2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OB.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241．8kJ/molC.將1~2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2、25℃時(shí)；向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該NaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/LB.M點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)C.P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是203、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙炔；并驗(yàn)證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的時(shí)候，通常用飽和食鹽水和電石制備B.裝置B中的氫氧化鈉溶液作用是吸收水蒸氣C.C中可以觀察到溴的四氯化碳溶液褪色D.如果沒(méi)有B裝置，則D裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明乙炔被氧化4、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用①混合濃硫酸和乙醇制取乙烯B.用②驗(yàn)證乙炔可使溴水褪色C.用③完成NO的噴泉實(shí)驗(yàn)D.用④的方法鑒別NaOH和5、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)C.正丁烷的球棍模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH26、在抗擊“2020新型冠狀病毒”的過(guò)程中，口罩、防護(hù)服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.84消毒液和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，兩者的消毒原理不同B.新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，兩者均屬于有機(jī)高分子材料D.真絲織品和棉紡織品可代替熔噴無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，兩者均可防止病毒滲透7、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必須的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.常溫下，濃硫酸可以使蛋白質(zhì)變黃B.蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.糖類均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.工業(yè)上可用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油8、下列關(guān)于聚合反應(yīng)單體的說(shuō)法正確的是()A.單體是高聚物中可以重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元B.聚合反應(yīng)是指多個(gè)有機(jī)物小分子生成一個(gè)有機(jī)物大分子的反應(yīng)C.參加聚合反應(yīng)的單體必須是一種物質(zhì)D.單體和高分子化合物的最簡(jiǎn)式相同評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、根據(jù)圖示信息書寫方程式。

(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(被氧化為N2)。

(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。10、寫出下列化合物的命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷_(kāi)_____

(3)______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5)______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______11、思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________

(2)烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________

(3)芳香烴都以苯環(huán)為母體，側(cè)鏈為取代基命名。__________

(4)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________12、回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是______(用序號(hào)表示)。13、Ⅰ．鐵；鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛；請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是____________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______________。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

Ⅱ．工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

Ⅲ．A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：ABC。A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

(1)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

Ⅳ．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)?zāi)骋簯B(tài)鹵代烴中是否含有氯元素的方法：_______________________。14、有機(jī)物的種類和數(shù)目非常龐大；認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的有機(jī)物是我們學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的開(kāi)始，如圖所示是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列問(wèn)題：

(1)上述結(jié)構(gòu)中更能真實(shí)反映有機(jī)物存在狀況的是___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

(2)E、F、G三者互為_(kāi)__________，A、B、E三者互為_(kāi)__________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)有機(jī)物H中一定在同一平面的碳原子有___________個(gè)，一氯代物有___________種。

(5)E是由某單烯烴和氫氣加成后得到的，寫出該單烯烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。15、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)該有機(jī)物中所含含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(2)該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______

(3)寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：_________16、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥；合成丁苯酞(J)的一種路線如圖：

已知：

利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖__(其他試劑自選)。17、(1)德國(guó)馬克斯普朗克聚合物研究所的KlausMullen研究小組制備了一種六取代的苯，其擁有中性分子中目前已知的最大偶極矩(14.1Debye)，已經(jīng)超過(guò)了離子化合物的偶極矩如溴化鉀(10.5Debye)。該分子含氮?dú)淠栙|(zhì)量在左右。畫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(2)化合物甲由四種元素組成；甲隔絕空氣爆炸產(chǎn)生乙；丙、丁的數(shù)量關(guān)系如下圖：

丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。給出甲的化學(xué)式____。

(3)含鉻配合物X由四種元素組成，元素分析結(jié)果如下：含氯含氧含氫將溶于水中，加入過(guò)量使其溶解；再在溶液中加入過(guò)量硝酸銀至沉淀完全，收集沉淀、將沉淀干燥，得產(chǎn)物；1.066gA在干燥空氣中緩慢加熱至100°C時(shí)有0.144g水。

①給出配合物X的化學(xué)式(寫明內(nèi)界和外界)____。

②畫出配合物X中陽(yáng)離子的幾何異構(gòu)體____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、聚乳酸E在服裝；衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過(guò)一系列反應(yīng)可合成E；同時(shí)還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

完成下列填空：

(1)B→E反應(yīng)類型：_____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：________________。

(2)A的分子式：___________________。

(3)與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和______________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法_____________；

(5)石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸。

已知：

i.

