2025年滬科新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯2、酸堿中和滴定是中學化學定量分析的一種重要方法。已知在25℃時；取20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX；HY、HZ，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的pH大小順序為：HZB.當V(NaOH)=10mL時，在HY溶液中由水電離出的C.HY與HZ混合，達到平衡時：D.根據上述滴定曲線，可計算得Ka(HY)≈10-33、某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是A.若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構B.該烷烴的一氯代物有10種C.該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D.該烷烴分子中含有5個支鏈4、桶烯(Barrelene)鍵線式如圖所示，下列有關說法不正確的是

A.桶烯分子中所有原子在同一平面內B.0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L(標準狀況)C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構體D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種5、已知NaHSO3過飽利溶液經結晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是。

A.M為陰極B.離子交換膜均為陰離子交換膜C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O56、下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.C(金剛石)和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列實驗操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出8、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.當鹽酸加入10mL時，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)B.當鹽酸加入20mL時，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C.當鹽酸加入20mL時，溶液中HA–的物質的量小于0.002NAD.當鹽酸加入40mL時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)9、下列有關說法正確的是A.反應NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小10、下列圖示與對應的敘述正確的是。

A.圖甲表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞aB.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.圖丙表示25℃時，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節(jié)溶液的pH在7左右11、下列敘述中，不正確的是A.乙二醇可用于配制汽車防凍液B.酶不屬于蛋白質C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同系物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為_______mL。

13、按要求填寫：

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時的化學反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應，并用雙線橋法來表示電子轉移的方向和數(shù)目：______。

(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____，兩者本質區(qū)別是_____。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應的離子方程式______。

③膠體制備實驗：

實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈_____色；化學方程式：_____。14、（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是______________（填編號）

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=__________________15、思維辨析：

(1)鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物不含碳鏈。______

(2)烷烴的官能團是碳碳單鍵，烯烴的官能團是碳碳雙鍵。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羥基(—OH)兩種官能團。______

(4)含有相同官能團的有機化合物，一定屬于同類物質。______16、按題目要求；回答下列問題。

(1)下列各組微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金剛石和石墨；⑤C和N，互為同位素的是___(填序號，下同)；互為同素異形體的是___。

(2)下列是六種環(huán)狀的烴類物質：

①互為同系物的有___(填名稱，下同)；互為同分異構體的有___。

②正四面體烷的二氯取代產物有___種；金剛烷的一氯取代產物有___種。

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體；這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

對應的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述數(shù)據可推斷，熔點為234℃的一溴代二甲苯結構簡式是___，熔點為-54℃的二甲苯的名稱是___。17、寫出下列有機物的名稱或結構簡式；鍵線式。

(1)的名稱是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的鍵線式_______________

(3)中含有的官能團的名稱為____________

(4)化學式為C4H9Cl，已知其核磁共振氫譜表明只有一種化學環(huán)境的氫，則該有機物的結構簡式為___________18、請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點(每個點只能連接1次)___________。物質性質或用途乙烯制取肥皂聚乙烯配制消毒劑乙醇作水果的催熟劑糖提供生命活動的能量油脂與濃硝酸反應后會變黃蛋白質制作塑料制品評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤20、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。(________)A.正確B.錯誤21、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤22、結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、中國科學家運用穿山甲的鱗片特征；制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____。

（2）B中含有的官能團名稱為_____，B→D的反應類型為_____。

（3）C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成G的化學方程式為_____。

（4）G分子的部分結構如下，C=OH一N中，除共價鍵外，還有____（填作用力名稱）。

（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結構簡式為____。

①能與溶液反應產生②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線，設計以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：_______。24、某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為____。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____；過濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳；其基本反應原理示意圖如圖：

①B極附近pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下)，理論上能得到Ni____g。評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)25、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：

(1)滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為___________，請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難___________。

(3)實驗中不需要的儀器有(填序號)___________，還缺少的儀器有(填名稱)___________。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.酸式滴定管c.堿式滴定管d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶。

圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)___________。

A．是amLB．是(25-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL

(4)實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會___________(偏大、偏小、無影響)，達到滴定終點，溶液由___________色變?yōu)開__________色。

(5)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。

(6)若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應)，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)

26、工業(yè)上用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN)，氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量。

已知：a．AlN、Al4C3都能與水反應，分別生成NH3、CH4。

b．CH4還原氧化銅：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）裝置連接順序為_______________________（按氣流從左至右填寫對應字母）。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。AlN與稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與稀硫酸反應：________________________________。

（3）有下列操作步驟：

①緩慢向A中通入一定量的N2；

②稱量B中玻璃管質量（含試劑）；按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入燒瓶中；

③點燃B處酒精燈；

④再次稱量B中玻璃管質量（含試劑）；

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸；直到不再產生氣體為止；

⑥再次緩慢通入一定量的N2。

正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒，將導致測得的Al4C3的質量分數(shù)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）設計實驗證明A中有生成：__________________________________。

