2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖中有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A.B.C.D.2、鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，向另一極充入H2O2，電解質(zhì)溶液是酸化的NaCl溶液，放電時(shí)總反應(yīng)式為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的是（）A.放電時(shí)H+在正極反應(yīng)得電子B.正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-C.鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)正極的pH減小3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.6月17日我國(guó)神州十二號(hào)載人飛船搭載了我國(guó)自主研發(fā)的芯片，其主要材料是硅B.殺菌消毒時(shí)所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好C.型口罩的核心材料聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.嫦娥號(hào)從月球帶回的礦物含有該物質(zhì)不屬于氧化物4、能用來(lái)鑒別苯、已烯和乙醇的是A.金屬鈉B.氫氧化鈉溶液C.溴水D.飽和溶液5、下列有關(guān)生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，說(shuō)法正確的是A.苯分子中的化學(xué)鍵是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.聚乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.所有的糖類都能水解D.75%的酒精可以用于醫(yī)療殺菌消毒評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該電池的負(fù)極為_(kāi)________(填“Al”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_(kāi)____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一種燃料電池，以對(duì)氣體吸附能力很強(qiáng)的Pt作為兩個(gè)電極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則通甲烷的電極為_(kāi)____極(填“正”或“負(fù)”)，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，該電池工作一段時(shí)間后，溶液中OH-的濃度將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。7、細(xì)菌可以促使鐵；氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有______(填字母序號(hào))。

a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b．硝化過(guò)程c．反硝化過(guò)程。

(2)硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生______(填“氧化"或“還原")反應(yīng)。

(3)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氨(脫氨是指將氨元素從水體中除去)，結(jié)合圖中的轉(zhuǎn)化，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理用離子方程式表示如下:6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+和__________________8、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)颕：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線和銅片外，其余條件完全相同)。經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)：圖I_____圖Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，產(chǎn)生氣體的速率：圖I_____圖Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池(正極材料用石墨棒)；回答下列問(wèn)題：

①該電池的負(fù)極材料是_____(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液是_____(填化學(xué)式)溶液。

②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為_(kāi)____。9、最近；科學(xué)家利用氫氣擴(kuò)散與原電池結(jié)合研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。

（1）已知圖中左側(cè)氫氣壓強(qiáng)為右側(cè)氫氣壓強(qiáng)為當(dāng)全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時(shí)，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。

（2）請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式_________________。

（3）若起始狀態(tài)離子交換膜兩側(cè)的濃度均為工作一段時(shí)間后在右側(cè)獲得了濃度較高的落液，則該全氫電池所使用的離子交換膜為_(kāi)________________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）

（4）若題（3）中全氫電池工作一段時(shí)間后左側(cè)的減少了為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，電解一定時(shí)間后再向右側(cè)加_________g（已知無(wú)法通過(guò)離子交換膜）即可。10、(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對(duì)A進(jìn)行命名，其名稱為_(kāi)_________。

(2)下列有機(jī)物中所有原子可以在同一個(gè)平面上的是_________(填序號(hào))。

(3)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________(填序號(hào))。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油。

(4)已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：

①蘋果酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________；

②蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；

③蘋果酸與氧氣在銅的催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(5)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(6)C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有____種。

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。

①單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水。

②單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

③單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化11、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________(填寫序號(hào)；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

(4)能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)19、工業(yè)上由石英砂制備純硅的主要過(guò)程如下：

(1)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，SiCl4中硅元素的化合價(jià)是___________。

(2)反應(yīng)①會(huì)生成Si和CO，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)③是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)20、Ⅰ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:____。

(2)乙中負(fù)極為_(kāi)_,總反應(yīng)的離子方程式:___。

(3)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有____。。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析Ⅱ．化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào))。

①放電時(shí)Cd作正極②放電時(shí)Ni元素被還原

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問(wèn)題:

(1)酸式電池的電極反應(yīng):正極_____;

(2)堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極_______。21、現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量；化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，能量；速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。

I．化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_____

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)。

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)。

(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________________。

②電池工作時(shí)OH-向_________移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)。

③正極上消耗標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________。

II．在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2；圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí)，v(SO3)=________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

