2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法不正確的是（）A.“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用C.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶2、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶13、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)；會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是。

A.甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種B.lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2C.多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面D.甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴4、化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便表達(dá)化學(xué)知識(shí)與化學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.醛基的電子式：C.質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號(hào)：D.原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：5、下列說(shuō)法不正確的是A.CH4的一氯代物和三氯代物只有1種B.1molCH4與Cl2反應(yīng)若生成等物質(zhì)的量4種有機(jī)物，需要Cl2的物質(zhì)的量為2.5molC.CH4的二氯代物有2種D.1molCH4完全氯代需要4molCl26、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是A.鋇餐：B.石炭酸：C.碳銨：D.鐵紅：7、用化合物Ⅰ合成重要的有機(jī)中間體化合物Ⅱ反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體B.化合物Ⅰ有3個(gè)手性碳原子C.化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3molH2，且最終的還原產(chǎn)物相同D.加熱回流時(shí)的冷凝儀器可使用球形或蛇形冷凝管8、新型冠狀病毒疫情期間，越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法不正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75％B.公共場(chǎng)所用“84消毒液”消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈉C.“84消毒液”和醫(yī)用酒精都利用其強(qiáng)氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性D.N95口罩用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、鎂；鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是_____(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是______(填字母序號(hào))。

a.測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

b.測(cè)定等質(zhì)量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率。

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過(guò)量NaOH溶液。

(3)鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、A13+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(5)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①寫(xiě)出酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)，b=_____(填入合適數(shù)字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時(shí)，將在過(guò)程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫(xiě)出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是_____。10、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。11、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）

①O2與O3②126C與136C③金剛石與石墨④冰與水⑤H2、D2、T2

⑥和

（1）互為同位素的是________________（2）互為同素異形體的是______________

（3）互為同分異構(gòu)體的是____________（4）屬于同一化合物的是______________12、根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列空白。

(1)__________

CH3CH=CH2+_______→

(2)_______

___________

(3)_______

_______+Br2→13、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多；將下列反應(yīng)歸類(lèi)．(填序號(hào))

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應(yīng)的是_____；屬于氧化反應(yīng)的是______；屬于加成反應(yīng)的是______；屬于加聚反應(yīng)的是_______。14、烴A可以發(fā)生下列過(guò)程所示的變化：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；

(2)反應(yīng)①屬_____________反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________，屬______反應(yīng)；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______，屬_______反應(yīng)。15、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____?；瘜W(xué)名稱為_(kāi)______。

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）有機(jī)物X、Y與乙炔、苯在分子組成方面有某種共同點(diǎn)，若取這幾種物質(zhì)的混合物6.5g，與足量氧氣燃燒反應(yīng)，生成的二氧化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：____。

（4）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___種。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、不同的鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)25、乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。

已知：①D的分子式為C8H7NO

②RCHORCNRCOOH；RCOOHRCOClRCOOR'

請(qǐng)回答：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______。

A.化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)。

B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

D.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中；涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)E+F→G的化學(xué)方程式是_______。

(4)寫(xiě)出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________.

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(-CN)；

②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任選)_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)26、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_(kāi)____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_(kāi)____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。27、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問(wèn)題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時(shí)能發(fā)生與水類(lèi)似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為_(kāi)__________，產(chǎn)生的陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；N和P都有+5價(jià)，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為_(kāi)__________，一定在同一平面上的原子有___________個(gè)；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為_(kāi)__________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

28、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說(shuō)法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氟原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__。

(3)CH3OH的沸點(diǎn)___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，下列對(duì)XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)___；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)29、鐵；鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。鎳與CO生成的配合物中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)________；寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中；Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點(diǎn)較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

鐵有三種同素異形體如圖兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_(kāi)______列出算式即可

在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。

30、鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.溫度計(jì)插入水浴測(cè)量水浴溫度；水銀球不能和燒杯底部；燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說(shuō)法正確，不符合；

B.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中；容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因?yàn)樗臍埩魧?duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會(huì)稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，B說(shuō)法正確，不符合；

C.手指沾上苯酚；可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的熱水清洗，導(dǎo)致?tīng)C傷，C說(shuō)法錯(cuò)誤，符合；

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過(guò)濃硫酸干燥，得到干燥的CO2；D說(shuō)法正確，不符合；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.步驟Ⅰ中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種；不一是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.步驟Ⅱ中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體，說(shuō)明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種；故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1；故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.甲()在苯環(huán)上的一溴代產(chǎn)物有2種；還有二溴代產(chǎn)物等，故A錯(cuò)誤；

B.乙()中的苯環(huán)和羰基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol乙最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.多巴胺()分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則側(cè)鏈上的碳原子可能處于苯環(huán)所在平面，故C正確；

