2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A.①②B.①④C.②③D.③④2、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是（）A.配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2B.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2C.C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H24、已知rm{Zn^{2+}}的rm{4s}軌道和rm{4p}軌道可以形成rm{sp^{3}}型雜化軌道，那么rm{[ZnCl_{4}]^{2-}}的空間構(gòu)型為rm{(}rm{)}A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體型5、汽車尾氣中，產(chǎn)生rm{NO}的反應(yīng)為：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}一定條件下，等物質(zhì)的量的rm{N_{2}(g)}和rm{O_{2}(g)}在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線rm{a}表示該反應(yīng)在溫度rm{T}下rm{N_{2}}的濃度隨時(shí)間的變化，曲線rm表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)rm{N_{2}}的濃度隨時(shí)間的變化rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.若曲線rm對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的rm{triangleH<0}B.溫度rm{T}下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線rm對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.溫度rm{T}下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1}^{2}}}rm{K=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1

}^{2}}}6、下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于rm{10^{-9}隆蘆10^{-7}m(1隆蘆100nm)}之間并能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.rm{10^{-9}隆蘆10^{-7}m(1隆蘆

100nm)}膠體B.rm{Fe(OH)_{3}}溶液C.rm{CuSO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液rm{KCl}7、下列有關(guān)rm{SO_{2}}說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害B.在溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}氣體，溶液仍登清，滴入rm{3%}過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀C.能與水反應(yīng)生成硫酸D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、胃酸過(guò)多可服用Al(OH)3膠囊或NaHCO3粉劑等進(jìn)行治療，試寫(xiě)出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應(yīng)的離子方程式：____、____，但如果胃部已出現(xiàn)潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的____（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。9、（12分）（1）Cu位于元素周期表第IB族，Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)___。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)___。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因____。（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有____種能量不同的原子軌道（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③④等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___形。10、(6分)25℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下題。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是____________。（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11mL。則b＝________。（3）若已知Va11、（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________（2）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是__________________12、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）。已知：溶液B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、；（2）C→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）在一定條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。13、優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷的合成路線如下：①已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：（R為烷基，X為鹵素原子），②RCH2CH2OHRCH=CH2（1）B為芳香烴。①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是____。②（CH3）2CHCl與A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是____。（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團(tuán)是____。②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是____。（3）下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B、A、B、F均為芳香族化合物C、B和F互為同分異構(gòu)體D、E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷14、（10分）室溫下取0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)－c(A－)＝mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1（2）室溫下如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?5、(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是。（2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是。（3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫(xiě)成aNaOH+bCO2=cNa2CO3+dNaHCO3+nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是____?，F(xiàn)向l00mL、3mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是__。②請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽。16、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25．使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，物質(zhì)的量是____．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)17、（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)圖A寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________；如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿。（2）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_____________________________________。18、（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）加入CuO的作用是____。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的____和____極（填“正”或“負(fù)”）。（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：。電解的離子方程式為。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填寫(xiě)字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。19、測(cè)定室溫下NH3?H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

（1）從三頸瓶中用______（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)；電腦繪制滴定曲線如下圖．

（2）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為_(kāi)_____mol?L-1；寫(xiě)出NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=______，當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb≈______．（Kb保留兩位有效數(shù)字）

（3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是______．

A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果B．未滴加酸堿指示劑；實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)。

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．20、rm{(}某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰrm{.}將粗苯甲酸固體rm{1g}加到rm{100mL}的燒杯中，加入rm{50mL}蒸餾水；Ⅱrm{.}在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲrm{.}使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另一rm{100mL}燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳrm{.}濾出晶體，洗滌rm{1隆蘆2}次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(1)}該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱為_(kāi)_____________。rm{(2)}由此推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_(kāi)___________。rm{(3)}在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是_______________________。rm{(4)}在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是______________________。rm{(5)}趁熱過(guò)濾中為了加快過(guò)濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱為_(kāi)_____________。21、四氯化錫rm{(SnCl}rm{(SnCl}rm{{,!}_{4}}是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)rm{)}是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)rm{-33隆忙}沸點(diǎn)rm{114隆忙}rm{SnCl}沸點(diǎn)rm{)}rm{-33隆忙}rm{114隆忙}rm{SnCl}rm{{,!}_{4}}極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量rm{SnCl}夾持裝置略rm{SnCl}

