2025年人教B版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷91考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下圖裝置進行下列實驗；試管內(nèi)試劑可按需要更換，實驗不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是（）

A.加熱NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2B.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制少量SO2，并檢驗SO2的漂白性C.加熱NH4Cl制NH3，并檢驗氨氣溶于水后顯堿性D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應(yīng)制乙酸乙酯，并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味2、如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此；下列說法正確的是。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2氣體10.304L3、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B.這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C.氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系4、在加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.Cl-、Na+、Ba2+B.Na+、Al3+、K+C.Cl-、Na+D.Cl-、Na+、K+5、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Na2OD.Na2O26、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.醛基(—CHO)的電子式：C.CH4的球棍模型：D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH27、“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（）A.質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2：3B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g/molC.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子D.2gH2含有1mol氫分子8、如圖所示是分離混合物時常用的儀器；從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是。

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)C.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾9、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.“水乳交融，火上燒油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B.制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途；請回答下列問題：

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。制備時，將___________逐滴滴加至___________中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為___________。

(2)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是_____。

(3)如下圖是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是______，原因是_____(試從分散系分類的角度進行解釋說明)。

(4)把鹽酸逐滴滴加到Fe(OH)3膠體中，觀察到的現(xiàn)象是_____11、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價上看，X具有__性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式___。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。12、（1）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶體類型為________________。

（3）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。

a．SiX4難水解。

b．SiX4是共價化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔點一般高于SiX413、(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

(2)鈉與水反應(yīng)的方程式：___。

(3)現(xiàn)有物質(zhì)：①銅②干冰③鹽酸④液態(tài)醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl。屬于電解質(zhì)的是：____，屬于非電解質(zhì)的是：___。

(4)將NaHSO4固體溶于水，寫出NaHSO4的電離方程式：___。

(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質(zhì)的量是___mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。14、Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個化學(xué)方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標號)。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?

請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性B吸水性C脫水性D強氧化性。

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);15、往FeBr2溶液通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中Br-離子的濃度變化情況如圖所示。請回答：

(1)用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為___________。

(2)V(Cl2)＜aL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)Fe2+、Br-的還原性強弱為：Fe2+___________Br-(填“＜”；“＞”或“=”)。

(4)a、b的值之比為a：b=___________。16、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題。

。族。

周期。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)①元素符號是_______；

(2)②的原子序數(shù)是______；

(3)①和⑤兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系：①___⑤（填“>”或“<”）;

(4)下列化學(xué)用語正確的是______（填字母代號）：。A．④和⑥形成化合物的化學(xué)式：NaClB．⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．③和⑥形成化合物的電子式：17、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:

（1）原合金中Mg的質(zhì)量________g；Al的質(zhì)量________g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度______mol/L。18、按要求填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子；10個中子的原子的化學(xué)符號：__________。

(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。

(3)周期表中位于第4周期；ⅡA族的元素符號是：___________。

(4)所含元素為18種的周期是第_________周期；第________周期。

(5)寫出第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)的電子式：______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤20、通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯誤21、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤23、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤24、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤25、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤26、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤27、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為___________

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是___________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是___________29、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。30、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多；我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為_______。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。

(3)請根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I；II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_______H5IO6(填“>”、“<＜”或“=”)。

(5)已知ClO為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______，寫出一個ClO的等電子體_______。

(6)圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_______。

A.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子。

B.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)；是原子晶體。

C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。

(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為_______。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.加熱NaHCO3制CO2；試管口應(yīng)略向下傾斜，故不選A；

B.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制少量SO2，實驗生成污染性氣體SO2；且無尾氣處理裝置，故不選B；

C.加熱NH4Cl生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又生成NH4Cl，不能用加熱NH4Cl的方法制NH3；故不選C；

D.醋酸與乙醇、濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水，右側(cè)試管內(nèi)盛飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，能觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味，故選D；答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L；故A不選；

B.該硫酸密度大于水；該硫酸與水體積相等時，由于水的質(zhì)量小于硫酸溶液的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B不選；

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為即50.0mL，故C選；

D.濃硫酸可以和銅反應(yīng)，稀硫酸不和銅反應(yīng)，銅是足量的，濃硫酸是一定量的，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，所以硫酸不能完全反應(yīng)，所以不能得到10.304LSO2氣體；故D不選。

