2025年浙科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷230考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a=20，b=40，且溶液呈中性處于B兩點(diǎn)之間B.B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c()C.已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5D.C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大2、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD.在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×10?7mol·L?13、關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結(jié)果偏小C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑4、下列離子方程式書寫正確的是A.氧化銅溶于過量稀硫酸：O2-+2H+=H2OB.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH-＝3Cl-＋ClO-＋H2OC.氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝Cl-＋ClO-＋2H+D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O5、能正確表示下列變化的離子方程式是A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D.KClO堿性溶液與反應(yīng)制高鐵酸鉀：6、下列說法正確的是A.117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5molB.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO37、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了B.能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去8、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為有機(jī)物X的鍵線式為下列說法不正確的是A.X的化學(xué)式為C8H8B.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種D.Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（）A.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)B.工業(yè)上用油脂和燒堿溶液在加熱條件下制取肥皂的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液D.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ)頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為___。

（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu為+2價(jià)，O為-2價(jià)，則Q的化合價(jià)為___價(jià)。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

11、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。12、I；某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；選擇酚酞作指示劑。回答下列問題：

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是___________。

(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用硫酸溶液的體積為___________mL。

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)。

待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1硫酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。

(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸B．讀取硫酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗

II；某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(5)儀器a的名稱是___________。

(6)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得起止溫度差的平均值為4.0°C．近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·°C)。則計(jì)算得中和熱△H=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(7)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度13、物質(zhì)A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復(fù)；如NaCl；HCl）。常溫下將各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示。請回答：

(1)若A為氨水，甲圖中a>9的理由是_____________。

(2)已知常溫下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E可能為___________（填化學(xué)式）。

(3)根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B______，C_______。

(4)另取濃度為c1的NaOH溶液25mL；向其中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。

①c1=________mol/L；

②D為________（填化學(xué)式）；

③G點(diǎn)溶液呈中性，則此時(shí)滴加的D溶液體積V______12.5mL（填“>”，“<”或“=”）14、常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

(1)混合溶液pH=8的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(4)常溫下，將pH=2的酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶pH___________7(填“大于”；“等于”或“小于”)

(5)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。15、向溶液中逐滴加入溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。16、新制氯水成分復(fù)雜；可發(fā)生多種不同的反應(yīng)。向新制的氯水中分別加入下列物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：

（1）金屬鎂__。

（2）氯化亞鐵溶液__。

（3）碳酸鈉溶液__。

（4）硝酸銀溶液_。17、I.①按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱。CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名稱是:__________________________；

②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式是:______________________。

II.取一定量的苯的同系物完全燃燒.生成的氣體依次通過.濃硫酸和NaOH溶液，經(jīng)側(cè)定知前者增重10.8g，后者增寬39.6g.又已知經(jīng)氯化處理后.該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分別都只有一種。根據(jù)上述條件通過計(jì)算推斷.該苯的同系物分子式為_____；j結(jié)構(gòu)簡式為______________。18、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價(jià)層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：__。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃300022001700評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)24、菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料；其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)：

請回答下列問題：

(1)A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為_________，若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540108，則平均聚合度為__________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________，反應(yīng)④的條件是________________。

(3)①一⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是__________。

(4)下列有關(guān)B的說法正確的是__________(填字母序號)。a.元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10b.質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82c.紅外光譜儀可測定B中六個(gè)碳原子一定在同一平面上d.核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為__________種。①遇氯化鐵溶液顯紫色②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位

(7)參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線。

已知：①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；②（R，R’代表烴基或氫）

___________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)25、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

26、判斷。

（1）紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目____

（2）質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定____

（3）核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)____

（4）碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同____

（6）乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物____

（7）質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型____

（8）在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰____

（9）有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰____

（10）有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1____

（11）有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面____評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)27、煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義。

（1）下列說法正確的是_____________（填序號）。

a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。

b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳；二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)。

c．可利用生石灰；熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。

d．煤的干餾屬于化學(xué)變化；煤的氣化和液化都屬于物理變化。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是。

_______________________________________________________________________。

（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液；該溶液中離子濃度的大小順序是。

_______________________________________________________________。

②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H="-23.5"kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H="-41.3"kJ·mol-1

①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=___________

②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。判斷Y1、Y2的大小關(guān)系；并簡述理由：

_______________________________________________________________。28、（選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料；制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已省略):

已知:I.A→B的原了利用率為100%;

II.(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法對G命名，其化學(xué)名稱為______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(3)A→B的反應(yīng)類型為_______。B分子中最多有____個(gè)原子共平面。