rm{{,!}_{4}}

rm{(}夾持裝置略rm{)}裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；

rm{(}rm{)}裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)___________，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)__________________；

rm{(1)}裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；該裝置存在的缺陷是：__________________________；

rm{(1)}如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成rm{(2)}裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)___________，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)__________________；rm{(2)}

rm{(3)}該裝置存在的缺陷是：__________________________；rm{(3)}實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．

rm{(4)}如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成rm{SnCl}rm{(4)}錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；

rm{SnCl}rm{{,!}_{4;}}外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________；rm{(5)}實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)rm{Cu.}某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．rm{(5)}rm{Cu.}

第一步：稱取rm{0.613g}錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；rm{0.613g}第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液，將rm{Sn}rm{Sn}rm{{,!}^{2+}}氧化成rm{Sn}rm{Sn}rm{{,!}^{4+}}未配平；第三步：用rm{0.100mol?L}rm{0.100mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}溶液滴定生成的rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}^{2+}}，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為rm{(}未配平rm{)}rm{Fe}若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗rm{(}溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式rm{)}僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果。rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}22、某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器rm{A(A}下端活塞關(guān)閉rm{)}中。rm{(1)}寫(xiě)出rm{A}中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)rm{A}下端的活塞，讓反應(yīng)液流入rm{B}中，充分振蕩，目的是____有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____rm{_}rm{(3)C}中盛放rm{CCl_{4}}的作用是______________________________________。rm{(4)}要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是rm{_}23、下面有rm{2}種有機(jī)物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生現(xiàn)象的序號(hào)填在各個(gè)橫線上．。有機(jī)物試劑現(xiàn)象rm{(1)}乙醛rm{(2)}蛋白質(zhì)rm{a}rm{.}碘水A.出現(xiàn)光亮的銀鏡rmrm{.}高錳酸鉀酸性溶液B.呈紫色B.呈紫色rm{c}rm{.}濃硝酸C.呈藍(lán)色C.呈藍(lán)色rmxzvhph5rm{.}新制銀氨溶液D.呈黃色D.呈黃色rm{e}rm{.}三氯化鐵溶液E.紫色褪去E.紫色褪去

rm{(1)}__________；rm{(2)}__________；評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。27、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。28、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。29、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)30、對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑；對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．出下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)；易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且峰面積比為l：1．

答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____；

（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；

該反應(yīng)的類型為_(kāi)_____；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

（4）F的分子式為_(kāi)_____；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．31、某混合物rm{A}中含有rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變，據(jù)此判斷：rm{(1)}固體rm{B}所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。rm{(2)}固體rm{E}所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式為_(kāi)_______。32、rm{U}rm{V}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。rm{U}的單質(zhì)在rm{W_{2}}中燃燒可生成rm{UW}和rm{UW_{2}}兩種氣體。rm{X}的單質(zhì)是一種金屬，其在rm{W_{2}}中燃燒可生成淡黃色固體。rm{Z}的單質(zhì)在rm{W_{2}}中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。rm{Y}的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在rm{UW_{2}}中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)V}的氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；rm{X}在周期表中的位置為_(kāi)_______。rm{(2)U}元素形成的同素異形體的晶體類型可能是rm{(}填序號(hào)rm{)}________。rm{壟脵}原子晶體rm{壟脷}離子晶體rm{壟脹}分子晶體rm{壟脺}金屬晶體rm{(3)U}rm{V}rm{W}分別與氫元素可形成rm{10}電子氫化物。rm{U}rm{V}的氫化物中沸點(diǎn)較低的是rm{(}寫(xiě)化學(xué)式rm{)}__________；rm{V}rm{W}的氫化物分子中結(jié)合rm{H^{+}}能力較強(qiáng)的是rm{(}寫(xiě)化學(xué)式rm{)}________，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_____________________________________________。rm{(4)ZW_{2}}氣體通入rm{BaCl_{2}}和rm{HNO_{3}}的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體rm{VW}請(qǐng)用____離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)______________________。rm{(5)}已知通常狀況下rm{1gZ}在rm{W_{2}}中完全燃燒放出rm{akJ}的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出rm{Z}燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________。rm{(}已知rm{Z}的相對(duì)原子質(zhì)量為：rm{32)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型（電子亞層）決定的。考點(diǎn)：考查了原子軌道能量的決定因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】解：A．需用托盤(pán)天平；藥匙稱量NaClO固體；需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶中有水；對(duì)溶液的體積無(wú)影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；

