2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是()A.實(shí)驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓2、烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體有()A.2種B.3種C.4種D.5種3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是A.實(shí)驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBrB.蛋殼溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH=CH3COOCa＋H2O＋CO2↑C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH-CH2BrCOO-＋H2OD.向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O4、某有機(jī)物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種B.7種C.8種D.9種5、高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料；又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是。

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池6、下列說法錯誤的是A.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶支管口處B.用苯萃取溴水中的溴時，分層后，先將下層的水從分液漏斗下口放出，再將上層的苯和溴從上口倒出C.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫.用玻璃棒蘸取某未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色則說明有鈉元素7、下列關(guān)于重要非金屬元素的用途的敘述錯誤的是A.氮化硅()、氧化鋁()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是無機(jī)非金屬材料B.在葡萄酒中添加可以使其保持較好的品質(zhì)，是可以適量使用的食品添加劑C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維8、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFePO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6CB.放電時，負(fù)極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、利用如圖裝置；寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。

(1)CO(CO2)______________________，化學(xué)方程式___________________。

(2)NO(NO2)______________________，化學(xué)方程式____________________。10、化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中的SiO2和NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致難以打開瓶塞。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。11、（1）下列各組物質(zhì)中：A.O2和O3B.12C和13CC.H2O和D2O

___組兩物質(zhì)互為同位素；___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（2）工業(yè)上用做原料制取硝酸；要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應(yīng)：___；

第三步反應(yīng)：___。

（3）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__；

濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。___。

（4）用序號填空，下列物質(zhì)中：①PH3②H2O2③Na2O2④KOH⑤(NH4)2SO4⑥F2

只含共價鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)。

③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應(yīng)。

⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐敗。

⑦乙醇燃燒12、(1)某實(shí)驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗；以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。13、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3

iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是________________（選填字母序號）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成。

④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：____________________________。

14、Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。

計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。

(3)化學(xué)方程式中n=___________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)。

Ⅱ．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲；乙兩種實(shí)驗裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象；從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3改為___________mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。

(3)若利用乙實(shí)驗可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略，實(shí)驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

解釋反應(yīng)速率變化的原因：___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤16、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤19、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤21、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)23、在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s)，5min達(dá)到平衡時，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_______。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分五、實(shí)驗題(共4題，共24分)24、學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理；用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)Ⅲ裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束，待裝置Ⅱ稍冷卻后，打開利用壓強(qiáng)差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，此操作的目的是_______。25、乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑；具有低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發(fā)，屬于一級易燃品，應(yīng)儲存于低溫通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種火源。實(shí)驗室一般通過乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)來制取，實(shí)驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，主要步驟如下：

①在甲試管中加入濃硫酸、乙酸和乙醇；再加入幾片碎瓷片。

②按圖連接好裝置(裝置的氣密性良好)，小火均勻地加熱

③待乙試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出乙試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌；干燥，得乙酸乙酯產(chǎn)品。

(1)寫出上述實(shí)驗中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。乙試管中長玻璃導(dǎo)管的作用是____。

(2)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____。

(3)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上述實(shí)驗裝置進(jìn)行下列3組實(shí)驗。實(shí)驗開始時先用酒精燈微熱甲試管中的試劑再加熱使之微微沸騰實(shí)驗結(jié)束后，充分振蕩乙試管并測其有機(jī)層的厚度，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗組號甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/A乙醇、乙酸、濃硫酸飽和溶液3.0B乙醇、乙酸、0.10.1C乙醇、乙酸、溶液0.60.6

①實(shí)驗C中a=_____。

②分析實(shí)驗____(填字母)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③已知；乙酸的密度為乙醇的密度為實(shí)驗收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為則該反應(yīng)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____(產(chǎn)率)26、實(shí)驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：(1)間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)及相對分子質(zhì)量見下表：。物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229相對分子質(zhì)量160106185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3；1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)；緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層；收集相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗裝置中冷凝管的主要作用是_________，錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)_______。

A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的_______(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____________。

(5)步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止__________________________________。

(6)若實(shí)驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。27、鎳的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，屬有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：實(shí)驗室用如圖所示裝置制取

已知：熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；熔點(diǎn)為-20℃；沸點(diǎn)為103℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A是用來制取CO，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)裝置C用于合成(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為______(填標(biāo)號)。