故選C。

【點睛】

對于大多數(shù)的密度大于水的溶液來說；當(dāng)和等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半；若某溶液的密度小于水，如酒精溶液或氨水，當(dāng)和等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。同樣，如果溶液的密度大于水，當(dāng)兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液等體積混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半；若某溶液的密度小于水，當(dāng)兩溶液等體積混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半。若兩溶液等質(zhì)量混合，不管溶液密度如何，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半。

銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，和此相似的還有MnO2和濃鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)。如果是足量的鋅和濃硫酸反應(yīng)，開始時生成二氧化硫，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，鋅和稀硫酸會繼續(xù)反應(yīng)，但不生成二氧化硫而是生成氫氣。和此相似的還有銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，生成一氧化氮。3、B【分析】【分析】

A.太陽能；水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源；

B.正常雨水的pH為5.6；

C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；

D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物。

【詳解】

A.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C；N、S的氧化物；會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；

B.正常雨水中溶解了二氧化碳氣體，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6；B錯誤；

C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；

D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物；D正確；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會導(dǎo)致大氣污染，NOx、SO2還會導(dǎo)致酸雨的形成，NOx還會形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；CO2則會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。4、D【分析】【分析】

能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液；可能是酸性溶液，也可能是強堿性溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H+與反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存；OH-與反應(yīng)后產(chǎn)生H2O，故酸性或堿性溶液中，均不能大量存在；A錯誤；

B．強堿性溶液中，OH-與Al3+反應(yīng)產(chǎn)生H2O而不能大量存在；B錯誤；

C．強堿性溶液中，OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O而不能大量存在；在酸性溶液中，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生弱酸H2SiO3而不能大量存在；C錯誤；

D．Cl-、Na+、K+與H+或OH-都不能發(fā)生反應(yīng)；故在酸性或強堿性溶液中均能大量存在，D正確；

故合理選項是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH含有離子鍵和共價鍵；但不是氧化物，A不符合題意；

B．MgO中只含離子鍵；不含共價鍵，B不符合題意；

C．Na2O中只含離子鍵；不含共價鍵，C不符合題意；

D．Na2O2含有鈉離子和過氧根形成的離子鍵；O原子和O原子形成的共價鍵；且屬于氧化物，D符合題意；

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯是17號元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯誤；

B．醛基中碳與氧原子間形成碳氧雙鍵，故電子式為：B正確；

C．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為C錯誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式，應(yīng)該用短線表示出所有的共用電子對，為D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.質(zhì)量相等的CO和CO2；物質(zhì)的量之比為44：28=11：7，A錯誤；

B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；與物質(zhì)的量無關(guān)，B錯誤；

C.物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；C錯誤；

D.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，因此其含有1molH2；D正確。

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

由題干圖示可知，從左往右的儀器分別為：蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，普通漏斗用于過濾操作，分液漏斗用于萃取、分液，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，故依次可進行的混合物分離操作分別為：蒸餾、過濾、萃取、分液和蒸發(fā)，故答案為：C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．“水乳交融”是指液體互不相溶的現(xiàn)象；是物理變化；“火上澆油”是燃燒，是化學(xué)變化，A項正確；

B．聚酯纖維屬于有機高分子材料；不屬于無機非金屬材料，B項正確；

C．霧霾形成的氣溶膠屬于膠體；膠體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項正確；

D．生石灰和硅膠都只有吸水的作用；充當(dāng)干燥劑；為防止食物氧化變質(zhì)，應(yīng)當(dāng)用鐵粉，D項錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有；鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體；

(3)空氣不是膠體；不會出現(xiàn)光亮的通路，圖中有一處明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱；原因是進入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

(4)把鹽酸逐滴滴加到Fe(OH)3膠體中，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生沉淀，然后氫氧化鐵沉淀和HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，溶液呈棕黃，即觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黃色。【解析】飽和氯化鐵溶液沸水FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黃色11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣為堿性氣體；濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A選；

B．堿石灰可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故B不選；

C．NaOH固體可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故C不選；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出，故答案為：

①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價升高2，NO中N的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縉2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO212、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)第一電離能；離子半徑的遞變規(guī)律比較；比較熔點先看晶體類型是否相同；比較含氧酸酸性看分子中非羥基氧的個數(shù)；（2）都是離子晶體比較熔點，則比較晶格能；（3）根據(jù)晶體類型比較。