請(qǐng)完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙____________。25、某有機(jī)物的分子式為C3H6O2；若不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵，根據(jù)下列敘述，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)：___________。

(2)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)：___________。

(3)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但可以發(fā)生酯化反應(yīng)：___________。

(4)既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又不能發(fā)生酯化反應(yīng)：___________。26、（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________，D中官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）MLA的核磁共振氫譜有________組峰。任寫一種與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____________________；

（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？________（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：________

（5）寫出聚蘋果酸（PMLA）的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。27、以乙炔或苯為原料可以合成有機(jī)酸H2MA；并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。

（一）用乙炔等有機(jī)物合成烴C。

已知：①乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成A。

②

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是__________、__________。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_________________________，其反應(yīng)類型是__________。

（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

（3）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，H有順?lè)串悩?gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（6）聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu)，其中一種的主鏈中有-CH2-結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制該種PMLA的化學(xué)方程式______________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)28、I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

II.研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，放出的熱量為_(kāi)_____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。29、按要求填空：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為_(kāi)__________，結(jié)構(gòu)有___________種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(2)下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序號(hào))

(3)4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。30、有機(jī)物W用作調(diào)香劑；高分子材料合成的中間體等；制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱是__，②的反應(yīng)類型是___。

（2）D中含有的官能團(tuán)是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)31、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說(shuō)法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氟原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__。

(3)CH3OH的沸點(diǎn)___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，下列對(duì)XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)___；晶胞中A、B間距離d=___pm。

32、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為_(kāi)__________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_(kāi)________。

33、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過(guò)氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開(kāi)__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽(yáng)離子中Cr原子的配位數(shù)為_(kāi)________，ClO的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為_(kāi)_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（有1個(gè)37Cl）+3H2O；故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式中水是氣體；不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.將1～2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；故C正確；

D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.0.1mol/LNaOH溶液中水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在M點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)時(shí)相當(dāng)于醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，根據(jù)物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)；選項(xiàng)C正確；

D.若N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是20；則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與N點(diǎn)溶液顯中性不相符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。3、B【分析】【分析】

A中生成乙炔；通過(guò)氫氧化鈉溶液除去氯化氫等氣體，通過(guò)溴的四氯化碳溶液；酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)；

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的時(shí)候；通常用飽和食鹽水和電石制備，使用分液漏斗控制飽和食鹽水的加入使得兩者反應(yīng)生成乙炔，A正確；

B．裝置B作用是除去氯化氫；磷化氫等氣體；需要使用硫酸銅溶液，B不正確；

C．乙炔能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；C中可以觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D．硫化氫氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故如果沒(méi)有B裝置，則D裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明乙炔被氧化，D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．混合濃硫酸和乙醇應(yīng)將濃硫酸緩慢加入乙醇中；并用玻璃棒不斷攪拌，A錯(cuò)誤；

B．電石和飽和食鹽水制備的乙炔氣體中常含有氣體；硫化氫也可使溴水褪色，B錯(cuò)誤；

C．NO與NaOH溶液不反應(yīng)；不能使容器內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NaOH固體中加少量水放熱，固體中加少量水吸熱，通過(guò)觸摸試管可鑒別NaOH和D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．乙醇的分子式：C2H6O；A錯(cuò)誤；

B．二氯甲烷中氯原子；氫原子半徑不同；不屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．球棍模型：用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子；正丁烷的球棍模型：C正確；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．乙醇和84消毒液都可用于消毒；84消毒液是利用強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性，乙醇是利用滲透作用和揮發(fā)性使蛋白質(zhì)凝固而變性，二者消毒原理不相同，故A正確；

B．新型冠狀病毒疫苗是蛋白質(zhì)；溫度過(guò)高易變性，則冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C．聚丙烯和聚四氟乙烯都是有機(jī)高分子材料；故C正確；

D．真絲織品和棉紡織品不能防止病毒滲透；不能代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下；濃硝酸能使蛋白質(zhì)變黃，濃硫酸不能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．糖類中蔗糖；淀粉和纖維素不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．液態(tài)植物油不飽和度高；含有不飽和鍵，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．高聚物中可以重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為鏈節(jié)；A錯(cuò)誤；