（5）實驗結束后，測得B中固體質量減少bg，則樣品中Al4C3的質量分數(shù)為________×100%。

（6）通過測定C中生成BaCO3的質量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后，測得B中固體質量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，當m(BaCO3)=________g時（用含b的表達式表示），表明氧化產物只有CO2。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

量取25.00mL的溶液，需要使用滴定管，高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，不能使用堿式滴定管，應該選用25.00mL酸式滴定管，故合理選項是B。2、D【分析】【詳解】

A．據圖可知未滴加NaOH溶液時，同濃度的三種酸溶液pH大小順序為HZ

B．當V(NaOH)=10mL時，溶液中溶質為等物質的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，則溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根據溶質可知氫氧根全部由水電離，而水電離出的氫離子濃度和氫氧根相同，所以水電離出的c(H+)=10-9mol/L；故B正確；

C．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)；故C正確；

D．據圖可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，Ka(HY)=故D錯誤；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

根據某同學給分子式為C12H26的烷烴命名可知，該烷烴的碳骨架結構簡式為結合等效氫規(guī)則可知該烷烴有11種不同的H原子，有四個支鏈。

【詳解】

A；該烷烴是單烯烴與氫氣加成后的產物；則烷烴中C上需有H，由結構可知，每個C原子上至少有1個H原子，將相鄰兩個C原子的H原子各消去1個，共有10種單烯烴結構，故A錯誤；

B；該烷烴有11種不同的H原子；所以該烷烴的一氯代物有11種，故B錯誤；

C；根據烷烴命名原則；該烷烴的名稱為2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C正確；

D；根據該烷烴的結構簡式可知；該烷烴分子中含有4個支鏈，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查烷烴的命名、同分異構體及其數(shù)目判斷、烯烴及其同分異構體種類判斷，易錯點C，注意烴類命名規(guī)則、難點B，注意等效氫法與同分異構體的關系。4、A【分析】【詳解】

A．桶烯分子中存在飽和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．根據桶烯的結構簡式可知桶烯的分子式為C8H8，0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣的物質的量為0.1mol×(8＋)=1mol，在標準狀況下的體積為22.4L，故B正確；

C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的結構不同，所以二者互為同分異構體，故C正確；

D．桶烯是對稱結構，只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種，故D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉化為NaHSO3，即發(fā)生反應：SO32-+H+=HSO3-；因此氫離子要向右移動，電解池中陽離子流向陰極，所以M為陽極，故A錯誤；

B．陽極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉化成NaHSO3；所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．電解池陽極發(fā)生氧化反應，所以應為H2O放電，產生O2和H+，則電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑；故C正確；

D．陰極(N)發(fā)生還原反應，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5；故D錯誤；

故答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．金剛石是由C原子之間通過共價鍵結合形成的原子晶體；干冰是由CO2分子通過范德華力結合形成的分子晶體，CO2中只含共價鍵；化學鍵類型相同；晶體類型不同，A錯誤；

B．CH4和H2O都是分子；都只含共價鍵，構成的晶體均為分子晶體，B正確；

C．NaBr由Na＋和Br－構成，含有離子鍵，構成的晶體為離子晶體；HBr是分子；含有共價鍵，形成的晶體是分子晶體；化學鍵類型和晶體類型均不同，C錯誤；

D．Cl2是分子，含有共價鍵，構成的晶體是分子晶體；KCl由K＋和Cl－構成；含有離子鍵，構成的晶體是離子晶體；化學鍵類型和晶體類型均不同，D錯誤。

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據產生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。8、AC【分析】【分析】

Na2A的物質的量為：n(Na2A)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。

A．當鹽酸加入10mL時；根據混合液中的物料守恒分析；

B．當鹽酸加入20mL時，此時溶質為NaHA，由于無法判HA-的水解程度與電離程度大?。粍t無法判斷溶液酸堿性；

C．當鹽酸加入20mL時，此時溶質為NaHA，由于HA-部分電離或水解，則HA-的物質的量小于0.002mol；

D．電荷守恒中c(A2-)系數(shù)錯誤；應該為2。

【詳解】

A.當鹽酸加入10mL時，加入的氯化氫不影響鈉離子和A元素的關系，根據物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)；A正確；

B.當鹽酸加入20mL時，此時溶質為NaHA，由于無法判HA-的水解程度與電離程度大小，則無法判斷溶液的酸堿性，則無法比較c(H+)、c(OH-)大??；B錯誤；

C.當鹽酸加入20mL時，此時溶質為NaHA，由于HA-部分電離或水解，則HA-的物質的量小于0.002mol，溶液中HA-的數(shù)目小于0.002NA；C正確；

