2025年魯人新版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用鉛蓄電池（總反應：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4；+2H2O電解苦鹵水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是A.鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2OB.電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br一而不是Cl一，說明當其它條件相同時Br一的還原性強于Cl—C.鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連D.忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01molH2SO42、下列過程中，不涉及化學變化的是A.甘油加水作護膚劑B.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會看到澄清溶液變渾濁C.烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D.在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成3、設標準狀況下，rm{1}體積水溶解rm{700}體積氨氣，所得溶液的密度為rm{0.901g?cm^{-3}}則氨水中溶質的物質的量濃度是rm{(}rm{)}A.rm{18.4}rm{mol?L^{-1}}B.rm{34.7%}C.rm{20.4}rm{mol?L^{-1}}D.rm{31.2%}4、下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ5、在下列元素中，不屬于主族元素的是()A.磷B.鐵C.鈣D.碘6、將的方法是（）A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．加熱溶液，再通入HClC．與足量稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液D．與足量稀硫酸共熱后，加入足量的Na7、下列反應中，既屬于水解反應又屬于取代反應的有rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{5}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}C_{5}H_{5}OH+NaBr}B.rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}C.rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}D.rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}C_{5}H_{5}OH+NaBr}8、為測定某鐵銅合金的組成，現(xiàn)將rm{5.6g}該合金rm{(}表面氧化膜成分為rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{CuO)}加入到過量稀硫酸中，完全反應后產生氣體rm{672mL}并得到淺綠色溶液rm{A(}不含rm{Cu^{2+}}離子rm{)}和不溶物rm{B}過濾，將rm{B}加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得rm{NO}rm{NO_{2}}的混合氣rm{896mL}經測定該混合氣中rm{V}rm{(NO)隆脙}rm{V}rm{(NO_{2})=3隆脙1}再將rm{A}也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應，用排水法收集產生的氣體結果得一燒瓶氣體，rm{(}不從水中移出燒瓶rm{)}緊接著向燒瓶中通入rm{224mLO_{2}}氣體能恰好完全溶于水rm{(}以上所有氣體體積都已換算成標準狀況時的數(shù)據(jù)rm{)}下列結論正確的是。

A.合金中氧元素的物質的量是rm{0.01mol}B.合金中鐵單質的質量是rm{1.68g}

C.溶液rm{A}中存在的陽離子只有rm{Fe^{2+}}離子D.不溶物rm{B}為銅單質且質量是rm{1.6g}9、大氣污染物氟利昂rm{-12}的分子式是rm{CF_{2}Cl_{2}}它是一種鹵代烴，關于它的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.它有兩種同分異構體B.rm{CF_{2}Cl_{2}}分子中碳原子采取rm{sp^{3}}雜化C.它的立體結構為正四面體D.它不屬于有機物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。⑵產生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________________。⑶寫出有關反應的離子方程式________________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。11、氯是重要的非金屬元素。30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為；可用試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和；光照新制氯水的化學方程式為；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應式為。32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是______（選填編號）。a.NaClNa2SO4b.NaClNaBrNa2SO4c.NaClNa2SO4I2d.NaClNaINa2SO412、合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO；其反應是：

[Cu(NH3)2Ac](aq)+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?CO(aq)(△H＜0)