③下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______________。

A．v(SO3)=v(SO2)B．混合氣體的密度保持不變。

C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變?cè)u(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。23、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】24、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵比銅活潑；金屬鐵應(yīng)該做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而銅做正極，故A錯(cuò)誤；

B．金屬鐵連在電源的負(fù)極做陰極；不再失電子，陽(yáng)極材料為石墨，因此用此裝置電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，故B正確；

C．粗銅的精煉裝置中；應(yīng)該是精銅做陰極，粗銅做陽(yáng)極，才能精煉銅，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。2、C【分析】【分析】

鎂燃料電池中，負(fù)極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2H2O；可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來(lái)確定溶液酸堿性的變化。

【詳解】

A項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知；負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，雙氧水被還原，正極反應(yīng)式為2e-+2H++H2O2=2H2O；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知，負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；故C正確；

D項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O可知；正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查鎂燃料電池，注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書(shū)寫電極反應(yīng)式，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．芯片的主要材料是硅；A項(xiàng)正確；

B．酒精之所以能夠殺滅病菌；是因?yàn)?5%的酒精能夠滲透進(jìn)入菌體內(nèi)部，使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的效果，而如果酒精的濃度超過(guò)80%，濃度過(guò)高的酒精會(huì)首先使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)(約占菌體蛋白總量的70%以上)凝固變性，這樣反而形成了一層"保護(hù)殼”，使得酒精無(wú)法深入菌體內(nèi)部，從而影響酒精對(duì)微生物的殺滅效果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．聚丙烯中不含碳碳雙鍵；則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；

D．由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物為氧化物，是硅酸鹽的氧化物形式；則該物質(zhì)屬于硅酸鹽，D項(xiàng)正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉與苯；已烯都不反應(yīng)；不能用鈉鑒別苯、已烯，故不選A；

B．氫氧化鈉溶液與苯；已烯不反應(yīng)且都分層；不能用氫氧化鈉溶液鑒別苯、已烯，故不選B；

C．苯和溴水分層；上層有顏色；已烯能使溴水褪色；乙醇與溴水互溶，能用溴水鑒別苯；已烯、乙醇，故選C；

D．飽和溶液與苯、已烯不反應(yīng)且都分層，不能用飽和溶液鑒別苯；已烯；故不選D；

選C。5、D【分析】【詳解】

A．苯結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖，不能水解，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)踐證明，70%的酒精對(duì)細(xì)菌的滲透能力最強(qiáng)，殺菌效果最好，故D正確；故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）Al；Cu、濃硝酸構(gòu)成的原電池；Al在濃硝酸中鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，Cu被氧化，作負(fù)極，硝酸根得電子被還原為二氧化氮；

（2）Al；Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中；Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子；

（3）燃料電池中；燃料通入負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）Al、Cu、濃硝酸構(gòu)成的原電池，Al在濃硝酸中鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，Cu被氧化，作負(fù)極，正極硝酸根離子得電子被還原為二氧化氮，電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O；

（2）Al可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL即0.01mol氣體時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量為m

m=0.18g；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，則通甲烷的電極為負(fù)極；正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反應(yīng)消耗氫氧化鈉，所以該電池工作一段時(shí)間后，溶液中OH-的濃度將減小?！窘馕觥緾u2H++NO3-+e-=NO2+H2OAl+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O0.18負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-減小7、略

【分析】【分析】

氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程；由圖可知，硝化過(guò)程是將NH轉(zhuǎn)化為NONO轉(zhuǎn)化為NO反硝化過(guò)程正好和硝化過(guò)程相反；鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過(guò)程是Fe3+和NH反應(yīng)生成Fe2+和N2，F(xiàn)e2+和NOH+反應(yīng)生成Fe3+、N2和H2O。

【詳解】

(1)a．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨態(tài)氮的過(guò)程為游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程；屬于氮的固定，故符合題意；

b．硝化過(guò)程是將NH轉(zhuǎn)化為NONO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有游離態(tài)的氮參與，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故不符合題意;

c．反硝化過(guò)程正好和硝化過(guò)程相反；轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有游離態(tài)的氮參與，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故不符合題意;

a符合題意；故答案為：a；

(2)由分析可知，硝化過(guò)程是將NH轉(zhuǎn)化為NONO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；

