2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷797考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0C.對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大D.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0；其他條件不變時(shí)增大催化劑活性，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大2、有關(guān)如圖所示裝置的敘述正確的是。

A.溶液中Na+向Fe極移動(dòng)B.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?C.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+D.該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)23、已知熱化學(xué)方程式：

①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2

③C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H3=+1.9kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.△H3=△H1-△H2C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.△H1＜△H24、酒駕是交通事故的第一大“殺手”。一種酒精檢測(cè)儀工作原理如圖，a、b兩個(gè)多孔鉑電極外均覆蓋了一層聚四氟乙烯納米纖維膜；方便氣體透過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積B.該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理C.a極的電極反應(yīng)：CH3CH2OH+12OH--12e-=2CO2+9H2OD.乙醇濃度越大，電路中的電流強(qiáng)度就越大5、利用如圖所示裝置；當(dāng)X；Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，下列說(shuō)法中正確的是。

A.Z是AgNO3溶液，X、Y均為Pt，Y電極上有O2產(chǎn)生B.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉C.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液D.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬6、甲醇是可再生的清潔能源，可利用與合成甲醇，已知：①一定量和反應(yīng)生成和當(dāng)消耗時(shí)，放出的能量是②③下列說(shuō)法正確的是A.①中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡C.D.反應(yīng)③在高溫下能自發(fā)進(jìn)行7、用pH試紙測(cè)定溶液的pH，下列敘述正確的是A.測(cè)得某濃度的NaClO溶液的pH為10B.常溫下測(cè)得NH4Cl溶液pH約為4.1C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較8、如圖所示的微生物燃料電池是一種可以利用硫酸鹽還原菌作為催化劑；以廢棄可降解有機(jī)物為燃料，將廢棄可降解有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)之一為H2S+4H2O-8e-=SO+10H+B.正極消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，負(fù)極被氧化的H2S和HS-共0.25molC.廢棄可降解有機(jī)物不同，電池電壓也會(huì)不同D.該電池可以去除水體中的重金屬離子9、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池；具有容量和功率可調(diào)；大電流無(wú)損深度放電、使用壽命長(zhǎng)、易操作和維護(hù)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.B為該原電池的正極B.該電池放電時(shí)H+向B極室遷移，起到了導(dǎo)電作用C.A極的電極反應(yīng)式為：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)n(H+)的變化量為2mol評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染問(wèn)題中有著重要的作用。

(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2；1：1.5、3：1時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是_______。

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，若從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s，則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)______mg/(m3.s)。

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c2(NO)。c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①a點(diǎn)時(shí)，v正：v逆=_______。

②測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p，Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則平衡常數(shù)Kp=_______(用含p的式子表示)。

(3)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氨率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NO和CO以一定的流速分別通過(guò)催化劑a、b，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時(shí)間、不同溫度下測(cè)得使用催化劑a時(shí)脫氮率與溫度的關(guān)系如圖中曲線I所示。已知催化效率b>a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開(kāi)始畫)_______。

11、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0

加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在_______范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=_______。12、氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料；但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________。

（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是____。

a又加入一些催化劑b又加入一些氧氣。

c降低了體系的溫度d升高了外界的大氣壓。

（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示；

若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式_________13、汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO；根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應(yīng)。

②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子．14、被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染；無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)．

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式．

正極：____________________；

負(fù)極：_______________________；

(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫及催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：_________________；

(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進(jìn)為以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________．15、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為則其正極反應(yīng)為_(kāi)__。

(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_(kāi)__，電極反應(yīng)式：___。

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)，該電池正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。23、a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有f為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；d；e同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)a與f的單質(zhì)可按1∶1化合，試用電子式表示其形成過(guò)程________________。

(2)a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(3)be2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________，它是一種常見(jiàn)的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρg/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度C=______________；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。24、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號(hào)；化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問(wèn)題：

（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)____。

（2）A分別與F、G、H形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_____________________。

（4）D單質(zhì)可用來(lái)制造D－空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。25、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過(guò)度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

(1)X、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的XZW和物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入150mL的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)26、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___。

(2)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是___。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

(4)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t1-t2)/℃125.032.6225.131.8325.131.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g·cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ?g-1?c-1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=___（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)是分解反應(yīng)；混亂度增加，B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑能增大反應(yīng)速率；不影響化學(xué)反應(yīng)限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，Pt是正極，因此溶液中Na+向Pt極移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B.該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；B正確；

C.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2；C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)3；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由③知，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的△H3=+1.9kJ/mol；則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A不正確；

B．依據(jù)蓋斯定律，將②-①得：△H3=△H2-△H1；B不正確；

C．由③知，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的△H3=+1.9kJ/mol；則金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，C不正確；

D．因?yàn)椤鱄3=△H2-△H1=+1.9kJ/mol，所以△H1＜△H2；D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