B．聚合反應(yīng)是指多個(gè)有機(jī)物小分子生成一個(gè)有機(jī)物大分子的反應(yīng)；B正確；

C．參加聚合反應(yīng)的單體可以是一種有機(jī)物；也可以是多種有機(jī)物，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于加聚反應(yīng)來(lái)說(shuō)；單體和高分子化合物的最簡(jiǎn)式相同，而對(duì)于縮聚反應(yīng)來(lái)說(shuō)，單體和高分子化合物的最簡(jiǎn)式不相同，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程為：金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210~220℃發(fā)生反應(yīng)生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①反應(yīng)I是NaNH2、N2O在210-220℃發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaN3、NH3、NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaN3具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaOH、N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：

（2）Co(OH)3具有氧化性，具有還原性，二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Co2+、同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：【解析】(1)

(2)10、略

【分析】【詳解】

（1）主鏈有4個(gè)碳；羥基在第一個(gè)碳上，故其名字為：正丁醇；

（2）主鏈有5個(gè)碳，在2、3號(hào)碳上有甲基，3號(hào)碳上有乙基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）主鏈上有4個(gè)碳；在2號(hào)位置上有羥基，則其名稱為：2—丁醇；

（4）主鏈上有5個(gè)碳，1、2號(hào)碳上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳上有乙基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）酚羥基對(duì)位上有甲基；則其名稱為：對(duì)甲基苯酚；

（6）4；5-二乙基-2-辛炔的主鏈上有8個(gè)碳原子，碳碳三鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間，在4號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

為：CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3?！窘馕觥?1)正丁醇。

(2)

(3)2—丁醇。

(4)

(5)對(duì)甲基苯酚。

(6)CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH311、略

【分析】【詳解】

(1)習(xí)慣命名法又稱為普通命名法；僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故×；

(2)烯烴；炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)；應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故×；

(3)苯分子中的一個(gè)氫原子被烴基取代后；命名時(shí)以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，故√；

(4)系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物；故×。

【點(diǎn)睛】

苯分子中的一個(gè)氫原子被烷基取代后，命名時(shí)以苯環(huán)作母體，其余的是側(cè)鏈，先指明側(cè)鏈的位置和名稱，最后指明苯環(huán)的名稱苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)相同取代基時(shí)：①可用“鄰”“間”和“對(duì)”來(lái)表示取代基的相對(duì)位置；②也可以某個(gè)取代基所在碳原子的位置為1號(hào)，選取最碳原子數(shù)小位次號(hào)給另一個(gè)取代基編號(hào)。【解析】①.×②.×③.√④.×12、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開(kāi)始給碳原子編號(hào)，在2號(hào)碳原子上連有2個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Si>C，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②?！窘馕觥?1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②13、略

【分析】【詳解】

I．(1)Fe3C在空氣中高溫煅燒生成磁性固體Y，可以推出Y為Fe3O4，該物質(zhì)和HCl反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2、H2O，故將該物質(zhì)溶于過(guò)量鹽酸中，溶液含有大量的陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、H+；

(2)Mg2+的轉(zhuǎn)化途徑為Fe2+的轉(zhuǎn)化途徑為Al3+的轉(zhuǎn)化途徑為Cu2+的轉(zhuǎn)化途徑為

綜上所述，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2+、Al3+；故選BC；

II．①KI和K2FeO4反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，淀粉作指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②KI和K2FeO4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為結(jié)合關(guān)系式2Na2S2O3~I2可得：n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，則n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；

III．C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱可分解為B，則B為Na2CO3、C為NaHCO3，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及A、B、C的其它相關(guān)信息，可得A為NaOH，W為CO2；

(1)標(biāo)況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol?L-10.15L=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)可知，CO2過(guò)量，且這一步反應(yīng)中，消耗0.075molCO2，生成0.075mol剩余0.025molCO2；過(guò)量的CO2會(huì)繼續(xù)和反應(yīng)生成根據(jù)這一步的離子方程式可知，剩下的0.025molCO2消耗0.025mol生成0.05mol剩余0.05mol綜上所述，0.1molCO2和0.15molNaOH反應(yīng)生成了0.05mol和0.05mol故總反應(yīng)的離子方程式為

