2025年北師大版拓展型課程化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版拓展型課程化學(xué)上冊月考試卷505考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，的甘氨酸()溶液中各微粒濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.C.平衡常數(shù)的數(shù)量級為D.C點溶液中滿足：2、用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D3、以下幾種氣體可用如圖所示裝置干燥；收集的是。

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3

A.①③④B.②⑤⑥C.②③④D.①⑤⑥4、用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。選項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康难b置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HC1

B濃HNO3Cu片KI—淀粉溶液驗證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D5、用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實驗；得出的實驗結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗結(jié)論。

實驗結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍(lán)。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D6、如圖是模擬侯氏制堿法的部分裝置。下列操作正確的是

A.b通入然后a通入c中放堿石灰B.a通入然后b通入廣口瓶中析出C.a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入然后a通入c中放蘸NaOH溶液的脫脂棉7、按如圖裝置進(jìn)行實驗；下列推斷正確的是（）

。選項。

I中試劑。

II中試劑及現(xiàn)象。

推斷。

A

鐵粉與濕棉花。

肥皂水冒泡。

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)。

B

硫酸亞鐵。

品紅溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴。

D

氯化銨。

酚酞溶液不變紅色。

氯化銨穩(wěn)定。

A.AB.BC.CD.D8、利用待測溶液和指定的試劑設(shè)計實驗；不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。10、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。11、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。12、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。14、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)15、結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中b儀器的名稱：______________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________。實驗室制取二氧化碳時，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應(yīng)盛放__________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其優(yōu)點為______________________________________。16、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物；通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計如圖裝置，測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知；甲醛和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀和、氨氣和碳酸銨，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3；毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。

回答下列問題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是______。

(2)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開_________，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中_________，停止通入NH3。

(3)甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是_____；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是______________。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe2+，空氣中甲醛的含量為_________mg·L-1。17、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。

Ⅰ.木炭與濃硝酸反應(yīng)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置；認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)；其理由是____。

（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗；木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：_____________________________；

假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性；木炭燃燒；

假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；

假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2；共同影響木炭的燃燒；

（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)b成立；請將實驗方案補(bǔ)充完整。

①實驗方法：_________________。

實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒；火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ.設(shè)計硝酸在不同條件下分解實驗；方案見下表：

。

裝置。

操作。

及。

現(xiàn)象。

先點燃ⅰ處酒精燈；溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走ⅰ處酒精燈，點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。

光照8小時；溶液不變黃。

光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色；溶液變黃。

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_____________。18、某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)。

實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體；試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。

探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。

（1）白色沉淀是_________（填化學(xué)式）。

（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3－氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是______________。

②乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確；請完成實驗方案：

。實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

向2mL___mol／L___溶液（填化學(xué)式）中通入SO2

____________

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。

。實驗操作。

實驗數(shù)據(jù)。

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol／L的BaCl2溶液25mL；再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線。

圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL0.1mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2；用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。

圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因為_________（用方程式表示）。

（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。19、(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種；請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；

(2)某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案；主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：

①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞；不變紅色，說明：_____________________________；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。20、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-?Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是________。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是________。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究。

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ；得出的實驗結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用。

(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑；此反應(yīng)的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是____(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)21、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。22、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。23、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)25、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

26、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

27、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由甘氨酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大，曲線①為pH最小，氫離子濃度最大，則為的濃度與pH的關(guān)系圖，曲線③為pH最大，氫離子濃度最小，則為的濃度與pH的關(guān)系圖，故曲線②為的濃度與pH的關(guān)系圖；

【詳解】

A．據(jù)分析可知，曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，pH=7時，B錯誤；

C．的平衡常數(shù)K=當(dāng)時，即圖中A點，此時pH約為2.5，則平衡常數(shù)的數(shù)量級為C正確；

D．C點溶液中，溶液顯堿性，則溶液中加入了其它堿性物質(zhì)，應(yīng)該還有一種陽離子，D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應(yīng)；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。3、D【分析】【分析】

