2025年浙科版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學下冊月考試卷371考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關說法中正確的是（）A.常溫下鋁與濃硝酸不反應，故可用鋁罐車儲運濃硝酸B.硅酸鹽有較好的穩(wěn)定性，常用于制水晶項鏈和瓷器C.向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒造成的二氧化硫污染D.過氧化鈉能氧化二氧化碳生成氧氣，常用于呼吸面具中2、短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族，且原子序數依次增大，其中只有N為金屬元素。X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。下列說法錯誤的是A.五種元素的原子半徑從大到小的順序：N＞Y＞Z＞M＞XB.Y、Z、M三種元素都能與X元素形成含有非極性健的化合物C.N的最高價氧化物對應的水化物可能是強堿D.X與Y、Z、M形成的簡單化合物，沸點逐漸升高3、NH3是一種重要的化工原料，在半導體光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進而實現N2→NH3的轉化(過程如圖)。下列說法錯誤的是。

A.N2在光催化材料表面斷開了N≡N鍵B.該反應中，N2被還原C.該反應過程中有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成D.該反應的類型是化合反應4、下列敘述錯誤的是()

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數；④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部5、2021年，我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃》，對提升醫(yī)用同位素相關產業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。有關說法正確的是A.14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B.18F和131I具有相同的最外層電子數C.14C與12C的性質完全相同D.化合物23Na131I的中子總數為奇數6、下列表述正確的是（）A.Cl2和SO2使品紅溶液褪色原理相同B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C.氫氧根的電子式：D.HClO的結構式：H—O—Cl評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、每年10月23日上午到晚上被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為外觀與阿伏加德羅常數近似值相似。用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數目為B.標準狀況下，3.2g中含有的中子數為C.4.6g鈉與足量氧氣充分反應生成和的混合物，轉移電子數為D.的溶液中，含有的數目為8、由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是A.鎂鋁合金B(yǎng).鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金9、在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（）A.剩余的5.44g金屬為鐵B.剩余5.44g金屬為銅C.8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208D.共生成NO氣體0.03mol10、下列關于氧化還原反應的說法不正確的是A.氧化還原反應的實質是電子的轉移B.含最高價元素的化合物均具有強氧化性C.一定存在元素化合價的變化D.一種元素被氧化定有另一種元素被還原11、在催化劑上還原生成和的機理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.標準狀況下，消耗轉移電子數為B.整個反應過程中，只有極性鍵斷裂和形成C.圖中生成的五步反應中，N元素均被還原D.生成的化學反應方程式為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、在下列物質中：①Cu；②Mg(OH)2；③稀硫酸；④SO2；⑤酒精；⑥KCl，屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是__________；能導電的是________。13、已知溶液中，還原性為HSO＞I-，氧化性為IO＞I2＞SO在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量（mol）的關系如圖所示；請回答下列問題。

下列問題：

（1）a點處的氧化產物是_________（填化學式，下同），還原產物是_______，a點對應的離子方程式為______________。

（2）當n（I2）達到最大值時，n（IO）對應的最小值為_____________mol，此時反應的離子方程式是_____________。

（3）若向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_____14、氧化劑和還原劑在生產生活中使用廣泛。

(1)氯氣可與溴化亞鐵溶液反應：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化劑為_____________(填化學式，下同)，還原產物為_________。

②若消耗標準狀況下2.24LCl2，則轉移電子的物質的量是_________。

(2)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路板，其化學原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用雙線橋法表示電子的轉移情況：________。

(3)氯氣也是常見的氧化劑。根據下列反應回答問題：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反應說明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由強到弱的順序為_________________。

②將過量的氯氣通入滴有淀粉的KI溶液中，則可能出現的實驗現象為_________。15、均衡的膳食結構可以保障身體健康。

（1）發(fā)育出現障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取_________（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的。下列食物中富含該物質的是__________（填字母）。

a．菠菜b．花生油c．瘦肉d．西瓜。

（2）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再_______。

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（_____）

a．開發(fā)氫能源b．使用電動車c．植樹造林d．戴上呼吸面具16、有以下10種物質；請回答下列問題：

①干冰②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧氯化氫⑨NH3

(1)其中能導電的是__(填寫序號；下同)；屬于電解質的是__；屬于非電解質的是__。

(2)分別寫出物質⑤在水中的電離方程式：__。

(3)寫出物質④和⑦反應的離子方程式：__。

(4)寫出物質⑤和⑥在水中發(fā)生反應的離子方程式：__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)17、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(_______)A.正確B.錯誤18、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤19、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)20、A；B、C、D、E、F是六種短周期元素；它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B_________、C___________、E____________；

