高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí).專題13.沉淀解平衡和專題14高考圖象題

一輪復(fù)習(xí).專題13.沉淀解平衡和專題14高考圖象題一、沉淀溶解平衡基本概念難溶電解質(zhì)在水中的動態(tài)平衡1、書寫規(guī)則Ag2S2、溶度積與溶解度（1）溶度積KspKsp=Ksp只有______有關(guān)一般情況下，隨著溫度升高，Ksp______.例：已知25℃時，，25℃的AgCl飽和溶液中，________mol/L。（2）溶解度S某溫度下，100g水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量或某溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度S與___________有關(guān)例：25℃，向AgCl最濁液中加入NaCl，此時AgCl的溶度積_________，溶解度________。3、Ksp與Qc關(guān)系Ksp與Qc關(guān)系溶液狀態(tài)溶液中原先有沉淀溶液中原先無沉淀溶液中原先有沉淀溶液中原先無沉淀例：已知，向1L0.1mol/L的BaCl2溶液中加入Na2SO4固體，至少為_____________mol/L時出現(xiàn)沉淀?！靖拍畋嫖觥緾O2、SO2通入鹽溶液是否有沉淀問題例：CO2通入CaCl2溶液CO2/SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，均_________沉淀產(chǎn)生練：（2019北京卷）將足量SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。經(jīng)檢測，白色沉淀B中不含Ag2SO4，SO2與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因_________________________________________.4、金屬離子沉淀的pH范圍（1）開始沉淀例：常溫下，，某溶液，則開始形成沉淀的pH=_________.【思考】FeCl3溶液的配制直接向FeCl3固體中加水溶解（）（2）沉淀完全某離子沉淀完全標(biāo)準(zhǔn)：例：常溫下，，則Fe3+沉淀完全的pH=__________。(1g2=0.3)Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2開始沉淀pH1.83.49.27.0沉淀完全pH3.24.711.28.9鐵四鋁五鎂十二（2020山東卷）用氨水調(diào)pH除去鐵離子和鋁離子，已知：，。當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則pH理論最小值為____________.練：（2021河北卷）向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2，鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為___________。（通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全；，，，）（3）離子除雜_______________，可以通過調(diào)pH方法分離_______________，不可通過調(diào)pH方法分離【?？肌砍鼺e2+的方法：______________________________.例：X：Y：pH的范圍是：______________，理由是：____________________________。練：（2021全國乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8“熔燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（1）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是______________。（2）“母液①”中Mg2+濃度為__________mol·L-1。（3）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。5.+2價碳酸鹽MCO3制備（FeCO3、ZnCO3、CoCO3、MnCO3）①FeSO4+足量Na2CO3/NaHCO3（）②FeSO4+緩慢滴加Na2CO3/NaHCO3（）③FSO4+足量NH4HCO3（）例：工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的流程如下：已知：部分氫氧化物沉淀形成pH氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pHFe(OH)26.59.7Fe(OH)31.54.1Al(OH)33.44.8Mn(OH)27.810.4（1）過程Ⅱ調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________，原因是_________________________。（2）過程III的離子方程式是__________________________，該過程若使用Na2CO3代替NH4HCO3，渣中MnCO3的含量明顯減少，原因是_______________________。二、沉淀的溶解、形成與轉(zhuǎn)化1、沉淀的溶解例：結(jié)合平衡移動原理解釋CaCO3溶于鹽酸的過程2、沉淀的形成——沉淀的先后順序問題【概念辨析】Ksp越小，越容易形成沉淀（）同型：不同型：例：向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明（）例：向濃度均為0.1mo/LKCl和K2CrO4混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，說明（）練：（2013全國卷I）已知，，。某溶液中含有、和濃度均為0.01moL，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為______________?！舅悸贰坑嬎闳N沉淀形成時所需的最小，對應(yīng)值越_______，越先沉淀AgCl:_______mol/LAgBr:_______mol/LAg2CrO4:_______mol/L3、沉淀的轉(zhuǎn)化【探究實驗】證明轉(zhuǎn)化方程式：【概念辨析】沉淀一定只會向著Ksp小的方向轉(zhuǎn)化（）例：已知：，，重晶石（主要成分BaSO4）浸泡在飽和Na2CO3溶液中可獲得BaCO3Ksp相差較大，只能向_________轉(zhuǎn)化Ksp相差不大，_________轉(zhuǎn)化三、沉淀溶解平衡相關(guān)計算問題1、沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K=前變后，前比后例：K=相同離子，濃度共用2、沉淀共存時相關(guān)計算問題例：常溫下，已知某CoC2O4濁液中濃度為0.01mol/L，向該濁液中加入NaOH溶液獲得Co(OH)2沉淀，CoC2O4開始轉(zhuǎn)化為Co(OH)2的pH值為________。Ksp相除消去相同離子練：（2021廣東卷）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鋁（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時，H2CO3的，，，；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以的形態(tài)存在?！俺零f”中，pH為7.0。若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中________________（列出算式）時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。3、沉淀滴定例：測定B的濃度A+B=AB↓；A+C=AC↓(AB與AC顏色不同，且AB比AC更難溶)A為________________,C為________________。練：（2016全國卷I）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5mol/L）時，溶液中為__________mol/L，此時溶液中等于__________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)四、沉淀溶解平衡相關(guān)圖像問題例：例：25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子（M2+），所需最低濃度的對數(shù)值與關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.B.a點可表示CaSO4的飽和溶液，且C.b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且D.向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出練：已知T℃時，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。，或。T℃時Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向Na2WO4溶液中加入大量石灰乳，產(chǎn)生大量的CaWO4。該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。練：（2021全國甲卷）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