(1)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產適宜條件是____________；

(2)吸收CO后的醋酸銅氨液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是____________．13、rm{A}是分子式為rm{C_{7}H_{8}}的芳香烴，已知它存在以下一系列轉化關系，其中rm{C}是一種一元醇，rm{D}是rm{A}的對位一取代物，rm{H}與rm{E}rm{I}與rm{F}分別互為同分異構體：rm{(1)}化合物rm{I}的結構簡式是______________。rm{(2)}反應rm{B隆煤C}的化學方程式是______________________________________________。rm{(3)G}在一定條件下也能生成rm{F}請寫出rm{G隆煤F}的化學方程式_____________________________________________________________________。rm{(4)}設計實驗證明rm{H}中含有溴原子，還需用到的試劑有_________________________。rm{(5)}為驗證rm{E隆煤F}的反應類型與rm{E隆煤G}不同，下列實驗方法切實可行的是________A.向rm{E隆煤F}反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入rm{AgNO_{3}}溶液得到淡黃色沉淀B.向rm{E隆煤F}反應后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色C.向rm{E隆煤F}反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的rm{CCl_{4}}溶液，使之褪色D.向rm{E隆煤F}反應后的混合液中加入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，混合液紫紅色變淺14、（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖甲所示。①電極X的材料是；②外電路中的電子是從電極流向電極（填電極材料名稱或符號）。③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是（填離子符號）。（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：。②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（填寫字母序號）。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的極。（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是（填序號）。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH（填增大、減小、不變）③充電時該電池陽極的電極反應式。15、(10分)（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：______________________________________________________反應開始至2min，Z的平均反應速率為__________________。（2）不同時間測得以下反應速率：①v(X)=0.075mol/(L·min)②v(Y)=0.001mol/(L·s)③v(Z)=0.06mol/(L·min)速率由大到小關系正確為：（填編號）（3）可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t圖像如圖所示:①其陰影面積表示的是________________________________②若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將________(填變大、不變或變小)16、根據(jù)元素周期表rm{1隆蘆20}號元素的性質和遞變規(guī)律；回答下列問題．

rm{(1)}屬于金屬元素的有______種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為______rm{(}填兩種化合物的化學式rm{)}

rm{(2)}屬于稀有氣體的是______rm{(}填元素符號，下同rm{)}

rm{(3)}形成化合物種類最多的兩種元素是______；

rm{(4)}第三周期中，原子半徑最大的是rm{(}稀有氣體除外rm{)}______；

rm{(5)}推測rm{Si}rm{N}最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______強于______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(6)}電負性最大的元素是______；電負性最小的元素是______．

rm{(7)}原子中rm{p}軌道半充滿的元素是______．評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)17、（6分）某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過足量的Na2O2粉末，使之完全反應，此時Na2O2增重15g，經過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標準狀況下的體積）。（1）求該烴的分子式（2）該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結構簡式。18、一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO22NO＋O2，經過一定時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·Ｌ－1，O2的濃度為0.12mol·Ｌ－1，且各物質的濃度不再發(fā)生變化。求：（1）NO2的起始濃度?____；（2）此時NO2的轉化率?。19、【（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）。。實驗前實驗后甲的質量/g101.1103.8乙的質量/g82.086.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為____________。（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為________。20、（6分）(1)常溫下100mL0.05mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應滿足的關系是。(3)已知100℃KW=1×10-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質的量的濃度為____，PH=。21、工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？22、rm{PCl_{5}}的熱分解反應如下：rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{(1)}寫出反應的平衡常數(shù)表達式；rm{(2)}已知某溫度下，在容積為rm{10.0L}的密閉容器中充入rm{2.00molPCl_{5}}達到平衡后，測得容器內rm{PCl_{3}}的濃度為rm{0.150mol/L}計算該溫度下的平衡常數(shù)。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)31、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】本題是對化學變化的知識的考察，是高考常考題型，難度較小。關鍵是掌握物質的性質與用途，側重基礎知識的考察?！窘獯稹緼.甘油加水作護膚劑是一個物理變化過程，A正確；B.用向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會看到澄清溶液變渾濁，生成苯酚，故B錯誤；C.烹調魚時加入少量料酒和食醋，酒和食醋發(fā)生酯化反應，產生香味，C錯誤；D.氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}3、A【分析】解：假定rm{1}體積為rm{1L}則氨氣體積為rm{700L}

rm{n(NH_{3})=dfrac{700L}{22.4L/mol}=31.3mol}rm{m(NH_{3})=31.3mol隆脕17.0g?mol^{-1}=531g}

rm{n(NH_{3})=dfrac

{700L}{22.4L/mol}=31.3mol}氨水rm{)=dfrac{m(NH_{3})+m(H_{2}O)}{婁脩_{{擄鹵脣廬}}}=dfrac{531g+1000g}{0.901gcdotcm^{-3}}=1.70隆脕10^{3}mL=1.70L}