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為_______________；

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_________________；

①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點。

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度。

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性。

④比較這兩種元素反應中得電子的多少。

（4）向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價氧化物的水化物溶液，反應的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、______，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為______________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)21、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中；得到三種分散系，完成相關問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為_____。

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現象和結論_____。

（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸；會出現一系列變化：

①先出現和甲中相同的現象，原因為_____。

②隨后發(fā)生變化得到和乙相同的溶液，此反應的離子反應方程式為_____。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_____極；（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若_____（填實驗現象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經完全除去。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；故可用鋁罐車儲運濃硝酸，鈍化是化學變化，A錯誤；

B.水晶的主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，B錯誤；

C.向煤中加入適量石灰石；石灰石分解產生的氧化鈣能吸收二氧化硫，因此可減少其燃燒造成的二氧化硫污染，C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，常用于呼吸面具中，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，D錯誤；答案選C。2、C【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族；且原子序數依次增大，X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同，則X位于第一周期，為H元素；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多，則Y為C元素；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Z的原子序數大于C，則Z為N元素，M為O元素；只有N為金屬元素，則N為Mg、Al中的一種。

【詳解】

分析可知：X為H；Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，N為Mg；Al中的一種。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑從大到小的順序：N＞Y＞Z＞M＞X，故A正確；

B．C、N、O都可以與H形成含有非極性鍵的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等；故B正確；

C．Mg；Al的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁；二者都不是強堿，故C錯誤；

D．CH4、NH3、H2O三種物質中；甲烷分子間不能形成氫鍵，沸點最低，氧的非金屬性強，分子間氫鍵更強，沸點最高，沸點逐漸升高，故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，N2在光催化材料表面斷開了N≡N鍵；A正確；

B．該反應中，N2轉變?yōu)榘睔?；氮元素化合價從0降低到-3，被還原，B正確；

C．該反應過程中N2；水參加反應；化學鍵斷裂，氨氣、氧氣生成，化學鍵形成，有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，C正確；

D．由圖知；反應中有氨氣；氧氣生成，則該反應的類型不可能是化合反應，D不正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

①中；摩爾不是物理量，是物質的量的單位，錯誤；

②中，1mol任何物質都含有約6.02×1023個結構粒子；不一定是原子，錯誤；

③中，阿伏加德羅常數是精確值，而6.02×1023mol－1為近似值；錯誤；

④中，H的摩爾質量為1g·mol－1；錯誤；

⑤中；摩爾質量與質量的單位不同，錯誤；

⑥中；1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯誤；符合題意的選項為D；

綜上所述；本題選D。

【點睛】

構成物質的微粒種類很多，主要有分子、原子、離子等等，因此1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒，近似為6.02×1023個微粒。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C原子序數為6；位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A錯誤；

B．F和I屬于第ⅦA族；最外層電子數相同，故B正確；

C．14C與12C的化學性質幾乎完全相同；但物理性質有差異，故C錯誤；

D．23Na131I的中子總數為(23-11)+(131-53)；不為奇數，故D錯誤。

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2使品紅褪色是發(fā)生了氧化還原反應，SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了非氧化還原反應；原理不同，A不正確；

B．HCl為共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為B不正確；

C．氫氧根的電子式為C不正確；

D．HClO的電子式為結構式：H—O—Cl，D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數目大于A錯誤；

B．3.2g的物質的為則含有的中子數為0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質的量為與足量氧氣充分反應生成和的混合物，Na元素的化合價均由0價升高至+1價，因此轉移電子數為C正確；

D．未指明溶液體積，不能準確計算其物質的量，進而求得含有的數目；D錯誤；

答案選BC。8、AC【分析】假設金屬都為＋2價，根據M＝計算金屬混合物的平衡相對原子質量；利用平均值法判斷。

【詳解】

標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為＝0.5mol；

假設金屬都為＋2價；根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為20；

A．Mg的相對原子質量為24；當Al的化合價為＋2價時，可看成其相對原子質量為23×27＝18，金屬混合物的平均相對原子質量為20，介于二者之間，故A正確；

B．Mg的相對原子質量為24；Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于24～56之間，故B錯誤；

