2025年統(tǒng)編版2024必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗室制硝基苯B.檢驗裝置氣密性C.利用排空氣法收集丙烷D.石油分餾2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法中正確的有幾個。

①7.8gC6H6中含有的碳原子數(shù)目為0.6NA

②lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，70g五氮陰離子（N）中所含的電子數(shù)為36NA

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAA.1B.2C.3D.43、對下列圖片中的變化解釋正確的是。ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液，溶液導(dǎo)電能力變化CuCl2溶液導(dǎo)電Na在Cl2中燃燒將氯氣通入如圖裝置B點時沒有自由移動的離子CuCl2電離方程式：單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程：證明Cl2無漂白性，HClO有漂白性

A.AB.BC.CD.D4、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。以下類推的結(jié)論正確的是A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故也可以B.金剛石的硬度大，則的硬度也大C.與化學(xué)式相似，則與的物理性質(zhì)也相似D.常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)；下列敘述中正確的是。

①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②25℃、1.01×105Pa下，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA

③標準狀況下，22.4LCCl4中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

④標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

⑤常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAA.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤6、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料B.硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維C.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板D.氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏7、化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下列有關(guān)說法不正確的是A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaOB.《黃白第十六》中“曾青除鐵，鐵赤如銅”，主要發(fā)生了置換反應(yīng)C.“沈盧”古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是含鐵的合金D.《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾8、下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，生成淡黃色固體B.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，主要成分為氧化鐵C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁在空氣中受熱熔化，劇烈燃燒D.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎的用料屬于合金評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此可判斷：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強到弱順序為_____________（用﹥表示）。10、Ⅰ:SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行；如圖a所示。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

【ⅰ】H2S的除去:方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（2）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

【ⅱ】SO2的除去:（雙減法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液。

（3）寫出過程①的離子方程式：____________________；11、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色.

（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____________。

aCr2O72-和CrO42-的濃度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c溶液的顏色不變d.溶液的pH值不變。

（3）第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）許多過渡(金屬)元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-(亮綠色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+3OH-

下列有關(guān)說法中正確的是_______

a加酸則平衡向右移動,則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽(CrO2-)

b在一定條件下存在：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O

cCr3+鹽中加入NaOH溶液；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色。

dCr(OH)3（固）在水中的存在叁個平衡12、(1)在某防空防災(zāi)演習(xí)現(xiàn)場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄漏。人防辦立即指揮專業(yè)救援隊在事發(fā)地點，測定風(fēng)向，進行事故處置。引導(dǎo)大客車上的乘客_____________(填序號)

a．順風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移b．順風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移。

c．逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移d．逆風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移。

(2)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________。

(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示)____________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為________。13、阿文同學(xué)想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾；將所得固體洗滌；干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。14、根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息；按要求回答下列問題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序數(shù)。

11

③

元素符號。

①

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，其與丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙與丁兩元素形成化合物的電子式為_______。

(4)甲元素的氫化物中最簡單的是_______(填化學(xué)式)，該氫化物光照時可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤18、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤20、1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤21、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽，易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計的在實驗室中制備NiSO4?6H2O的裝置。

回答下列問題：

(1)實驗室中配制濃H2SO4與濃HNO3混酸的操作為_______________。

(2)圖甲中儀器a的名稱為____________，有同學(xué)認為將儀器a換作圖乙中的儀器b效果更好；其理由為____________________。

(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時，除生成NiSO4外，還生成了NO2、NO和H2O等氧化物，若NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。從反應(yīng)后的溶液中得到NiSO4?6H2O的操作有___________；______________、過濾、洗滌、干燥等。

(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備NiSO4成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取NiSO4成本較低。反應(yīng)原理為：NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能夠吸收CO)?，F(xiàn)加熱NiC2O4制備NiO；并檢驗生成的CO，可能用到的裝置如下：

①各裝置的連接順序為：b→______→______→f→_____→e→______。(填裝置標號；可重復(fù)使用)

②能夠說明生成CO的現(xiàn)象有_______________________。

③PdCl2溶液吸收CO時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為________。23、海水是巨大的資源寶庫。下圖是實驗室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）__________