(4)C+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯乙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線______。29、斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性。下列是斑蝥素的一種合成路線：

已知：ⅰ.其它條件不變；通常反應(yīng)物濃度越大速率越快，多步反應(yīng)時(shí)速率由最慢反應(yīng)決定；

ⅱ.當(dāng)用A1=B1和A2—B2分別表示分子中含有雙鍵的有機(jī)化合物和試劑時(shí)；可用下面的式子來表示加成反應(yīng)的一般結(jié)果：

酮與HCN或NaCN加成歷程表述如下：

ⅲ.HCN為弱酸。

（1）有機(jī)化合物A的分子式為______。

（2）A轉(zhuǎn)化為B時(shí)，路線Ⅰ和路線Ⅱ均在水溶液中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：路線Ⅰ比路線Ⅱ所需時(shí)間短，試解釋原因______。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式______。

（4）D與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）①F的分子式為：C10H8O4S，則E→F的反應(yīng)類型為______。

②下表研究了______對合成F的影響，合成F的較優(yōu)條件為______（填編號）。

。編號。

離子液體。

反應(yīng)溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間/h

E含量/%

F含量/%

1

[BPy]?BF4

45

20

90

9

2

[HMIM]?PF6

35

20

5

93

3

[BMIM]?BF4

25

30

0

90

4

[HMIM]?BF4

35

20

38

57

5

[BMIM]?BF4

35

20

0

86

（6）請寫出以為原料制備的合成路線流程圖______（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示見本題題干）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

由題可知，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，使溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電率降低，故A點(diǎn)時(shí)NaOH反應(yīng)完全，溶液導(dǎo)電率最低，A點(diǎn)以后CH3COOH和NH3·H2O反應(yīng)生成CH3COOONH4，使溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率升高，故B點(diǎn)時(shí)NH3·H2O反應(yīng)完全，B點(diǎn)以后，再加CH3COOH溶液；溶液體積增大，溶液中離子濃度降低，溶液導(dǎo)電率降低。

【詳解】

A．結(jié)合上述分析可知a=20，b=40，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3·H2O，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOONH4；A；B兩點(diǎn)溶液均呈堿性，故溶液呈中性時(shí)不在A、B兩點(diǎn)之間，A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的CH3COONa與CH3COOONH4混合液，故離子濃度大小為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c()；B正確；

C．C點(diǎn)時(shí)，溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COOONH4與CH3COOH混合液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=即c(H+)=由于≈2，則可得c(H+)≈0.9×10-5mol/L；故C點(diǎn)溶液pH≈5，C正確；

D．由上述分析可知，B點(diǎn)溶液中CH3COONa與CH3COOONH4水解促進(jìn)水的電離，A、C點(diǎn)溶液中NH3·H2O、CH3COOH分別電離出OH-、H+抑制水的電離；故B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱的，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH-)都增大，所以溫度關(guān)系：b＞c＞a；故A不選；

B.c點(diǎn)c(H＋)大于c(OH-)；溶液呈酸性，不可能是純水，故B不選；

C.溫度越高，水的離子積越大，故水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞d；故C選；

D.0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下；中性溶液的pH=6，故D不選。

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．在酸堿中和滴定過程中；眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；

B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸；到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，由于標(biāo)準(zhǔn)溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．有些滴定實(shí)驗(yàn)不需要加入指示劑；如用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，反應(yīng)中有顏色變化，不需要使用指示劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.氧化銅不溶于水，是不能拆開的，正確的為:CuO+2H+=Cu2++H2O；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.題干中的離子方程式電荷不守恒，正確的為:Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成物HClO是弱電解質(zhì)不能拆開的，正確的為Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；故D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷可從以下五個(gè)方面去判斷:1.化學(xué)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫是否正確；3.質(zhì)量是否守恒；4.電荷是否守恒；5.是否漏掉反應(yīng)物和生成物。5、B【分析】【詳解】

A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓；故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有還原性能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：故B正確；

C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中生成微溶物硫酸鈣和酸性很弱的次氯酸，起反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO；故C錯(cuò)誤；

D.KClO堿性條件下氧化中的Fe3+生成FeO42-，本身被還原成Cl-，其反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故D錯(cuò)誤；

答案：B。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：二氧化硫通入漂白粉溶液中，通入量不同，產(chǎn)物不一樣。少量SO2產(chǎn)生亞硫酸鹽，過量SO2產(chǎn)生亞硫氫酸鹽，離子方程式有區(qū)別的。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子中沒有C=C；C與C之間形成的是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，故A錯(cuò)誤；