(2)過(guò)量CO2和NaOH反應(yīng)的歷程分為兩步：和只有當(dāng)OH-被消耗完了，過(guò)量的CO2才會(huì)開(kāi)始消耗而此題中并未告知CO2原本的物質(zhì)的量，故反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的情況可能為①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；將鹽酸滴入反應(yīng)后的溶液中，一共存在以下幾個(gè)反應(yīng)，且依次進(jìn)行：①H++OH-=H2O，②③在曲線I中，兩個(gè)階段的鹽酸的體積分別為26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，則向該溶液滴加鹽酸的過(guò)程中，上述的三個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了，且第二階段發(fā)生反應(yīng)③，則溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與第二階段消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，為0.008mol；在曲線II中，兩個(gè)階段的鹽酸的體積分別為12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則向該溶液滴加鹽酸的過(guò)程中，發(fā)生了反應(yīng)②、③，分別對(duì)應(yīng)第一階段和第二階段，則溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與第一階段消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，為0.024mol；綜上所述，M、N溶液中相同的溶質(zhì)為Na2CO3；物質(zhì)的量之比為0.008mol:0.024mol=1:3；

IV．檢驗(yàn)鹵代烴中的氯元素，要去少量鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液共熱，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明該鹵代烴中含有氯元素?！窘馕觥縁e2+、Fe3+、H+BC滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色39.6%2CO2＋3OH-=＋＋H2O1∶3取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成14、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及有機(jī)物的球棍模型可知A為甲烷；B為乙烷、C為乙烯、D為苯、E為正戊烷、F為2-甲基丁烷、G為2；2-二甲基丙烷，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為結(jié)構(gòu)式；H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B；C、E、F、G為球棍模型，均不能表示原子的相對(duì)大小，僅表示原子的相對(duì)位置，而D為比例模型，既可表示原子的位置關(guān)系，也可表示原子的相對(duì)大小，可以真實(shí)反映物質(zhì)的存在狀況；答案為D。

(2)E、F、G它們分子式相同，即均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，分別代表戊烷的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；A、B、E三者分子式分別為CH4，C2H6，C5H12，符合烷烴的通式，屬于組成和結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2；均為烷烴同系物；答案為同分異構(gòu)體；同系物。

(3)C表示的為乙烯，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為答案為

(4)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則共平面的碳原子最多有13個(gè)，即該結(jié)構(gòu)中有6種H原子，即則一氯代物有6種；答案為13；6。

(5)由E的球棍模型可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3，它由某單烯烴和氫氣加成后得到的，根據(jù)雙鍵存在的情況，對(duì)應(yīng)的烯烴可能有兩種情況，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案為CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3?！窘馕觥緿同分異構(gòu)體同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH315、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含氧官能團(tuán)的名稱；

(2)該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物；

(3)該有機(jī)物含有羥基；在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；

【詳解】

(1)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物

(3)該有機(jī)物含有羥基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式是【解析】①.羥基②.③.16、略

【分析】【分析】

由A、D分子式及G的結(jié)構(gòu)，可知D中含有苯環(huán)，A中存在3個(gè)碳原子連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)，A應(yīng)為，D為結(jié)合G中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu)，可知B為根據(jù)信息反應(yīng)中第一步可知C為由G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)中第二步中與R1COR2的反應(yīng)，逆推可知F為根據(jù)E的分子式可知E為根據(jù)信息中第一步以及第二步中與二氧化碳的反應(yīng)，由G可推知H為結(jié)合J的分子式，可知H脫去1分子水形成J，而J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，故J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A應(yīng)為B是C是D是E是F是H為J為

在Fe的催化下，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成與Mg在乙醚作用下反應(yīng)產(chǎn)生與CH3CHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生故以乙醛與苯為原料合成的流程圖為：【解析】17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)六取代的苯，含氮?dú)淠栙|(zhì)量在左右，即相對(duì)分子質(zhì)量為200左右，N的個(gè)數(shù)為6，氫的個(gè)數(shù)為4，C的個(gè)數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(2)丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，則丁是N2，丙為CO，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙，則丙的質(zhì)量為(3.0-2.16-0.01×28)g=0.56g，即CO的物質(zhì)的量為0.02mol，所以在甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，則甲中應(yīng)有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R(CNO)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)=2R+2xCO+xN2，有所以M=108x，設(shè)x=1，2，3當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2，3...時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgCNO；

