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實(shí)驗(yàn)12常見(jiàn)陰離子的初步試驗(yàn)和分別鑒定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

熟悉常見(jiàn)陰離子的性質(zhì)掌握常見(jiàn)陰離子的分離方法二、實(shí)驗(yàn)原理

常見(jiàn)陰離子有以下13種:SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-

在陰離子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個(gè)特點(diǎn):(1)陰離子在分析過(guò)程中容易起變化,不易于進(jìn)行手續(xù)繁多的系統(tǒng)分析。(2)陰離子彼此共存的機(jī)會(huì)很少,且可利用的特效反應(yīng)較多,有可能進(jìn)行分別分析。

三、陰離子的初步實(shí)驗(yàn)

1.沉淀實(shí)驗(yàn)

(1)與BaCl2的反應(yīng)

在13支離心試管中分別滴加SO42、SiO32、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴,然后滴加一滴0.5MBaCl2

反應(yīng)方程式: Ba2++SO42-=BaSO4↓(白)在陰離子的分析中,主要采用分別分析方法,只有在鑒定時(shí),在某些陰離子發(fā)生相互干擾的情況下,才適當(dāng)采取分離手段。但采用分別分析方法,并不是要針對(duì)所研究的全部離子逐一進(jìn)行檢驗(yàn),而是先通過(guò)初步實(shí)驗(yàn),用消去法排除肯定不存在的陰離子,然后對(duì)可能存在的陰離子逐個(gè)加以確定。

Ba2++SiO32-=BaSiO3↓(白) BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(膠狀)+BaCl2 3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓(白) Ba3(PO4)2+3HCl=BaCl2+H3PO4 Ba2++CO32-=BaCO3↓(白) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Ba2++SO32-=BaSO3↓(白) BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ Ba2++S2O32-=BaS2O3↓(白) BaS2O3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑+S↓而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后無(wú)現(xiàn)象。(2)

與AgNO3的反應(yīng)

反應(yīng)方程式:

2Ag++SO42-=Ag2SO4↓(白) Ag2SO4+HNO3= 2Ag++SiO32-=Ag2SiO3

↓(白) Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓(黃) Ag3PO4+3HNO3=AgNO3+H3PO4 2Ag++CO32-=AgCO3↓(白) AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 2Ag++SO32-=Ag2SO3↓(黃) Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+SO2↑ 2Ag++2S2-=Ag2S↓(黑) Ag++Cl-=AgCl↓(白) AgCl+HNO3=3.氧化還原性試驗(yàn)氧化性試驗(yàn):

2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2

其余離子無(wú)明顯現(xiàn)象。還原性試驗(yàn):KMnO4試驗(yàn)

2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

4MnO4-+5S2O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O

2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O

2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓(黃)+2Mn2++8H2O

其余離子無(wú)明顯現(xiàn)象 I2淀粉試驗(yàn)

I2+S2-=2I-+S↓ I2+2S2O32-=2I-+S4O62- H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42-

四、注意事項(xiàng)

在觀察BaS2O3沉淀時(shí),如果沒(méi)有沉淀,應(yīng)用玻璃棒摩擦試管壁,加速沉淀生成。

注意觀察Ag2S2O3在空氣中氧化分解的顏色變化。在還原性試驗(yàn)時(shí)一定要注意,加的氧化劑KMnO4和I2-淀粉的量一定要少,因?yàn)殛庪x子的濃度很低。如果氧化劑的用量較大時(shí),氧化劑的顏色變化是不容易看到的。 五、思考題1.通過(guò)初步試驗(yàn),仍不能作出那幾種陰離子是否存在的肯定性判斷?

2.一中性溶液中含有Ba2+及Ag+,什么陰離子可能存在?3.在氧化性,還原性實(shí)驗(yàn)中,稀HNO3,

稀HCl和濃H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化試液,為什么?4.陰離子混合溶液的分析,為何一般采用分別分析法?5.有酸性未知液,定性分析報(bào)告如下(1)

Fe3+、Na+、SO42-、

NO2-(2)

K+

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