(3)實(shí)驗過程中為了防止CO及與裝置中空氣混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸，所以要先觀察到________(填實(shí)驗現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗”原理可獲得高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中裝有粗鎳粉。再充入CO氣體，通過一系列實(shí)驗操作后，則高純鎳粉在封管的_______溫度區(qū)域端生成(填“323K”或“473K”)。(提示323K是49.85℃；473K是199.85℃)

(5)假設(shè)實(shí)驗中有參加反應(yīng)，C裝置參加反應(yīng)鎳的質(zhì)量為2.95g，E裝置中盛有溶液100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A；該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)；不能書寫相應(yīng)的離子方程式，選項A錯誤；

B、加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；選項B錯誤；

C；符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；選項C正確；

D、向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；選項D錯誤。

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中；含有三個甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷；3-甲基己烷、3-乙基戊烷等3種，B正確，本題選B。

【點(diǎn)睛】

注意，分子中有三個甲基指的是分子中有一個取代基，并不是指分子中有三個甲基做取代基。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；A正確；

B．醋酸鈣化學(xué)式錯誤，應(yīng)為(CH3COO)2CaB錯誤；

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋2OH-CH2OHCOO-＋Br-+H2O；C錯誤；

D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；D錯誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C9H12，屬于芳香烴，則除苯環(huán)外還有-C3H7，若有1個取代基，則為丙基，有-CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH3；2個取代基有-CH3、-C2H5，可以有鄰間對三種；還可以是3個-CH3，有三種，共有2+3+3=8種，故答案為C。5、D【分析】【分析】

步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子；而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【詳解】

A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；故A錯誤；

B.步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子；而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；

C.二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應(yīng)；故C錯誤；

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料；也能用于制作太陽能電池，故D正確；

故答案為：D。6、D【分析】【詳解】

A．蒸餾時；測定蒸氣溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；

B．苯的密度比水??；用苯萃取溴水中的溴時，分層后，先將下層的水從分液漏斗下口放出，再將上層的苯和溴從上口倒出，故B正確；

C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；需先將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟?，再打開分液漏斗的旋塞，故C正確；

D．焰色試驗應(yīng)該用鉑絲或鐵絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒；若火焰顏色為黃色則說明有鈉元素，故D錯誤；

選D。7、D【分析】【詳解】

A．氮化硅()、氧化鋁()；碳化硅(SiC)等都是新型陶瓷；屬于無機(jī)非金屬材料，選項A正確；

B．添加SO2可以殺滅雜菌、用專業(yè)的紅酒酵母可以使發(fā)酵過程中的雜菌、甲醇等有害物質(zhì)減到最低，使葡萄酒的品質(zhì)得到保證，是可以適量使用的食品添加劑；選項B正確；

C．螺旋碳納米管TEM與石墨烯均為碳單質(zhì)；互為同素異形體體，選項C正確；

D．硅具有導(dǎo)電性；可用于半導(dǎo)體材料，但不具有光的全反射性，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，選項D錯誤；

答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料，正極反應(yīng)式為：M1-xFePO4+e-+Li+=

LiM1-xFexPO4，則石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6C，故電池總反應(yīng)為：M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C；A正確；

B．放電時，負(fù)極LiC6中鋰元素失去電子；B錯誤;

C．放電時；電流由正極流向負(fù)極，即放電時，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，C錯誤；

D．充電時，磷酸鐵鋰電極為陽極，石墨電極為陰極，故充電時，Li+移向石墨電極；D錯誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

除雜時只有雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)；且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，被提純的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不溶解消耗，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CO2與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)，而CO不能發(fā)生反應(yīng)，也不溶解消耗，可以達(dá)到除雜；凈化的目的，所以除雜方法是將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶；

(2)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，達(dá)到除雜、凈化的目的，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，除雜操作是將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶?！窘馕觥竣?將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶②.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O③.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶④.3NO2+H2O＝2HNO3+NO10、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；

(2)根據(jù)電子守恒分析；

(3)二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水。

【詳解】

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；所以觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺且產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

故答案為溶液顏色變淺且產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(2)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)；如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為1：1。

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因為氫氧化鈉溶液和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉會把瓶口和瓶塞粘結(jié)，使用時打不開，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，

故答案為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O?！窘馕觥咳芤侯伾儨\且產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1∶1SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素形成的兩種不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．12C和13C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，互為同位素；

