2025年蘇人新版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、繼發(fā)現金星大氣的成分（C3O2）之后；科學家又探測出火星大氣中含有一種稱為硫化碳（化學式為COS）的物質．已知硫化碳與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中燃燒．下列說法中正確的是（）

A.C3O2不能在氧氣中燃燒。

B.C3O2、CO與CO2都是碳的氧化物。

C.COS在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO3

D.火星大氣與地球類似；COS與氧氣并存。

2、如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數的值）A.B.C.D.3、一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡的標志是A.NH3的生成速率與H2的生成速率相等B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2D.N2的轉化率不再發(fā)生改變4、高粱、玉米等植物的種子經發(fā)酵、蒸餾可得到一種液態(tài)燃料．這種液態(tài)燃料是指（）A.酒精B.甲烷C.氫氣D.木炭5、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是()A.rm{NaCl}溶液B.黃泥巴水C.蔗糖水D.豆?jié){評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、以石油、煤和天然氣為主要原料生產的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠7、下列有關說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數目為rm{2}rm{0.2N}B.標準狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質子、電子數目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉移電子數目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}8、下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}9、容量瓶上含有下列量中的rm{(}rm{)}A.壓強B.溫度C.容積E.刻度線E.刻度線10、下列說法中不正確的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0B.在外加電流的陰極保護法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連C.25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應為2H2O+O22H2O2。反應中每消耗2.24LO2(標準狀況下），轉移的電子數目為0.4×6.02×l023評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：。實驗步驟實驗現象(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是。（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。。12、(每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數為2，C、D、A原子的次外層電子數均為8；A原子核外電子總數不超過20。試回答：（1）各元素符號為：A_____B_____C_____D_____（2）寫出B、D最高價氧化物對應水化物的分子式：_______、________，并比較其酸性強弱：_________（3）寫出分子BD4的電子式：____(4)用電子式表示AD的形成過程：13、（4分）將下列物質進行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與甲醚（CH3—O—CH3）④H2O與D2O⑤CH3CH2CH2CH2CH3與CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60與C70（1）互為同位素的是（填編號、下同）；（2）互為同素異形體的是；（3）互為同分異構體的是；（4）互為同系物的是。14、現有①鐵片②NaNO3③NH3·H2O④FeCl3⑤酒精⑥H2S其中屬于電解質的是（填寫序號），屬于非電解質的是，屬于強電解質的是，屬于弱電解質的是。寫出其中可發(fā)生水解的物質的水解離子方程式____。15、某種粒子有1個原子核，核中有8個質子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學符號（包含質子數、質量數）是______．16、（1）有下列物質：①銅；②硫酸鋇；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質的有______；屬于非電解質的有______；能導電的有______．

（2）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：______；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應的離子方程式：______．17、（6分）超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素X，請根據原子結構理論和元素周期律預測：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為____元素（金屬或非金屬）（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式分別為___________、__________，并估計后者為___________性（填“酸”或“堿”）18、（14分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名稱________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；（2）A、B形成的化合物的電子式________；（3）C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式________；（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式________．評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)19、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）22、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．評卷人得分五、結構與性質(共1題，共3分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

A、C3O2中C的化合價為+不是最高價態(tài)，具有還原性，能被氧氣氧化，故A錯誤；

B、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，C3O2、CO與CO2都含有C和O兩種元素；為碳的氧化物，故B正確；

C、COS在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，SO2與O2反應需在催化劑條件下才能生成SO3；故C錯誤；

D；題目中“已知硫化碳與二氧化碳的結構相似；但能在氧氣中燃燒”說明COS與氧氣不能共存，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A、根據C3O2中C的化合價是否為最高價態(tài)分析；

B；根據氧化物的定義分析；

C、根據SO2與O2反應的性質分析；

D；根據題意“已知硫化碳與二氧化碳的結構相似；但能在氧氣中燃燒”判斷．

2、A【分析】試題分析：cg該氣體中含分子的個數為其物質的量為其在標況下的體積為L，答案選A?？键c：氣體摩爾體積【解析】【答案】A3、D【分析】【解析】【答案】D4、A【分析】解：高粱；玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉；淀粉是多糖，經發(fā)酵、蒸餾就可以得到酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水，可代替汽油使用；

故選A．

高粱；玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉；發(fā)酵、蒸餾就可以得到酒精，作為能源使用．

本題以綠色能源為載體，考查淀粉性質、清潔能源，難度較小，注意基礎知識的積累掌握．【解析】【答案】A5、D【分析】略【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)6、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{BCD}7、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物質的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以氣體的分子數減少，含有分子數目小于rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B.標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；C.rm{H_{2}O}中所含質子、電子的數目均為rm{10}個，含中子數為rm{8}個，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數為rm{0.8N_{A}}水中含中子數為rm{1.8g}故C錯誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價由通入足量rm{NaOH}溶液中，價升高到rm{NaOH}價，rm{Na_{2}O_{2}}反應，轉移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉移電子數目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}8、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學生對氧化還原反應本質的應用?！窘獯稹緼.銅元素化合價沒有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B.rm{Zn}元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確?！窘馕觥縭m{BCD}9、BCE【分析】解：容量瓶上標有唯一一條刻度線、容積、溫度rm{(20隆忙)}沒有標示壓強和密度，選BCE．