C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)；所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故C正確；

D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g；應(yīng)該用托盤(pán)天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．配制過(guò)程中需要用到天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；

B．容量瓶中有水；對(duì)溶液的體積無(wú)影響；

C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)；所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少；

D．容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制．

本題主要溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等知識(shí)，題目難度中等，注意注意配制一定濃度的溶液方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積按500mL計(jì)算．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，則生成液態(tài)水放熱多，故△H1＞△H2；故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，則氣態(tài)硫燃燒放熱多，所以△H1＞△H2；故B錯(cuò)誤；

C．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2；故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，則△H1＜△H2；故D正確；

故選D．

A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱過(guò)程；

B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

C．碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．

D．化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍；焓變數(shù)值加倍．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、狀態(tài)、產(chǎn)物等有關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】【答案】D4、C【分析】解：此配離子的中心原子采取rm{sp^{3}}雜化，配位數(shù)為rm{4}故空間構(gòu)型為正四面體型；

故選C．

rm{Zn^{2+}}的rm{4s}軌道和rm{4p}軌道可以形成rm{sp^{3}}型雜化軌道，rm{[ZnCl_{4}]^{2-}}中的配位數(shù)是rm{4}據(jù)此判斷其空間結(jié)構(gòu)．

本題考查了離子空間構(gòu)型的判斷，難度較大，根據(jù)中心原子的雜化方式結(jié)合配位數(shù)判斷即可．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}由圖可知，rm曲線化學(xué)反應(yīng)速率快rm{(}變化幅度大rm{)}氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即rm{triangleH>0}故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量rm{m}不變，容器為恒容容器，故rm{V}不變，那么密度rm{婁脩=dfrac{m}{V}}不變；故B錯(cuò)誤；

C、由圖可知，rm曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故rm曲線不可能是由于催化劑影響的；故C錯(cuò)誤；

D、rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}

起rm{(mol/L)}rm{c_{0}c_{0}0}

轉(zhuǎn)rm{(mol/L)}rm{c_{0}-c_{1}}rm{c_{0}-c_{1}}rm{2(c_{0}-c_{1;)}}

平rm{(mol/L)}rm{c_{1}c_{1}2(c_{0}-c_{1;)}}

故Krm{=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1}^{2}}}故D正確；

故選D．

A、由圖可知，rm{=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1

}^{2}}}曲線化學(xué)反應(yīng)速率快；若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B、此容器為恒容密閉容器，rm據(jù)此判斷即可；

C；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

D；依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓徽页鋈问?，?jì)算平衡常數(shù)即可．

本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過(guò)程，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、催化劑對(duì)平衡的影響等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．rm{婁脩=dfrac{m}{V}}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題考查膠體的概念與性質(zhì)，題目難度容易?！窘獯稹慷∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，能夠用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，選項(xiàng)中只有rm{A}是膠體，其它選項(xiàng)為溶液。故選A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A.}被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；發(fā)生二氧化硫與水反應(yīng)生成酸及酸與石灰石反應(yīng)，可降低酸性，減輕其危害，故A正確；

B.溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}氣體，不反應(yīng)，滴入rm{3%}過(guò)氧化氫溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；然后與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故B正確；

C.二氧化硫?yàn)閬喠蛩岬乃狒?；則能與水反應(yīng)生成亞硫酸，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫具有漂白性；且為暫時(shí)性漂白，則二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)，故D正確；

故選C．

A.二氧化硫與水反應(yīng)生成酸；與石灰石反應(yīng)可降低酸性；

B.溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}氣體，不反應(yīng)，滴入rm{3%}過(guò)氧化氫溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；