(3)①含鉻19.5%、含氯含氧含氫N(Cr)：N(Cl)：N(H)：N(O)=實(shí)驗(yàn)式為：CrCl3H12O6，將溶于水中，n(Cl-)=加入過(guò)量使其溶解；再在溶液中加入過(guò)量硝酸銀至沉淀完全，收集沉淀、將沉淀干燥，得氯化銀沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。n(Cl-)=配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，則外界氯離子和內(nèi)界氯離子比為：0.004:(0.012-0.004)=1:2，含H：4.50%，n(H)=n(H2O)=×0.04527mol=0.023985mol，1.066gA在干燥空氣中緩慢加熱至100°C時(shí)有0.144g水，n(H2O)=水分子和外界水分子比為：(0.02385mol-0.008mol)：0.008mol=2：1，因配合物A的實(shí)驗(yàn)式為：CrCl3H12O6，所以配合物X的化學(xué)式[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；

②配體處于相鄰的位置為順式，處于相對(duì)的位置為反式，即[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O內(nèi)界離子氯離子處于相鄰為順式，處于相對(duì)為反式，所以配合物X的幾何異構(gòu)體有順?lè)串悩?gòu)兩種，【解析】AgOCN[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒(méi)有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；22、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。23、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

由E的結(jié)構(gòu)逆推可知B為CH3CH(OH)COOH，C與D在濃硫酸、加熱條件下生成分子式為C4H8O2的F，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，而D可以轉(zhuǎn)化生成分子式為C2H4O的G，可推知C為CH3COOH、D為CH3CH2OH、F為CH3COOCH2CH3、G為CH3CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3。

（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵。由信息可知，由BrCH2CHBrCOOH與Zn/乙醇作用得到丙烯酸，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到BrCH2CHBrCOOH。

【詳解】

（1）B→E是CH3CHOHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物；D→G是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：Cu（或Ag）/△；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3，故A的分子式：C7H12O4；

（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH（CH3）2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；

故還有CH3CH2COOCH3；

（4）實(shí)驗(yàn)室中判斷乙醇中有乙醛生成；通過(guò)檢驗(yàn)醛基即可，實(shí)驗(yàn)方法為：取樣，加入少量新制的氫氧化銅濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成；

（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵。由信息可知，由BrCH2CHBrCOOH與Zn/乙醇作用得到丙烯酸，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到BrCH2CHBrCOOH．合成路線流程圖為：ClCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2HOCH2CHBrCH2BrBrCH2CHBrCOOH?！窘馕觥竣?聚合反應(yīng)②.Cu(或Ag)/△③.C7H12O4④.CH3CH2COOCH3⑤.取樣，加入少量新制的氫氧化銅濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成⑥.ClCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2HOCH2CHBrCH2BrBrCH2CHBrCOOH25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機(jī)物的分子式為C3H6O2，若不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)分子式可知其中含有醛基、羥基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或

(2)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基、酯基，是甲酸形成的酯，物質(zhì)為甲酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HCOOCH2CH3；

(3)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明無(wú)醛基；但可以發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明分子中可能含有羧基或羥基，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3COCH2OH和CH3CH2COOH；

(4)既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又不能發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)無(wú)醛基、羧基或羥基，該物質(zhì)屬于酯，該物質(zhì)應(yīng)該為乙酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3COOCH3?！窘馕觥竣?和②.HCOOCH2CH3③.CH3COCH2OH和CH3CH2COOH④.CH3COOCH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），推出1mol蘋果酸含有2mol－COOH，蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，推出蘋果酸中含有羥基，且相鄰的碳上有氫原子，根據(jù)蘋果酸的分子式以及1，3-丁二烯的碳的結(jié)構(gòu)，推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：1，3－丁二烯通過(guò)1，4－加成生成A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：然后發(fā)生水解反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：發(fā)生催化氧化，把羥基氧化成醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：繼續(xù)氧化，把醛基氧化成羧基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：然后發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：利用強(qiáng)酸制弱酸，MLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：依據(jù)上述分析，D中含有的官能團(tuán)是醛基、溴原子；(2)MLA中含有5種氫原子，核磁共振氫譜有5組峰，含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，依據(jù)烷烴同分異構(gòu)體書寫規(guī)則，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：（3）E→F中發(fā)生取代反應(yīng)；E中含有羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，即反應(yīng)式：