B．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；故B正確；

C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯氣中氯元素的化合價(jià)即有升高又有降低，所以1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；故C錯(cuò)誤；

D．在BaSO4溶液中加熱足量的碳酸根離子，若溶液中c（CO32-）?c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）會生成BaCO3，即BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、C【分析】【詳解】

A.乙醇具有還原性能夠被氧化成乙酸；乙酸含有羧基，具有酸性，故A正確；

B.硝酸在濃硫酸催化條件下與苯；甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)；在濃硫酸催化條件下與甘油和纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上；油脂不屬于高分子，故C錯(cuò)誤；

D.醇和酸的酯化反應(yīng)；酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，飽和碳酸鈉可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)中和乙酸，故D正確。

故選：C。8、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，的分子式為C8H8，故A正確；

B．有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B正確；

C．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，這樣得到的烴中被加成以后上去的氫原子均等效，共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；

D．和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，故D正確；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.油脂在堿液中水解；得到高級脂肪酸鹽和甘油，這是一個(gè)取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.乙酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)；因此被除去，而乙酸乙酯不與碳酸鈉反應(yīng)，且在鹽溶液中的溶解度非常小，不會受影響，C項(xiàng)正確；

D.聚氯乙烯受熱后會產(chǎn)生二噁英等有毒有害物質(zhì)；因此不能用于食品工業(yè)，食品包裝袋；食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，無毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)利用均攤法計(jì)算該晶胞中含有的各種原子個(gè)數(shù)；從而確定其化學(xué)式；

(2)利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q；Cu、O三種原子的個(gè)數(shù)；再利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出Q的化合價(jià)；

(3)根據(jù)圖示，分別判斷A、B、C的配位數(shù)，再結(jié)合Cr的配位數(shù)為6判斷。

【詳解】

(1)該晶胞中碳原子個(gè)數(shù)=8×N原子個(gè)數(shù)=6×Ti原子個(gè)數(shù)=1+12×所以其化學(xué)式為Ti4CN3，故答案為：Ti4CN3；

(2)根據(jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中Cu原子數(shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×+16×=8，Q原子數(shù)目為2+8×=4；設(shè)Q的化合價(jià)為a，化合物中各元素總化合價(jià)為0，則：4a+2×2+8×(-2)=0，解得：a=3，即Q的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；

(3)根據(jù)題意可知，圖中A的配位數(shù)為12，B的配位數(shù)為2，C的配位數(shù)為6，Cr的配位數(shù)為6，說明圖中C原子代表的是Cr原子，故答案為：C?！窘馕觥竣?Ti4CN3②.+3③.C11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式判斷A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根據(jù)水解產(chǎn)物分析解答；

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)；

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物；C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明C中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知A的式為C14H10O9，故答案為C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質(zhì)，為因此B為故答案為

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，C應(yīng)為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為故答案為【解析】C14H10O912、略

【分析】（1）

指示劑為酚酞；故用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，終點(diǎn)現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液從淺紅色變成無色，30s內(nèi)溶液顏色無變化；

（2）

若滴定開始和結(jié)束時(shí)；酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)為26.60mL，所用硫酸溶液的體積為26.10mL。

（3）

第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，第一次與第三次硫酸體積的平均值為26.10mL，依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

（4）

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸,硫酸濃度偏小；所用體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A不合題意；

B.讀取硫酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的硫酸體積數(shù)值偏小，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，B符合題意；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，讀取的硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C不合題意；

D.錐形瓶用水洗滌后；用待測液潤洗，所用硫酸體積偏大，測得NaOH溶液的濃度數(shù)值偏大，D不合題意。

答案為:B。

（5）

儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（6）

（7）

53.5<57.3,則△H的測定值偏低。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；△H數(shù)值偏?。?/p>

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)；NaOH所取體積偏大，釋放的熱量偏多，△H數(shù)值偏大；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；在加入過程中導(dǎo)致熱量損失，△H數(shù)值偏?。?/p>

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；因溫度計(jì)上附著的NaOH與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，最終熱量差值偏小，△H數(shù)值偏小。

故acd符合題意。答案為：acd。【解析】(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液；溶液從淺紅色變成無色，30秒內(nèi)無變化。