C.二氧化硫?yàn)閬喠蛩岬乃狒?/p>

D.二氧化硫具有漂白性；且為暫時(shí)性漂白．

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和鹽酸反應(yīng)，方程式是Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；碳酸氫鈉和弱酸鹽，和鹽酸反應(yīng)的方程式是H++HCO3—＝H2O+CO2↑。由于碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，會(huì)加快胃部潰瘍，所以如果胃部已出現(xiàn)潰瘍，則不可服用碳酸氫鈉。考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)在生活中的由于【解析】【答案】Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O、H++HCO3—＝H2O+CO2↑NaHCO39、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）到Cu2+的過(guò)程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面上（2個(gè)）、體心（1個(gè)），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡ǎ芍摼О嘘庪x子數(shù)目為：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（3）A項(xiàng)在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，故A正確；B項(xiàng)在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，故B正確；C項(xiàng)膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確。（4）由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。（5）易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，說(shuō)明是分子晶體；基態(tài)Ni原子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，電子占有7種能量不同的原子軌道；（6）SP2雜化的是平面型，有①③④，CH≡CH是直線型，是SP雜化；HCHO分子中碳是SP2，是平面型?？键c(diǎn)：晶胞的計(jì)算；配合物的成鍵情況；晶體的構(gòu)型與雜化的關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)（2）4(2分)（3）ABD(1分)（4）高(1分)，它們都是離子晶體，由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高(2分)（5）分子(1分)，7(1分)（6）①③④(2分)，平面三角形(1分)。10、略

【分析】試題分析：（1）25℃時(shí)，假設(shè)一元酸是強(qiáng)酸，則體積為Va、pH＝a的該酸n(H+)=10-a×Va，體積Vb、pH＝b的NaOH溶液n(OH-)=10-14+b×Vb,n(H+)：n(OH-)=(10-a×Va):(10-14+b×Vb)=1/2<1，說(shuō)明堿有剩余，顯堿性，實(shí)際上反應(yīng)后所得溶液pH小于7，所以酸是一種弱酸。（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，則酸堿中c(H+)：c(OH-)=10-a：10-14+b=10設(shè)c(OH-)為x,則c(H+)為10x,根據(jù)題意可知，酸堿反應(yīng)，酸有剩余，則(10x×11.11-x×50)/61.11=0.01解得x=0.01，即c(OH-)=0.01，則b=12;（3）所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3?？键c(diǎn)：考查PH值的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）酸是一種弱酸（2）12（3）11、略

【分析】【解析】【答案】（16）（1）2H++2e-=H2↑、________（2）____________、2I—+Cl2=2Cl—+I2（3）________、Cu2++2e-=Cu____________、________12、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br(2)CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr(3)略(4)13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)條件可以判斷出由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是加成（還原反應(yīng)）。②（CH3）2CHCl與A反應(yīng)生成B發(fā)生的是消去反應(yīng)，方程式是（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰，說(shuō)明C中含有5中不同的等效氫，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是E不能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明D生成E發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)I的化學(xué)式是從F生成對(duì)孟烷的條件看發(fā)生的是加成反應(yīng)，故F的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。（3）B項(xiàng)：A物質(zhì)是不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)；C項(xiàng)：B是F是分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)。故選AD?？键c(diǎn)：有機(jī)合成官能團(tuán)【解析】【答案】（8分）（1）①加成（還原反應(yīng)）②（2）①碳碳雙鍵②③（3）AD14、略

【分析】（1）①HA和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，但溶液的pH＝8，說(shuō)明生成物水解顯堿性，因此HA是弱酸。水解促進(jìn)水的電離，區(qū)域內(nèi)抑制水的電離，所以混合溶液中水電離出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)。②根據(jù)電荷守恒定律可知c(Na+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝1.0×10-8mol/L。（2）根據(jù)酸和堿的量可知，HA是過(guò)量的，即反應(yīng)后溶液中是HA和NaA的混合液，且濃度相等。測(cè)得混合溶液的pH＞7，這說(shuō)明HA的電離程度小于NaA的水解程度，所以溶液顯堿性。因此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①＞（2分）②9.9×10-7（2分）1.0×10-8（2分）(2)＜（2分）c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）15、略

【分析】【解析】【答案】16、CH4|0.1mol【分析】【解答】解：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25，總質(zhì)量為10g，則該混合烴的物質(zhì)的量為：=0.4mol，烯烴的最小相對(duì)分子質(zhì)量為28，烷烴中只有甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于25，故混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重的8.4g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量為：10g﹣8.4g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為：=0.1mol，烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，M（烯烴）==28g?mol﹣1，設(shè)烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故該烯烴為乙烯，所以混合物為CH4、C2H4；

