2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.甲＞乙＞?。颈鸅.丙＞?。疽遥炯證.丙＞乙＞?。炯譊.乙＞丁＞丙＞甲2、關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是A.敞口放置的濃硝酸，濃度會(huì)變低是因?yàn)闈庀跛嵊形訠.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅時(shí)，硝酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性C.硝酸電離出的H+，能被Zn、Fe等金屬還原成H?D.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生3、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應(yīng)為圖乙是電解池，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是B.圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有放出C.圖乙中向惰性電極移動(dòng)，該極附近有生成D.若圖甲作為圖乙的電源，當(dāng)消耗鎂時(shí)，理論上也消耗鐵4、Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源；其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極B.電池負(fù)極附近溶液pH升高C.正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（）

A.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24molC.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。7、乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物；能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴。

回答下列問(wèn)題：

(1)B的電子式：_______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分反應(yīng)類(lèi)型(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

反應(yīng)①：_______；

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類(lèi)型：_______；

反應(yīng)④：_______，反應(yīng)類(lèi)型：_______。8、蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)為：

（1）蘋(píng)果酸含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________________；在一定條件下，蘋(píng)果酸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有__________________（填序號(hào)）；

A.水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．加聚反應(yīng)F．中和反應(yīng)。

（2）下列物質(zhì)與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體的是__________（填序號(hào)）；

（3）寫(xiě)出蘋(píng)果酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（4）寫(xiě)出蘋(píng)果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。

式_______________________________________。9、有下列各組物質(zhì)：

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和

⑦C和C；

⑧O2與O3；

⑨與

試回答下列問(wèn)題：

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號(hào)；下同)。

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是_____。

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是_____。10、為了研究反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)通過(guò)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)將_______轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤12、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤14、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)16、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。17、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2；CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水；過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水。

可供選擇的儀器有：如圖。

另有鐵架臺(tái)；鐵夾、鐵圈、乳膠管若干；可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次?；卮饐?wèn)題：

（1）氨催氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（2）為快速制NH3和O2，制取裝置最好都選A，則制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝；各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)開(kāi)__（按裝置先后順序排列，填寫(xiě)裝置字母）。

（4）裝置C的作用是___。

（5）裝置H中溶液變紅，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。19、氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氯氣的制備。

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)_____________（按氣流方向；用小寫(xiě)字母表示）。

（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)。

隨著Cl2不斷通入；A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)探究。

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因；該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取A中黃色溶液于試管中；加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)二：取A中黃色溶液于試管中；加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想是SCN?可能被Cl2氧化了；他們又進(jìn)行了如下研究。

查閱資料顯示：SCN?的電子式為

①該興趣小組認(rèn)為SCN?中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是____________________________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN?中被氧化的元素是________（填元素名稱(chēng)）。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN?中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3?，他們的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________________________________。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫(xiě)出SCN?與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。20、有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下；加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

試管中的藥品。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

銀氨溶液和數(shù)滴較濃溶液。

有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后；溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水。

有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后；溶液無(wú)明顯變化。

有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后；溶液無(wú)明顯變化。

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異；查閱資料：

a.

b.不穩(wěn)定，極易分解為黑色

(1)配制銀氨溶液所需的藥品是___________。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有黑色物質(zhì)中有

①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。

②產(chǎn)生的原因是___________。

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是還原實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向溶液中加入___________；出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè)：在存在下，可能是還原用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)_____________。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有生成。由此又提出假設(shè)：在存在下，可能是也參與了還原的反應(yīng)。進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①有部分溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是___________。21、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b；c表示止水夾）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）A裝置中甲儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①A中乙為MnO2固體，甲中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

②若在丙中加入適量水；即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ；Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

Ⅰ.將氯水滴入品紅溶液中，現(xiàn)象________________。

Ⅱ.氯水中加入NaHCO3粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，某同學(xué)得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由。___________________

③E裝置的作用__________________。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），關(guān)閉止水夾c，制得NO2；接著再進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_____，再打開(kāi)止水夾_____，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_________________。

②NO2尾氣可用NaOH溶液吸收生成兩種鈉鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)22、氨基甲酸銨()為尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物；易分解。某小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：______。

(2)恒容條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：。2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66

①恒溫恒容時(shí)，下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變B.