氨水中溶質的物質的量濃度為：rm{c(NH_{3})=dfrac{31.3mol}{1.70L}=18.4mol?L^{-1}}

故選A．

假定rm{m(NH_{3})=31.3mol隆脕17.0g?mol^{-1}=531

g}體積為rm{V(}則氨氣體積為rm{)=dfrac

{m(NH_{3})+m(H_{2}O)}{婁脩_{{擄鹵脣廬}}}=dfrac{531g+1000g}{0.901gcdot

cm^{-3}}=1.70隆脕10^{3}mL=1.70L}根據(jù)rm{c(NH_{3})=dfrac

{31.3mol}{1.70L}=18.4mol?L^{-1}}計算出氨氣的物質的量，然后根據(jù)rm{1}計算出氨氣的質量，從而可知氨水的質量，再根據(jù)rm{1L}計算出氨水的體積，最后根據(jù)rm{700L}計算出氨水中溶質的物質的量濃度．

本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，正確計算溶液體積為解答關鍵，注意掌握物質的概念的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{A}4、D【分析】試題分析：A、硫蒸汽的能量比固體硫的能量高，因此放出的熱量多，錯誤；B、金剛石的能量比石墨的能量高，因此金剛石不穩(wěn)定，錯誤；C、ΔH=+571.6KJ/mol，錯誤；D、濃硫酸遇水要放熱，正確?？键c：考查反應熱的有關知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、B【分析】【解析】【答案】B6、A【分析】【解析】【答案】A7、A【分析】解：rm{A.-Br}被rm{-OH}取代；為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，故A選；

B.rm{-Br}轉化為碳碳雙鍵；為鹵代烴的消去反應，故B不選；

C.甲烷中rm{H}被rm{Cl}取代；為烷烴的取代反應，故C不選；

D.rm{-OH}轉化為碳碳雙鍵；為醇的消去反應，故D不選；

故選A．

A.rm{-Br}被rm{-OH}取代；

B.rm{-Br}轉化為碳碳雙鍵；

C.甲烷中rm{H}被rm{Cl}取代；

D.rm{-OH}轉化為碳碳雙鍵．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】rm{壟脵}將rm{5.6gFe}rm{Cu}合金rm{(}表面氧化膜成分為rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{CuO)}加入到過量稀硫酸中，完全反應后產生氣體rm{672mL}為氫氣體積，rm{n(H_{2})=V(H_{2})隆脗22.4L/mol}rm{=0.03mol}得到淺綠色溶液rm{A(}不含rm{Cu^{2+}}離子rm{)}和不溶物rm{B}則rm{B}為rm{Cu}

rm{壟脷}硫酸過量，rm{A}中含有rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}

rm{壟脹}將rm{B}加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得rm{NO}rm{NO_{2}}的混合氣rm{896mL}混合氣體總物質的量rm{=}rm{0.896L隆脗22.4L/mol=0.04mol}該混合氣中rm{V(NO)}rm{V(NO_{2})=3}rm{1}故rm{n(NO)=0.04mol隆脕}rm{3/4=0.03mol}rm{n(NO_{2})=0.04mol-0.03mol=0.01mol}根據(jù)電子轉移守恒，rm{n(Cu)=(0.03molx3+0.01molx1)/2}rm{=0.05mol}故rm{m(Cu)=0.05mol隆脕64g/mol=3.2g}

