2025年魯科版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選擇性必修2化學下冊月考試卷225考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.分子為三角錐形，P發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)2、下列有關鐵元素描述正確的是A.Fe2+的外圍電子排布圖：B.Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物C.基態(tài)鐵原子核外有2個未成對電子D.鐵元素位于周期表中ds區(qū)3、已知在一定條件下，也能體現(xiàn)其氧化性，例如：下列化學用語使用正確的是A.的VSEPR模型：B.HS-電離的離子方程式：C.基態(tài)硫原子軌道的電子云輪廓圖：D.基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：4、下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子B.分子晶體中一定存在共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵5、下列關于晶體的敘述正確的是A.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.石墨為分子晶體，層內(nèi)碳原子以共價鍵相連，熔點高C.共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體6、A、B、C、D為四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，A和C同族但不相鄰；B和D同族，D元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>BB.原子半徑：D>C>B>AC.A與D均可以形成二元共價化合物D.D三種元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越強評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①9、水是生命之源，下列從“結構化學的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵10、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=511、下列說法錯誤的是A.晶體是藍色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為12、利用超分子可以對一些物質(zhì)進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：

下列說法不正確的是A.晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯13、幾種常見的晶胞或結構()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應生成和均是共價化合物14、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應，生成1moln時，轉移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、在HCl分子中，由H原子的一個_______軌道與Cl原子的一個_______軌道形成一個_______鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以2個_______軌道形成一個________鍵。16、Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)該元素的原子序數(shù)是_______。

(2)該元素屬第_______周期第_______族。

(3)該元素的價電子排布式是_______。

Ⅱ.(1)寫出Cu核外電子排布式_______，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)Fe2+與Fe3+未成對電子數(shù)之比為_______(用分數(shù)表示)。17、如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個Na+的周圍與它最接近且距離相等的Na+共有___個。

（2）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-的個數(shù)等于___，即___(填計算式)；Na+的個數(shù)等于___，即____(填計算式)。18、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結構簡式如下圖所示，其結構中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，中含有的化學鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結構的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：

①的遠大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因___________。19、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點103℃，則Fe(CO)5中含有的化學鍵類型包括___________(填字母)。A．極性共價鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有關說法正確的是___________(填選項字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價鍵和離子鍵B．CO與CN—互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構型為正四面體形D．Ni2+在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時其配位數(shù)只能為6(3)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應單質(zhì)的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價都是+2，則Fe的化合價是___________。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是___________。

(5)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是___________，其中心原子的雜化軌道類型是___________。

(6)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型，Ni(CO)4易溶于___________(填標號)。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液20、回答下列問題。

（1）CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結構，寫出CN2H4的電子式為___________。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結構，寫出電離方程式___________。

（3）H2O、CH3OH的沸點如下表：

。物質(zhì)。

H2O

CH3OH

沸點/°C

100

64.7

H2O的沸點比CH3OH高的原因是___________。21、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為___________．

（2）圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學式為___________。22、(I)原子序數(shù)小于等于36的Q；W、X、Y、Z五種元素；其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運動狀態(tài)不同的電子?；卮鹣铝袉栴}(涉及元素時用對應的元素符號表示)：

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。

(2)1molQWX與1molWQ2Y所含σ鍵的比值為___________。

(3)根據(jù)等電子體理論可以預測WXY-的空間構型為___________。

(4)一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為_______。

(5)實驗室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物；該化合物具有空間網(wǎng)狀結構，其中每個W原子與4個X原子形成共價鍵，每個X原子與3個W原子形成共價鍵。

①該化合物的化學式為：___________。

②預測該化合物熔點應___________金剛石(填“高于”或“低于”)。

(II)鐵是地球表面最豐富的金屬之一；其合金；化合物具有廣泛用途。

(1)Fe3+可以與SCN-、CN-、有機分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為___________；與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學式為___________。

(2)普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為___________。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為___________。

(3)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為___，兩種晶體中空間利用率較高的是__。(填“圖乙”或“圖丙”)

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)25、某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3；設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。26、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應的化學方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經(jīng)敞口放置空氣中48小時)1mL產(chǎn)生白色略暗沉淀產(chǎn)生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學設計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產(chǎn)生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產(chǎn)生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經(jīng)檢驗，實驗I產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，黑色物質(zhì)中有Ag2O，寫出沸水浴時發(fā)生反應的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學設計上述實驗的目的是_______。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)27、LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。28、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是___________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．中P原子的價層電子對數(shù)為：P發(fā)生雜化；分子為三角錐形，A錯誤；

B．雜化軌道也適用于形成配位鍵；B錯誤；

C．屬于型共價化合物，中心原子S的價層電子對數(shù)為采取sp3雜化軌道成鍵；C錯誤；

D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，鍵的電子對數(shù)計入中心原子的價層電子對數(shù)；D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．Fe2+的價電子排布為3d6，外圍電子排布圖（價電子排布圖）為A正確；