C．H2O和D2O均是水；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；

(2)工業(yè)上用NH3作原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應(yīng)，①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，②NO→NO2，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，③NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O；用稀硫酸清洗鐵銹是因為稀硫酸具有酸性，可與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

由于濃硫酸具有吸水性；因此放置在敞口燒杯中的濃硫酸會吸收空氣中的水導(dǎo)致質(zhì)量增加；

濃硫酸具有脫水性；可使紙中H；O元素以水的形式脫出，留下C元素，從而紙變黑；

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；

故答案為：酸性；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；

(4)①PH3為共價化合物；分子中P原子和H原子形成極性共價鍵；

②H2O2為共價化合物；分子中H原子和O原子形成極性共價鍵，O原子和O原子形成非極性共價鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和O22-形成離子鍵，O22-中O原子和O原子形成非極性共價鍵；

④KOH為離子化合物，K+和OH-形成離子鍵，OH-中H原子和O原子形成極性共價鍵；

⑤(NH4)2SO4為離子化合物，NH4+和SO42-形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價鍵，SO42-中S原子和O原子形成極性共價鍵；

⑥F2為非金屬單質(zhì)；分子中F原子和F原子形成非極性共價鍵；

綜上；只含共價鍵的是①②⑥，既含離子鍵又含極性鍵的是④⑤，既含離子鍵又含非極性鍵的是③，故答案為：①②⑥；④⑤；③；

(5)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；注意物理變化中也伴隨能量變化，如銨鹽溶解、濃硫酸稀釋等；

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；

③炸藥爆炸；為放熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗是緩慢氧化反應(yīng)；為放熱反應(yīng)；

⑦乙醇燃燒；為放熱反應(yīng)；

綜上所述，屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤⑥⑦，故答案為：③④⑤⑥⑦?！窘馕觥緽A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性①②⑥④⑤③③④⑤⑥⑦12、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中；溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2；由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量；

(3)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能；據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計算斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量差。

【詳解】

(1)通過實(shí)驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖(b)數(shù)據(jù)可知；該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變化；

(2)由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ?！窘馕觥糠盼傩∮?1.913、略

【分析】【分析】

(1)①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO2；結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；

②三個反應(yīng)還涉及到氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成C和水的反應(yīng)；

③水過量，可分別與CH4；CO、C等反應(yīng)；

④由圖象可知；CaO消耗率曲線斜率減小，則CaO消耗率降低；過多的二氧化碳可與氫氣反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小。

【詳解】

(1)①由于生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)物是甲烷和水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；

②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),設(shè)為ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因為還需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)的焓變；

③初始反應(yīng)n(H2O):n(CH4)=2：1，說明加入的水蒸氣過量，又反應(yīng)器中反應(yīng)都存在一定可逆性，根據(jù)反應(yīng)ⅰ知水蒸氣濃度越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越高，a正確；根據(jù)反應(yīng)ⅱ知水蒸氣濃度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，b正確；ⅰ和ⅱ產(chǎn)生氫氣；使得氫氣濃度變大，抑制反應(yīng)ⅲ，積炭生成量減少，c正確；

④t1時CaO消耗率曲線斜率減小，因而單位時間內(nèi)CaO的消耗率降低，H2體積分?jǐn)?shù)在t1之后較少，結(jié)合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸氣濃度較小，反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)逆向反應(yīng)，氧化鈣很難和CO2反應(yīng)；因而失效。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥緾H4+2H2O4H2+CO2C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)abc降低CaO+CO2=CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ（1）根據(jù)題意列出如下三段式：5min末A的物質(zhì)的量濃度為：A的轉(zhuǎn)化率故答案為：

（2）根據(jù)上述三段式計算可知：故答案為：

（3）化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知故答案為：2；

（4）變換單位單位相同的條件下，都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)A的速率進(jìn)行比較所以速率最快的為①，故答案為：①；

Ⅱ（1）根據(jù)甲裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，若定性比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；可觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來得出結(jié)論，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；

（2）選擇和溶液比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果時，陰離子的干擾沒有排除，所以應(yīng)選擇陰離子相同，且陽離子濃度相同的兩個溶液進(jìn)行比較，所以應(yīng)將0.1mol·L-1FeCl3改為溶液，故答案為：可以消除陰離子不同對實(shí)驗的干擾；