D.甲；乙、多巴胺中除了還有C和H元素外；還含有其他元素，均屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為異戊烷；故A錯(cuò)誤；

B．醛基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，其電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號(hào)：故C錯(cuò)誤；

D．原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

A．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)；只有1種H原子，則一氯代物和三氯代物只有1種，A正確；

B．反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個(gè)數(shù)比是1：1；生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；B正確；

C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)；只有1種H原子，則二氯代物有1種，C錯(cuò)誤；

D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)是甲烷上的H被Cl取代，1molCH4完全氯代需要4molCl2；D正確；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3，C錯(cuò)誤，故答案為：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的化學(xué)式均為C15H22O；二者的結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．化合物Ⅰ有3個(gè)手性碳原子，如圖“*”標(biāo)記的碳原子：故B正確；

C．化合物Ⅰ中碳碳雙鍵、碳碳三鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物Ⅱ中碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng)生成二者的加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)不相同，且未告知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的物質(zhì)的量，不能確定完全加成消耗H2的物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D．為增強(qiáng)冷凝效果；加熱回流時(shí)的冷凝儀器可使用球形或蛇形冷凝管，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醫(yī)用消毒酒精中；乙醇與水按體積比3:1混合，乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75％，A正確；

B．“84消毒液”是將氯氣通入NaOH溶液中制得；該消毒液的有效成分是次氯酸鈉，B正確；

C．“84消毒液”利用其強(qiáng)氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性；而醫(yī)用酒精是利用其揮發(fā)性，吸收細(xì)菌蛋白表面的水分，使細(xì)菌蛋白脫水凝固，從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，C不正確；

D．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成；分子內(nèi)不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在；是鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬。

(2)根據(jù)金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行比較分析。

(3)氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱；鎂離子先和氨水反應(yīng)。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)得到氮化鋁(AlN)、N2；NaCl。

(5)①酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；②根據(jù)B=n(OH－)：3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)；和化合價(jià)分析；③結(jié)合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化；故答案為：4Al+3O2=2Al2O3；鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。

(2)a．金屬導(dǎo)電性與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。故a不符合題意；b．金屬與鹽酸反應(yīng)速率越快，金屬性越強(qiáng)，故b符合題意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過(guò)量NaOH溶液，前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，說(shuō)明氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強(qiáng)，故c符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應(yīng)，因此要使Mg2+、A13+同時(shí)生成沉淀，則應(yīng)AlCl3和MgCl2的混合溶液同時(shí)加入到過(guò)量的氨水中反應(yīng)；故答案為：a。

(4)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，還生成N2、NaCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為故答案為：

(5)①酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aClb]m，聚合鋁中OH－與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據(jù)化合價(jià)(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案為：2。

③將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時(shí)，將在過(guò)程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，結(jié)合原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案為：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+。

【點(diǎn)睛】

同時(shí)得到兩種沉淀，一般應(yīng)該是兩種金屬陽(yáng)離子加入到氨水中反應(yīng)；書(shū)寫(xiě)復(fù)雜離子方程式時(shí)要根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒來(lái)進(jìn)行分析?！窘馕觥?Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化bcaAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+10、略

【分析】【分析】

在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式時(shí)；首先應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的相對(duì)量，確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物，然后依據(jù)拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據(jù)守恒原則進(jìn)行配平。在改寫(xiě)離子方程式時(shí)，一方面要注意把離子改寫(xiě)成的物質(zhì)必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽(yáng)離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應(yīng)生成CO2等，反應(yīng)的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設(shè)NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫(xiě)成Na2CO3等，H+可改寫(xiě)成HCl或HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫(xiě)成AgNO3，Cl-改寫(xiě)成HCl，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應(yīng)時(shí)，可采用“以少定多”法書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

(2)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(3)具有相同分子式；不同結(jié)構(gòu)的化合物；互為同分異構(gòu)體．

(4)分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)．據(jù)此分析。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有②互為同位素，故答案為②；

(2)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以上組合中只有互為同素異形體，故答案為①③；

(3)具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體，以上組合中只有⑥中互為同分異構(gòu)體，故答案為⑥；【解析】①.②②.①③③.⑥④.④12、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到產(chǎn)物；

（2）被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到。【解析】(1)Cl2

(2)

(3)13、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

綜上，屬于屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑦；屬于加聚反應(yīng)的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤14、略

