2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷122考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B.合成氨工廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2、在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.N點的反應(yīng)速率一定比M點大B.M點時，產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%C.其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的大D.N點對應(yīng)溫度下的催化劑的催化效率比M點對應(yīng)溫度下的高3、在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)關(guān)系如圖；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.上述反應(yīng)的△H＞0B.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1C.1100℃，p1時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為16.4D.壓強(qiáng)為p4時，在y點：v正＞v逆4、處理高濃度的乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考慮其它反應(yīng))。實驗室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進(jìn)行電解，其裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.b電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+B.電解一段時間后，電解池右側(cè)pH值增大C.若以CH4－空氣燃料電池為直流電源，a極應(yīng)該與燃料電池中通入CH4的一極相連D.理論上處理1mol乙醛，將有1molH+通過質(zhì)子交換膜5、在某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（）A.2.4×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.1.2×10-7D.c(OH-)無法確定評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3；請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。(寫出計算過程)

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=–393.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)?H=–283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)＝H2O(l)?H=–285.8kJ/mol

根據(jù)以上信息，則1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的熱化學(xué)方程式為______。

(3)根據(jù)下列兩個熱化學(xué)方程式；回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220kJ·mol－1

①H2的燃燒熱為_______。

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_______。(寫出計算過程)7、聯(lián)氨可用作火箭燃料；回答下列問題：

（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為________。

（2）“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑；有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體)。

已知：

①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1

②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1

③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________。8、.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：。實驗編號時間/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)實驗I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)實驗II反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第90min時體系壓強(qiáng)為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實驗溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

B.容器中氣體密度不再改變；不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率。

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率9、原電池是能源利用的一種方式；在生產(chǎn)；生活、科技等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉(zhuǎn)化為電能，又可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，通過原電池轉(zhuǎn)化為電能的優(yōu)點有___(答兩點)。

(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。

(3)化學(xué)電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，此時金屬X可以是___(填標(biāo)號，下同)；若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，此時金屬X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，a極上的電極反應(yīng)式為__。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

10、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為______。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___極(填C或D)析出___g銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_____；正極反應(yīng)式為_______。

11、按如圖所示；兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

(1)A、B兩個裝置中，屬于原電池的是______(填標(biāo)號)

(2)A池中，銅極為________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”“還原”)，電極反應(yīng)式為_______。

(3)B池中，左邊C是_____極，電極反應(yīng)式為：______；總反應(yīng)式為________。12、研究CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖。已知為反應(yīng)的活化能

(1)則該反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______；E1_______，E2_______；_______以上均填“增大”、“減小”或“不變”

(3)該條件下若和在密閉容器中充分反應(yīng)后，放熱140.4kJ，則的轉(zhuǎn)化率為_______。13、室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中水電離出的c(H+)______0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“>”；“＜”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)=______mol·L-1；c(H+)-c(MOH)=______mol·L-1

(2)室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“＜”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共8分)20、已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

a點總壓為50MPa，T2時Kp=_____(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____；工業(yè)上制取A的離子方程式為_____________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__________。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是___________。26、Ⅰ．白色無機(jī)鹽X(含三種元素；相對分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計并完成了以下實驗：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為_________(填寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中時，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若濃度減小時；離子的氧化性也會隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請寫出該猜測對應(yīng)的離子方程式_________。實驗結(jié)果未見到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案有問題，理由是_________。請你用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要求畫出實驗裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液________。

27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實驗室保存D溶液的方法_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在啤酒中存在平衡CO2(g)+H2O?H2CO3(aq)；開啟啤酒瓶，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，啤酒瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A不選；

B．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，合成氨工廠通常采用高溫條件是因為催化劑的活性好；反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋，B選；

C．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；在飽和食鹽水中，增大氯離子濃度，平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，C不選；

D．二氧化硫發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D不選；

答案選B。2、B【分析】【分析】

根據(jù)速率影響因素主要因素是內(nèi)因；次要因素是外因，當(dāng)反應(yīng)一定時，即主要因素一定，速率大小看外界條件的大小，常見外界因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。根據(jù)外界條件的大小可以判斷速率的大小。B中對于平衡體系的各物質(zhì)的量、百分含量的計算常用三段式進(jìn)行計算。C中利用平衡常數(shù)的特點進(jìn)行判斷。D中通過圖像可以直接判斷。

【詳解】

A．N點的溫度比M點高；但濃度比M點低且N點時催化劑的催化效率比M點低，所以反應(yīng)速率不能確定N點一定大于M點。故A錯誤。

B．M點時；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50％，起始二氧化碳的體積占總的是四分之一計算得0.25L，故M點二氧化碳的體積為：0.125L。根據(jù)三段式：