故答案為：CH4；0.1mol．

【分析】根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25及n=計(jì)算出該混合烴的總物質(zhì)的量；根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量可以確定混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為：=0.1mol，從而得出該烯烴的物質(zhì)的量，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來(lái)確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴的分子式．三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)17、略

【分析】試題分析：（1）NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，氨氣的檢驗(yàn)通常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，操作是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)。（2）圖B是一個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，可以看到的現(xiàn)象是：形成紅色噴泉，形成噴泉的原理是：氣體易溶于水，使得瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，大氣壓把燒杯中的水壓到燒瓶中去，氨氣溶于水后變成氨水，氨水是顯堿性的，所以噴泉是紅色的。考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氣體的檢驗(yàn)方法和噴泉實(shí)驗(yàn)的原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)（2）形成紅色噴泉氨氣極易溶于水，形成堿性溶液18、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）通過(guò)消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（2）負(fù)；正（各1分）（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺（2分）2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（2分）（4）A、B、D、E（2分）（5）11200n/V（2分）19、略

【分析】解：（1）氨水中含有一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以用移液管或堿式滴定管量取氨水；

故答案為：堿式滴定管（或移液管）；

（2）氨水的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3?H2O）≈0.0450mol/L，根據(jù)Kb===2.2×10-5；

故答案為：0.0450；2.2×10-5；

（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量；所以不影響測(cè)定結(jié)果，故A正確；

B．利用pH計(jì)判斷滴定終點(diǎn)更準(zhǔn)確；不需要酸堿指示劑即可，故B錯(cuò)誤；

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低；則使用鹽酸的體積偏大，所以導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致鹽酸體積偏??；則鹽酸物質(zhì)的量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤．

故答案為：AC．

（1）可以用移液管或堿式滴定管量取堿性溶液；

（2）氨水的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3?H2O）≈0.0450mol/L，根據(jù)Kb=計(jì)算電離平衡常數(shù)；

（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量；

B．利用pH計(jì)判斷滴定終點(diǎn)更準(zhǔn)確；

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致鹽酸物質(zhì)的量偏?。?/p>

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力，明確滴定原理、弱電解質(zhì)電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，（3）題A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】堿式滴定管（或移液管）；0.0450；2.2×10-5；AC20、（1）重結(jié)晶

（2）在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出。

（3）為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸

（4）避免長(zhǎng)頸漏斗在過(guò)濾過(guò)程中因玻璃管中冷卻析出晶體

（5）吸濾瓶（或抽濾瓶）【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握苯甲酸的性質(zhì)及重結(jié)晶為解答的關(guān)鍵，注意飽和溶液結(jié)晶析出晶體，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}固體有機(jī)物苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的變化易改變，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，而將濾液靜置冷卻結(jié)晶，故該提純方法為重結(jié)晶，故答案為：重結(jié)晶；rm{(2)}重結(jié)晶原理：利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離，推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出，故答案為：在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出；rm{(3)}步驟rm{壟脷}的目的是使粗苯甲酸溶解，減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶，故答案為：減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶；rm{(4)}在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗是為了避免長(zhǎng)頸漏斗在過(guò)濾過(guò)程中因玻璃管中冷卻析出晶體，故答案為：避免長(zhǎng)頸漏斗在過(guò)濾過(guò)程中因玻璃管中冷卻析出晶體；趁熱過(guò)濾中為了加快過(guò)濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還用到吸濾瓶rm{(}或抽濾瓶rm{)}故答案為：吸濾瓶rm{(}或抽濾瓶rm{)}