C．當Al的化合價為＋2價時；可看成其相對原子質量為23×27＝18，Fe的相對原子質量為56，平均值可能為20，故C正確；

D．Mg的相對原子質量為24；Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，大于20，故D錯誤；

故答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

每次均有金屬剩余，說明反應后溶液中肯定沒有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu、Fe與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根據方程式可知Fe(或Cu)、H+、NO3-反應的物質的量的比是3：8：2，第一次加入H+和NO3-的物質的量n(H+)=n(NO3-)=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，而有金屬剩余，由于消耗的H+的物質的量大于NO3-，則反應后溶液中必然不含H+，而NO3-只有被還原變?yōu)镹O氣體，其物質的量為：0.12mol×=0.03mol；設溶解Cu為xmol，溶解Fe為ymol，則：x+y=×0.12；且64x+56y=8.08g-5.44g=2.64g。解得：x=0.015mol；y=0.03mol；

第二次又加入H+的物質的量n(H+)=0.4mol/L×2×0.05L=0.04mol，從方程式看出又有0.01mol的NO3-進一步被還原變?yōu)镹O。而如果金屬全部消耗的是Fe，則金屬必然減少：56g/mol××0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g；而如果金屬消耗的都是Cu，則金屬減少：64g/mol××0.04mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g；說明消耗的金屬只有Cu，則可知第一次反應后剩余的5.44g金屬全部是Cu。

A.根據分析可知；第一次反應后剩余的5.44g金屬全部是Cu，A錯誤；

B.根據分析可知；第一次反應后剩余的5.44g金屬全部是Cu，B正確；

C.根據分析可知，原混合物中含Cu的質量m(Cu)=0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g，含Fe的質量m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，原混合物中金屬鐵的質量分數為：×100%=20.8%=0.208；C正確；

D.根據分析可知，n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol；D錯誤；

故合理選項是BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化還原反應的特征為反應前后存在化合價變化；實質為電子的轉移，故A正確；

B．含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性；如磷酸中磷元素為最高價+5價，但磷酸不具有強氧化性，故B錯誤；

C．氧化還原反應的特征為反應前后存在化合價變化；則氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化，故C正確；

D．氯氣與水的反應為氧化還原反應；反應中氯元素化合價即升高被氧化，又降低被還原，故D錯誤；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．在催化劑上還原生成和N元素由+2價下降到0價，又由+2價下降到-3價，標準狀況下，消耗的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量大于1mol，轉移電子數大于NA；故A錯誤；

B．由圖可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O；有非極性鍵的生成，故B錯誤；

C．由圖可知，生成的過程為NOHNONH2ONH2OHNH2NH3；N元素的化合價一直下降，N元素均被還原，故C正確；

D．NO和H2反應生成和H2O，方程式為：故D正確；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

結合電解質和非電解質的概念分析。

【詳解】

①Cu是單質；既不是電解質也不是非電解質，含有自由電子，能導電；

②Mg(OH)2熔融狀態(tài)下能導電；是電解質，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；

③稀硫酸是混合物；既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動的離子，能導電；

④SO2是化合物；本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質，不導電；

⑤酒精是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；是非電解質，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；

⑥KCl是化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；

則：屬于電解質的是②⑥；屬于非電解質的是④⑤；能導電的是①③。

【點睛】

電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物?！窘馕觥竣冖蔻堍茛佗?3、略

【分析】【分析】

（1）還原性＞I-，首先發(fā)生反應：2+6═2I-+6+6H+，反應完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性＞I2，再發(fā)生反應：+6H++5I-=3H2O+3I2；結合圖中a點碘的量判斷發(fā)生的反應，據此解答；

（2）由圖可知，c點時I-完全反應，n(I2)達到最大值時，此時共加入1.2molKIO3，由于生成I2，發(fā)生反應：+6H++5I-=3H2O+3I2；

（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，被氧化為KIO3過量，由于氧化性＞I2，KIO3會氧化I-，反應不能生成I-，而是生成I2；據此書寫。

【詳解】

（1）還原性＞I-，首先發(fā)生反應：2+6═2I-+6+6H+，反應完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性＞I2，再發(fā)生反應：+6H++5I-=3H2O+3I2，由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2+6═2I-+6+6H+，氧化產物是還原產物是I-，故答案為：I-；2+6═2I-+6+6H+；

（2）由圖可知，c點時I-完全反應，n（I2）達到最大值時，此時共加入1.2molKIO3，生成I2的離子方程式為：+6H++5I-=3H2O+3I2，故答案為：1.2；+6H++5I-=3H2O+3I2；

（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，被氧化為KIO3過量，由于氧化性＞I2，KIO3會氧化I-，反應不能生成I-，而是生成I2，反應離子方程式為：2+5=I2+5+3H++H2O，故答案為：2+5=I2+5+3H++H2O?！窘馕觥縄-2+6═2I-+6+6H+1.2+6H++5I-=3H2O+3I22+5=I2+5+3H++H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在該反應中，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驠eCl3中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，所以Cl2作氧化劑，FeCl3是還原產物；

