2025北京豐臺高二（上）期末化學（教師版）

第1頁/共1頁2025北京豐臺高二（上）期末化學2025.01考生須知1.答題前，考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習卷、草稿紙上答題無效。4.本練習卷滿分共100分，作答時長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Zn65第一部分選擇題（共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中選出最符合題目要求一項。1．下列設備工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A．燃料電池電動車B．冶煉金屬鈉C．風力發(fā)電D．太陽能集熱器2．下列溶液一定顯酸性的是A．c(H+)>c(OH－) B.含有H+C．pH<7 D．酚酞變紅3．25℃時，水中存在電離平衡：H2OH++OHΔH＞0。下列說法不正確的是A．升高溫度，促進水的電離B．通入少量HCl氣體，c(OH)減小，促進水的電離C．滴加少量NaOH溶液，c(OH)增大，抑制水的電離D．加入少量Al2(SO4)3固體，c(OH)減小，促進水的電離4．室溫下，不能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的事實是A．0.1mol/LNH4Cl溶液顯酸性B．0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH<13C．pH=11的NH3·H2O溶液稀釋100倍后pH>9D．50mL0.1mol/LNH3·H2O溶液恰好與50mL0.1mol/LHCl溶液完全反應5．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．用Na2CO3溶液清洗油污B．用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液制作泡沫滅火器C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4D．氮肥（NH4Cl）不能與草木灰（K2CO3）混合使用6．下列關(guān)于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是A．暖寶寶發(fā)熱利用了原電池原理B．=C．連接鋅棒后，電子由鋅流向鐵管道D．7．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如下：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．64gCH3OH(g)按照反應①制取氫氣，吸收能量49kJC．根據(jù)①和②推知：H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.9kJ·mol－1D．CH3OH(l)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH<－192.9kJ·mol－18．一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．5min時反應停止B．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)C．反應的化學方程式為：3A2B+CD．反應開始到5min，υ(B)=0.08mol/(L·min)9．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液。下列說法不正確的是A．滴定管a為堿式滴定管，b為酸式滴定管B．用錐形瓶盛裝導致測定結(jié)果偏低C．堿式滴定管在盛裝0.1000mol/LNaOH溶液前要用該溶液潤洗2~3次D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色10．下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的驗證鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕比較AgCl和AgI溶解度大小探究濃度對化學平衡的影響探究溫度對化學平衡的影響實驗方案11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．pH=7的氨水和氯化銨的混合液中：c(Cl－)>c(NH＋4)C．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HSO－3)+c(SO2-3)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2-3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)12．一種新型無隔膜Zn/MnO2液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為電極，ZnSO4和MnSO4的混合液作電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．過程I為充電過程，B接電源負極B．過程I，MnO2沉積過程電極附近溶液pH增大C．過程Ⅱ，電解質(zhì)溶液中SO2-4向石墨氈電極移動D．過程Ⅱ，當外電路轉(zhuǎn)移2mole-時，兩電極質(zhì)量變化的差值為22g13．2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=－114.4kJ·mol-1將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HCl的轉(zhuǎn)化率（）曲線，如下圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是A．T1=360℃B．流速為0.18mol·h-1時，(T3)最小的原因是與催化劑接觸時間最短C．升高溫度、使用更高效的催化劑可提高M點HCl的轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同時，增大n(HCl):n(O2)的比值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率14．某小組同學探究鎂（過量）與酸的反應，在常溫水浴條件下進行實驗I和II，氣體體積隨時間的變化如圖1所示，溶液pH隨時間的變化如圖2所示。實驗I.取0.1g光亮的鎂屑放入10mL0.10mol/LCH3COOH溶液（pH=3）中實驗II.取0.1g光亮的鎂屑放入10mLpH=3鹽酸溶液中圖1圖2下列說法不正確的是A．0~120min產(chǎn)生H2的平均速率：實驗I>實驗IIB．實驗I和II中鎂屑不僅與酸還與水發(fā)生了反應C．實驗I中pH變化平緩的原因是存在CH3COOHH++CH3COO－D．120min時兩個實驗中pH不同，可推知Mg2+濃度：實驗II>實驗I第二部分非選擇題（共58分）15．（10分）水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ·mol-1是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要途徑之一。Ⅰ.用計算機模擬低溫條件下在某種催化劑表面上發(fā)生水煤氣變換的反應歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。（1）生成過渡態(tài)1所需活化能為_______eV。（2）依據(jù)反應歷程，選出一種可顯著提高反應速率的措施_______（填字母序號），理由是_______。A．增大CO(g)的濃度B．增大H2O(g)的濃度（3）的化學平衡常數(shù)K=60。該溫度下，測得某時刻各組分濃度如下表所示,此時反應_______（填“達平衡”、“正向進行”或“逆向進行”）。物質(zhì)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)濃度/(mol/L)0.20.40.80.8Ⅱ.