【詳解】

（1）Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S；O2－與Na＋的核外電子排布相同，離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋；NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點高于NaCl；一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl元素的非金屬性強于S元素，則HClO4的酸性強于H2SO4；故答案為<，>，<，<；

（2）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點比BaO高；故答案為高；

②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其熔；沸點很高，屬于原子晶體；故答案為原子晶體；

（3）A、硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A錯誤；

B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成；屬于共價化合物，B正確；

C；鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽；不發(fā)生水解，C錯誤；

D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4；D正確。

故答案為BD?！窘馕觥竣?<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶體⑦.BD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉的原子序數(shù)是11，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(3)①銅是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)；②干冰，不含自由電子，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，碳酸溶液能導(dǎo)電、但離子是碳酸電離的結(jié)果、則干冰屬于非電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；④醋酸在水溶液中能電離、醋酸的水溶液能導(dǎo)電、醋酸是電解質(zhì)；⑤蔗糖屬于有機物、蔗糖是非電解質(zhì)；⑥NaHSO4屬于鹽、是電解質(zhì)；⑦Ba(OH)2溶液是混合物；不是電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是：④⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是：②⑤。

(4)硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，將NaHSO4固體溶于水，完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4的電離方程式：

(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，含有Na+的物質(zhì)的量是0.4mol，Na2X的摩爾質(zhì)量【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④⑥⑧②⑤0.4mol7814、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)元素的化合價與物質(zhì)分類可知：A是H2S，B是SO2，C是Na2SO3，D是H2SO4；

(1)然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成；判斷其屬性；

(2)SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3；硫元素化合價可從+4升到+6；故具有還原性；

(3)C是Na2SO3；作氧化劑時會得到電子，元素化合價降低；

(4)A是H2S，H2S與SO2反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)過程中電子得失數(shù)目相等分析；

(5)濃硫酸具有強氧化性，能將金屬氧化為相應(yīng)的鹽，它本身被還原為SO2；根據(jù)其中S元素化合價分析其作用。

Ⅱ.(1)按具體的變化分析濃硫酸的性質(zhì)；

(2)按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的要求；選擇合適的儀器；

【詳解】

I..(1)H2S的水溶液俗稱氫硫酸，是二元弱酸；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，電離出陰陽離子可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；C是Na2SO3，是鹽，屬于電解質(zhì)；D是H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2；

答案為：SO2；

(2)B是SO2，易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3，H2SO3具有酸的通性；可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；

答案為：溶液變紅色；

硫元素化合價可從+4升到+6，故具有還原性，二氧化硫能被多種氧化劑所氧化，例如2SO2+O22SO3；

答案為：2SO2+O22SO3；

(3)C是Na2SO3；S元素化合價為+4價，由于+4價處于S元素的最低-2價和最高+6價之間，所以它既有氧化性，也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時，獲得電子，化合價降低；

A.Na2S中S為-2價；有可能被還原產(chǎn)生，A正確；

B.S化合價為0價；有可能被還原產(chǎn)生，B正確；

C．H2SO3中S價態(tài)沒有變化，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．Na2SO4中S價態(tài)為+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑；不符合題意，D錯誤；

E．H2SO4中S價態(tài)為+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2SO3作還原劑；不符合題意，E錯誤；

答案為：AB；

(4)X為H2S，將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價-2價變化S單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子H2S作還原劑；SO2中+4價變化為S單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，SO2作氧化劑；則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

答案為：1:2；

(5濃硫酸具有強的氧化性，在加熱時遇Cu發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合價由反應(yīng)前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中+4價，化合價降低，獲得電子，H2SO4作氧化劑；還有一部分硫酸元素化合價沒有發(fā)生變化；硫酸起酸的作用，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，所以在該反應(yīng)中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性；

答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；強氧化性或氧化性；

II.(1)按具體變化分析①濃硫酸使木條變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成了硫酸銅和二氧化硫；硫酸部分被還原，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和強酸性；

答案為：C；AD；

(2)用濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸；計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶，加入水離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管滴定到終點，需要的儀器為：①膠頭滴管；③燒杯、⑤量筒、玻璃棒，100mL容量瓶，不需要的⑥托盤天平、④藥匙、②燒瓶，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒；

答案為：②④⑥；玻璃棒；100mL容量瓶。

【點睛】

最后一格——實驗所需的玻璃儀器容易出錯，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需準確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實現(xiàn)，本實驗需要配制100mL溶液，則需選擇100mL的容量瓶，同學(xué)往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。【解析】SO2溶液變紅色2SO2+O22SO3AB1：22H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑強氧化性或氧化性CAD②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒15、略