A．玻璃棒B．三腳架C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．酒精燈。

(2)要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是___________。

A．分析氯化鈉含量B．測定溶液密度C．觀察是否有沉淀析出。

(3)寫出溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代,請將Na2CO3溶液吸收Br2的反應(yīng)化學(xué)方程式補充完整：

____Br2+_____Na2CO3=_____NaBrO3+___________+________

(5)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一；且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng))，請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-

假設(shè)2：_____________________________________________。

②設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl查資料得：Ba(BrO3)2為白色固體，微溶于水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入___________。若____________________________，則假設(shè)1一定能成立。步驟2：往試管B中加入___________。若_________________，則假設(shè)2一定能成立。評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)24、某工業(yè)尾氣中含有NO和NO2（通常表示為NOx）；處理尾氣常用以下方法。

方法一：氨氣還原法：NH3+NOx→N2+H2O（未配平）；

方法二：用堿液吸收：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。

（1）另寫一個氨氣作還原劑的化學(xué)方程式：__；

（2）方法二中若使NOx完全被吸收。則n(NO2)__n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NOx中=__（用含“x”的代數(shù)式表示）；

（3）若用方法一消除NOx，當x=1.75時，則應(yīng)通入的氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）≥__；

（4）若氣體中除含NOx（NO和NO2）外，還含有體積分數(shù)為y的N2O4；用方法二處理1mol這種氣體，氣體完全被吸收。計算：

①若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的質(zhì)量___；

②滿足氣體完全被吸收的y和x的關(guān)系式___。25、完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算。

(1)個分子的物質(zhì)的量是________

(2)標準狀況下，的體積是_________L。

(3)含有相同氧原子數(shù)的和其分子的質(zhì)量比為_________。

(4)標準狀況下，氣體溶于水配制成溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______

(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后生成和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是則生成的的質(zhì)量是_____評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)26、鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3；其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當消耗標準狀況下4.48LO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為______。27、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水。

ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)；請將離子反應(yīng)方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_______________。

（4）調(diào)節(jié)pH的目的是_________________。

（5）調(diào)節(jié)pH過濾后的濾液進入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制取硝基苯時溫度不是100℃；A錯誤；

B．檢查裝置的氣密性時；關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當長頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時，停止加水，若液面差不變，說明氣密性良好，B正確；

C．丙烷的密度比空氣大；應(yīng)用向上排空氣法收集，即長進短出，C錯誤；

D．石油分餾實驗中冷卻水應(yīng)下進上出；D錯誤。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

①7.8gC6H6的物質(zhì)的量為0.lmol，故含有的碳原子數(shù)目為0.6NA，①正確；②氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則混合物中l(wèi)molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，②正確；③1個N所含的電子數(shù)為36，常溫常壓下，70g五氮陰離子（N）的物質(zhì)的量為lmol，所含的電子數(shù)為36NA，③正確；④常溫常壓下，NO2和N2O4混合氣體等平均組成為NO2，則92g的NO2和N2O4混合氣體為2molNO2，含有的原子數(shù)為6NA；④正確；則正確的是①②③④；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)B點時導(dǎo)電性幾乎為0，說明B點恰好反應(yīng)，溶液中自由移動的離子濃度很小，故A錯誤；

B．電離不需要通電，CuCl2電離方程式為CuCl2=Cu2+＋2Cl-；故B錯誤；

C．單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程故C錯誤；

D．干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色；干燥的氯氣能使潮濕的紅布條褪色，證明氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，次氯酸由氯氣和水反應(yīng)生成，故D正確；

選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)；故A錯誤；

B．金剛石是原子晶體，金剛石的硬度大；是分子晶體，的硬度小；故B錯誤；

C．與都是酸性氧化物，化學(xué)式相似；是分子晶體，熔沸點低，是原子晶體；熔沸點高，物理性質(zhì)差異大，故C錯誤；

D．鉀的活潑性大于鈉，常溫下與水劇烈反應(yīng)；所以K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；

選D。5、B【分析】【詳解】

①106gNa2CO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，離子總數(shù)為3NA；①錯誤；

②25℃、1.01×105Pa下，14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣為雙原子分子，則所含的氮原子數(shù)為NA；②正確；

③標準狀況下，CCl4為液體，無法用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4的分子數(shù)；③錯誤；