C.的值不再改變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

②某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p，寫(xiě)出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式______(用平衡分壓代替平衡濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③隨著溫度升高，逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其主要原因是______。

④某溫度下，達(dá)到平衡后，欲增加的平衡濃度，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A.加B.加催化劑C.減小體積增大壓強(qiáng)D.移走

(3)已知：(C為常數(shù))。根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知：由于甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，甲活動(dòng)性最弱；乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說(shuō)明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動(dòng)性比丙強(qiáng)，但比乙弱，故四種金屬的活動(dòng)性順序是：乙＞丁＞丙＞甲，故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A．敞口放置的濃硝酸濃度變小是因?yàn)闈庀跛岬膿]發(fā)性和不穩(wěn)定性；濃硝酸沒(méi)有吸水性，故A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅時(shí)，HNO3中N元素化合價(jià)部分發(fā)生變化；既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，故B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性；與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下；向濃硝酸中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，鈍化不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)產(chǎn)生致密的不溶于濃硝酸的氧化物薄膜覆蓋在鋁的表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.甲是原電池，由電池總反應(yīng)可知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為故A正確；

B.圖乙為電解池，惰性電極與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，陰極反應(yīng)式是所以電極棒上有氫氣生成，故B正確；

C.電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，向陽(yáng)極Fe電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的Cr3+與惰性電極附近的結(jié)合轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；故C錯(cuò)誤；

D.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若圖甲中鎂溶解，電極反應(yīng)式為圖乙陽(yáng)極反應(yīng)式是則圖乙中溶解故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷方法及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：圖乙中陽(yáng)極上Fe失電子而不是溶液中陰離子失電子，陽(yáng)極生成的亞鐵離子要還原題目難度不大。4、B【分析】【分析】

該新型電池為原電池，鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O/Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可能存在副反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．鋁為負(fù)極，被氧化，Ag2O/Ag為正極，原電池工作時(shí)，電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極；故A正確；

B．負(fù)極發(fā)生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；則pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故C正確；

D．由于電解質(zhì)呈堿性，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法。本題中原電池工作時(shí)Al被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。5、C【分析】【詳解】

A．由可知；該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B．由可知，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物最多能和4molH2反應(yīng)；故B正確；

C．由可知；該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；

D．由可知；苯環(huán)只有一個(gè)取代基，則該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有鄰；間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，故D正確。

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，其電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L7、略

【分析】【分析】

烴B與水反應(yīng)得到乙醇，則B為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)生成A為CH3CH2ONa；據(jù)此解答。

(1)

B為CH2=CH2，電子式為故答案為：

(2)

反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)④為乙醇與氧氣在銅作催化劑和加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)?！窘馕觥?1)

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)8、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代；消去和氧化反應(yīng),含有羧基和羥基；均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷與蘋(píng)果酸為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)以上分析解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和羥基,含有羧基、羥基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，B、D、F均可選；

因此；本題正確答案是:羥基；羧基；B、D、F；

（2）蘋(píng)果酸的分子式為：C4H6O5，與之分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物有同分異構(gòu)體的是A；D可選；

綜上所述；本題正確答案：A；D。

(3)有機(jī)物含有羧基、羥基,都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為

因此，本題正確答案是:

(4)醇羥基能夠發(fā)生催化，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成

綜上所述，本題正答案：【解析】①.羥基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.9、略

【分析】【分析】

(1)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)互為同系物；且官能團(tuán)的種類(lèi)及數(shù)目相同；

(3)分子式；結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)為同種物質(zhì)。

【詳解】

①乙烯和2?丁烯均為含1個(gè)碳碳雙鍵的烯烴；互為同系物；

②CH4和均為烷烴，互為同系物；

③CH3CH2OH和CH3?O?CH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④和的結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，為同種物質(zhì)；

⑤CH2=CH?CH=CH2和CH3C≡CCH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦C和C為同種原子的不同核素，互為同位素；

⑧O2與O3為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

⑨和為不同類(lèi)別的有機(jī)物，分別為醇、酚，不是同系物，且分子式不同，不是同分異構(gòu)體，

(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；

(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是①②，故答案為：①②；

(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是④，故答案為：④?！窘馕觥竣?③⑤⑥②.①②③.④10、略

【分析】（1）

物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；故答案為：化學(xué)能；熱能；

（2）

向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明集氣瓶中空氣體積增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；

（3）

U形管中甲處液面下降乙處液面上升；說(shuō)明集氣瓶中空氣體積增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（4）

斷鍵吸收熱量；成鍵放出熱量；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

（5）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。【解析】(1)化學(xué)能熱能。

(2)高。

(3)放熱。

(4)低。

(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。12、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；14、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、推斷題(共2題，共18分)16、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d17、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

(1)氨發(fā)生催化氧化制NO與水；

(2)雙氧水易分解生成氧氣；

(3)由于生成的氨氣和氧氣中都含有水蒸氣；且反應(yīng)后剩余的氨氣要被濃硫酸吸收，同時(shí)還要干燥NO；

(4)根據(jù)以上分析可知，裝置C中濃硫酸的作用是吸收多余NH3及生成H2O；

(5)由于NO2和剩余的氧氣溶于水會(huì)有硝酸生成；溶液顯酸性，因此石蕊試液變?yōu)榧t色。

【詳解】

(1)氨發(fā)生催化氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋5O26H2O＋4NO，故答案為：4NH3＋5O26H2O＋4NO；