rm{壟脺}將rm{A}也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應，用排水法收集產生的氣體為氮的氧化物，rm{(}不從水中移出燒瓶rm{)}緊接著向燒瓶中通入rm{224mLO_{2}}又得到硝酸，縱觀整個過程，rm{Fe^{2+}}提供的電子等于氧氣獲得的電子，氧氣的物質的量rm{=}rm{0.224L隆脗22.4L/mol=0.01mol}故溶液rm{A}中rm{n(Fe}rm{{,!}^{2+})=}rm{0.01molx4/1=0.04mol}根據(jù)元素守恒，可知合金中rm{m(Fe}元素rm{)=0.04mol隆脕56g/mol=2.24g}故合金中rm{m(O)=}rm{m(}合金rm{)-m(Cu}元素rm{)-m(Fe}元素rm{)=5.6g-3.2g-2.24g=0.16g}故合金中rm{n(O}元素rm{)=m(O)/M(O)}rm{=0.01mol}

A、根據(jù)rm{壟脺}知合金中rm{n(O}元素rm{)=}rm{0.16g隆脗16g/mol=0.01mol}故A正確；

B、根據(jù)rm{壟脵}知，rm{n(H}rm{{,!}_{2})=0.672L隆脗22.4L/mol}rm{=0.03mol}根據(jù)鐵和氫氣的關系式知，生成氫氣消耗rm{m(Fe)=0.03mol隆脕56g/mol=1.68g}鐵還和銅離子、鐵離子反應，所以鐵的總質量大于rm{1.68g}故B錯誤；

C、根據(jù)rm{壟脷}知，rm{A}中含有rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}故C錯誤；

D、根據(jù)rm{壟脹}知，rm{m(Cu)=0.05mol隆脕64g/mol=3.2g}故D錯誤。【解析】rm{A}9、B【分析】【分析】本題主要考查了氟利昂rm{-12}的結構與性質，注意與rm{CH_{4}}的分子構型對比，難度不大。【解答】A.該化合物是甲烷的取代產物，由于甲烷是正四面體型結構，所以該化合物也是四面體，因此結構只有一種，沒有同分異構體，故A錯誤；B.rm{CF}rm{CF}rm{2}rm{2}rm{Cl}個價層電子對總數(shù)，采取rm{Cl}rm{2}rm{2}，故B正確；C.氟利昂分子中碳原子形成rm{4}個價層電子對總數(shù)，采取rm{sp}的結構與甲烷結構相似，rm{4}，故C錯誤；D.rm{sp}是甲烷中的氫原子被氟、氯原子取代后的產物，屬于有機物，故D錯誤。故選B。rm{3}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】鎂是活潑的金屬，能和鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂。該反應是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量。溶液溫度升高，但由于Ca(OH)2在水中溶解度水溫度升高而減小，所以析出Ca(OH)2固體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中溶解度水溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于11、略

【分析】試題分析：30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫時生成NaHSO4；氯化氫氣體為酸性氣體，可用濕潤的紫色石蕊試紙等放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解為HCl和O2；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極是陽離子H+放電生成H2，2H++2e→H2↑，陽極是陰離子Cl-放電生成Cl2。32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是極少Cl2：只有Na2SO3部分反應，產物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空氣中氧化)，b正確。；適量Cl2：有NaI、Na2SO3反應，產物NaCl、NaBr、Na2SO4；過量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反應，產物NaCl、Na2SO4，a正確?？键c：Cl的單質及其化合物的性質，還原性強弱與反應的順序?！窘馕觥俊敬鸢浮?0.NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑（2分）；濕的藍色石蕊試紙（或濕的pH試紙）（1分）。31.HClO（1分）;2HClO2HCl+O2↑（1分）;2Cl--2e→Cl2↑（1分）32.ab（2分）12、略

【分析】解：(1)[Cu(NH3)2Ac](aq)+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?CO(aq)△H＜0；由反應可知，該反應為氣體體積減小的放熱反應，所以加壓和采取較低的溫度可使平衡向正反應方向移動，有利于CO的吸收；