(2)26.10

(3)0.2088

(4)B

(5)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(6)-53.5kJ·mol-1

(7)acd13、略

【分析】【分析】

從圖中可知，常溫下將物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，對B來說，pH由12變?yōu)?，則B為強(qiáng)堿，從而得出其為NaOH；對A來說，pH由12變?yōu)閍(a>9)，則說明A為弱堿，其應(yīng)為NH3·H2O；對C來說，稀釋1000倍后，pH由2變?yōu)?，則C為強(qiáng)酸，從而得出其為HCl；對D來說，pH由2變?yōu)?<5)的數(shù)，則D為弱酸，從而得出其為CH3COOH。

【詳解】

(1)若A為氨水，則加水稀釋后，雖然c(OH-)減小，但電離生成的n(OH-)增大，所以甲圖中a>9的理由是稀釋1000倍時(shí)，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)沒有下降到原來的千分之一。答案為：稀釋1000倍時(shí)，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)沒有下降到原來的千分之一；

(2)已知常溫下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），說明NH4+、CH3COO-的水解程度相同，則E可能為NaCl、CH3COONH4。答案為：NaCl、CH3COONH4；

(3)由分析可知；物質(zhì)的化學(xué)式：B為NaOH，C為HCl。答案為：NaOH；HCl；

(4)①從圖中可以看出，pH=13，則c1=0.1mol/L；答案為：0.1；

②由以上分析可知，D為CH3COOH；答案為：CH3COOH；

③當(dāng)醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸12.5mL，G點(diǎn)溶液呈中性，則此時(shí)滴加的D溶液體積V>12.5mL。答案為：>。

【點(diǎn)睛】

在分析酸堿反應(yīng)的用量時(shí)，我們可先將問題推向極端，然后再進(jìn)行微調(diào)，這樣容易得出結(jié)果。如醋酸與NaOH的反應(yīng)，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為CH3COONa，溶液呈堿性，要想使溶液呈中性，需再加入一定量的醋酸，從而使醋酸的體積大于剛好完全反應(yīng)時(shí)所用的體積。【解析】①.稀釋1000倍時(shí)，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(OH-)沒有下降到原來的千分之一②.NaCl、CH3COONH4③.NaOH④.HCl⑤.0.1⑥.CH3COOH⑦.>14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生鹽NaA，測得該溶液pH=8，溶液顯堿性，這是由于反應(yīng)產(chǎn)生的NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A-離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生弱酸HA，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，水解反應(yīng)的離子方程式為：A-＋H2OHA＋OH-；

(2)鹽水解促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度比純水大；而當(dāng)水中加入NaOH時(shí)，堿電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，但水的電離受到抑制作用，水的電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致水電離程度減小，水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度比純水小，因此混合溶液中由水電離出的c(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)；

(3)溶液pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，溶液中OH-的濃度c(OH-)=mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

(4)常溫下，將pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2mol/L，由于HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(HA)＞10-2mol/L；pH=12的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合后，電離的酸恰好與NaOH中和，所得溶液為NaA與過量HA的混合溶液，過量酸電離產(chǎn)生H+；酸電離作用大于NaA的水解作用，因此該溶液pH小于7；

(5)已知NH4A溶液為中性，說明電離平衡常數(shù)：Kb(NH3·H2O)=Ka(HA)。又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性：HA＞H2CO3，則在(NH4)2CO3溶液中，弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3電離產(chǎn)生的陰離子水解程度大于陽離子的水解程度，因此該溶液顯堿性，溶液的pH大于7?！窘馕觥緼-＋H2OHA＋OH-大于9.9×10-7小于大于15、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)至中性，即與按個(gè)數(shù)比為反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】16、略

【分析】【分析】

(1)Mg與氯水中的HCl反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；

(2)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

(3)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳；水；

(4)氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀。

【詳解】

(1)向新制氯水中加入金屬M(fèi)g，Mg與氯水中的HCl反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(2)氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)向新制氯水中加入Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(4)氯水中加入AgNO3溶液，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓。

【點(diǎn)睛】

明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氯離子、次氯酸根離子等；金屬鎂、碳酸鈉能與氫離子反應(yīng)，氯化亞鐵能與氯分子反應(yīng)，硝酸銀溶液能與氯離子反應(yīng)?！窘馕觥竣?Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑②.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-③.CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O④.Cl-＋Ag＋=AgCl↓17、略

【分析】【詳解】

I.①離羥基最近的碳為第3個(gè)碳，含羥基且碳鏈最長為7個(gè)碳，故CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名稱是：5-甲基-3-庚醇；②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最長碳鏈8個(gè)碳，雙鍵在第2、3個(gè)碳之間，第2、6個(gè)碳上分別有一個(gè)甲基，第4個(gè)碳上有一個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡式是：