故B正確。

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；平衡常數(shù)與溫度成反比，故N點的平衡常數(shù)比M點的小，故C錯誤。

D．根據(jù)圖中虛線催化效率得知N點對應(yīng)溫度下的催化劑的催化效率比M點對應(yīng)溫度下的低；故錯誤。

故選答案B。

【點睛】

注意計算利用三段式時直接可以利用體積關(guān)系進(jìn)行計算，因為生成物中水是氣體。其次注意圖像中各條線表示的意義，其次注意對應(yīng)點橫縱坐標(biāo)的含義。3、C【分析】【詳解】

A．從圖象分析；隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，故A正確；

B．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故p4>p3>p2>p1；故B正確；

C．反應(yīng)存在三段式：平衡常數(shù)故C錯誤；

D．在y點，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，v正>v逆；故D正確；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．b電極為陽極，反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+；故A正確；

B．電解一段時間后，電解池右側(cè)消耗水，生成弱酸CH3COOH和H+，H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)；因此pH值增大，故B正確；

C．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)該通入CH4；故C正確；

D．理論上處理1mol乙醛，由電極式CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+可知有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，將有2molH+通過質(zhì)子交換膜；故D錯誤。

故選D選項。5、A【分析】【詳解】

在某溫度時，純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1；A正確；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則焓變小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，利用化學(xué)鍵的鍵能計算該反應(yīng)焓變?yōu)椋害＝946+436×3-6×391=－92kJ·mol－1；則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；

（2）根據(jù)以上信息，1molC(s)與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的焓變?yōu)椋?H=–393.5kJ/mol-44.0kJ/mol+285.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol；

（3）①H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1知，H2的燃燒熱：285.8kJ·mol－1；

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為Q放=1mol×285.8kJ·mol－1+2mol×2220kJ·mol－1=4725.8kJ?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)?H=+131.3kJ/mol285.8kJ·mol－14725.8kJ7、略

【分析】【詳解】

（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol，由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。

（2）四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳；氮氣和水；根據(jù)10.0g偏二甲肼與四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計算。

根據(jù)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH；

得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。

熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。

（3）將①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。

（4）將④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。

【點睛】

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。【解析】163.52kJC2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算可得；

（2）建立三段式；依據(jù)三段式計算可得；

（3）建立三段式；依據(jù)三段式計算可得；

（4）溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需反應(yīng)時間越少；

（5）A、當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

D；選用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間。

【詳解】

（1）由題給表格可知，實驗I中0～60min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化量為（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物質(zhì)的量變化量為0.50mol，則0～60min內(nèi)用甲酸表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.00417mol·L－1·min－1，故答案為0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由題意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

變（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案為4:5；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應(yīng)達(dá)到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

變（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

則化學(xué)平衡常數(shù)K==1.488；故答案為1.488；

（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需反應(yīng)時間越少，由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應(yīng)達(dá)到平衡，T1溫度下150min時反應(yīng)達(dá)到平衡，則T1小于T2；溫度越高，氫氣的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故答案為<；>；

（5）A、當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡，故錯誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變，則容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故正確；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯誤；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效率，故正確；

BD正確；故答案為BD。

【點睛】

由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應(yīng)達(dá)到平衡，T1溫度下150min時反應(yīng)達(dá)到平衡是解答關(guān)鍵，注意利用三段式計算?！窘馕觥竣?0.00417mol·L－1·min－1②.4:5③.1.488④.<⑤.>⑥.BD9、略

【分析】(1)

原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；能量利用率高；污染?。?/p>

(2)

在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，鋁作負(fù)極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；

(3)

化學(xué)電池的種類很多；依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為堿性電池；酸性電池、有機(jī)電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，說明堿性條件下鋁是負(fù)極、酸性條件下X是負(fù)極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，說明酸性、堿性條件下都是Al為負(fù)極，X的活潑性小于Al，此時金屬X可以是Fe，選C。

(4)

a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，a極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應(yīng)，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，使鋁線很快被腐蝕。