故答案為：低溫高壓；

(2)要使吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生；恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡向逆反應方向移動即可，逆反應方向為氣體體積增大的吸熱反應，所以在高溫低壓下使平衡逆移；

故答案為：高溫低壓．【解析】低溫高壓;高溫低壓13、（1）（2）（3）（4）氫氧化鈉水溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液（5）C【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的推斷、化學方程式的書寫、有機物的結構和性質的應用。【解答】rm{(1)}分子式為rm{C7H8}的芳香烴一定是甲苯，在光照下，甲苯和單質溴發(fā)生甲基上的取代反應，結合rm{H}的分子式可知，發(fā)生一溴取代，所以rm{B}的結構簡式為：鹵代烴實際得到醇，故C為苯甲醇，rm{B}到rm{H}從分子式的變化來看，rm{H}比rm{B}多了rm{6}個氫原子，故B和氫氣發(fā)生加成反應生成了rm{H}故H的結構簡式為：rm{H}到rm{I}少了rm{1}個氫原子和rm{1}個溴原子，因此發(fā)生的是消去反應，則rm{I}為：故答案為：rm{(}rm{2}rm{)}反應rm{B隆煤C}的化學方程式是：rm{(}rm{2}反應rm{2}的化學方程式是：rm{)}rm{B隆煤C}；故答案為：在一定條件下也能生成；醇羥基在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，反應的化學方程式為：rm{(3)G}在一定條件下也能生成rm{F}醇羥基在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，反應的化學方程式為：rm{(3)G}rm{F}證明溴代烴中含有溴原子，可以先在堿性條件下發(fā)生水解反應，再由硝酸酸化的硝酸銀檢驗溴離子，生成淡黃色沉淀，說明含有溴元素，所需試劑為：氫氧化鈉溶液、硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液、硝酸、硝酸銀溶液；；故答案為：；rm{(4)}是消去反應，rm{(4)}rm{(5)E}rm{隆煤}是水解反應，A.消去反應、水解反應均有溴離子生成，故A不符合題意；B.因為混合溶液中含有氫氧化鈉，因此加入溴水，溴水會和氫氧化鈉反應也會褪去，故B不符合題意；rm{隆煤}C.反應后的混合溶液中加入鹽酸酸化后，加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，說明消去反應生成碳碳雙鍵，故C符合題意；D.因為混合溶液中含有氫氧化鈉，因此加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也會褪色，故D不符合題意。故答案為：rm{F}rm{E}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}氫氧化鈉水溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液rm{(5)C}14、略

【分析】試題分析：（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，則Cu作負極，Ag作正極，故X電極材料為Cu；外電路電子由銅電極流向銀電極；負極反應：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-。（2）炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵作負極：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，為犧牲陽極的陰極保護法，則焊接在鐵閘門上的固體材料R的金屬性強于鐵，但不能與水反應，故只能選C項；丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，為外接電源的陰極保護法，則鐵閘門應連接直流電源的負極相接，作陰極。（3）蓄電池反應原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放電時Fe作負極失電子被氧化：Fe—2e—+2OH－=Fe(OH)2，NiO2得電子被還原發(fā)生還原反應；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，故正極附近溶液的PH增大；充電時該電池的正極做陽極電極反應式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。考點：電化學原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Cu（1分）；②銅、銀（1分）；③Cl-（1分）（2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（1分）；③負（1分）；（3）①A（2分）；②增大（2分）；③Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）15、略