【分析】【分析】

用逆推法分析烴A的轉(zhuǎn)化過(guò)程，C物質(zhì)能在濃硫酸存在的條件下發(fā)生脫去水分子反應(yīng)，說(shuō)明C物質(zhì)中應(yīng)含有羥基，C在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間的消去反應(yīng)，根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C應(yīng)為根據(jù)B→C的反應(yīng)條件可知，B為鹵代烴，結(jié)合烴A→B的過(guò)程，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHBrCH2Br。烴A→B為烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br的過(guò)程，由此可知烴A為CH3CH＝CH2。C→E為醇被催化氧化生成醛的過(guò)程；C中有一個(gè)與羥基直接相連的碳原子上只有一個(gè)氫原子。結(jié)合醇的催化氧化規(guī)律可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由分析可知，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2。答案為：CH3CH＝CH2；

(2)反應(yīng)①為CH3CH＝CH2與Br2反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br；反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。答案為：加成；

(3)根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)條件可知為鹵代烴與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解（取代）反應(yīng)的過(guò)程，反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；反應(yīng)③為CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成醛的過(guò)程，根據(jù)醇被催化氧化的規(guī)律可知，CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成CH3COCHO。反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；氧化。

【點(diǎn)睛】

注意C的結(jié)構(gòu)為存在和根據(jù)醇的催化氧化規(guī)律，被氧化為-CHO，被氧化成【解析】CH3CH＝CH2加成CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O氧化15、略

【分析】【分析】

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體；且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C；

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)；為加聚反應(yīng)；

(3)根據(jù)乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子組成上最簡(jiǎn)式相同；都為CH，碳百分含量相同；

(4)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z；其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含2種位置的H。

【詳解】

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化學(xué)名稱為苯乙烯；

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，為加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為n+nCH2=CH2

(3)有機(jī)物X、Y與乙炔、苯在分子組成方面有某種共同點(diǎn)，根據(jù)乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子組成上最簡(jiǎn)式相同，都為CH，碳含量相同，則XY中的碳含量與乙炔、苯相同，與足量氧氣燃燒反應(yīng)，生成的二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，有機(jī)物中碳原子的質(zhì)量=6.5g×=6g，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5mol；標(biāo)況下的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(4)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含-CH2-、-CH-上方2種位置的H，則Z的一氯代物有2種?！窘馕觥勘揭蚁﹏+nCH2=CH211.2L2三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。17、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH。19、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。20、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。21、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價(jià)不是最高價(jià)態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物，錯(cuò)誤；23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息可知，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為A發(fā)生堿性水解反應(yīng)得B為B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為D酸性水解得E為根據(jù)F的分子式，結(jié)合乙?；馓阴Ｂ鹊慕Y(jié)構(gòu)可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為G與SOCl2反應(yīng)生成乙?；馓阴Ｂ?，（5）以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl。

【詳解】

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)A．化合物A為含有氯原子與苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．化合物B為沒(méi)有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．化合物C為含有醛基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中；涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，沒(méi)有加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C；

(3)E為F為CH3COCl，G為故E+F→G的化學(xué)方程式為：+CH3COCl→+HCl；

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體的紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基（一CN），核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)，則符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，反應(yīng)的合成路線為【解析】C+CH3COCl→+HCl五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為T(mén)i4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價(jià)電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時(shí)，磷原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為3s１3p３3d1，故答案為：3s１3p３3d1；

②由題意可知，五氯化磷發(fā)生與水類(lèi)似的自耦電離電離出PCl和PCl電離方程式為PCl5PCl＋PClPCl離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；位于同一主族的磷原子的原子半徑大于氮原子，磷原子可以利用3d空軌道采取sp3d雜化與氯原子形成五氯化磷，而氮原子沒(méi)有可以利用的d空軌道，所以N和P都有+5價(jià)，但NCl5不存在，故答案為：PCl5PCl＋PCl正四面體形；P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒(méi)有可以利用的d空軌道；

（2）若苯酚羥基中的氧原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的2個(gè)p電子與苯環(huán)上6個(gè)碳原子中未參與雜化的6個(gè)p電子形成大π鍵，則分子中的13個(gè)原子一定在同一平面上；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧原子的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，使羥基中氧原子上的電子云密度降低，氧原子和氫原子間的結(jié)合力減弱，易離解出氫離子，故答案為：13；使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面上和體心的鎳原子個(gè)數(shù)為8×+1=5，由儲(chǔ)氫后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氫原子的質(zhì)量為g，則氫在合金中的密度為≈0.1g/cm3，故答案為：5；0.1?！窘馕觥?1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面體形P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒(méi)有可以利用的d空軌道。

(2)13使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+

(3)50.128、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律判斷A選項(xiàng)正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計(jì)算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點(diǎn)高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，O元素只呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，Cl元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價(jià)，O元素呈現(xiàn)－2價(jià)可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，O元素的電負(fù)性大于Cl元素，故A正確；

B．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小；并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，故B錯(cuò)誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯(cuò)誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價(jià)電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故CH