(2)雙氧水易分解生成氧氣，則快速制備氧氣的方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(3)由于生成的氨氣和氧氣中都含有水蒸氣，需要干燥；反應(yīng)后剩余的氨氣要被濃硫酸吸收，同時(shí)還要干燥NO，所以正確的連接順序是故答案為：

(4)根據(jù)以上分析可知，裝置C中濃硫酸的作用是吸收多余NH3及生成H2O；故答案為：吸收多余氨氣及生成的水；

(5)由于NO2和剩余的氧氣溶于水會(huì)有硝酸生成，溶液顯酸性，因此石蕊試液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2↑吸收多余氨氣及生成的水4NO2+O2+2H2O=4HNO319、略

【分析】【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可選擇B裝置利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

②利用濃鹽酸制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；可利用F中飽和食鹽水除HCl；D中濃硫酸干燥、E裝置收集及G裝置尾氣處理，其中收集氯氣是導(dǎo)管是長(zhǎng)進(jìn)短出，根據(jù)氣流方向裝置連接順序?yàn)閍ihdefgj；

(2)B裝置是用來(lái)吸收氯氣尾氣的，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫(xiě)出離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(3)①根據(jù)SCN-的電子式為可知，SCN-中碳顯+4價(jià)；硫顯-2價(jià)，氮顯-3價(jià)，碳已經(jīng)是最高正價(jià)了，不能再被氧化了；

②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價(jià)，而原來(lái)SCN-中硫顯-2價(jià)；所以被氧化的元素為硫元素；

③利用硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，遇到銅被還原，生成一氧化氮，在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，可以檢驗(yàn)硝酸根離子的存在，據(jù)此可知實(shí)驗(yàn)方案為：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3?；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫(xiě)出SCN?與Cl2反應(yīng)的離子方程式為SCN?＋8Cl2＋9H2O＝NO3?＋SO42?＋CO2＋16Cl?＋18H+。【解析】BMnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

或A2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl

（或KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋3H2O＋KCl）

（第一空填B或A均給分。若填B，第二空必須是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)才給分；若填A(yù)，第二空必須是高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)。方程式?jīng)]配平給1分，反應(yīng)物、生成物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或濃鹽酸未注明均不給分。）aihdefgjCl2＋2OH?＝Cl?＋ClO?＋H2OSCN?中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)硫（元素）取適量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN?中氮元素被氧化為NO3?SCN?＋8Cl2＋9H2O＝NO3?＋SO42?＋CO2＋16Cl?＋18H+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用硝酸銀溶液與氨水配制銀氨溶液，故答案為：溶液和氨水；

(2)①氨氣溶于水；溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故答案為：試紙變藍(lán)；

②在堿性條件下（加入氫氧化鈉），加熱促進(jìn)一水合氨分解，有利于平衡向右移動(dòng)，使溶液中濃度增大，與結(jié)合生成分解生成故答案為：在存在下，加熱促進(jìn)分解，逸出促使平衡正向移動(dòng)，增大，與反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為

(3)硝酸銀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，出現(xiàn)黑色沉淀，不出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明氫氧化鈉不能還原氧化銀，故答案為：過(guò)量溶液；

(4)濃氨水與生石灰混合產(chǎn)生氨氣，可以用固體與液體在常溫下生成氣體的氣體發(fā)生裝置，用分液漏斗控制加入濃氨水的量和速率，故答案為：

(5)①氧化銀溶于氨水，反應(yīng)為：故答案為：

②如果水浴加熱試管里的銀氨溶液，會(huì)產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明假設(shè)成立，故答案為：與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡?！窘馕觥咳芤汉桶彼嚰堊兯{(lán)在存在下，加熱促進(jìn)分解，逸出促使平衡正向移動(dòng)，增大，與反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為過(guò)量溶液與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲儀器特點(diǎn)分析。

(2)裝置A、C、E構(gòu)成了氯氣的發(fā)生裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。沒(méi)有除雜裝置，因此收集的Cl2中含有雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣。

(3)裝置B、D、E構(gòu)成了NO2的發(fā)生裝置；收集裝置和尾氣處理裝置，利用倒吸，使D燒杯中的水進(jìn)入試管丁中。

【詳解】

(1)甲儀器示意圖名稱(chēng)為分液漏斗；

(2)①M(fèi)nO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成Cl2?；瘜W(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+C