B．Fe2+中存在用于成鍵的空軌道；可以形成配位鍵，B錯誤；

C．基態(tài)Fe原子的3d能級有6個電子；其中4個電子未成對，因此基態(tài)Fe原子中有4個未成對電子，C錯誤；

D．Fe的電子排布時最后一個電子排布在3d能級；Fe位于元素周期表的d區(qū)，D錯誤；

故答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫中心原子S的價層電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，S雜化類型為sp2；VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；

B．HS-電離的離子方程式HS-H++S2-；B錯誤；

C．基態(tài)硫原子軌道的電子云輪廓為啞鈴型；C正確；

D．基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：D錯誤；

故本題選C。4、A【分析】【詳解】

A．金剛石屬于共價晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個碳原子形成正四面體結構；以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，晶體中最小環(huán)上有6個碳原子，A項正確；

B．分子晶體中不一定存在共價鍵；如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒有共價鍵，B項錯誤；

C．HF分子間存在氫鍵；HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點低于HF，C項錯誤；

D．SiO2屬于共價晶體，在SiO2晶體中1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵；D項錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．共價晶體中；熔化要破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，熔；沸點越高；分子晶體的熔沸點跟分子內(nèi)的共價鍵無關、跟分子間作用力的大小有關，故A錯誤；

B．石墨由碳原子通過共價鍵結合成平面層狀結構；層與層之間存在分子間的作用力；故石墨不屬于分子晶體，故B錯誤；

C．共價晶體由原子通過共價鍵結合而成；共價晶體熔化要破壞共價鍵；則共價晶體中共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，故C正確；

D．某晶體溶于水后；可電離出自由移動的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

短周期主族元素只有H與Na同主族但不相鄰；則A為H，C為Na；B和D同族，B的原子序數(shù)小，位于D上方，則B原子的次外層只能排2個電子，D的最外層電子數(shù)為6，即B為O，D為S。

【詳解】

A．同主族元素從上往下；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；

B．根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑大小遞變規(guī)律，原子半徑由大到小的順序為Na>S>O>H；B錯誤；

C．H與O形成的二元化合物H2O、H2O2均為共價化合物，H與S形成的二元化合物H2S為共價化合物；H與Na形成的二元化合物NaH為離子化合物，C錯誤；

D．H2SOn，n值越大時，硫元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，酸性：H2SO4>H2SO3；D正確。

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。8、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構型為V形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。10、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結構中，與形成了晶體是藍色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結構，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶體，杯酚能形成分子間氫鍵，熔點最高，C70的相對分子質(zhì)量大于C60，C70的熔點大于C60，所以晶體熔點：杯酚＞C70＞C60；故A錯誤；

B．根據(jù)流程圖；可知操作①是固液分離，方法為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故B正確；

C．杯酚中的羥基氫之間形成了氫鍵；而杯酚與C60之間并沒有形成氫鍵，故C錯誤；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚難溶于甲苯，故D正確；

選AC。13、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結構，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結構，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。14、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應，生成1molO2時；轉移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯化氫分子中H和Cl是單鍵，所以根據(jù)原子的核外電子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一個s軌道與Cl原子的一個p軌道形成一個σ鍵；而氯氣分子中兩個Cl原子以2個p軌道形成一個σ鍵。【解析】spσpσ16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)該原子的核外電子排布式可知該原子核外有31個電子；則原子序數(shù)為31；

(2)該原子有4層電子，價電子為4s24p1；所以位于第四周期第ⅢA族；

(3)根據(jù)核外電子排布可知該元素的價電子排布式是4s24p1；

Ⅱ．(1)Cu為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1；Cu元素為位于第四周期第ⅠB族；屬于ds區(qū)；

(2)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6，有4個未成對電子，F(xiàn)e3+核外電子排布式為[Ar]3d5，有5個未成對電子，未成對電子數(shù)之比為【解析】31四ⅢA4s24p1[Ar]3d104s1或者1s22s22p63s23p63d104s1ds17、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所處的位置是頂點面心和棱邊的中點，鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6，所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個；故答案為：12；

（2）根據(jù)均攤法：①處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有屬于晶胞．②處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有屬于晶胞。③處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有屬于晶胞，④處于晶胞內(nèi)部（體心）的離子，則完全屬于該晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl-：8×+6×=4；含Na+：12×+1=4；

故答案為：4；8×+6×=4；4；12×+1=4?！窘馕觥?248×+6×=4412×+1=418、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價，處于最高價，因此P的價層電子對數(shù)為4，即PO的空間構型為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結構簡式可知σ鍵和π鍵的個數(shù)比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結構中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結構簡式中含有化學鍵為極性共價鍵和配位鍵，選項ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個電子；一個H3BO3分子對應6個氫鍵，一個氫鍵對應2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸不完全電離產(chǎn)生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結構中B原子與3個羥基之間均是共價鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強），所以硝酸比亞硝酸酸性強?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強）19、略

【分析】【詳解】

（1）由物理性質(zhì)可知；五羰基合鐵是沸點低的分子晶體，分子中含有配位鍵和極性共價鍵，不含有離子鍵和金屬鍵，故選AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配離子中含有配位鍵和極性共價鍵；不含有離子鍵，故A錯誤；