【分析】【分析】

往FeBr2溶液通入Cl2，由圖像可知，a之前Br-沒有減少，因此發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，ab段Br-減少，說明發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

【詳解】

(1)MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)可制取Cl2，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)根據(jù)分析，V(Cl2)＜aL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

(3)多種還原劑與氧化劑反應(yīng)時，還原性強的先反應(yīng)，根據(jù)分析，F(xiàn)e2+先與Cl2反應(yīng)，故還原性Fe2+＞Br-；

(4)FeBr2中，F(xiàn)e2+與Br-的比例為1：2，根據(jù)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，當(dāng)Fe2+：Br-=1：2時，反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，由于其它條件一定時，體積與物質(zhì)的量成正比，因此a：b=1：3?！窘馕觥縈nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+＞1：316、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分別為C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(3)同主族元素；從上到下非金屬性逐漸減弱；

(4)A.④和⑥分別為Mg和Cl；

B.⑤為硅元素；其原子核外有14個電子；

C.③為Na元素；⑥為Cl元素，其化合物為NaCl。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分別為C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(1)①為碳元素；其元素符號為：C，故答案為：C；

(2)②為N元素；其質(zhì)子數(shù)為7，其原子序數(shù)也為7，故答案為：7；

(3)①和⑤為同主族元素；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C＞Si，故答案為：＞；

(4)A.④和⑥分別為Mg和Cl，二者形成化合物的化學(xué)式：MgCl2；故A錯誤；

B.⑤為硅元素，其原子核外有14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.③為Na元素，⑥為Cl元素，其形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，其電子式為：故C錯誤；故答案為：B。

【點睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物?！窘馕觥緾7＞B17、略

【分析】【詳解】

（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此11.6g沉淀是Mg(OH)2，根據(jù)鎂元素守恒，即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol，即m(Mg)=0.2×24g=4.8g，19.4g是氫氧化鋁和氫氧化鎂總質(zhì)量，即m[Al(OH)3]=(19.4－11.6)g=7.8g，根據(jù)鋁元素守恒，n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol，因此m(Al)=0.1×27g=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒，n(HCl)=3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)＋n(NaCl)=3×0.1＋2×0.2＋20×10－3×5=0.8mol，c(HCl)=0.8/200×10－3mol·L－1=4mol·L－1。【解析】4.82.74mol·L-118、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為188O；

答案為188O。

（2）周期表中最活潑的非金屬元素為F；為第ⅤⅡA族元素，與最后一列元素相鄰，則位于第17縱行；

答案為17。

（3）周期表中位于第4周期；ⅡA族的元素符號是Ca；

答案為Ca。

（4）所含元素為18種的周期是第四；五周期；

答案為四；五。

（5）第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)為N2，它的電子式

答案為【解析】188O17Ca45:N??N:三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。20、A【分析】【詳解】

通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說法正確；21、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。23、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯誤。26、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。27、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、略

【分析】【詳解】

（1）硒元素為34號元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金屬性O(shè)>S>Se，則熱穩(wěn)定性H2Se2S2O；A錯誤；

B．36S中子數(shù)為20，74Se中子數(shù)為40；兩者的中子數(shù)之和為60，B正確；

C．非金屬性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C錯誤；

D．氧化性S>Se，則還原性S2-2-；D錯誤；

故答案選B。

（3）x原子序數(shù)最小；最高正價為+1，x為H，d原子序數(shù)較小，最低負價為-2，d為O，e原子序數(shù)大于O，最高正價為+1，e為Na，f原子序數(shù)大于Na，最高正價為+3，f為Al，g原子序數(shù)大于Al，最高正價為+6，g為S，h原子序數(shù)略大于S，最低負價-1，h為Cl。

①Na、S組成的化合物為Na2S，電子式為

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫離子和氯離子比其他三種離子多一個電子層，離子半徑較大，離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則五種離子中，半徑最大的是S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③H和O組成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H?！窘馕觥?1)第四周期第VIA族。

(2)B

(3)S2-H2O2H-O-O-H29、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子H2CO3為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s24p5；

(2)HF分子之間存在氫鍵；使氫氟酸分子締合；

(3)鹵族元素包含：F、