由圖示可知氣體用堿石灰來干燥；說明氣體是顯中性或堿性，不能是酸性氣體；由收集方法是向下排空氣方法說明該氣體密度比空氣小。

【詳解】

①H2密度比空氣??；且屬于中性氣體，①符合要求；

②O2密度比空氣大；且屬于中性氣體，①不符合要求；

③CO2密度比空氣大；且屬于酸性氣體，③不符合要求；

④SO2密度比空氣大；且屬于酸性氣體，④不符合要求；

⑤CH4密度比空氣??；且屬于中性氣體，⑤符合要求；

⑥NH3密度比空氣??；屬于堿性氣體，⑥符合題意；

綜上所述可知：符合要求的物質(zhì)序號是①⑤⑥；故合理選項是D。

【點睛】

堿性干燥劑只能用來干燥中性氣體或堿性氣體；酸性干燥劑只能用來干燥酸性或中性氣體；中性干燥劑理論上可以干燥酸性、堿性、中性氣體，但堿性氣體NH3不能使用中性干燥劑無水CaCl2干燥；H2S屬于酸性氣體，同時具有還原性，不能使用酸性干燥劑濃硫酸來干燥；用排空氣法收集氣體時，主要考慮氣體的密度與空氣的相對大小，密度比空氣小的使用向下排氣法，密度比空氣大的使用向上排空氣方法。4、A【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱；加熱裝置可以完全成實驗，選項A正確；

B．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液變藍(lán)，但濃硝酸具有揮發(fā)性，也可以使試液變藍(lán)，選項B錯誤；

C．若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達(dá)到相同現(xiàn)象；故無法實現(xiàn)實驗?zāi)康?，選項C錯誤；

D．實驗證明二氧化硫具有還原性而不是漂白性；選項D錯誤。

答案選A。5、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實驗的判斷，選項B錯誤；C、氧氣可以直接排放，不必進(jìn)行尾氣處理，選項C錯誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確。答案選D。6、C【分析】【詳解】

“侯氏制堿法”制取的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到在這一實驗過程中，由于在水中的溶解度較小，而的溶解度較大，為防止倒吸，b管通a管通所以要在食鹽水先通然后再通否則通入后會從水中逸出，等再通時溶液中的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個實驗中的尾氣主要是和其中對環(huán)境影響較大，要吸收，而是堿性氣體；所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)；

A；C裝置中要裝酸性物質(zhì)；故A錯誤；

B、廣口瓶中析出的是NaHCO3；故B錯誤；

C、a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，吸收NH3；故C正確；

D；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉；故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A.加熱鐵粉與水蒸氣；由于裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能夠使肥皂水冒泡，所以不能根據(jù)肥皂水冒泡得出鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成SO2時S的價態(tài)降低，則Fe2+的價態(tài)應(yīng)升高到+3價的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B錯誤；

C.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下；發(fā)生裂解生成乙烯等不飽和烴，酸性高錳酸鉀溶液褪色說明了有乙烯等不飽和烴生成，從而證明石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；

D.氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl；遇冷時氨氣與氯化氫又能夠化合生成氯化銨，所以酚酞溶液不變紅色，D錯誤。

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸酸化；再加入雙氧水，溶液由無色變?yōu)辄S色，可初步判斷海帶中含有碘元素，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，可確定海帶中含有碘元素，故A正確；

B.先用硫酸銅溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)；得到新制的氫氧化銅懸濁液。將其與患者尿液混合，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀則說明患糖尿病，反之則不是，故B正確；

C.用pH試紙測得潔廁劑顯強(qiáng)酸性；取少量潔廁劑滴入硝酸鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成則說明潔廁劑中含有氯離子，綜上可檢驗潔廁劑的主要成分是鹽酸，故C正確；

D.硝酸的氧化性強(qiáng)于過氧化氫；用硫酸酸化的過氧化氫溶液和硝酸亞鐵反應(yīng)時，硝酸作為氧化劑，故不能說明過氧化氫的氧化性強(qiáng)于鐵離子，故D錯誤；

故答案選：D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始壓強(qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.913、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、實驗題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）圖中b儀器為滴加液體的玻璃儀器；其名稱為長頸漏斗；因此本題答案是：長頸漏斗。

（2）高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，選用的發(fā)生裝置是A；實驗室制取二氧化碳時，常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w中混有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣；因此E裝置用來干燥二氧化碳?xì)怏w，E裝置中應(yīng)盛放物質(zhì)為濃硫酸；與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的開始和停止。綜上所述，本題答案是：A，濃硫酸，便于控制反應(yīng)的開始和停止。【解析】長頸漏斗A濃硫酸便于控制反應(yīng)的開始和停止16、略

【分析】【分析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當(dāng)氨氣過量時，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12mg；據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒，可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量。

【詳解】

（1）Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水；單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

（2）銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH后又發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；

