2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷147考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3與(X)的關(guān)系如圖。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大C.K不穩(wěn)越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+進(jìn)行的程度越大D.該溫度時(shí)，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.32、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬B.原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池中，溶液中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是從正極到負(fù)極3、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽

A.AB.BC.CD.D4、下列說(shuō)法正確的是A.石蠟油隔絕空氣加熱，在熾熱碎瓷片的作用下，一定會(huì)分解產(chǎn)生乙烯B.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者具有相同的分子量C.C2H6和C4H10一定互為同系物D.甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫5、過(guò)多的植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)如尿素[CO(NH2)2]等進(jìn)入水體會(huì)使水質(zhì)惡化，導(dǎo)致水華現(xiàn)象。尿素屬于A.磷肥B.氮肥C.鉀肥D.復(fù)合肥料6、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是（）

A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性7、對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)8、丁烷、丙烯屬于不同類型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性。下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說(shuō)法正確的有A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相同B.都能使酸性溶液褪色C.都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.在氧氣中完全燃燒后都生成和9、下列有關(guān)敘述正確的是。

①在世界上我國(guó)科學(xué)家第一次人工合成了結(jié)晶牛胰島素②塑料屬于天然有機(jī)物③最早實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的科學(xué)家是維勒④首先提出有機(jī)化學(xué)概念的是貝采利烏斯A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對(duì)位芳綸纖維J(聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺)是重要的國(guó)防軍工材料?；衔顰、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)___________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為_(kāi)___________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。11、燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_(kāi)____(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)。

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.12、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式：___________，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時(shí)溶液中H+濃度為_(kāi)__________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

13、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍：________。

②烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子：________。

(2)把下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列________。(填入編號(hào))

①②

③2,3,4?三甲基戊烷④

(3)①用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：________；

②A的一氯代物有________種。14、苯乙烯（）常用來(lái)合成橡膠；還廣泛應(yīng)用于制藥；染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）△H1＝－54kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）△H2＝－121kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）△H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H4＝－185kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）①根據(jù)上述反應(yīng)計(jì)算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為_(kāi)_______kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______NA。

（2）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣__________mol。

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。15、(Ι)300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(Ⅱ)硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)27、已知和可以相互轉(zhuǎn)化：反應(yīng)每生成吸收的熱量。在恒溫條件下，將一定量的和混合氣體通入一容積為的密閉容器中；各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

(1)前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______；圖中c點(diǎn)處v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)有_______；下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.容器中的體積分?jǐn)?shù)不變。

B.恒溫恒容時(shí)；體系的壓強(qiáng)不再變化。

C.

D.消耗的同時(shí)生成

(3)反應(yīng)進(jìn)行到的過(guò)程中_______(“放出”或“吸收”)熱量，此時(shí)容器與外界的熱交換總量為_(kāi)______的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___________。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________(用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，b極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

29、某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：

已知：

2+R?CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)B與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)H→I的反應(yīng)類型是_________。

(4)試劑a是_________。

(5)J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(6)F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①分子中含有酯基；且存在順?lè)串悩?gòu)。

②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng)；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)1mol硝苯地平最多可與__________molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

(8)已知DE→F+CH3OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)30、A；B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。31、如圖；根據(jù)圖示回答：

(1)A的分子式為_(kāi)__；B的分子式為_(kāi)__；C的分子式為_(kāi)__。

(2)將E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，顯__色。

(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__。

(4)D→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，隨著氨水的加入，n(Ag+)逐漸減少，δ([Ag(NH3)2]+)逐漸增大，即δ(Ag+)減少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，結(jié)合圖像變化趨勢(shì)，δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)；故A錯(cuò)誤；

B．向體系中滴入硝酸，NH3與H+反應(yīng)生成c(NH3)減小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移動(dòng)，δ(Ag+)增大；故B正確；

C．根據(jù)K不穩(wěn)=K不穩(wěn)越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+)、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向進(jìn)行的程度越大；故C錯(cuò)誤；