容量瓶是精密的儀器；不能受熱，不能用于溶解固體和稀釋濃溶液，在瓶體上標有一條刻度線；容積和溫度，據此分析．

本題考查了容量瓶的結構，難度不大，屬于識記性知識的考查rm{.}應加強基礎的掌握．【解析】rm{BCE}10、AD【分析】【詳解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，該反應只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應ΔH＞0；A不正確；

B．在外加電流的陰極保護法中；為阻止鋼鐵失電子，海上石油鋼鐵鉆井平臺應作陰極，所以應與直流電源的負極相連，B正確；

C．25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO的水解程度變大，n(Na+)不變，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值減小；C正確；

D．“氧陰極還原法”制取H2O2的反應為2H2O+O22H2O2。2.24LO2(標準狀況下）的物質的量為0.1mol，O元素由0價降低為-1價，所以轉移的電子數目為0.2×6.02×l023；D不正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】試題分析：因是無色透明溶液，則不含有Fe2+；根據（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，氫離子一定存在，所以HCO3-不存在；根據（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體（NO）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說明溶液中含有NO3-，則一定不含有I-；根據（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO42-；根據（4）取（3）中的上層清夜，加AgNO3，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則（3）上清液中含有Cl-，由于根據（3）中加入了氯化鋇，引入Cl-，不能確定原溶液中是否存在Cl-；根據（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）綜上可知，溶液中一定存在的離子是：Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－、H+，溶液中肯定不存在的離子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能確定的有：K+、Cl-。（2）溶液中的可能存在的陰離子是Cl-，檢驗方法是為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀則說明含有Cl-；而鉀離子的檢驗需要通過焰色反應。考點：考查離子共存與離子檢驗【解析】【答案】(1)Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－、H+Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3－(2)焰色反應，檢驗K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗Cl－12、略

【分析】考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應用。A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，則A、B、C、D四種元素分別屬于第IA、ⅣA、ⅤA、ⅦA。B原子的次外層電子數為2，則B是C.D、A原子的次外層電子數均為8，A的原子序數最大，且不超過20，所以A是K，則D是Cl，C是P。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱是HClO4>H2CO3。四氯化碳是由極性鍵形成的共價化合物，電子式為氯化鉀是離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為【解析】【答案】(1)K、C、P、Cl（2）H2CO3HClO4HClO4>H2CO3(3)(4)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）1（2）2、6（3）3（4）514、略

【分析】【解析】【答案】②③④⑥，⑤，②④，②⑥Fe3＋+3H2O→Fe(OH)3+3H＋15、略

【分析】解：根據題意結合核內質子數=該元素的原子序數，確定該元素是氧元素，核內質子數比核外電子數少2，質量數=質子數+中子數=8+10=18，所以該微粒是帶2個單位負電荷的質量數為18的陰離子，為188O，故答案為：188O．

根據質子數確定原子序數；根據質子數與電子數的關系確定是否帶電荷及電荷的多少；電性，根據質子數、中子數確定質量數．

本題考查原子符號的書寫，難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數．【解析】188O16、略

【分析】解：（1）①銅是金屬單質；能導電；但它既不是電解質也不是非電解質；

②硫酸鋇固體不存在自由離子；故不導電，在熔融時能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質；

③氫氧化鈉固體不存在自由離子；故不導電，在溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質；

④硫酸溶液是硫酸的水溶液；水溶液能導電，硫酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑤熔融的硝酸鉀中能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電；所以是電解質；

⑥乙醇只存在乙醇分子；不導電；乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不導電，乙醇屬于非電解質；

⑦液態(tài)氯化氫；只存在氯化氫分子，不能導電，但在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以液態(tài)氯化氫是電解質；

⑨二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸；亞硫酸酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，是非電解質；

⑩醋酸只有乙酸分子；不能導電，但在水溶液中能部分電離出自由移動的陰陽離子，所以冰醋酸是電解質；

故答案為：②③⑤⑦⑩；⑥⑨；①④⑤；

（2）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

（1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電；是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；

非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；非金屬氧化物；大多數的有機物（如蔗糖、乙醇等），單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；

非金屬石墨；金屬單質和電解質在熔融狀態(tài)下以及溶液；因存在自由電子或自由離子，都能導電；

（2）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；以此來解答．

本題考查電解質、非電解質概念的辨析以及與導電的關系、離子反應的書寫，注意化學與生活、藥物的關系，題目難度不大．【解析】②③⑤⑦⑩；⑥⑨；①④⑤；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【解析】【答案】（1）七ⅥA族金屬（2）XO2X(OH)4堿18、略

【分析】試題分析：現根據提給信息推出出四種元素，然后根據元素化合物的知識答題。A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K?？键c：考查了位、構、性?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3；（3）S，SO3。（4）KOH四、判斷題(共4題，共28分)19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．五、結構與性質(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L