(3)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾姆磻?yīng)為銨根離子與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為NH+NON2↑+2H2O；由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氮?dú)?，反?yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0．02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故答案為：0.06；

(4)由分析可知，土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的反應(yīng)為Fe2+和NOH+反應(yīng)生成Fe3+、N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：10Fe2++NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O?！窘馕觥縜氧化0.0610Fe2++NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）原電池構(gòu)成的條件是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；則。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O無(wú)元素化合價(jià)的升降；為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計(jì)成原電池，B符合題意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計(jì)成原電池，C符合題意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，D不符合題意；

故選BC；

（2）圖I中發(fā)生化學(xué)腐蝕；能量的利用率低，圖Ⅱ中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能量的利用率高，化學(xué)腐蝕中，有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)；圖Ⅱ中形成原電池，反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣體的速率比I快，故答案為：高于；小于；

（3）反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極；正極上，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液需要提供Fe3+，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；則。

①該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正極上Fe3+得電子生成Fe2+，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+；

③根據(jù)反應(yīng)可知，Cu2e-，所以若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為=32g。【解析】(1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g9、略

【分析】【分析】

由電子流向可知，左側(cè)吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，根據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，左側(cè)吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，兩級(jí)上消耗和生成的量相當(dāng)，則當(dāng)全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時(shí)，p1=p2。

(2)根據(jù)分析結(jié)合圖示，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，正負(fù)極相加可得H++OH-=H2O，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)；

(3)若起始狀態(tài)離子交換膜兩側(cè)的濃度均為右側(cè)為正極，工作一段時(shí)間后在右側(cè)獲得了濃度較高的落液，原電池中陽(yáng)離子移向正極，鈉離子向正極移動(dòng)，使右側(cè)電解液中濃度升高；則該全氫電池所使用的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；

(4)若題(3)中全氫電池工作一段時(shí)間后左側(cè)的減少了電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，即電池中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，右邊正極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，消耗0.4mol氫離子，為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，右側(cè)為陽(yáng)極，酸性條件下，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2+4H+，要補(bǔ)充0.4mol氫離子需要電解0.2mol的水，電解一定時(shí)間后再向右側(cè)加的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于(4)，為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，右側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極陰離子放電，根據(jù)陰離子放電順序判斷應(yīng)為電解水來(lái)補(bǔ)充氫離子?！窘馕觥?NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)陽(yáng)離子交換膜3.610、略

【分析】【詳解】

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，根據(jù)系統(tǒng)命名法，選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，主鏈為5個(gè)碳，支鏈最多且最近的一端編號(hào)，則A名稱為2，2，4－三甲基戊烷；

(2)A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；所有原子在同一平面，故A符合題意；

B．苯為平面正六邊形；所有原子在同一平面，故B符合題意；

C．甲苯中含有甲基；甲基具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共面，故C不符合題意；

D．苯乙烯中；苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，可使苯環(huán)與碳碳雙鍵共面，則所有原子能在同一平面，故D符合題意；

答案選ABD；

(3)A．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A符合題意；

B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不符合題意；

C．苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；

D．甲苯中含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D符合題意；

E．戊烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故E不符合題意；

F．苯乙烯含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故F符合題意；

G．花生油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故G符合題意；

答案選ADFG；

(4)已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①蘋果酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；羧基；

②蘋果酸中的羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，則與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+6Na→2+3H2↑；

③蘋果酸中含有醇羥基，且羥基相連的碳原子上有氫原子，能被發(fā)催化氧化，則與氧氣在銅的催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

(5)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的化學(xué)方程式為+HNO3(濃)+H2O；

(6)C3H6ClBr可以可知丙烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3有2種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br有3種；故共有5種；

(7)①單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，不能判定平衡狀態(tài)，故①不能說(shuō)明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，能判定平衡狀態(tài)，故②能說(shuō)明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

③單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，不能判定平衡狀態(tài)，故③不能說(shuō)明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；能判定平衡狀態(tài)，故④能說(shuō)明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；能判定平衡狀態(tài)，故⑤能說(shuō)明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