(3)3AC

(4)負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%10、略

【分析】【分析】

由圖示可知甲池為甲醇燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則通入甲醇的一極為負(fù)極，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O，通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；乙、丙二池為電解池，電解池中與電源正極相連的一極為陽極，與電源負(fù)極相連的一極為陰極，則A、C為兩個電解池的陽極，B、D為兩個電解池的陰極，乙池中電解質(zhì)溶液為AgNO3，根據(jù)放電順序，陽極A的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極B的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；丙池中電解質(zhì)溶液為CuCl2，根據(jù)放電順序，陽極C的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極D的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答(1)~(4)；(5)燃料電池中，通入燃料的電極通常為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，結(jié)合圖示分析書寫電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，甲池為原電池，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O；(2)根據(jù)分析，乙池為電解池，A(石墨)電極的名稱為陽極，陽極A的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極B的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；(3)根據(jù)分析，乙池中陰極B的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，B極質(zhì)量增加5.40g時，即生成Ag單質(zhì)的質(zhì)量為5.40g，其物質(zhì)的量==0.05mol，甲池中正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒計算4Ag~O2~4e－，甲池中理論上消耗O2的體積=mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，陰極D的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，結(jié)合電子守恒計算2Ag~Cu~2e－，析出銅質(zhì)量=×64g/mol=1.60g；(4)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液pH增大；(5)燃料電池中，通入燃料的電極通常為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則通入液體燃料肼(N2H4)的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知負(fù)極上有N2生成，電極反應(yīng)式為：N2H4－4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

【點睛】

多池的判斷：若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接時的裝置為電解池或電鍍池。若無外接電源時，首先找電源，先選以較活潑金屬的電極為原電池的電子輸出極(負(fù)極)，其余為原電池的支配裝置即為電鍍池或電解池，再進(jìn)行相關(guān)判斷?！窘馕觥吭姵谻H3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O陽極4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3280D1.60減小增大N2H4－4e-＋4OH-=N2↑＋4H2OO2＋4e-＋2H2O=4OH-11、略

【分析】【詳解】

(1)裝置A中沒有外接電源；是原電池；裝置B有外接電源，屬于電解池。故答案：A。

(2)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故答案：正極；還原；2H++2e-=H2

(3)左側(cè)電極和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽極Cl-離子放電，放出Cl2，電極反應(yīng)方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。陰極是Cu2+放電生成銅，所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：陽極；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥緼正極還原2H++2e-=H2陽極2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑12、略

【分析】(1)

由圖可知，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，所以1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為1mol×234kJ?mol-1=234kJ；

(2)

加入催化劑，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大；加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，即不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)的焓變△H不變；

(3)

由NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的△H=-234kJ?mol-1，消耗1molCO放出234kJ熱量，則放熱140.4kJ，消耗CO為的轉(zhuǎn)化率為【解析】(1)234

(2)增大增大減小減小不變。

(3)20%13、略

【分析】【分析】

（1）①等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl、MOH混合，二者恰好反應(yīng)生成MCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（M+）+c（MOH），根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算c（H+）-c（MOH）；

（2）室溫下如果取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，堿物質(zhì)的量是酸二倍，則溶液中溶質(zhì)為MCl、MOH，測得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明MCl水解程度大于MOH電離程度；混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl-）、c（M+）相對大小。

【詳解】

（1）①等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl、MOH混合，二者恰好反應(yīng)生成MCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；所以pH＝6MCl溶液中，c（H+）=10-6mol/L=c（H+）(水)；0.2mol·L－1HCl，c（H+）=0.2，c（OH-）=c（H+）(水)=5×10-14mol/L,因此混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；

綜上所述，本題正確答案：＞；

②pH＝6的MCl溶液，水解顯酸性；c（H+）=10-6mol/L=c（H+）(水)；根據(jù)KW=c（OH-）×c（H+）=10-14，c（OH-）=10-8mol·L－1；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L－1；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（M+）+c（MOH），根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=10-8mol·L－1；

綜上所述，本題正確答案：9.9×10-7，1×10-8；

（2）室溫下如果取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，堿物質(zhì)的量是酸二倍，則溶液中溶質(zhì)為MCl、MOH，測得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明MCl水解程度大于MOH電離程度；混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+）可知，c（M+）<c（Cl-），所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；

綜上所述，本題正確答案：<；c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）?！窘馕觥竣?>②.9.9×10-7③.1×10-8④.<⑤.c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、計算題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意得到氨氣；氮氣、氫氣體積分?jǐn)?shù)；再得到它們的壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)進(jìn)行計算。

【詳解】

由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.6，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為：【解析】五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵。所以B是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即C為FeCl2。工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣。B和D為空氣的主要成分，所以D是氧氣，B是氮氣，C是NO，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則D為NaOH、A為AlCl3，B為Al(OH)3，C為NaAlO2，則反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則D為SO2，A為NaOH，B為Na2SO3，C為NaHSO3。

考點：考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷?！窘馕觥縁eCl32Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑4NH3+5O24NO+6H2O