化學(xué)（B卷）-浙江省溫州市2024學(xué)年第一學(xué)期溫州高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測（A卷）試題和答案

2024學(xué)年第一學(xué)期溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。1.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。2.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷4.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.CH?COOHB.NaClC.NaOH2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d?4s2B.Cl?中共價鍵的電子云圖：D.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：△H<0。在10min末時，測得H?的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.v(H?)=0.24mol·L-1C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大4.借助現(xiàn)代儀器，科學(xué)家可以對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究，下列關(guān)于儀器分析的說法中不正確的是A.圖①Li的吸收光譜是鋰原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)形成的B.圖②紅外光譜可分析出分子中化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息C.圖③質(zhì)譜法是測定相對分子量的重要方法D.圖④衍射圖譜中a表示非晶態(tài)SiO?5.下列說法不正確的是疊內(nèi)筒疊內(nèi)筒A.圖①裝置可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.圖②裝置可用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率C.圖③表示滴定時控制酸式滴定管活塞的規(guī)范操作D.圖④裝置可用于制取明礬大晶體6.下列離子方程式正確的是A.FeCl?溶液的水解方程式：Fe3++3H?O=Fe(OH)?+3H+B.碳酸鋇的沉淀溶解平衡：BaCO?(s)CO}-(aq)+Ba2+(aq)C.硫化亞鐵去除廢水中的Hg2+:S2-+Hg2+=HgSJ7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.草木灰(K?CO?)與銨態(tài)氮肥不能混合施用B.向Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺C.體系H?(g)+I?(g)→2HI(g)反應(yīng)平衡后，加壓后體系顏色變深D.密閉燒瓶內(nèi)存在平衡2NO?(g)N?O?(g)△H<0,受熱后顏色加深8.下列說法不正確的是9.如下有關(guān)C?H??O6與氧氣反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是mA.△H?<0△H?>0B.△H?>△H?個電子，Y、Z、W同周期且相鄰，基態(tài)Z原子p能級上的電子半充滿，基態(tài)R原子的價電子為4。下列說法正確的是A.第一電離能：Y<Z<WB.YO?和RO?晶體類型相同C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RD.YX?和X?W?均是含有極性鍵的非極性分子11.某實驗小組進(jìn)行鐵釘防腐研究，在兩個培養(yǎng)皿中裝入混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶鋅片的鐵釘(圖2)放置其中，如右圖所示。(已圖1圖2A.圖1中鐵釘作負(fù)極，圖2中陰離子移向鋅片B.一段時間后，圖1中a周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，圖2中c周圍溶液先變紅C.圖1中b處電極反應(yīng)式為2H?O+2e-=H?↑+2OH-D.圖2所示方法對鐵釘有防護(hù)作用，應(yīng)用了原電池工作原理12.室溫下，用0.1mol/LNa?S?O?溶液、0.1mol/LH?SO?溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的3組實驗。(已知：Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SJ+SO?個+H?O)編號Na?S?O3溶液蒸餾水①②9③X下列說法不正確的是A.本實驗可以用產(chǎn)生氣泡的快慢比較反應(yīng)速率B.本實驗探究Na?S?O?溶液濃度對反應(yīng)速率的影響C.實驗③中x=8D.在3組實驗中，反應(yīng)速率最慢的是實驗①13.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH?OH(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng)：副反應(yīng)：CH?OH(g)+CH?COOH(g)一CH?在583K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(n(CO)與n(CH?OH)之比)的變化關(guān)系如圖C.當(dāng)容器內(nèi)密度不變時，說明反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)14.室溫下，下列有關(guān)說法正確的是A.用pH計測得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8,則HR為弱電解質(zhì)B.向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH?COOH)減小C.0.1mol/LNa?CO?溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO?2-)+c(HCO?)+c(OH)D.濃度均為0.1mol/L的HCN和NaCN溶液等體積混合后呈堿性，則：c(Na+)>c(CN-)>15.亞硫酰氯是一種液態(tài)化合物，與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A.SOCl?分子中S采用sp3雜化B.SOCl?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H?O+SOCl?=SO?↑+2HClC.SOCl?和AlCl?-6H?O混合加熱可得到無水AlCl?D.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序為：SOCl?、SOBr?16.為探究化學(xué)平衡移動在各種化學(xué)變化中的存在，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計或解釋不正確的是選項實驗?zāi)康腁HClO的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH計測量濃度均為0.1mol/L的CH?COONa溶CH?COONa溶液pH值小于B探究BaSO?和BaCO?的Ksp大小室溫下，取2.0gBaSO?固體在飽和碳酸鈉溶液中充分浸泡、加1.0mol/L鹽酸固體與稀鹽酸C學(xué)平衡的影響向2mL0.1mol/L的K?CrO4溶液中加入1mL6mol/L的H?SO4溶液色CrO?