2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷108考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。下列判斷正確的是A.D能表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.A的轉(zhuǎn)化率是40%C.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.72D.若混合氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，利用雙極膜電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(?OH)，處理含苯酚廢水和含SO2的煙氣的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電勢：N電極＞M電極B.陰極電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=2?OHC.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8molH+透過膜aD.若?OH只與苯酚和SO2反應(yīng)，則參加反應(yīng)的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：143、稀土永磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹(Nd2O3)的工藝流程如圖1所示；草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。

已知：ⅰ.與酸反應(yīng)生成離子，草酸釹晶體[]的摩爾質(zhì)量是

ⅱ.生成開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)

生成開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)

下列說法不正確的是A.氣體1的主要成分是濾渣1是硼和其他不溶性雜質(zhì)B.“氧化”時(shí)會發(fā)生反應(yīng)：C.若“調(diào)”與“氧化”順序顛倒，的利用率無影響D.由圖2可知，時(shí)剩余固體的主要成分是4、在超市里經(jīng)常會看到一種外殼為紙層包裝的電池；印有如圖所示的文字。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.該電池是一次電池B.該電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流入正極C.該電池含有的金屬元素中毒性最大的是D.該電池工作時(shí)，外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減少5、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.甲烷燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.鐵粉與硫粉反應(yīng)6、當(dāng)前，隨著CO2的排放增加，如何解決CO2的污染成為世界各國研究的課題；我國科學(xué)家提出采用電化學(xué)原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖，下列說法正確的是。

A.電極A與外接電源的正極相連B.生成CH4的電極反應(yīng)式：C.若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過電子為0.2NAD.電極電勢：A>B7、在25℃時(shí)，的溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為和其中氫離子濃度最小的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液8、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2通入含有3gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到1L堿性溶液，則對于該溶液表述正確的是（）A.2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D.該溶液中存在的平衡體系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是。

A.電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電池放電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多C.手機(jī)使用時(shí)電子從b電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向a電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回b電極D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g10、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大11、在某恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溫度：T1>T2B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：bC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D.溫度為T1時(shí)，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增大12、常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)C用pH計(jì)測定飽和NaHCO3溶液和飽和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COO—>HCOD等體積、pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HA

A.AB.BC.CD.D13、常溫下，向20mL等濃度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，滴加過程中pCl=-lgc(Cl-)、pCr=-lgc(CrO)隨AgNO3溶液體積變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.AgNO3溶液的濃度為0.01mol·L-1B.L1代表pCr隨AgNO3溶液體積變化的曲線C.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1×10-10D.若將原溶液濃度均降低一倍，圖中b點(diǎn)將移動至c點(diǎn)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計(jì)算過程）15、(1)材料是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；新型材料的制造則是科技快速發(fā)展的重要標(biāo)志。

①鋼鐵是制造鐵路；橋梁、輪船等的主要材料；鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生___________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，腐蝕時(shí)Fe作為原電池的___________極。

②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(簡稱EPS)，聚苯乙烯屬于___________(請用相應(yīng)的字母填空)。

A．無機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

③工業(yè)上生產(chǎn)玻璃；水泥都要用到的原料是___________。

(2)垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對垃圾進(jìn)行分類回收。某住宅小區(qū)清理出一些垃圾：A.廢紙B.剩菜剩飯、瓜果皮C.廢舊電池D.廢玻璃瓶E.廢橡膠手套F.一次性塑料飯盒。請用相應(yīng)的字母填空：

①其中可投入有標(biāo)志垃圾箱的是___________。

②其中適宜堆肥處理的垃圾是___________。

③隨意丟棄___________，會造成白色污染。16、(1)1mol碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890kJ/mol

則：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=____kJ/mol。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-102kJ/mol；其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_______。17、25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)能量變化如圖；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)結(jié)合圖示，說明431kJ·mol-1表示的含義是__________。

(2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的焓變ΔH=__________。18、已知常溫下；0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA發(fā)生電離。請回答下列問題：

(1)該溶液的pH=_______。

(2)HA的電離平衡常數(shù)Ka=_______。

(3)要使溶液中值減小，可以采取的措施是_______。(多選；填序號)

A．加少量燒堿固體B．通少量HCl氣體。

C．加水D．升高溫度E．加少量NaA固體。

(4)常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，原因是(用離子方程式表示)_______。

(5)常溫下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。19、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0；原因是__。

