高三化學(xué)-2025屆高三上學(xué)期第二次月考

2025屆高三上學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試題命題教師：高三備課組考生注意：1、本試卷考試時間75分鐘，滿分100分2、答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；答非選擇題時。將答案寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Fe56S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合項目要求。1．化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的石膽能化鐵為“銅”B．火藥的發(fā)明與使用C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．吹盡狂沙始到金2．下列離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液：B．硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合生成沉淀并有氣泡產(chǎn)生：C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：D．酸性KMnO4滴定H2O2的反應(yīng)：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6g乙醇中所含sp3雜化的原子數(shù)目為0.3NAB．pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H+C．0.1mol環(huán)氧乙烷中所含鍵數(shù)目為0.3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA4．下列化學(xué)用語表達正確的是A．次氯酸鈉的電子式：B．Br2分子中共價鍵電子云輪廓圖：C．2-丁烯的鍵線式：D．CCl4分子的空間填充模型：5．某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為4NAB．甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：4C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處6．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．使pH試紙顯紅色的溶液中：、Fe2+、、B．能使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Na+、、C．水電離出的的溶液中：Al3+、K+、S2、C1OD．滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、、7．天然氣中含有少量有毒氣體H2S，用如圖所示流程在常溫下可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T·F菌）作用下催化脫硫。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．X為FeSO4B．該脫硫過程不宜在高溫下進行，因為T·F菌活性會降低C．過程②中發(fā)生的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)D．過程①中每脫去1molH2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA8．已知酸性KMnO4溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+?，F(xiàn)將稀硫酸酸化的KMnO4溶液與FcSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入Kl溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的Kl的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示（已知生成I2），下列說法中正確的是A．由圖可知，氧化性：，還原性：B．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1molC．KMnO4與FeSO4反應(yīng)的方程式中二者系數(shù)之比為2：5D．開始加入的KMnO4為0.3mol9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)的條件下，氧化性：B．在稀溶液中，隨著反應(yīng)的進行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會不斷加快C．FeS2被氧化時，會產(chǎn)生H+使體系pH增大D．過程d不發(fā)生氧化還原反應(yīng)10．（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如圖：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①是加聚反應(yīng)B．高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團C．通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：11．如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子，下列說法正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>E B．W2Z2中只含有離子鍵C．第一電離能：W>Z>Y>X D．電負性：Z>Y>X12．有前景的下一代儲能鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下：下列說法錯誤的是A．化合物Ⅱ中陰、陽離子的空間構(gòu)型均為正四面體B．化合物Ⅱ中C、N原子的雜化軌道類型相同C．化合物Ⅲ中O、F、S電負性順序：F>O>SD．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均熔點低、難揮發(fā)13．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性強弱：三氟乙酸三氯乙酸F與Cl的電負性差異B熔點：CS2>CO2分子間范德華力強弱C穩(wěn)定性：H2O>H2S分子間有無氫鍵D冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子該冠醚空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配A．A B．B C．C D．D14．已知：①輝鉍礦的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成難溶的BiOCl：②化合物中Bi通常呈+3價或+5價，NaBiO3具有強氧化性。下列說法錯誤的是A．“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制Bi3+的水解B．“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3SC．“置換”步驟發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為FeCl315．過渡金屬元素Fe在自然界中可形成黃鐵礦（主要成分為FeS2），F(xiàn)eS2在工業(yè)上有著重要的用途，是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．60gFeS2恰好切成NA個如上圖所示的晶胞B．陽離子的配位數(shù)為12C．晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為anmD．若晶胞密度為pg·，則FeS2的摩爾質(zhì)量二、非選擇題：本題共4小題，共55分16（13分）二氧化碳的捕捉與封存是未來實現(xiàn)低碳經(jīng)濟轉(zhuǎn)型的重要途徑?？茖W(xué)家設(shè)計出燒堿溶液捕捉CO2法，原理如下圖1所示：（1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳試劑的是___________（填字母）。A．NaHCO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．稀硫酸（2）該過程中能實現(xiàn)NaOH溶液再生的反應(yīng)為和__________（寫一個）。（3）Au@TiO2蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實現(xiàn)了CO2封存和能量儲存雙重效果，其原理如圖2所示。制得的甲烷（CH4）通過兩步法可制取H2，原理如圖3所示。①已知CH4中H元素為+1價，圖2發(fā)生的總反應(yīng)方程式為______________________________，其中還原劑是：_________________________________________。②根據(jù)圖3發(fā)生的總反應(yīng)，NiFe2O4在此過程中的作用是______________________。此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比等于__________________。若不考慮過程中原料損失，則1.6gCH4可制得__________________molH2．17．（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，主要用于漂白、消毒、水處理等方面。如圖裝置可以制備亞氯酸鈉，并對其純度進行測定。已知：A中制取的SO2通入B中與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成CIO2氣體（易溶于水）。回答下列問題：（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①_______________，裝置C采用冷水浴的原因為②_______________。（2）取a克裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制Kl溶液中充分反應(yīng)，再加入_______________作指示劑，用濃度為的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點時消耗硫代硫酸鈉溶液VmL（已知：）。（3）滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)。（4）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。（5）晶體中NaClO2（相對分子量為M）的質(zhì)量分數(shù)為（用含a、b、M和V字母的式子表示）。（6）下列因素引起質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______________（填字母）。A．滴定前無氣泡，滴定后有氣泡B．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C．量取待測液時，液體濺出瓶外D．滴定管水洗后未用標準液潤洗E．配制標準液時，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與I2反應(yīng)）18．（14分）V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。已知：i．石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ii．高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒前將塊狀固體粉碎，這樣做的目的是_______________（答一點）；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_______________，產(chǎn)生的氣體①為_______________（填化學(xué)式）。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為____________________________________________________________（填化學(xué)式）。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______________________________；浸取后低濃度的濾液①進入________________________（填工序名稱），可實現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為____________________________________（填化學(xué)式）。（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為____________________________________（填序號）。a．延長沉釩時間 b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢?d．降低NH4Cl溶液的濃度19．（14分）以A物質(zhì)為原料合成一種抗骨質(zhì)疏松藥F的路線如圖：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，反應(yīng)①的類型是_____________________。（2）C物質(zhì)的化學(xué)名稱_________________，D中含氧官能團