D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不穩(wěn)==(10-3.65)2=10-7.3；故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬；也可以是導(dǎo)電的非金屬（碳棒）與金屬，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電源的工作原理；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中；電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池中陰離子移向負(fù)極；溶液中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極到正極，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，若不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中不含銨根離子，故正確；

B.苯的密度比水的密度??；所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯(cuò)誤；

C.滴加氯化鋇溶液；可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)顯黃色；說(shuō)明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯(cuò)誤。

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下；會(huì)分解產(chǎn)生乙烯等多種烯烴，但無(wú)需隔絕空氣，A錯(cuò)誤；

B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者分子式相同；而結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；

C．C2H6和C4H10都符合通式CnH2n+2,故都屬于鏈狀烷烴；一定互為同系物，C正確；

D．甲烷和氯氣混合后；在漫射光的照射下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、B【分析】【詳解】

尿素能為植物的正常生長(zhǎng)提供其所需要的氮元素，所以屬于氮肥，答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．既然稱為金屬與非金屬元素的分界線；線左側(cè)都是金屬元素，線右側(cè)都是非金屬元素，從圖中也可以明顯看出鋁；鍺、銻、釙元素是金屬元素，A項(xiàng)正確；

B．As為33號(hào)元素；位于第四周期，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．我們往往從金屬元素與非金屬元素分界線處尋找半導(dǎo)體材料；C項(xiàng)正確；

D．處于金屬元素與非金屬元素分界線兩邊的元素；往往既有金屬性又有非金屬性，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇B項(xiàng)。7、B【分析】【詳解】

A；平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中；故A錯(cuò)誤；

B；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；

C；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯(cuò)誤；

D；增加C(s)的量；各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．丁烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．丁烷不能發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．丁烷、丙烯都由C和H兩種元素組成，在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O；選項(xiàng)D正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

①1965年；中國(guó)科學(xué)家在世界上第一次用人工方法合成了結(jié)晶牛胰島素，故①正確；

②塑料屬于人工合成高分子材料；故②錯(cuò)誤；

③最早實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的科學(xué)家是維勒，1828年首次使用無(wú)機(jī)物質(zhì)氰酸氨(NH4CNO；一種無(wú)機(jī)化合物)與硫酸銨人工合成了尿素，故③正確；

④瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在1806年最早提出“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”；故④正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個(gè)甲基生成對(duì)苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二胺，由與對(duì)苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個(gè)酯基和一個(gè)苯基，4種等效氫原子中氫原子個(gè)數(shù)比2:2:1:1，可推測(cè)含2個(gè)甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過(guò)“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個(gè)甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基11、略

【分析】【詳解】

(1)

①燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，據(jù)圖示可知a電極是負(fù)極，故a極通入的物質(zhì)為氫氣；原電池中陰離子移向負(fù)極故OH-移向負(fù)極；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2–2e-+2OH-=2H2O；

(2)

①A.燃料電池為原電池原理；應(yīng)為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B正確；

C.堿性環(huán)境中正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：為O2+2H2O+4e-=4OH-；C錯(cuò)誤；

D.通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

②據(jù)電池的總反應(yīng)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)；假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，則當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量12mol，故電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12×0.8=9.6mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時(shí)，電極反應(yīng)式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同。在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)注意電池的能量轉(zhuǎn)化效率?！窘馕觥繗錃庳?fù)H2+2OH-–2e-=2H2OB9.612、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過(guò)程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因?yàn)镃uCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac?！窘馕觥窟€原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍，則烷烴A的摩爾質(zhì)量為86g?mol?1，烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到相對(duì)分子質(zhì)量14n+2=86，解得n=6即分子式為C6H14；故答案為：C6H14。

②烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式為C99H200；故答案為：C99H200。

（2）根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)越多；沸點(diǎn)越高，含相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列③④①②；故答案為：③④①②。