D.根據混合液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2–)+c(Cl-)；D錯誤；

故選：AC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小的判斷，明確反應過程是解本題關鍵，結合電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力。9、AC【分析】【詳解】

A項根據ΔG=ΔH-TΔS，該反應正反應ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項正確。B項精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項錯誤。C項CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時會抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會減小。

【考點定位】本題考查反應自發(fā)性的判據，電解精煉銅，弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡?？疾槊孑^廣，綜合性較強。中檔題。10、AC【分析】【詳解】

A.反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉化率增大，所以NO2的轉化率：c＞b＞a；故A正確；

B.酸性越強，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故B錯誤；

C.NH4+的水解平衡常數(shù)向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大；故C正確；

D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋；需要調節(jié)溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

本題考查弱電解質電離、平衡轉化率與化學平衡移動的關系，明確稀釋促進弱酸的電離、水解常數(shù)只與溫度有關等知識，側重運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力。11、BD【分析】【詳解】

A．乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成；沸點較高，不易結冰，可用于配制汽車防凍液，故A正確；

B．酶的主要成分屬于蛋白質；故B錯誤；

C．植物油中含有不飽和鍵；能使溴水褪色，故C正確；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而結構不同，互為同分異構體，不是同系物，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

根據示意圖可知滴定前滴定管讀數(shù)是0.00mL，滴定結束后滴定管讀數(shù)是26.10mL，所以消耗標準碘溶液的體積為26.10mL?！窘馕觥?6.1013、略

【分析】【分析】

（1）反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中；N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析；

（2）Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；加熱至溶液呈紅褐色，區(qū)分膠體和溶液的方法常用丁達爾效應，而膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質的顆粒大小。

【詳解】

（1）根據上述分析，N和S元素化合價降低，氧化劑是S和KNO3，C元素化合價升高，被氧化，還原劑是C，生成標準狀況下6.72LCO2氣體時，即0.3mol，則有0.1molS參加反應，質量為3.2g，雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：故答案為：S和KNO3；C；C；3.2；

（2）①鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達爾效應；分散質微粒直徑的大小是膠體和其他分散系的本質區(qū)別；故答案為：丁達爾效應；分散質粒子直徑大??；

②FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，反應的化學方程式為：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，故答案為：紅褐色；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的分析，膠體的制備和性質等基礎知識，對知識的積累是解題關鍵，特別注意丁達爾效應是檢驗膠體的方法，但不是膠體的本質特征。【解析】S和KNO3CC3.2丁達爾效應分散質粒子直徑大小2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+紅褐色FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl14、略

【分析】【分析】

（1）如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質都含有2molNH4+，但溶液中CO32-的水解促進NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解；以此解答該題；

（2）CH3COONa和HCl反應生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物質的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物質的量與CH3COOH的物質的量之比為3：2，溶液中存在電離平衡H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；據此判斷溶液中存在的粒子；任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷。

【詳解】

（1）溶液中CO32-的水解促進NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時，c（NH4+）大小順序應為③＞①＞②；

答案是：②①③；

（2）CH3COONa和HCl反應生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物質的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物質的量與CH3COOH的物質的量之比為3：2，溶液中存在電離平衡H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-、Na+、Cl-，所以一共有5種離子，7種微粒；任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

因此，本題正確答案是：7；CH3COO-；CH3COOH；0.006mol。【解析】②①③（2分）7（1分）CH3COO-（1分）CH3COOH（1分）0.006mol（2分）15、略

【分析】【詳解】

（1）碳鏈可以形成鏈狀和環(huán)狀；所以碳的骨架分類，有機物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物可以含碳鏈，故錯誤；

（2）烷烴中不含官能團；烯烴的官能團是碳碳雙鍵，故錯誤；

（3）乙酸的分子中的官能團是羧基-COOH；故錯誤；

（4）官能團相同；且數(shù)目相同，結構相似，可為同一類有機物，否則不屬于同一類有機物，如含有醛基的有機物，有的屬于醛類，有的屬于酯類，有的屬于糖類等，故錯誤。

【點睛】

按碳的骨架分類，有機物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；官能團決定有機化合物的性質，常見的官能團有：-OH、碳碳雙鍵、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能團為羧基-COOH；官能團相同，且數(shù)目相同，結構相似，可為同一類有機物，結合實例來解答。【解析】①.×②.×③.×④.×16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有①③互為同位素，故答案為：①③；

由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；以上組合中只有②④互為同素異形體，故答案為：②④；

(2)①同系物指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構體指分子式相同，結構不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為C6H6)，環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為C8H8)互為同分異構體；