【分析】試題分析：（1）由圖2-3可知X、Y是反應物，Z是生成物，X的物質的量減少1.0-0.9=0.1mol，Y的物質的量減少1.0-0.7=0.3mol，Z的物質的量增加0.2mol，所以反應中X、Y、Z的物質的量之比0.1:0.3:0.2=1:3:2，所以化學方程式為3X+Y2Z；反應開始至2min，Z的濃度增加0.2mol/2L=0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min);（2）①用Y表示的反應速率v(Y)=0.075/3=0.025mol/(L·min),②v(Y)=0.001mol/(L·s)=0.06mol/(L·min),③用Y表示的反應速率v(Y)=0.06/2=0.03mol/(L·min)，所以速率由大到小關系正確為②>③>①；（3）陰影部分可近似看成三角形，陰影的面積等于1/2（v正+v逆）t，v逆=0，所以表示反應物濃度的減少量，催化劑的加入，不影響平衡的移動，所以其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積不變?？键c：考查可逆反應的計算，化學方程式的判斷，反應速率的計算【解析】【答案】(10分)（1）3X+Y2Z0.05mol/(L·min)（2）②>③>①（3）反應物濃度減少量不變16、略

【分析】解：rm{(1)1隆蘆20}號元素有rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Ca}rm{Al}rm{Be}和rm{Mg}共rm{7}種金屬元素，金屬性最強的為rm{K}rm{K}和rm{O_{2}}可以生成rm{K_{2}O}rm{KO_{2}}rm{K_{2}O_{2}}等；

故答案為：rm{7}rm{K_{2}O}rm{KO_{2}}rm{K_{2}O_{2}}

rm{(2)1-20}號元素中，rm{2}rm{8}rm{18}號元素都是稀有氣體元素，它們分別是rm{He}rm{Ne}rm{Ar}三種元素；

故答案為：rm{He}rm{Ne}rm{Ar}

rm{(3)}形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫，故答案為：rm{C}rm{H}

rm{(4)}同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是rm{Na}故答案為：rm{Na}

rm{(5)}同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，由于rm{N}的非金屬性比rm{Si}強，因此rm{NH_{3}}比rm{SiH_{4}}穩(wěn)定；

故答案為：rm{NH_{3}}rm{SiH_{4}}

rm{(6)}電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大；同主族從上到下逐漸減小，故電負性最大的元素是氟，最小的是鉀；

故答案為：rm{F}rm{K}

rm{(7)p}軌道最多排rm{6}個電子，如果rm{p}軌道半滿，則rm{p}軌道排列rm{3}個電子，為第rm{VA}族元素，原子序數(shù)小于rm{20}的第rm{VA}族元素分別是rm{N}rm{P}故答案為：rm{N}rm{P}．

rm{(1)1隆蘆20}號元素有rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Ca}rm{Al}rm{Be}和rm{Mg}共rm{7}種金屬元素，金屬性最強的為rm{K}鉀和氧元素能形成多種含氧化合物；

rm{(2)1-20}號元素中，rm{2}rm{8}rm{18}號元素都是稀有氣體元素；

rm{(3)}形成化合物最多是兩種元素是rm{C}rm{H}

rm{(4)}同一周期中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

rm{(5)}同一周期中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；

rm{(6)}電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大；同主族從上到下逐漸減小；

rm{(7)p}軌道最多排rm{6}個電子，如果rm{p}軌道半滿，則rm{p}軌道排列rm{3}個電子，為第rm{VA}族元素．

本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中的位置結合元素周期律來分析解答即可，難度不大．【解析】rm{7}rm{K_{2}O}rm{KO_{2}}rm{K_{2}O_{2}}rm{He}rm{Ne}rm{Ar}rm{C}rm{H}rm{Na}rm{NH_{3}}rm{SiH_{4}}rm{F}rm{K}rm{N}rm{P}三、計算題(共6題，共12分)17、略

【分析】(1)設烴的分子式為CXHY，則有CXHY+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O0.10.1(x+y/4)0.1x0.1y/2列關系式（根據(jù)Na、C、H守恒）CO2――――Na2O2―――Na2CO3Δm（即變化的固體的質量）4478106284.4x2.8xH2O――――Na2O2―――2NaOHΔm1821.8x0.2x20－22.4×0.1y/4＝14.42.8x+0.2y=15解得解得x=5y=10，所以該烴的分子式為C5H10（2）因該烴能使溴水褪色，且該烴只能有一個雙鍵所以該烴可能的結構簡式為：CH2＝CHCH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH3【解析】【答案】（1）C5H10（2）CH2＝CHCH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH318、略