(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)開_。

(3)a、b；c三點(diǎn)處；電離程度最大的是__。

(4)若使c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO-)增大；則下列措施中，不可行的是__(填標(biāo)號；下同)。

A.加熱B.加入鋅粒C.加入KOH固體D.加水E.加入CH3COONa固體評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)20、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤21、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。28、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點(diǎn)更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________29、（1）已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子；它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：A____________；D的結(jié)構(gòu)式：D____________。

②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是______________。(用化學(xué)式或離子符號表示)。

（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，(a>0)。寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3mol?L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：_____________。30、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________________(用元素符號表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫物質(zhì)名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請寫出該過程的熱化學(xué)方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，B的濃度變化為=0.4mol/L；C的濃度為1.2mol/L，B；C的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則0.4mol/L：1.2mol/L=1：x，解得：x=3；

以此解答該題。

【詳解】

A．D為固體；不能用于表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由分析中三段式計(jì)算得A的轉(zhuǎn)化率為=80%；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)三段式計(jì)算，得到方程式中C的系數(shù)為3，平衡常數(shù)K==72；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在體積固定的容器中；由于D為固體，密度不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡移動影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法。2、C【分析】【分析】

雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，M極上O2得電子與H+反應(yīng)生成羥基自由基(?OH)，說明M極為陰極，連接電源的負(fù)極，M極上產(chǎn)生的羥基自由基將苯酚氧化生成CO2；N極為陽極，H2O解離產(chǎn)生的OH-失電子產(chǎn)生羥基自由基，羥基自由基將SO2氧化為硫酸根離子。

【詳解】

A．M極上O2得電子生成羥基自由基(?OH)；說明M極為陰極，連接電源的負(fù)極，N極為陽極，故電勢：N電極＞M電極，選項(xiàng)A正確；

B．M為陰極，陰極上O2得電子生成羥基自由基(?OH)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=2?OH；選項(xiàng)B正確；

C．每mol苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，轉(zhuǎn)移電子28mol，每處理9.4g苯酚（即0.1mol），理論上有2.8mol電子轉(zhuǎn)移，則有2.8molH+透過膜b；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若?OH只與苯酚和SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28：2，則參加反應(yīng)的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：14；選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

釹鐵硼廢料中主要含Nd、Fe、B，由信息及流程可知，加入稀鹽酸，硼不與酸反應(yīng)，則濾渣是硼，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氣體為氫氣，Nd能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Nd+6HCl=2NdCl3+3H2↑，然后加過氧化氫可氧化亞鐵離子，加NaOH調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液2中加草酸生成Nd2(C2O4)3?10H2O在氧氣下焙燒得到Nd2O3；以此來解答。

【詳解】

A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氣體為氫氣，硼不與酸反應(yīng)，則氣體的主要成分是H2，濾渣是硼和其他不溶性雜質(zhì)，A正確；

B．往濾液1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，pH=4時(shí)Fe3+已經(jīng)完全沉淀，則反應(yīng)方程式為，B正確；

C．若“調(diào)”與“氧化”順序顛倒，即先氧化此時(shí)溶液顯酸性，反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，此時(shí)生成Fe3+并未完全沉淀，且Fe3+能夠催化H2O2的分解，從而減小了H2O2的利用率，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，設(shè)質(zhì)量為100g，含結(jié)晶水為100g×≈24.6g，則110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水，然后Nd2(C2O4)3在氧氣中加熱導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，此時(shí)剩余固體的摩爾質(zhì)量為732g/mol×51.9%=379.91g/mol，Nd2O2CO3的摩爾質(zhì)量為380g/mol，則500℃時(shí)剩余固體的主要成分是Nd2O2CO3，D正確；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

A.鋅錳干電池用完后不能充電；故其為一次電池，A說法正確；

B.電池工作時(shí)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流入正極，B說法正確；

C.為重金屬，其有很強(qiáng)的毒性，該電池含有的金屬元素中毒性最大的是相對而言，鋅和錳的毒性較小，C說法正確；

D.該電池工作時(shí)，外電路中每通過電子；則可溶解0.1molZn，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，D說法不正確。

本題選D。5、A【分析】【詳解】

A．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)；生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A符合題意；

B．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)；生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故B不符合題意；

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是放熱反應(yīng)；生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故C不符合題意；

D．鐵粉與硫粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)；生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故D不符合題意；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳在電極A發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷；乙烯；則A為陰極，與電源負(fù)極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．陰極上CO2得電子被還原生成甲烷，根據(jù)電荷守恒元素守恒可知電極反應(yīng)方程式為：B項(xiàng)正確；