（3）①先找最長(zhǎng)的碳原子為主鏈；再離支鏈最近的一端編號(hào)，命名時(shí)先簡(jiǎn)單基團(tuán)后復(fù)雜基團(tuán)，相同基團(tuán)要合并，因此用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A為2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷；故答案為：2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷。

②A有10種位置的氫，如圖因此A的一氯代物有10種；故答案為：10?！窘馕觥?1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷1014、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)III可由反應(yīng)I+反應(yīng)IV-反應(yīng)II得，故可計(jì)算

②苯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為106，每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol；則反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為轉(zhuǎn)移電子為0.1NA；

(2)①根據(jù)反應(yīng)IV及表格中的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能-生成物的化學(xué)鍵的鍵能=焓變，可列式：解得x=432；

②苯乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：苯乙烯的相對(duì)原子質(zhì)量為104，完全燃燒5.2g苯乙烯，即0.05mol，根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系，消耗氧氣0.3mol；

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】0.14320.315、略

【分析】【詳解】

(Ι)(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=已知K300℃<K350℃；即溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)焓變大于0；

(2)2min末達(dá)到平衡；生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)消耗0.4molB，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，容器體積為2L，則B的濃度為0.8mol/L；

(3)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以縮小容器體積壓強(qiáng)增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；

(Ⅱ)(1)初始投料為SO2和O2，所以該時(shí)段內(nèi)△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，所以增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率；故A正確；

B．降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC；

(3)氨水顯堿性，二氧化硫可以與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小?！窘馕觥?gt;0.8mol/L不變0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說(shuō)法正確。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

（1）

由圖像可知，和的濃度變化之比等于系數(shù)之比，故開(kāi)始濃度減小的為濃度增大的為故前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為==圖中c點(diǎn)的濃度增大，的濃度減小，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，故v(正)

（2）

達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，各物質(zhì)的濃度不變，故為bd點(diǎn)；

A.的體積分?jǐn)?shù)不變；即濃度不再變化，故達(dá)到了平衡，對(duì)；

B.恒溫恒容時(shí)；反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡，對(duì)；

C.時(shí)；未知反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到了平衡，錯(cuò)；

D.消耗的同時(shí)生成指的都是正反應(yīng)方向；不能判斷達(dá)到了平衡，錯(cuò)；

故選AB。

（3）

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故進(jìn)行到10min時(shí)吸收能量；根據(jù)反應(yīng)每生成吸收的熱量，則圖像中生成0.4mol/L×2L=0.8mol吸收熱量22.76kJ；的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%?！窘馕觥?1)<

(2)

(3)吸收22.7628、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，氫氣所在電極為負(fù)極，氫元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子在導(dǎo)線中從a流向b；依此解答。

【詳解】

（1）該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在原電池中，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，根據(jù)分析可知?dú)錃馑陔姌O為負(fù)極，氫元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子在導(dǎo)線中從a流向b；

（2）堿性環(huán)境中，該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

（3）由電池總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可以看出，H2在負(fù)極通入，O2在正極通入，電解質(zhì)為能夠傳遞H+的CsHSO4固體，則a極為負(fù)極，b極為正極，b電極上O2得電子然后與H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠流向b

(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O

(3)O2+4H++4e-=2H2O29、略

【分析】【分析】

A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，根據(jù)B到C的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為醛基的氧化反應(yīng)，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)可知B為CH3CHO，則C為CH3COOH，C到D為酯化反應(yīng)，所以D為CH3COOCH3；根據(jù)題目所給信息，結(jié)合硝苯地平的結(jié)構(gòu)可反推出合成硝苯地平的物質(zhì)為和根據(jù)F和K的合成路線可知F為K為J到K為羥基的催化氧化，所以J為H到I的反應(yīng)條件為氯氣光照可知H道I為烷基的取代反應(yīng)，所以H為I為則G為據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）A為乙炔；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，故答案為：CH≡CH；

（2）根據(jù)分析可知B為CH3CHO，與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→