②反應消耗標準狀況下2.24LCl2，其物質的量是0.1mol。1molCl2反應得到2mol電子，則0.1molCl2反應轉移電子的物質的量是0.2mol；

(2)在反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合價由反應前Cu單質的0價變?yōu)榉磻驝uCl2中的+2價，化合價升高，失去電子1×2e-，被氧化；Fe元素化合價由反應前FeCl3中的+3價變?yōu)榉磻驠eCl2中的+2價，化合價降低，得到電子2×e-，用雙線橋法表示電子轉移為：

(3)①在氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產物，在A反應中氧化性：KClO3＞Cl2，在B反應中物質的氧化性：Cl2＞HIO3，所以氧化性：KClO3＞Cl2＞HIO3；

②Cl2具有強氧化性，先氧化KI生成I2，淀粉遇I2呈藍色，當氯氣過量時，Cl2將I2氧化為HIO3，又使溶液的藍色消失，故可能看到的現象是溶液先變藍色后藍色褪色?！窘馕觥緾l2FeCl30.2molKClO3＞Cl2＞HIO3溶液先變藍色，后藍色褪色15、略

【分析】【分析】

(1)發(fā)育出現障礙；患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質不足引起的，瘦肉中富含蛋白質；

(2)真羊毛含有大量蛋白質；先取樣，再點燃，會有燒焦的羽毛氣味，如果無燒焦羽毛的氣味，且灰燼壓不碎；結塊，則是化纖織物；

(3)控制城市汽車尾氣對空氣造成污染的方法有開發(fā)氫能源；使用電動車；這樣可以減少汽車的使用；大力植樹造林，可以吸收汽車尾氣，可以控制城市汽車尾氣對空氣造成的污染，但不能從源頭上控制空氣污染，帶呼吸面具只能是防治有害氣體進入人體，而不能控制空氣污染。

【詳解】

(1)缺乏蛋白質會導致生長發(fā)育出現障礙；患營養(yǎng)缺乏癥；肉類食物中富含蛋白質，則瘦肉中含有豐富的蛋白質，c正確，故答案為：蛋白質；c；

(2)真羊毛含有大量蛋白質；先取樣，再點燃，會有燒焦的羽毛氣味，看一下灰燼，用手指輕輕一壓即碎；如果無燒焦羽毛的氣味，且灰燼壓不碎；結塊，則是化纖織物，就不是真羊毛，故答案為：灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫；

(3)a．氫氣燃燒的產物是水；對環(huán)境是無污染的，開發(fā)氫能源能控制城市空氣污染源，故正確；

b．使用電動車不會產生對空有污染的物質；能控制城市空氣污染源，故正確；

c．植樹造林可以凈化空氣；保護環(huán)境，但不是從源頭上控制空氣污染，故錯誤；

d．呼吸面具是在空氣中有極度危險的病菌或污染物時佩戴的；平時的生活中是不宜戴的，戴上呼吸面具不是從源頭上控制空氣污染源，故錯誤；

ab正確，故答案為：ab。

【點睛】

大力植樹造林，可以吸收汽車尾氣，可以控制城市汽車尾氣對空氣造成的污染，但不能從源頭上控制空氣污染，帶呼吸面具只能是防治有害氣體進入人體，而不能控制空氣污染是解答關鍵，也是易錯點?！窘馕觥康鞍踪|c灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫ab16、略

【分析】【詳解】

①干冰是非電解質，②氯化鈉是電解質，③蔗糖是非電解質，④稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電，⑤NaHSO4溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電，⑥碳酸氫鈉是電解質，⑦氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電，⑧氯化氫是電解質，⑨NH3是非電解質。

(1)其中能導電的是④⑤⑦；屬于電解質的是②⑥⑧；屬于非電解質的是①③⑨。故答案為④⑤⑦；②⑥⑧；①③⑨。

(2)NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO故答案為NaHSO4=Na++H++SO

(3)氫氧化鋇和硫酸氫鈉在水溶液中反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。故答案為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水中發(fā)生反應的離子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；【解析】④⑤⑦②⑥⑧①③⑨NaHSO4=Na++H++SOBa2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OHCO+H+=CO2↑+H2O四、判斷題(共3題，共15分)17、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。18、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A；B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物，則C為O，D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，可知E為Al，以此解答該題。

【詳解】

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；F元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的則F為S；D與A同主族，且與F同周期，則D為Na；A；B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不