（3）裝置C中可滑動滑板將空氣有毛細(xì)管進(jìn)入到裝置B中，毛細(xì)管的內(nèi)徑不超過可充分與銀氨溶液反應(yīng)；目的為減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收；

甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為則B中甲醛和銀氨溶液反應(yīng)方程式為：

（4）①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率；使空氣中的甲醛氣體被完全吸收；

②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質(zhì)的量n(Fe)====2×10-5mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算，設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol，則4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此實驗進(jìn)行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。【解析】(1)Mg4N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨的速率。

(2)分液漏斗的塞子與旋塞沉淀恰好完全溶解時。

(3)HCHO+4Ag(NH5)2OH(NH4)2CO3+6NH3+4Ag↓+2H2O

(4)打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣體的流動速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.037517、略

【分析】（1）木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮，同時碳被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，故紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)；（3）加熱濃硝酸，硝酸上面的紅熱木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。故可能為：紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）①實驗方法：將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中；實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。據(jù)此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2＋2CN2＋2CO2；（5）根據(jù)設(shè)計實驗加熱硝酸溶液沸騰后；點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，應(yīng)該是加熱硝酸蒸氣或硝酸分子分解；光照一段時間，試管充滿硝酸蒸氣，再光照幾分鐘后看到看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，綜上得光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。

點睛：本題主要考查學(xué)生分析實驗和書寫化學(xué)方程式的能力，尤其是對實驗原理的分析要求較高，要求學(xué)生有較高的邏輯推理能力和扎實的實驗基本功，易錯點是（5）分析使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。【解析】C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2CN2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解18、略

【分析】【詳解】

（1）SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；

（2）①NO3-氧化了SO2；則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；

②乙同學(xué)要證明了自己的推測正確，應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液；可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；

（3）在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3、H2SO3HSO3－+H+；

（4）圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+；

（5）比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因為在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2；pH變化趨勢；幅度接近；

故答案為在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用。【解析】BaSO4液面上方略顯淺棕色0.1mol/LBaCl2溶液生成白色沉淀SO2+H2OH2SO3、H2SO3HSO3－+H+2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+氧化二氧化硫過程中，氧氣起主要作用19、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；而碳酸氫鈉不能；也可以利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性鑒別；

（2）碳酸根離子水解使堿性；而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性；

①CO32－水解以第一步為主；

②氯化鈣溶液為中性；

③碳酸鈉溶液水解顯堿性；加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣，水解平衡逆向移動，堿性降低。

【詳解】

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，設(shè)計實驗分別取少量溶于水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀的為Na2CO3；無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉；

或：取少量固體于試管中進(jìn)行加熱；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體。

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性，所以實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na＋仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32－引起；

①CO32－水解的離子反應(yīng)方程式為：CO32—+H2OHCO3-+OH—；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞；不變紅色，說明溶液不顯堿性，證明：鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的鑒別及實驗方案的設(shè)計，把握物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗中的步驟、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)差異鑒別物質(zhì)，（1）中答案不唯一，具有較好的開放性?！窘馕觥咳∩倭抗腆w于試管中進(jìn)行加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體是哪一種固體CO32—+H2OHCO3-+OH—鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性產(chǎn)生白色沉淀，同時紅色變淺，最終褪色說明Na2CO3溶液堿性是由CO32—引起的20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和NaHCO3溶液除去，裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體；

Ⅱ.(4)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

(5)實驗ⅱ中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑；可結(jié)合鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽的反應(yīng)原理分析；

(7)乳酸根中羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

Ⅰ.(1)欲除去CO2中混有的HCl，則B中盛裝的試劑a是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是，利用碳酸鈉和CO2反應(yīng)生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2；

(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

Ⅱ.(4)通過對比實驗ⅱ和ⅲ，可知Fe2+與SCN—的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會促進(jìn)FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解；

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe(SCN)64-的溶液中滴加10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN，故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O，故答案為：FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O；

(7)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4?！窘馕觥匡柡蚇aHCO3溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2+與SCN—的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4四、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-822、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮氣，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題意在考查化學(xué)實驗基本操作、常用化學(xué)儀器及使用方法以及化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗的能力。【解析】分液漏斗2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。23、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成過氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應(yīng)中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及實驗分析，鈉在中燃燒的化學(xué)方程式為：反應(yīng)前后鈉元素從0價變?yōu)?1，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；

（6）可與生成的反應(yīng)生成所以在實驗（2）中還可能產(chǎn)生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點燃的方法處理尾氣?！窘馕觥緾aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點燃五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+