答案為②④⑤?！窘馕觥?，2，4－三甲基戊烷ABDADFG羥基，羧基2+6Na→2+3H2↑2+O22+2H2O+HNO3(濃)+H2O5②④⑤11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機(jī)物可以和NaOH反應(yīng)；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；所以選①④；

(3)含羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機(jī)物能和NaHCO3反應(yīng)，所以選⑤?！窘馕觥竣邰堍茛佗堍冖萑?、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅中主要是Si單質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生CO。然后將得到的粗硅與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，雜質(zhì)也發(fā)生反應(yīng)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，然后根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾分離，得到純凈SiCl4，再在加熱時(shí)用H2還原SiCl4；得到純凈的Si單質(zhì)。

【詳解】

(1)Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

SiCl4是共價(jià)化合物；由于元素的非金屬性：Si＜Cl，二者形成4對(duì)共用電子對(duì)，所以硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)；

(2)反應(yīng)①中SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應(yīng)③是SiCl4與H2在加熱時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si和HCl，化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】+4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl五、原理綜合題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極；負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，通過(guò)對(duì)比甲乙實(shí)驗(yàn)可知，電解質(zhì)溶液的酸堿性可能影響電極反應(yīng)式，電池的正負(fù)極判斷除了與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，還與電解質(zhì)有關(guān)，據(jù)此分析作答；

Ⅱ．根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合原電池與電解池的工作原理作答；

Ⅲ.正極上，O2得電子變?yōu)镺2－，溶液中O2－不能單獨(dú)存在，酸性條件下與H＋結(jié)合生成H2O，堿性條件下與H2O分子結(jié)合生成OH－；負(fù)極上，酸性條件下H2失電子變?yōu)镠＋，H＋進(jìn)入電解質(zhì)溶液；堿性條件下H＋不能大量存在，與OH－結(jié)合生成水。兩種環(huán)境下電池總反應(yīng)均是H2和O2生成水的反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)原電池原理可知，甲中總反應(yīng)是鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，鎂作負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑；

（2）乙中鋁與氫氧化鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此鋁作該電池的負(fù)極，總的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為Al；2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（3）

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)；如酸性條件下活潑金屬做負(fù)極，而堿性條件下就不一定，A項(xiàng)正確；

B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表主要指的是酸性條件下金屬的還原性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)受條件影響較大；因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，D項(xiàng)正確；

答案選AD；

Ⅱ．電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2；則；

①放電時(shí)，Cd轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②放電時(shí)；Ni元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，元素被還原，②項(xiàng)正確；

③充電過(guò)程利用的是電解池的工作原理；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④放電過(guò)程利用的是原電池的工作原理；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，④?xiàng)正確；

綜上所述；②④項(xiàng)正確，答案為：②④；

Ⅲ.根據(jù)上述分析可知；

(1)酸式電池正極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+＝2H2O；

(2)堿式電池負(fù)極氫氣失電子轉(zhuǎn)化為水，其電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-＝4H2O。

【點(diǎn)睛】

明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。關(guān)于原電池正負(fù)極的判斷需要注意：（1）原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。（2）判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來(lái)判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：A．Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；B．Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。【解析】2H++2e-H2↑Al2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑AD②④O2+4e-+4H+2H2O2H2-4e-+4OH-4H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；A為吸熱反應(yīng)，B為非氧化還原反應(yīng)，C為吸熱反應(yīng)，D為放熱的氧化還原反應(yīng)，故選D。

(2)①氫氧燃料電池的負(fù)極是氫氣，故堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

②a為負(fù)極，b為正極，OH-向負(fù)極移動(dòng)；

③氧氣的體積根據(jù)O2～4e-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA；

II．①由圖可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，濃度是0.5mo1·L-1，則v(SO3)=0.05mol/(L·min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫1.4mol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為

③v(SO3)=v(SO2)中沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于是絕熱密閉容器，則t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確，故選CD。【解析】DH2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)極0.8NA0.05mol/(L·min)70%CD六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng)；發(fā)育；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提。【解析】③②①④23、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過(guò)渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)