在高溫條件下，水煤氣變換反應中存在副反應：2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=－172.5kJ·mol-1，將反應混合氣按一定進料比通入反應裝置，其他條件相同時，研究壓強、溫度對H2產(chǎn)率的影響。（4）（5）其他條件不變時，相同時間內(nèi)測得H2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。溫度升高H2產(chǎn)率下降的原因可能有：原因1：溫度超過催化劑活性溫度范圍，導致主反應速率降低；原因2：_______；原因3：_______。16．（10分）高鐵酸鉀是一種新型環(huán)保的水處理劑，電解法制取K2FeO4的簡化裝置如圖所示。已知：高鐵酸鉀（K2FeO4）固體呈紫色，能溶于水，微溶于飽和KOH溶液。（1）Ni電極上產(chǎn)生氣體，該氣體為_______。（2）Fe電極發(fā)生的電極反應為_______。（3）陽極室每生成1molK2FeO4，消耗OH－_______mol。（4）從平衡的角度解釋析出固體的原因：_______。（5）用高鐵酸鉀處理工業(yè)廢水，不僅能氧化滅菌、去除物質(zhì)。該物質(zhì)是_______。17．（10分）HClO是一種弱酸，不穩(wěn)定，見光易分解，具有強氧化性，可消毒殺菌。“84”消毒液（有效成分NaClO）的消毒作用主要來源于HClO。已知：25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。弱酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)Ka=4.7×10-8Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11（1）酸性：HClO_______H2CO3（填“>”或“<”）。（2）濃度均為0.1mol/L的NaClO、NaHCO3、Na2CO3三種溶液，堿性由強到弱的順序為_______。（3）“84”消毒液吸收空氣中的CO2能增強其殺菌效果，原因是_______（寫離子方程式）。（4）為便于保存，制備“84”消毒液時需NaOH適當過量，否則易失效。結(jié)合化學用語解釋原因_______。（5）滴定法測定NaClO含量的步驟如下：Ⅰ.準確量取“84”消毒液2.00mL，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻。Ⅱ.準確量取該稀釋液1.00mL于錐形瓶中，依次加入3mol/L硫酸溶液15mL、75%磷酸5mL（調(diào)節(jié)溶液酸度）、0.01mol/LFe2+溶液V1mL（過量），加蓋搖勻后靜置。Ⅲ.用0.001mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定，消耗體積V2mL。已知：2Fe2++ClO－+2H+2Fe3++Cl－+H2O6Fe2++Cr2O2-7+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O“84”消毒液中NaClO含量為_______g/L（列出計算式）。18.（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是ZnS，含有少量FeS）制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程。已知：為了估算方便，將難溶物的Ksp取近似值難溶物ZnSFeSZn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值1×10-221×10-181×10-171×10-38（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其作用是_______。（2）“溶浸”過程使用過量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液浸取礦粉使Zn元素浸出，同時濾渣中得到淡黃色固體S，生產(chǎn)過程中無H2S產(chǎn)生。①溶浸過程中，向Fe2(SO4)3溶液中加入H2SO4的目的是_______。②結(jié)合平衡移動的原理，解釋ZnS溶于Fe2(SO4)3溶液的原因_______。③在上述條件下，F(xiàn)eS也能溶于Fe2(SO4)3溶液中，判斷的依據(jù)是_______。浸出液還原Fe濾渣1濃縮結(jié)晶副產(chǎn)品浸出液還原Fe濾渣1濃縮結(jié)晶副產(chǎn)品FeSO4·7H2O氧化ZnO，O2濾渣2濾液已知：當被沉淀的離子濃度小于10-5mol/L時，認為該離子被沉淀完全。=1\*GB3①在還原過程中Fe粉發(fā)生的反應有_______。②在氧化過程中需加入ZnO調(diào)節(jié)pH，若濾液中c(Zn2+)≈1mol/L，則氧化過程需控制pH的范圍是_______。（4）“結(jié)晶”過程已知：硫酸鋅溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表。溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為_______，過濾、洗滌、在減壓低溫條件下干燥。19．（14分）某小組同學探究Fe3+與Ag+氧化性的強弱，設計并完成如下實驗?！緦嶒?】將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LFeSO4溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。（1）取實驗1中沉淀洗滌，加入濃硝酸，證實沉淀中有Ag的實驗現(xiàn)象是______。（2）該反應的離子方程式是_______，說明氧化性：Fe3+<Ag+?！緦嶒?】編號a溶液現(xiàn)象i0.1mol/LFe(NO3)3pH≈130s內(nèi)溶液變黃，顏色加深ii0.1mol/LAgNO3溶液迅速變?yōu)辄S色渾濁（AgI），未檢測出I2（3）①由實驗i的現(xiàn)象初步判斷有I2生成，選擇_______（填試劑）進一步證實生成了I2。②寫出Fe3+與I－反應的離子方程式_______。（4）①甲同學認為實驗i的現(xiàn)象不能說明Fe3+氧化了I－，理由是_______、_______也可能氧化了I－。②設計實驗：向1mL_______（填溶液組成）中，加入1mL0.1mol/LKI溶液，30s內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明Fe3+氧化了I－。（5）探究實驗ii中Ag+未能氧化I－的原因①乙同學利用電化學裝置證明了該條件下Ag+能氧化I－，畫出實驗裝置并標出電極材料及電解質(zhì)溶液的組成。②實驗ii中Ag+未能氧化I－的原因是_______。

參考答案第一部分選擇題（共42分）題號1234567答案AABDCBC題號891011121314答案CBBDDCD第二部分非選擇題（共58分）15.（10分）（1）1.91（1分）（2）B（1分）H2O分子參與決速步反應，而CO未參與（1分）（3）正向進行（1分）（4）加壓有利于副反應2CO(g)C(s)+CO2(g)正向進行，導致CO濃度下降，CO2濃度升高，不利于主反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡正向移動，H2平衡產(chǎn)率下降。（2分）加快反應速率（2分）（5）副反應產(chǎn)生的C(s)覆蓋在催化劑表面，導致主反應速率下降（1分）高溫使得主反應的反應限度降低（1分）（合理答案給分）16.（10分）（1）H2（2分）（2）Fe-6e－+8OH－FeO42-+4H2O（2分）（3）2（2分）（4）增大c(K+)，2K+(aq)+FeO42-(aq)K2FeO4(s)平衡正向移動，有利于析出K2FeO4固體（2分）（5）Fe(OH)3膠體（2分）17.（10分）（1）<（2分）（2）Na2CO3>NaClO>NaHCO3（2分）（3）CO2+ClO－+H2OHClO+HCO3－（2分）（4