【分析】【解析】【答案】⑴0.3mol/L⑵80%19、略

【分析】【解析】試題分析：因為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，從表格中知道，該燃料燃燒后水是2.7g，二氧化碳是4.4g，物質的量分別為0.15mol、0.1mol，C與H的數(shù)目比為1:3；根據(jù)式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則含有2個C，6個H，分子式為C2H6O?？键c：烴的燃燒規(guī)律及確定分子式的方法。【解析】【答案】（6分）C2H6O20、略

【分析】（1）由題意知，原溶液的pH=13，加入硫酸鈉溶液后pH=12，即相當于稀釋為原先溶液體積的10倍，所以加入溶液體積為900ml（2）代入公式：a+b=14+lg=16（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H+全部來自于水的電離；所以c（H+）=10-12/0.1=10-11，所以由水電離出的OH-物質的量的濃度為1.0×10-11mol/L，pH即為11【解析】【答案】（6分）(1)900。（2）a+b=16。(3)1.0×10-11mol/L，1121、略

【分析】【解析】

設能得63%硝酸的質量為x噸因為：4NH3+5O2=4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3?！窘馕觥俊敬鸢浮?0.29（t）22、（1）K=（2）PCl5的起始濃度為=0.200mol/L，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L，則：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)c(起始)(mol/L)0.20000c(變化)(mol/L)0.1500.1500.150c(平衡)(mol/L)0.0500.1500.150所以平衡常數(shù)K==＝0.45答：該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.45【分析】【分析】本題考查了化學平衡計算應用，平衡常數(shù)、轉化率概念的分析計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。【解答】rm{(1)}化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，故答案為：rm{K=dfrac{c(PC{l}_{3})隆隴c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}}

rm{K=

dfrac{c(PC{l}_{3})隆隴c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}}根據(jù)三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算，故答案為：rm{(2)}rm{PCl}rm{PCl}rm{5}達到平衡后，測得容器內rm{5}的起始濃度為rm{dfrac{2.00mol}{10.0L}}的濃度為rm{dfrac{2.00mol}{10.0L}}則：rm{=0.200mol/L}達到平衡后，測得容器內rm{PCl}rm{=0.200mol/L}rm{PCl}起始rm{{,!}_{3}}的濃度為rm{0.150mol/L}則：rm{{,!}_{3}}rm{0.150mol/L}rm{PCl_{5}(g)}變化rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{c(}rm{)(mol/L)0.200}rm{0}平衡rm{0}rm{c(}rm{)(mol/L)0.150}所以平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(PC{l}_{3})隆隴c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}=dfrac{0.150隆脕0.150}{0.050}=0.45}故答案為：該溫度下該反應的平衡常數(shù)為rm{0.150}rm{0.150}【解析】rm{(1)K=dfrac{c(PC{l}_{3})隆隴c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}}rm{(1)K=

dfrac{c(PC{l}_{3})隆隴c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}}rm{(2)PCl}的起始濃度為rm{dfrac{2.00mol}{10.0L}=0.200mol/L}達到平衡后，測得容器內rm{5}的濃度為rm{5}則：rm{dfrac{2.00mol}{10.0L}

=0.200mol/L}rm{PCl_{3}}rm{0.150mol/L}起始rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{c(}rm{)(mol/L)0.200}變化rm{0}rm{0}rm{c(}rm{)(mol/L)0.150}平衡rm{0.150}rm{0.150}rm{c(}所以平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(PC{l}_{3})隆隴c(C{l}_{2})}{c(PC{l}_{5})}=dfrac{0.150隆脕0.150}{0.050}=0.45}答：該溫度下該反應的平衡常數(shù)為rm{)(mol/L)0.050}rm{0.150}四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2C