(黃色)+2H+(橙色)+H?O,增大反應(yīng)物濃向移動D探究I?在不同向1mLI?的CCl?溶液中加入1mL的濃KI水溶液，充分振蕩，靜置溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色反應(yīng)I?+I—I?-使I?在能力大于在CCl?中的溶解能力二、非選擇題(本大題共7小題，共52分)17.(14分)鈦及其化合物具有重要的應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)Ti在元素周期表中位于▲區(qū)；基態(tài)Ti原子價層電子排布式為_o物質(zhì)熔點/℃(4)某種鈦的氧化物晶胞如圖17-1,該氧化物化學(xué)式為,Ti的配位數(shù)是_o0圖17-1(5)該晶胞形狀為長方體，邊長為anm、anm、cnm(1nm=10-7cm),已知阿伏加德羅18.(8分)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液(成分：Zn2+145g/L、Cu2+0.03g/L、Cl-1g/L,其它成分無干擾)中的Cl,得到的脫氯液可用于電解制備Zn或制備納米ZnO,流程如下。CuCl固體銅屑已知：(3)下列說法正確的是o_A.步驟I應(yīng)加入足量H?O?,保證銅屑溶解完全B.用脫氯液制備納米ZnO,可用鐵粉代替鋅粉去除濾液中Cu2+C.制備納米ZnO時，加入NaOH溶液應(yīng)適量D.若用碳酸鈉溶液代替NaOH溶液制備納米ZnO,可能生成堿式碳酸鋅雜質(zhì)19.(12分)工業(yè)上采用接觸法和電化學(xué)法制備硫酸，回答下列問題：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是A.高溫B.低溫C.任意溫度D.無法判斷(2)在釩催化劑下該反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。能量(能量(kJ/mol)圖19-1SO?SO?的轉(zhuǎn)化率/%0①該過程能量變化如圖19-1所示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：、SO?(g)+V?Os(s)→SO?(g)+V?O?(S)△H=▲kJ②為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良(3)在壓強(qiáng)分別為50kPa和100kPa的恒壓密閉容器中以1molSO?、1molO?、1molNe進(jìn)料發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)—2SO?(g),達(dá)到平衡時SO?的體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖19-3所示。負(fù)載電極a子交換膜圖19-3圖19-4②400K,100kPa條件下，平衡時SO?的體積分?jǐn)?shù)為25%,O?的分壓為kPa.③在100kPa的恒壓密閉容器中以2molSO?和1molO?進(jìn)料發(fā)生反應(yīng)，在圖19-3中畫出達(dá)到平衡時SO?的體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化趨勢曲線。Ⅱ.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，工作原理如圖19-4所示。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_;20.(10分)氯化鎂是應(yīng)用極為廣泛的無機(jī)工業(yè)原料，某興趣小組采用沉淀滴定法測定氯化鎂產(chǎn)品中Cl-含量以確定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實驗：①稱取MgCl?產(chǎn)品1.200g,用少量蒸餾水溶解后，配制成250mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液，使用K?CrO?作指示劑，用0.1000mol/LAgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。難溶電解質(zhì)AgCl(白色)Ag?CrO?(磚紅色)Ⅱ.滴定過程中，沉淀表面易吸附部分Ag(1)配制待測液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_; (3)①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟?！x數(shù)→→→→判斷滴定終點→讀數(shù)。a.潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b.潤洗，從滴定管上口倒出液體d.滴加1.000ml指示劑K?CrO?溶液f.裝液，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL處h.準(zhǔn)確移取待測溶液加入錐形瓶②以下操作造成測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。A.錐形瓶未用待測液潤洗B.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，C.在滴定過程中，沒有快速搖動錐形瓶D.滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成③三次滴定消耗AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.80mL,則所測氯化鎂產(chǎn)品純度為 (請保留4位有效數(shù)字)。21.(8分)且m+n=6。為測定蒸發(fā)CrCl?溶液析出的亮綠色晶體是哪種結(jié)構(gòu)，取2.665gCrCl?·6H?O配成溶液，滴加足量AgNO?溶液，得到沉淀1.435g。請計算：(2)25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4)2024學(xué)年第二學(xué)期溫州市高一期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號123456789答案ACDDABCADC題號答案CABDDB二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(14分)(2)離子晶體(1分),TiCl?、TiBr?和Til?都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高。(2分，寫出分子晶體給1分，寫出相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)給1分)(3)AC(2分，漏選給1分，錯選不給分)18.(8分)(2)Cu+H?O?+H?SO?=CuSO?+2H?O(2分，未配平扣1分，化學(xué)式錯不給分)(3)CD(2分，有錯不給分，漏選給1分)19.(12分)(3)①在相同的溫度和進(jìn)料條件下，對于平衡體系2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g),壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，則SO?的體積分?jǐn)?shù)越大，故P?為50kPa(2分)(只回答壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，則SO?的體積分?jǐn)?shù)越大，給1分，在相同的溫度和進(jìn)料條件下，對于平衡體系壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，則SO?的體積分?jǐn)?shù)越大，給2分