（3）若利用乙實(shí)驗可進(jìn)行定量分析；忽略其他可能影響實(shí)驗的因素，實(shí)驗時應(yīng)該測量生成40mL氣體所用的時間，故答案為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

（4）分析圖像可知：相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣量遞減，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。【解析】25℅2①產(chǎn)生氣泡的快慢可以消除陰離子不同對實(shí)驗的干擾產(chǎn)生40mL氣體所需的時間隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。16、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、計算題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)假設(shè)5min內(nèi)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，每有1molB反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小2mol，現(xiàn)在B反應(yīng)了0.6mol，則反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少1.2mol，所以n后=4mol-1.2mol=2.8mol，故p后:p前=n后:n前=2.8mol:4mol=7:10；

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，則化學(xué)平衡將向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。當(dāng)達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘馕觥?.06mol.L-1.min-17:10正向移動不變五、實(shí)驗題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示可知，裝置I除去反應(yīng)結(jié)束后剩余的Br2，裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，裝置III是除去HBr中混有的Br2，裝置IV是吸收產(chǎn)生的HBr氣體；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置II是苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，其化學(xué)方程式為+Br2+HBr；答案為+Br2+HBr。

(2)溴易溶于苯，溴化氫不溶于苯，小試管中的苯能吸收溴，排除了干擾；答案為除去HBr中的Br2，防止干擾HBr的檢驗。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，待裝置Ⅱ稍冷卻，打開利用壓強(qiáng)差將Ⅰ中的氫氧化鈉吸入裝置Ⅱ中，除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的避免污染環(huán)境；答案為除去裝置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的【解析】+Br2+HBr除去中的防止干擾的檢驗除去裝置中剩余的和部分溶解在溴苯中的25、略

【分析】【分析】

酯化反應(yīng)時羧酸脫羥基；醇脫氫；長玻璃導(dǎo)管可冷凝乙酸乙酯，防止倒吸，結(jié)合乙酸和乙醇均易揮發(fā)分析解答。

【詳解】

(1)乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙試管中長玻璃導(dǎo)管可以導(dǎo)氣，冷凝，防倒吸，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；導(dǎo)氣；冷凝，防倒吸；

(2)步驟②中用小火均勻加熱；可以減少原料損失，故答案為：減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率；

(3)①根據(jù)控制變量的原則；實(shí)驗C中加入稀硫酸的體積為3mL，故答案為：3；

②只有A、C中加入硫酸，且A中為濃硫酸，則實(shí)驗AC中數(shù)據(jù)可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為：AC；

③乙醇的質(zhì)量為×=2.367g、乙酸的質(zhì)量為×=2.1g，反應(yīng)后乙醇過量，乙酸完全反應(yīng)理論上生成乙酸乙酯為×88g/mol=3.08g，該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：80%?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O導(dǎo)氣，冷凝，防倒吸減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率3AC80%26、略

【分析】【詳解】

（1）冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率,錐形瓶中盛放的是NaOH溶液來吸收沸點(diǎn)較低的溴;本題答案為:冷凝回流；NaOH。

(2)步驟1反應(yīng)過程中,為了提高原料利用率,應(yīng)控制溫度低于溴和苯甲醛的沸點(diǎn),所以溫度應(yīng)低于58.8°C;本題答案為:C。

(3)步驟2有機(jī)層中的溴能與NaHCO3溶液反應(yīng),所以有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溴;本題答案為:Br2；

（4）經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體,放置-段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體,所以步驟3中加入無水MgSO4固體,是為了除去有機(jī)物中的水;本題答案為:除去有機(jī)層的水。

(5)采用減壓蒸餾,可以降低餾出物的沸點(diǎn),因此可以在較低的溫度下分離出餾分,防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化;本題答案為:間溴苯甲醛因溫度過高被氧化。

(6)依據(jù)設(shè)5.3g苯甲醛完全反應(yīng)生成xg間溴苯甲醛，則有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以間溴苯甲醛產(chǎn)率3.7g/9.25g100%=40%;本題答案為:40%?！窘馕觥坷淠亓鱊aOHCBr2除去有機(jī)層的水間溴苯甲醛因溫度過高被氧化40%27、略

【分析】【詳解】

(1)裝置A中甲酸與濃硫酸在加熱條件下生成CO和H2