④標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量為mol，則含有的分子數(shù)約為×6.02×1023；④正確；

⑤常溫常壓下，NO2和N2O4的最簡式都為NO2，則92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為=6NA；⑤正確；

綜上所述，答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe2O3顏色為紅棕色；俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，故A正確；

B．硅有導(dǎo)電性；可用作計算機芯片等，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故B錯誤。

C．FeCl3溶液具有氧化性；可用于蝕刻印刷電路板，故C錯誤；

D．氨氣溶于水呈堿性；與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，形成白煙，可用于檢查HCl泄漏，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰石加熱后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯誤；

B．鐵與硫酸銅反應(yīng)是鐵置換出銅；銅為紅色，故B正確；

C．劍刃硬度要大；所以用碳鐵合金，故C正確；

D．由信息可知；蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A.鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色的固體Na2O2；A正確；

B.鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，B正確；

C.鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁；又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，氧化鋁膜阻止鋁與氧氣進一步反應(yīng)，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，C錯誤；

D.司母戊鼎的主要成分為Cu；屬于銅合金制品，D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)找出氧化劑與氧化產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進行分析比較。

【詳解】

①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合價降低，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化性Cl2＞FeCl3；

②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中，F(xiàn)e元素化合價降低，氧化劑為FeCl3，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物ZnCl2，則氧化性FeCl3＞ZnCl2；

③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，Pb元素化合價降低，氧化劑為PbO2，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，則氧化性PbO2＞Cl2；

綜上所述，氧化性有強到弱的順序為PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)中還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?！窘馕觥縋bO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl210、略

【分析】【詳解】

Ⅰ:（1）①SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；②吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v110-3Lc1mol/L-v210-3Lc2mol/L=(c1v1-c2v2)10-3mol/L，尿素的物質(zhì)的量為（c1v1-c2v2)10-3mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是[（c1v1-c2v2)10-3mol×60g/molag×100%=%]；（2）由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為=8mol，則消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是1:8；

Ⅱ:（1）根據(jù)圖3可知，溫度30℃左右時，氧化速率最大，根據(jù)圖4可知，PH=2.0時氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃、PH=2.0；若反應(yīng)溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應(yīng)速率下降；（2）根據(jù)化合價升降，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，4molH2O2轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molH2S也轉(zhuǎn)移8mol電子，化合價從-2價升高到+6價，所以氧化產(chǎn)物為H2SO4；(3)過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2OH?+SO2+H2O?！窘馕觥竣?2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4②.③.1∶8④.30℃、pH=2.0⑤.H2SO4⑥.2OH?+SO2+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆；定、動、變、等來回答判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒知識來計算回答；

(4)a．根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答；

b．根據(jù)Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式來回答；

c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成NaCrO2；

d．Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡體系知識來回答。

【詳解】

(1)若平衡體系的pH=2，在酸性環(huán)境下，化學(xué)平衡2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O正向移動；溶液顯示橙色；

(2)a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同；不一定平衡，故a錯誤；

b．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)是平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．溶液的顏色不變；證明各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故c正確；

d．溶液的pH值不變；即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選cd；

(3)第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，即得到了0.06mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r鐵離子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O；

(4)a．根據(jù)化學(xué)平衡移動的影響，可以知道加酸則平衡向右移動，則生成Cr3+鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽(CrO2-)；故a正確；

b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O，故b正確；

c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀氫氧化鉻，后沉淀消失，溶液變成NaCrO2；溶液顯示亮綠色，故c錯誤；

d．Cr(OH)3(固)在水中的存在沉淀溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系；故d錯誤；

故選ab。【解析】橙cd0.06ab12、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣有毒；且氯氣的密度大于空氣的密度，因此引導(dǎo)大客車上的乘客逆風(fēng)高處轉(zhuǎn)移，選項c正確；故答案為c；

(2)氯氣本身不具有漂白性；干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣遇到水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫽猩紬l褪色；故答案為干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色；

(3)Cl2能與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性強于次氯酸，漂白粉長期露置于空氣中發(fā)生Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑?！窘馕觥縞干燥的有色布條無明顯變化，濕潤的有色布條褪色Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑13、略