C．陽極反應(yīng)消耗OH-，鉀離子通過陽膜移向左側(cè)，故陽極區(qū)KOH減少5.6g，即0.1molKOH，根據(jù)電荷守恒可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.1NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電路中，電流從電勢高向電勢低的方向移動，故陽極的電極電勢比陰極高，即A

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

酸溶液的電離常數(shù)越大，說明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越?。挥呻婋x常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：故最小的是溶液。

答案選C。8、A【分析】【分析】

n（CO2）==0.05mol，n（NaOH）==0.075mol；二者的物質(zhì)的量之比為2：3，所以二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，且物質(zhì)的量之比為1:1，溶液顯堿性，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析。

【詳解】

A、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]；故A正確；

B、根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C；碳酸氫鈉溶液呈堿性；說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；

D；該溶液中存在的平衡體系還有碳酸根的水解平衡；水的電離平衡等，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較等，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、電荷守恒和物料守恒來分析解答即可。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．據(jù)分析可知負(fù)極可發(fā)生氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，放電時(shí)的電極反應(yīng)為S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，則放電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會越多；B正確；

C．手機(jī)使用時(shí)即放電過程，電子從負(fù)極b電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向正a電極，但不能經(jīng)過電池電解質(zhì)流回b電極，而是在a電極上發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子再回到b電極；

D．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，D正確；

故答案為：BD。10、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，H2體積分?jǐn)?shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2；選項(xiàng)A正確；

B.相同溫度下，濃度越高，反應(yīng)速率越快，a，b兩點(diǎn)溫度均為T1，b點(diǎn)Br2(g)投料比a點(diǎn)多，故a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時(shí)移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高；選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大；但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．0.1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH約為5說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，則亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh=＜Ka2(H2SO3)，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw；故A不符題意；

B．由于不能確定混合溶液中氯離子和溴離子的濃度大??；則向混合溶液中滴入少量稀硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能比較氯化銀和溴化銀溶度積的大小，故B符合題意；

C．碳酸氫鈉和醋酸鈉的溶解度不同；飽和碳酸氫鈉溶液和飽和醋酸鈉溶液的濃度不同，則不能通過比較兩種飽和溶液的pH大小判斷醋酸根和碳酸氫根離子的水解程度大小，故C符合題意；

D．pH相等的兩種酸溶液；酸性越弱的酸溶液的濃度越大，等體積；pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多說明HA溶液的濃度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB，故D不符題意；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

由圖像可知，未添加AgNO3溶液時(shí)，pCl=pCr=2，c(Cl-)=c()=c(NaCl)=c(Na2CrO4)=0.01mol/L，又可知完全沉淀時(shí)需要Ag+更多，所以L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像，a點(diǎn)時(shí)pCl=5，c(Cl-)=10-5mol/L。

【詳解】

A．V=20ml時(shí)，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等，所以硝酸銀的濃度等于0.01mol/L，故A正確；

B．L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像；故B錯(cuò)誤；

C．V=20ml時(shí)，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等=10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)=1×10-10；故C正確；

D．若將原溶液濃度降低一半，消耗的硝酸銀的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，但pCr不變，所以不會b點(diǎn)將移動至c點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減?。煌ㄈ隒O2，平衡正向移動；通入COS，平衡逆向移動；恒容條件下通入N2，平衡不移動。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡正向移動；③利用“三段式”計(jì)算H2S的平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減小；通入CO2，平衡正向移動，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大；通入COS，平衡逆向移動，使H2S轉(zhuǎn)化率減?。缓闳輻l件下通入N2，平衡不移動，H2S轉(zhuǎn)化率不變，故選B。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)吸熱，ΔH>0；③設(shè)H2S濃度的變化量是xmol/L；H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)

開始0.040.1600

轉(zhuǎn)化xxxx

平衡0.04-x0.16-xxx

根據(jù)題意，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，即x=0.004mol/L；H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝反應(yīng)平衡常數(shù)K＝2.8×10－3?！窘馕觥竣?B②.>③.10④.2.8×10－315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹，鐵銹的主要成分是鐵的氧化物氧化鐵，鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

②聚苯乙烯是由苯乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)而得來；屬于高分子化合物，而不是金屬材料，而無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，故選C；