B．一氧化碳和氰酸根離子的原子個數(shù)都為2；價電子數(shù)都為10；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，則一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，故B正確；

C．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1；分子的空間構型為三角錐形，故C錯誤；

D．Ni2+離子的價電子排布式為3d8，Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可以為4或6，故D錯誤；

故選B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四種元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半徑都小于Ca，F(xiàn)e、Co、Ni位于d區(qū)，價電子數(shù)多于位于s區(qū)的Ca，所以Fe、Co、Ni的金屬鍵強于Ca，熔點高于Ca，故答案為：Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，價電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強，因此熔點高；

（4）設化合物中鐵元素的化合價為a，由化合價代數(shù)和為0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的價電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定，故答案為：+3；Fe3+的價電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；

（5）硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，硫原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構型為正四面體形，故答案為：SOsp3雜化；

（6）由題意可知，四羰基合鎳為非極性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合鎳不溶于水，易溶于有機溶劑四氯化碳和苯，故選BC?！窘馕觥?1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半徑比Ca的??；價電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強，因此熔點高。

(4)+3Fe3+的價電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定。

(5)SOsp3雜化。

(6)BC20、略

【分析】(1)

由CN2H4是離子化合物且各原子均滿足8e—穩(wěn)定結構可知，離子化合物的化學式為NH4CN，則電子式為故答案為：

(2)

由氫氧化鋁在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結構可知，鋁微粒為四羥基合鋁離子，電離方程式為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+，故答案為：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；

(3)

水分子間和甲醇分子間都能形成氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目比甲醇多，分子間的作用力強于甲醇，沸點高于甲醇，故答案為：H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多。【解析】(1)

(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+

(3)H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3.

（2）圖乙1號碳形成了4個σ鍵，所以1號C的雜化方式為sp3；圖乙1號C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點和面心，所以晶胞含C60個數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6022、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)Q的原子半徑最小，則Q為H；W和Y的基態(tài)原子2p能級所含單電子數(shù)均為2，則二者的核外電子排布式為1s22s22p2和1s22s22p4；W；Y分別為C、O中的一種；Z的基態(tài)原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子，則Z為Al；由W和X兩種元素形成的化合物具有空間網(wǎng)狀結構，可知為原子晶體，其中每個W原子與4個X原子形成共價鍵，每個X原子與3個W原子形成共價鍵，則W為C，Y為O，X為N。

(1)X；Y、Z分別為N、O、Al；則第一電離能的由大到小的順序是N、O、Al；

(2)QWX為HCN，WQ2Y為CH2O；1molHCN含有2molσ鍵，1molCH2O含有3molσ鍵，故它們所含σ鍵的比值為2:3；

(3)WXY-為CNO-，其等電子體有CO2，CO2分子的空間構型為直線型，故CNO-的空間構型為直線型；

(4)該晶胞中，Al的個數(shù)為8′+1=2，N的個數(shù)為4′+1=2；Al；N的最簡個數(shù)比為1:1，故該晶胞的化學式為AlN；

(5)①根據(jù)題中信息可得，該化合物的化學式為C3N4；

②該化合物屬于原子晶體，其中N原子的半徑較小，則C-N鍵的長度比C-C鍵短，C-N鍵鍵能較大，故C3N4的熔點高于金剛石；

(II)(1)Fe是26號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；與SCN-互為等電子體且為非極性分子的是CO2（或CS2）；

(2)根據(jù)晶胞結構可以推出，CN-的個數(shù)為12′=3，F(xiàn)ex+的個數(shù)為8′=1；題中告知：平均每兩個立方體中含有一個K+，則一個晶胞中含有個K+，故該晶胞中，K+、Fex+、CN-的最簡個數(shù)比為1:2:6，則該晶體的化學式為KFe2(CN)6；該晶體中的鐵元素有+2、+3價，則根據(jù)K和CN的化合價可以推出，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)比為1:1；

(3)圖2中Fe位于體心和頂點，鐵的配位數(shù)為8；圖3中Fe位于頂點和面心，距離最近的為頂點和面心的鐵原子，配位數(shù)為12；所以圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為2:3；面心立方堆積的空間利用率大于體心立方堆積，故圖丙的空間利用率較高?！窘馕觥縉、O、Al2∶3直線形AlNC3N4高于1s22s22p63s23p63d5CO2(或CS2)KFe2(CN)61∶12∶3圖丙四、判斷題(共2題，共4分)23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，則a中應該盛放稀硫酸，b中應該盛放碳酸鈉，c中檢驗二氧化碳，若c中溶液變渾濁，說明硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，說明酸性：H2SO4＞H2CO3；以此解答。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；應盛放的藥品中是稀硫酸，故答案為：分液漏斗；A；

(2)儀器b的名稱是圓底燒瓶；應盛放的藥品是碳酸鈉，故答案為：圓底燒瓶；D；

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水會變渾