【分析】【分析】

（1）銅的活潑性大于銀；銅能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；根據(jù)剩余的固體應(yīng)為原固體混合物中的銀以及反應(yīng)生成銀的質(zhì)量總和進行解答。

【詳解】

（1）銅的活潑性大于銀，因此Cu-Ag合金加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，銅能夠置換出銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag；正確答案：2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag。

（2）設(shè)9.6gCu-Ag合金中Cu的質(zhì)量為x；則Cu-Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g-x，反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x，然后根據(jù)方程式進行計算：

64/x=216/(15.2+x),解得：x=6.4g；m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g；m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1；正確答案：2：1?！窘馕觥?AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag2：114、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；為碳元素；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素；丁為氯元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，為碳元素；①元素符號C；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素，核電荷數(shù)為11，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素丙位于第三周期第ⅢA族；為鋁元素，③原子序數(shù)為13；丁為氯元素，核電荷數(shù)為17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁為氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；丙元素為鋁，最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，HClO4與Al(OH)3反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，高氯酸為強酸，拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)乙與丁兩元素形成化合物為NaCl，該物質(zhì)屬于離子化合物，電子式為：

(4)碳元素的氫化物中最簡單的是甲烷，化學(xué)式為CH4；甲烷光照時可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】C13第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4CH4+Cl2CH3Cl+HCl三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)實驗室中液體混合時；應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中；

(2)儀器a為分液漏斗；利用大氣壓分析儀器a和儀器b的優(yōu)劣；

(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程式；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；

(4)①、②先加熱b裝置使NiC2O4分解，用c裝置除去CO2，經(jīng)e裝置檢驗CO2已經(jīng)除盡，后經(jīng)f裝置干燥，將純凈CO氣體，通入a裝置還原CuO，最后用d裝置中的PdCl2溶液吸收CO進行尾氣處理；

③根據(jù)信息；利用離子反應(yīng)書寫規(guī)律進行書寫。

【詳解】

(1)實驗室中液體混合時，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中。由于濃硫酸密度大，且稀釋時會放出大量的熱，因此要將濃H2SO4沿容器壁緩慢倒入濃HNO3中；并不斷攪拌，使熱量迅速擴散；

(2)圖甲中儀器a名稱為分液漏斗；圖乙所示b為恒壓漏斗；恒壓漏斗的玻璃側(cè)管連通漏斗和圓底燒瓶，可以平衡漏斗與圓底燒瓶的壓強，便于液體順利流下；

(3)根據(jù)題意，NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)二者的物質(zhì)的量均為1mol，則HNO3共得到4mol電子，1molNi失去2mol電子，則需要2molNi，配平可得：2Ni+2H2SO4+2HNO3=2NiSO4+NO2↑+NO↑+3H2O；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；

(4)①先加熱b裝置使NiC2O4分解，然后用c裝置中的NaOH溶液除去CO2，再用e裝置檢驗CO2是否除盡，若e中的石灰水不變渾濁說明CO2已除盡；然后經(jīng)f裝置中濃硫酸的干燥作用，得到純凈CO氣體，再使CO在a裝置中在加熱條件下還原CuO，會看到：固體由黑色變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的CO2使e裝置中的石灰水變渾濁，由于CO是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據(jù)CO能夠被PdCl2溶液吸收的性質(zhì)，最后用d裝置中的PdCl2溶液吸收CO。因此連接順序為b→c→e→f→a→e→d；

②由上述分析可知：能夠說明生成CO的現(xiàn)象有：a中固體由黑色變?yōu)榧t色；a前邊的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁；

③根據(jù)信息，反應(yīng)的方程式為：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2，其離子方程式為：Pd2++CO+H2O=Pd+CO2+2H+。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備。明確實驗的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象判斷各個實驗裝置的作用及操作實施的先后順序。有氣體參加的反應(yīng)，一般是按照制取氣體、除雜凈化、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理等順序進行?！窘馕觥繉釮2SO4沿器壁緩慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌分液漏斗圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強，便于液體順利流下2Ni＋2H2SO4＋2HNO3=2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮)冷卻結(jié)晶ceada中固體變紅a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁Pd2++CO+H2O=Pd+CO2+2H+23、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)蒸發(fā)濃縮不用坩堝；(2).溶液濃度越大，密度越大；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3、NaBr、CO2;(5)①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，則溶液中含有H+、Br–、SO42-；根據(jù)Br–、BrO3-在酸性條件下生成溴單質(zhì)；檢驗假設(shè)1是否成立；根據(jù)溶液中是否含有硫酸根離子檢驗假設(shè)2是否成立。