②正四面體烷結構對稱；只有一種氫原子，故二氯代物只有1種；金剛烷分子中有兩種氫原子，其一氯代物有2種；

(3)熔點相同的二甲苯結構相同，可知熔點為13℃的二甲苯的一溴代物只有一種結構，熔點為－27℃的二甲苯的一溴代物有兩種結構，熔點為－54℃的二甲苯的一溴代物有三種結構，故熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為熔點為－54℃的二甲苯有三種一溴代物，其名稱為間二甲苯(或1，3—二甲苯)?！窘馕觥竣佗邰冖墉h(huán)己烷和環(huán)辛烷苯和棱晶烷12間二甲苯(或1，3—二甲苯)17、略

【分析】【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質分子中最長碳鏈上有7個C原子，從離支鏈較近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈上C原子的位置，該物質名稱為2，2，3-三甲基庚烷；

(2)在鍵線式表示物質時，頂點或拐點為C原子，省去H原子，官能團碳碳雙鍵要寫出不能省略，則4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的鍵線式為

(3)中含有的官能團是-OH和-COO-；它們的名稱分別為羥基；酯基；

(4)化學式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜表明只有一種化學環(huán)境的氫，說明分子中只含有1種H原子，該物質結構簡式為【解析】①.2，2，3-三甲基庚烷②.③.羥基、酯基④.18、略

【分析】【詳解】

乙烯對植物的果實具有催熟作用；聚乙烯是一種重要的化工產品；可用于制作塑料制品；乙醇可以殺菌用于配制消毒劑；糖是一種重要的生命供能物質；油脂的皂化反應可以制取肥皂；有些蛋白質與濃硝酸反應后會變黃；

故連線為：

。【解析】四、判斷題(共4題，共36分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標準液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標準液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結構中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。說法正確。21、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據A的結構；兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯。

（2）由D的結構逆推，可知B為對苯二甲酸（）；含有的官能團名稱為羧基，對比B與D的結構，可知B→D的反應類型為取代反應。

（3）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為+

（4）C=OH—N中；除共價鍵外，O與H之間還存在氫鍵。

（5）芳香化合物H是B的同分異構體，能與溶液反應產生能發(fā)生銀鏡反應，說明含有羧基和醛基，可能的結構有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結構簡式為

（6）設計以為原料，制備的合成路線，根據題目B→D、D→E、E→F信息，可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為【解析】對二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應（或酯化反應）氫鍵1324、略

【分析】【分析】

本題是以除雜、分離、提純?yōu)橹黧w的化工流程題，從NiO的廢料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質），提取NiSO4和Ni的流程。圍繞中心元素Ni；用首尾分析法，看箭頭；找三線、結合信息進行做題。

【詳解】

(1).某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用稀硫酸處理，金屬氧化物與酸反應產生相應的硫酸鹽，而酸性氧化物SiO2不能發(fā)生反應，成為濾渣，所以濾渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把雜質Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀時溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是將Fe2+氧化為Fe3+除去。用離子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O；

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，根據圖像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3).從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實驗操作是加熱濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(4).①電解池中根據陽離子移向陰極，陰離子移向陽極可判斷A極為陰極，B極為陽極，陽極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于OH—不斷放電，使附近溶液中c(H+)增大，所以pH會減小，故pH變化原因為：H2OH++OH-，OH-在B極放電使c(OH-)降低，平衡向右移動，c(H+)增大，導致pH降低；②陽極失電子和陰極得電子的物質的量相等，即n(Ni)=0.5mol，則m(Ni)=29.5g。

【點睛】

工藝流程題要看三線：主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán)。還要關注所加物質的可能作用，是參與反應還是提供反應氛圍，滿足定量要求等?！窘馕觥縎iO22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶減小H2OH++OH-，OH-在B極放電使c(OH-)降低，平衡向右移動，c(H+)增大，導致pH降低29.5六、實驗題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

為了配制準確濃度的草酸溶液；所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）；燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等。

【詳解】

（1）滴定時所發(fā)生的反應為在稀硫酸的環(huán)境中，高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4H++H++由于第一步電離產生的氫離子對第二步電離產生了抑制作用，所以草酸的第二步電離比第一步難，故答案為：H2C2O4H++H++第一步電離產生的氫離子對第二步電離產生了抑制作用；

（3）為了配制準確濃度的草酸溶液；所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）；燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；②用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等，實驗中不需要的儀器有堿式滴定管、漏斗、燒瓶，則還缺少100mL容量瓶，錐形瓶；量筒中液體的體積是22.00mL，由于滴定管下端有一段沒有刻度，滴定管中液體的體積一定大于（25-a）mL，故答案為：c，f，j；鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管；22.00；D；

（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能腐蝕橡皮管，則酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸式滴定管中；在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，蒸餾水不影待測液中溶質的物質的量，對所測得的x值無影響；當草酸完全反應完時，滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘溶液紫色不褪去，說明滴定到終點，故答案為：酸；無影響；無；紫紅；

（5）由反應方程式可得：2KMnO4—5H2C2O