該裝置中生成物為二氧化碳；則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來(lái)判斷。

【詳解】

A．采用多孔鉑電極可增大電極與氣體接觸面積；使反應(yīng)更充分，故A正確；

B．該酒精檢測(cè)儀運(yùn)用了原電池原理；乙醇在負(fù)極失電子被氧化，氧氣在正極得電子被還原，故B正確；

C．O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-═CO2↑+12H+；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇濃度越大；電路中的電流強(qiáng)度就越大，讀出的數(shù)值越大，故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用惰性電極電解AgNO3溶液，陰極銀離子得電子析出銀，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成O2，即X電極上有O2產(chǎn)生；故A錯(cuò)誤；

B．氯堿工業(yè)中；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故B正確；

C．銅的精煉中；粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

D．電鍍工業(yè)中；陰極Y是待鍍金屬，陽(yáng)極X是鍍層金屬，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】首先根據(jù)題意書寫反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．一定量和反應(yīng)生成和當(dāng)消耗時(shí)，放出的能量是則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放熱，因此故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②為氣體體積不變的反應(yīng)；在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，氣體壓強(qiáng)始終不變，因此氣體壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．①③根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：故C正確；

D．反應(yīng)③的＜0，＜0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；則在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性；會(huì)將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測(cè)定其pH，故A錯(cuò)誤；

B．廣泛的pH試紙測(cè)定的溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C．稀釋時(shí)；醋酸還會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，故稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液時(shí)，醋酸的氫離子濃度變化小，pH變化小，故用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸，故C正確；

D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸；把pH試紙放在管口，無(wú)法測(cè)定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【分析】

在負(fù)極區(qū)失去電子的物質(zhì)有可降解有機(jī)物(被氧化為)、和正極氧氣得到電子生成水，原電池的電壓與電極材料；電解液、兩極放電物質(zhì)有關(guān)。

【詳解】

A．觀察電池原理圖可以得出在負(fù)極區(qū)失去電子的物質(zhì)有可降解有機(jī)物(被氧化為)、和A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)正極得到2mol電子時(shí)，由于負(fù)極產(chǎn)物中S和的物質(zhì)的量之比未知，所以無(wú)法得到負(fù)極消耗和的總物質(zhì)的量；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池的電壓與電極材料；電解液、兩極放電物質(zhì)有關(guān)；C項(xiàng)正確；

D．和可以沉淀重金屬陽(yáng)離子；D項(xiàng)正確。

故選B。9、C【分析】【分析】

由圖可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H++e—=VO2++H2O，B極為負(fù)極，V2+離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+離子，電極反應(yīng)式為V2+—e—=V3+，放電的總反應(yīng)為VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【詳解】

A．由分析可知；B極為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電池放電時(shí)；氫離子透過(guò)氫離子交換膜向正極A極室遷移，起到了導(dǎo)電作用，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正確；

D．由分析可知；反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極消耗2mol氫離子，有1mol氫離子通過(guò)氫離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，則正極區(qū)氫離子的變化量為1mol，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①已知NH3越多，則NO反應(yīng)的就越多，即脫氮率就越高；NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，脫氮率就越低；c曲線在相同溫度下，脫氮率最小，故NH3與NO的物質(zhì)的量比值最?。患礊?：2；

②從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s，脫氮率為0.75?0.55=0.2，則NO減少的濃度為0.2×6×10-4mg/m3=1.2×10?4mg/m3，則v==1.2×10?4mg/m3÷20s=6×10?6mg/(m3.s)；

(2)①a點(diǎn)時(shí)，c(CO)=c(CO2)，反應(yīng)前加入4molCO，則反應(yīng)的CO為2mol，生成氮?dú)?mol，二氧化碳2mol；恒容密閉容器的體積為1L，平衡時(shí)，c(CO)=0.8mol/L，c(CO2)=3.2mol/L；則。

K===40，則v正：v逆=×=

②Kp==

(3)已知催化效率b＞a，催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)，則在450℃時(shí)，脫氮率達(dá)到M點(diǎn)，如圖所示【解析】1：2相同溫度下，NH3與NO物質(zhì)的量的比值越小，NO脫除率就越小；6×10?611、略

【分析】【分析】

【詳解】

加入氨水的目的是為了除去根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完全沉淀時(shí)的pH為3.2，開(kāi)始沉淀的pH分別為8.3，在不影響Mn元素的情況下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4時(shí)，根據(jù)可知==【解析】[3.2，8.3)12、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。

⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率；再計(jì)算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。

⑶狀態(tài)由A變到B時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：

⑵圖中信息得出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是0.8，根據(jù)加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相等得出氧氣轉(zhuǎn)化率也為0.8，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧氣表示反應(yīng)速率為：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b.加入一些氧氣，壓強(qiáng)增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故c不符合題意；d.升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。

⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S，根據(jù)氧原子守恒得到反應(yīng)的關(guān)系式為4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案為：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S?！窘馕觥?.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S13、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像分析，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡，從圖像看出溫度高時(shí)NO轉(zhuǎn)化率低，所以反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為放熱反應(yīng)；