II.已知該烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸、氫氧化鈉溶液，濃硫酸吸收了產(chǎn)物中的水，氫氧化鈉吸收了產(chǎn)物中的二氧化碳，水的質(zhì)量為10.8g，物質(zhì)的量為：=0.6mol，二氧化碳的質(zhì)量為39.6g，物質(zhì)的量為：=0.9mol，該有機(jī)物中C、H原子數(shù)之比為：0.9mol：（0.6mol×2）=3：4，苯的同系物的通式為：CnH2n-6，則=解得：n=9，所以該烴的分子式為：C9H12；苯的同系物分子式為C9H12，苯環(huán)上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分別都只有一種，則苯環(huán)上所有H原子都等效，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式只能為：【解析】5-甲基-3-庚醇C9H1218、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15；根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫價(jià)電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越??；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔點(diǎn)越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個(gè)σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們?nèi)埸c(diǎn)的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點(diǎn)降低?！窘馕觥竣?3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點(diǎn)降低三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認(rèn)為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯(cuò)誤的。四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），所以A為1，3-丁二烯，1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為環(huán)己醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成與CH2=CH-CN發(fā)生加成反應(yīng)生成E，比較菠蘿酯和的結(jié)構(gòu)簡式可知，與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到菠蘿酯；據(jù)此答題。

解析：A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），所以A為1，3-丁二烯，1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為環(huán)己醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成與CH2=CH-CN發(fā)生加成反應(yīng)生成E，比較菠蘿酯和的結(jié)構(gòu)簡式可知，與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到菠蘿酯；則。

（1）順丁橡膠的鏈節(jié)為若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540108，則平均聚合度為540108÷54=10002；

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-OH，反應(yīng)④為環(huán)己醇發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的條件是Cu/O2加熱；

（3）根據(jù)上面的分析可知；①一⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是③⑥；

（4）B為a．元素分析儀測定元素種類，不能進(jìn)行定量分析，B的實(shí)驗(yàn)式為C3H5，a錯(cuò)誤；b．B的相對分子質(zhì)量為82，故B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82，b正確；c．紅外光譜儀可測定原子團(tuán)或官能團(tuán)，不能測定空間構(gòu)型，c錯(cuò)誤；d．分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振儀可測定B有3種類型氫原子吸收峰，d錯(cuò)誤，答案選b；

（5）反應(yīng)③為的堿性水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）根據(jù)條件①遇氯化鐵溶液顯紫色，說明有酚羥基，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知，符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2CH2NH2，或-OH、-CH2CH(NH2)CH3，或-OH、-CH(NH2)CH2CH3，或-OH、-CH(CH3)CH2NH2，或-OH、-CNH2(CH3)2，或-OH、-CH2CH2NHCH3，或-OH、-CH2NHCH2CH3，或-OH、-NHCH2CH2CH3，或-OH、-CH2N(CH3)2，或-OH、-CH(CH3)NHCH3，或-OH、-NHCH(CH3)2，或-OH、-N(CH3)CH2CH3；共12種；

（7）A為1，3-丁二烯，以1，3-丁二烯為有機(jī)原料制備可以用兩分子A發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生信息②中反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成因此反應(yīng)的合成路線為【解析】①.②.10002③.CH2=CH-CH2-OH④.Cu/O2加熱⑤.③⑥⑥.b⑦.⑧.12⑨.五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個(gè)鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個(gè)電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個(gè)未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個(gè)上一個(gè)晶胞下層的4個(gè)即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)⑨.⑩.?.2?.?.26、略

【分析】【分析】

（1）

紅外光譜圖不只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類；還能確定化學(xué)鍵的種類，錯(cuò)誤；

（2）

質(zhì)譜法能用于相對分子質(zhì)量的測定；錯(cuò)誤；

（3）

質(zhì)譜不能用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；錯(cuò)誤；

（4）

碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4，還可能為CH4O；錯(cuò)誤；

（5）

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH為3種氫，CH3OCH3為1種氫；核磁共振氫譜不相同，錯(cuò)誤；

（6）

乙醇與水互溶；錯(cuò)誤；

（7）

質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量；而紅外光譜可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物中氫原子的種類和個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；

（8）

在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰；錯(cuò)誤；

（9）

有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；正確；

（10）

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰；且峰面積之比為3∶2∶1∶2，錯(cuò)誤；

（11）

有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，正確。【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）對。

（10）錯(cuò)。

（11）對六、原理綜合題(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含有C元素，故a正確；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有毒物質(zhì)，故b正確；c．碳酸鈣受熱分解為