解析：(1)蒸發(fā)濃縮不用坩堝，故選C；(2).溶液濃度越大，密度越大，通過測定溶液密度判斷濃度變化；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還一定生成NaBr，根據(jù)元素守恒，還生成CO2，方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3;(5)①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，則溶液中含有H+、Br–、SO42-；②根據(jù)以上分析，用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察，若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成，則假設(shè)1一定能成立；往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴0.10mol/LBaCl2充分振蕩；觀察，若溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明有硫酸鋇沉淀生成，假設(shè)2一定成立。

點睛：海水提溴時，用二氧化硫吸收揮發(fā)出的溴蒸汽的目的是富集溴元素?！窘馕觥竣?C②.B③.Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－④.3⑤.3⑥.1⑦.5NaBr⑧.3CO2↑⑨.采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br–、SO42-⑩.足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察?.若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色?.足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察?.若溶液出現(xiàn)白色渾濁五、計算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣在催化劑加熱作用下可以被氧氣氧化，該反應(yīng)中氨氣做還原劑，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根據(jù)方法二發(fā)生的反應(yīng)可知，當NO和NO2物質(zhì)的量相同時NO和NO2可以恰好完全被吸收，NO若過量則不能被吸收，而NO2過量則依然可以完全吸收，所以若使NOx完全被吸收，則n(NO2)≥n(NO)；x=可得

(3)當x=1.75時，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式：NH3+3NO1.75=N2+H2O，通入的氨氣與NOx的體積比應(yīng)大于

(4)①1mol混合氣中含ymolN2O4，相當于2ymolNO2，可以完全被吸收根據(jù)方程式2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知能生成ymolNaNO2和ymolNaNO3；

剩余氣體為(1-y)mol，氣體中則NO2為(1-y)(x-1)mol；NO為(1-y)(2-x)mol；

NO發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O可生成2(1-y)(2-x)molNaNO2，同時消耗(1-y)(2-x)molNO2；剩余(1-y)(x-1)mol-(1-y)(2-x)mol=(2x+3y-3-2xy)molNO2發(fā)生2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，生成0.5(2x+3y-3-2xy)mol和0.5(2x+3y-3-2xy)molNaNO3；

則共生成NaNO2的物質(zhì)的量為ymol+2(1-y)(2-x)mol+0.5(2x+3y-3-2xy)mol，共生成NaNO3的物質(zhì)的量為ymol+0.5(2x+3y-3-2xy)mol，其中y=0.2，則NaNO2的物質(zhì)的量為(2.2-0.8x)mol，質(zhì)量為69(2.2-0.8x)g；NaNO3的物質(zhì)的量為(0.8x-1)mol；質(zhì)量為85(0.8x-1)g。

②由①可知ymolN2O4，相當于2ymolNO2，則混合氣體中NO2共有(1-y)(x-1)+2y=(x-xy+3y-1)mol，NO為(1-y)(2-x)mol=(xy-x-2y+2)mol；若氣體完全被吸收，則n(NO2)≥n(NO)，即(x-xy+3y-1)≥(xy-x-2y+2)，解得y≥【解析】4NH3+5O24NO+6H2O≥NaNO2的質(zhì)量為69(2.2-0.8x)g、NaNO3的質(zhì)量為85(0.8x-1)gy≥25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計算；

(2)根據(jù)n==分析計算；

(3)根據(jù)n==結(jié)合分子構(gòu)成判斷；

(4)根據(jù)n=再結(jié)合c=計算；

(5)依據(jù)n=計算碳物質(zhì)的量；結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，根據(jù)摩爾質(zhì)量概念計算。

【詳解】

(1)n==0.2mol，分子的物質(zhì)的量是0.2mol；

(2)的物質(zhì)的量==2mol；標準狀況下，體積=2mol×22.4L/mol=44.8L；

(3)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3；物質(zhì)的量之比為3:2，則分子質(zhì)量之比為3×64:2×80