②T2℃時(shí)；根據(jù)圖像可以知道NO的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；

③溫度一定時(shí)；可減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響；

④溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，比較a、b處反應(yīng)速率大?。桓鶕?jù)平衡常數(shù)計(jì)算k正、k逆的關(guān)系，再根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算v(正)/v(逆)；

(2)O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出化學(xué)方程式；O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)，NO轉(zhuǎn)化為HNO3，化合價(jià)升高3，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像分析，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡，從圖像看出溫度高時(shí)NO轉(zhuǎn)化率低，所以反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為放熱反應(yīng)；

正確答案：放熱反應(yīng)。

②T2℃時(shí)，根據(jù)圖像可以知道NO的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；2NO(g)N2(g)+O2(g)

C（初）100

△C0.220.110.11

C（末）0.780.110.11

K=≈0.02；

正確答案：0.02。

③溫度一定時(shí)；可減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響；

正確答案：移走生成物。

④溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以va(正)大于vb(逆)；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算k正、k逆的關(guān)系，再根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算v(正)/v(逆)；

T2℃時(shí)，平衡時(shí)v(正)=v(逆)，即k正x2(NO)平衡=k逆x(N2)平衡·x(O2)平衡，得k(正)/k(逆)=x(N2)平衡·x(O2)平衡/x2(NO)平衡=K=0.02(提示:前面計(jì)算所得);

b點(diǎn)時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為20%,列三行式2NO(g)N2(g)+O2(g)

C（初）100

△C0.200.100.10

C（末）0.800.100.10

b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=k正x2(NO)/(k逆x(N2)·x(O2))=×=0.02×64=1.3

正確答案:大于1.3。

(2)O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出化學(xué)方程式3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)，NO轉(zhuǎn)化為HNO3，化合價(jià)升高3，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子。

正確答案：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O23?！窘馕觥竣?放熱②.0.02③.移走生成物④.大于⑤.1.3⑥.3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2⑦.314、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池工作原理判斷電子的流向；

(2)根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；

(3)根據(jù)反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式；

(4)先根據(jù)反應(yīng)類型確定負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；然后寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)根據(jù)原電池工作原理；負(fù)極上失電子，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向是向右；

(2)正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；

(3)該反應(yīng)中反應(yīng)物是丙烷和H2O，產(chǎn)物是H2和CO，反應(yīng)條件是高溫、催化劑，所以方程式為C3H8+3H2O3CO+7H2；

(4)負(fù)極上是燃料失電子，正極上是氧氣得電子，所以負(fù)極上甲烷反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和電解質(zhì)溶液KOH反應(yīng)生成鹽和水，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O?！窘馕觥竣?向右②.2H2O＋O2＋4e－=4OH－③.2H2＋4OH－－4e－=4H2O④.C3H8＋3H2O3CO＋7H2⑤.CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應(yīng)為

(2)溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)中銅失去電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為Cu，電極反應(yīng)式為

(3)根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動(dòng)，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，則該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，因此完全反應(yīng)生成時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液時(shí)，碳的最終存在形式是CO32-，其電極反應(yīng)式是：【解析】CuCH3OH1.2三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個(gè)電子形成Na+，兩個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，2個(gè)S原子再獲得2個(gè)電子形成該離子遇2個(gè)Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應(yīng)原理等知識(shí)，將元素及化合物、化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)融為一體，體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)情況分析推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，及由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生?！窘馕觥库c第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O23、略

【分析】【分析】

a是周期表中原子半徑最小的元素，則a為氫元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，d是地殼中含量最多的元素，d、e同主族，則d為氧元素、b為碳元素，e為硫元素；a、b；c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中只有f為金屬元素，可知c為氮元素，f為鉀或鈣元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

由分析可知：a為H元素、b為C元素；c為N元素、d為O元素、e為S元素、f為K或Ca元素；

(1)a的單質(zhì)為H2，f是金屬元素，則f的單質(zhì)是單原子，H2和f的單質(zhì)可按1∶1化合，則化合物中f為+2價(jià)，說(shuō)明f為Ca元素，組成的化合物為CaH2，屬離子型化合物，其電子式形成過(guò)程為

(2)a與d形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2是綠色氧化劑，在酸性條件下能氧化FeSO4溶液中Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2O；

(3)CS2和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，含有S=C鍵，則其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S；1gCS2的物質(zhì)的量為mol，則1mol完全燃燒放出的熱量為7.8kJ×76=592.8kJ，故表示CS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)＝CO2(g)+2SO2(g)；△H=－592.8kJ·mol-1；

(4)用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρg/cm3，設(shè)容器的體積為VL，則溶液的體積也為VL，該溶液的物質(zhì)的量濃度C=mol/L==0.0446mol/L；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

______________(此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可)?！窘馕觥?H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2OS＝C＝SCS2(l)+3O2(g)＝CO2(g)+2SO2(g)；△H=－592.8kJ·mol-10.0446mol/L24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)，證明的氧化性強(qiáng)于反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）B為Na元素；C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是。

故答案為：

（4）D為Al元素，Al單質(zhì)可用來(lái)制造Al—空氣燃料電池，通入空氣的電極為正極，以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應(yīng)式為：故