（4）碳碳雙鍵也能被氧化，不能得到目標(biāo)產(chǎn)物，故不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；（5）蘋果酸中含有羥基和羧基，通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，故或

考點(diǎn)：考查考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等知識(shí)?！窘馕觥竣?②.醛基、溴原子③.5④.⑤.⑥.不能⑦.若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化⑧.或27、略

【分析】【詳解】

（1）由所給已知得A中官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳三鍵；（3）B應(yīng)為1,4-丁二醇，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)，生成1，3-丁二烯和水，化學(xué)方程式為：（4）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，說(shuō)明H分子中有2個(gè)羧基，H有順?lè)串悩?gòu)，所以H中還有碳碳雙鍵，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）H2MA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出，由G倒推得E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH；

（6）從G到H2MA發(fā)生水解、酸化，所以G與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為

（7）由H2MA制PMLA發(fā)生脫水縮合反應(yīng)，化學(xué)方程式為

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)推斷，官能團(tuán)的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷、書寫，化學(xué)方程式的書寫。結(jié)合有機(jī)物官能團(tuán)中斷鍵和引入新官能團(tuán)的情況分析推斷是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羥基、②.碳碳三鍵③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.五、計(jì)算題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

I.（1）黑色固體為氧化銅；消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗4molCuCl(s)，放熱177.6kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

（2）16g（即0.5mol）S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫；放熱148.5kJ，1molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱297kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

II.（3）（4）利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；并書寫正確的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

I.（1）黑色固體為氧化銅，消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，消耗4molCuCl(s)，放熱177.6kJ，熱化學(xué)方程式為：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1；

（2）16g（即0.5mol）S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱148.5kJ，1molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱297kJ，熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1；

II.（3）根據(jù)蓋斯定律由2×①-②得熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1；

（4）已知：①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

根據(jù)蓋斯定律由2×①+②得：4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+b）kJ·mol－1；4molCO還原NO2至N2，電子轉(zhuǎn)移8mol，放出的熱量為(2a+b）kJ，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L(即0.15mol)CO還原NO2至N2，電子轉(zhuǎn)移0.3mol，放出的熱量為kJ。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)蓋斯定律書寫出正確的熱化學(xué)方程式，一般情況下，蓋斯定律在應(yīng)用分三步走：【解析】4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-12CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－10.329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，由烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72可得：14n+2=72，解得n=5，則烷烴的分子式為C5H12，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；

(2)烷烴的同系物中，碳原子個(gè)數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則CH4、C3H8、CH3CH(CH3)2、CH3CH2CH2CH3的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是④＞③＞②＞①；故答案為：④＞③＞②＞①；

(3)4g甲烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，1mol甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量為222.5kJ×4=890kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol；

(4)由蓋斯定律可知，②－①×3可得Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)，則ΔH＝－1675.7kJ/mol＋3×272.0kJ/mol＝－859.7kJ/mol，故答案為：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol?！窘馕觥緾5H123CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4④＞③＞②＞①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=—890kJ/mol3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol30、略

【分析】【分析】

由B的結(jié)構(gòu)可知A為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B．B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D，則D為．對(duì)比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

(6)以M為起始原料制備F；先發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇。

【詳解】

(1)F的化學(xué)名稱是苯甲醇；⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

(2)D為含有的官能團(tuán)是羥基、羧基，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是

(5)A為芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)以M為起始原料制備F，先發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇，合成流程為

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)?！窘馕觥竣?苯甲醇②.取代反應(yīng)③.羥基、羧基④.⑤.2+O22+2H2O⑥.+H2O⑦.⑧.六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律判斷A選項(xiàng)正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計(jì)算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點(diǎn)高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，O元素只呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，Cl元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價(jià)，O元素呈現(xiàn)－2價(jià)可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，O元素的電負(fù)性大于Cl元素，故A正確；

B．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，故B錯(cuò)誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子