③生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都要用到的原料是石灰石(或CaCO3)；

(2)①剩菜剩飯、瓜果皮屬于其他垃圾，故可投入有標(biāo)志垃圾箱；故選B；

②剩菜剩飯；瓜果皮腐爛變質(zhì)會變成肥料；適宜堆肥處理，故選B；

③白色污染是難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)對環(huán)境造成的污染，故選F?！窘馕觥课踟?fù)C石灰石(或CaCO3)BBF16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，即C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)，再根據(jù)1mol碳反應(yīng)吸收131.3kJ熱量，得到該反應(yīng)的焓變?yōu)?131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1；

(2)根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到目標(biāo)方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，故目標(biāo)反應(yīng)的焓變ΔH=ΔH3?ΔH1?ΔH2=?890kJ?mol-1?(?566kJ?mol-1)?(?484kJ?mol-1)=+160kJ?mol-1，故答案為：+160kJ·mol-1；

(3)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ?mol-1+a?(2×369kJ?mol-1)=?102kJ?mol-1，解得a=200kJ?mol-1，故答案為：200?！窘馕觥緾(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1+160kJ·mol-120017、略

【分析】【分析】

由圖看出；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；

【詳解】

(1)由圖示可知；形成1molH-Cl鍵需要放出熱量為431kJ；

(2)斷裂1molH2和1molCl2的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以該反應(yīng)的焓變△H=679KJ·mol-l-862kJ·mol-l=-183kJ·mol-l。【解析】形成1molH-Cl鍵需要放出熱量為431KJ-183KJ·mol-l18、略

【分析】【詳解】

(1)該溶液中，c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4。答案為：4；

(2)HA的電離平衡常數(shù)Ka=≈1×10-7。答案為：1×10-7；

(3)A．加少量燒堿固體，與溶液中的H+反應(yīng)，從而減小c(H+)，雖然平衡正向移動，但最終c(H+)減小的程度仍大于c(HA)減小的程度，所以值減小；

B．通少量HCl氣體，增大溶液中的c(H+)，雖然平衡逆向移動，但c(H+)增大的程度仍大于c(HA)增大的程度，所以值增大；

C．加水，平衡正向移動，n(H+)增大，而n(HA)減小，所以=值增大；

D．升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，而c(HA)減小，所以值增大；

E．加少量NaA固體，平衡逆向移動，c(H+)減小，而c(HA)增大，所以值減?。?/p>

綜合以上分析；AE符合題意，故選AE。答案為：AE；

(4)NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子A-發(fā)生水解而使溶液顯堿性，所以常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯堿性，原因是A-+H2OHA+OH-。答案為：堿；A-+H2OHA+OH-；

(5)常溫下，NH4A溶液呈中性，說明一水合氨的電離程度與HA的電離程度相同；HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，(NH4)2CO3溶液呈堿性，pH＞7。答案為：＞。【解析】41×10-7AE堿A-+H2OHA+OH-＞19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；

(2)c（H+）越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序是b＞a＞c，則c（H+）由小到大的順序c＜a＜b；

(3)同一電解質(zhì)水溶液，其濃度越小，電解質(zhì)電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液濃度：a＞b＞c，則電離程度a＜b＜c；故答案為：c；

(4)A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COO-）增大；故A不選；

B．加入鋅粒促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中c（CH3COO-）增大；故B不選；

C．加入KOH固體促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c（CH3COO-）增大；故C不選；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離程度增大小于溶液體積增大程度，則c（CH3COO-）減小；故D選；

E．加入CH3COONa固體，醋酸鈉電離導(dǎo)致溶液中c（CH3COO-）增大；故E不選；

故答案為：D。【解析】在“0”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在c四、判斷題(共3題，共21分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質(zhì)是氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可。

（1）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O、Na離子電子層結(jié)構(gòu)相同且Na元素原子序數(shù)大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個(gè)電子層，O、Na離子核外有2個(gè)電子層，所以O(shè)、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，X的電子式為故答案為

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時(shí)生成Cu、氧氣，若恢復(fù)原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當(dāng)消耗0.2molB2A4時(shí)；需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，故答案為32gCuO；

（4）BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸為HClO，結(jié)合原子守恒可知還生成氨氣，該反應(yīng)為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表、元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識?！窘馕觥縎2—＞O2—＞Na+32gCuONH2Cl+H2O==HClO+NH328、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素故為H元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍故為S元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故為C元素；D的氫化物水溶液呈堿性，故為N元素；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則為Cl元素，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)元素B為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，D的氣態(tài)氫化物為NH3；兩者形成的鹽為硫酸銨，其中含有的化學(xué)