【解析】rm{(1)}重結(jié)晶rm{(2)}在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出。rm{(3)}為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸rm{(4)}避免長(zhǎng)頸漏斗在過(guò)濾過(guò)程中因玻璃管中冷卻析出晶體rm{(5)}吸濾瓶rm{(}或抽濾瓶rm{)}21、rm{(1)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使rm{SnCl_{4}}水解

rm{(3)}缺少尾氣處理裝置

rm{(4)Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}

rm{(5)2Fe^{3+}}rm{+Sn^{2+}}rm{=Sn^{4+}}rm{+2Fe^{2+;;;;}93.18%}【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備，涉及儀器的識(shí)別、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法、實(shí)驗(yàn)操作的目的、鹽的水解、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，題目難度不大。【解答】由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣裝置，涉及離子反應(yīng)為rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}裝置Ⅱ?yàn)轱柡褪雏}水，裝置Ⅲ為濃硫酸，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成rm{SnCl_{4}}經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因rm{SnCl_{4}}極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。rm{(1)}裝置Ⅰ中濃鹽酸與rm{MnO_{2}}在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣rm{.}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)rm{HCl}在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去rm{HCl}同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；rm{SnCl_{4}}極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙rm{.}為了防止鹽水解，所以要防止起水解rm{.}裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使rm{SnCl_{4}}水解，故答案為：飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使rm{SnCl_{4}}水解；rm{(3)}未反應(yīng)的氯氣沒(méi)有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；rm{(4)}如果沒(méi)有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成rm{SnCl_{4}}外，還會(huì)生成rm{SnCl_{4}}水解產(chǎn)生的含錫的化合物rm{Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}故答案為：rm{Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}rm{(5)}第二步：過(guò)量rm{FeCl_{3}}將rm{Sn^{2+}}氧化成rm{Sn^{4+}}本身被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=2Fe^{2+}+Sn^{4+}}反應(yīng)中消耗的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的物質(zhì)的量為rm{0.100mol/L隆脕0.016L=0.0016mol}根據(jù)方程式可得關(guān)系式rm{3Sn隆蘆3SnCl_{2}隆蘆6FeCl_{3}隆蘆6FeCl_{2}隆蘆K_{2}Cr_{2}O_{7}}故rm{n(Sn)=3n(K_{2}Cr_{2}O_{7})=3隆脕0.0016mol=0.0048mol}rm{Sn}的質(zhì)量為：rm{0.0048mol隆脕119g/mol=0.5712g}試樣中rm{Sn}的百分含量為rm{0.5712g隆脗0.613g隆脕100%=93.18%}故答案為：rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=2Fe^{2+}+Sn^{4+}}rm{93.18%}【解析】rm{(1)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使rm{SnCl_{4}}水解rm{(3)}缺少尾氣處理裝置rm{(4)Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{+Sn^{2+}}rm{=Sn^{4+}}rm{+2Fe^{2+;;;;}93.18%}22、（1）（2）除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（4）可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色）【分析】【分析】本題考查了苯與液溴的取代反應(yīng)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及產(chǎn)物rm{HBr}的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及rm{HBr}的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解題。【解答】rm{(1)}苯和純溴在三溴化鐵催化劑作用下，苯環(huán)上一個(gè)氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)為：rm{2Fe+3Br_{2}=2FeBr_{3}}故答案為：rm{(2)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)rm{A}下端的活塞，讓反應(yīng)液流入rm{B}中，充分振蕩，目的是利用溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以將溶解于溴苯中的溴除去，化學(xué)方程式為：rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}故答案為：除去溴苯中溶解的溴；rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}rm{(3)}苯和液溴均易揮發(fā)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以部分溴蒸氣隨溴化氫一起進(jìn)入盛有rm{CCl_{4}}的洗氣瓶。rm{CCl_{4}}能溶解溴不能溶解溴化氫，四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；rm{(4)}能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，方法是：如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：可向試管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管rm{D}中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色?！窘馕觥縭m{(1)}rm{(2)}除去溴苯中溶解的溴rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}rm{(3)}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣rm{(4)}可向試管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明rm{(}另一種驗(yàn)證的方法是向試管rm{D}中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色rm{)}23、（1）d、A

(2)c、D

【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)物的鑒別的基礎(chǔ)知識(shí)?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}乙醛含有醛基，與新制銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可出現(xiàn)光亮的銀，乙醛含有醛基，與新制銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可出現(xiàn)光亮的銀，

rm{(1)}故答案為：rmvnvb7l5rm{A}

；蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色，

rm{(2)}蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變?yōu)辄S色，故答案為：rm{(2)}

rm{c}【解析】rm{(1)d}rm{A}rm{(1)d}

rm{A}rm{(2)}rm{c}rm{D}rm{(2)}

rm{c}四、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC25、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