2025年人教五四新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列能級(jí)符號(hào)表示正確的是()A.7sB.2dC.3fD.1p2、電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度3、下列說(shuō)法正確的是（）

①極性分子一定含有極性鍵；非極性分子一定含有非極性鍵。

②丙酮的沸點(diǎn)為57℃高于丁烷的沸點(diǎn)為?0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵。

③N2O和CO2是互為等電子體；因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π鍵，且中心原子均為sp雜化。

④極性分子中一定不含有非極性鍵；非極性分子中可能含有極性鍵。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)A.③⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤4、下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的共有幾個(gè)（）

①NH3和H2O②BF3和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥和⑦NF3和Al2Cl6A.6B.5C.4D.35、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br6、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B.CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)C.CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、Ni2+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______8、以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子的排布情況。試判斷，違反了泡利不相容原理的是___________(填序號(hào)，下同)，違反了洪特規(guī)則的是_______。

①②③④⑤9、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道示意圖；試回答下列問(wèn)題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內(nèi)有____________個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號(hào)為_(kāi)___________，原子的軌道表示式為_(kāi)___________。10、某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。11、用符號(hào)“>”“<”或“＝”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負(fù)性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。12、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。13、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問(wèn)題:

(1)LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)含氧酸的通式可寫(xiě)為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(5)電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P；As)

①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過(guò)程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為_(kāi)__________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。14、中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_________。

②在生成物中，A的晶體類型為_(kāi)______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

15、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為_(kāi)_。

（2）鉬原子的配位數(shù)為_(kāi)_。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為_(kāi)_g·cm-3。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共6題，共12分)16、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。17、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_____。18、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）19、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_(kāi)______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g·cm－3（列出計(jì)算式）。20、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______21、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫(xiě)出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。23、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。24、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)27、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取________。A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。28、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為_(kāi)_______，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。

(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；與E元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。29、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為_(kāi)_______，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫(xiě)出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫(xiě)出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為_(kāi)_____g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)30、“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_(kāi)______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____，的空間構(gòu)型為_(kāi)______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫(xiě)一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_(kāi)______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_(kāi)______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

31、1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明；NaCl；KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．32、在每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是____________(n代表能層)，任意能層總是從____能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于________，第一能層只有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)____，第二能層有______個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，第三能層有____個(gè)能級(jí)，能級(jí)符號(hào)________，等等，以____排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次是________。33、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)___，中心原子的雜化方式為_(kāi)__，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽(yáng)離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_(kāi)________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為_(kāi)_______。

③若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則Fe3O4晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．任何能層都有s能級(jí)；因此7s表示第7能層的s能級(jí)，A正確；

B．在第2能層有s；p兩種能級(jí)；沒(méi)有d能級(jí)，B錯(cuò)誤；

C．在第3能層只有s；p、d三種能級(jí)；沒(méi)有f能級(jí)，C錯(cuò)誤；

D．在第1能層只有s一種能級(jí)；沒(méi)有p能級(jí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【詳解】

A.元素電負(fù)性數(shù)值的大小可判斷一種元素是金屬還是非金屬；一般電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬，故A說(shuō)法正確；

B.元素電負(fù)性可判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)；電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，故B說(shuō)法正確；

C.元素電負(fù)性可判斷化學(xué)鍵類型；電負(fù)性差大于1.7的鍵一般形成離子鍵，故C說(shuō)法正確；

D.化合物溶解度與電負(fù)性沒(méi)有必然聯(lián)系；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

①極性分子一定含有極性鍵，但非極性分子不一定含有非極性鍵，如CH4分子屬于非極性分子；但分子內(nèi)不含有非極性鍵，①錯(cuò)誤；

②丙酮分子間沒(méi)有氫鍵；丙酮分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于丁烷，所以丙酮的沸點(diǎn)大于丁烷，與氫鍵無(wú)關(guān)，②錯(cuò)誤；

③N2O和CO2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O可知：物質(zhì)分子均含有2個(gè)π鍵；且中心原子采用sp雜化，③正確；

④極性分子中不一定不含有非極性鍵，如H2O2分子屬于極性分子，但含有非極性鍵O-O鍵，而非極性分子中也可能含有極性鍵，如CH4分子屬于非極性分子；含有C-H極性鍵，④錯(cuò)誤；

⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵；而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，因此鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，與分子間氫鍵的形成有關(guān)，⑤正確；

綜上所述可知說(shuō)法正確的是③⑤，故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【詳解】

①NH3呈三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O為V型結(jié)構(gòu)；二者結(jié)構(gòu)不同，①不合題意；

②BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，H3O+為三角錐形結(jié)構(gòu)；二者結(jié)構(gòu)不同，②不合題意；

③NH3和H3O+都呈三角錐形結(jié)構(gòu)；③符合題意；

④O3和SO2都呈V型結(jié)構(gòu)；④符合題意；

⑤CO2和BeCl2都呈直線型結(jié)構(gòu)；⑤符合題意；

⑥和都呈正四面體結(jié)構(gòu)；⑥符合題意；

⑦NF3呈三角錐形結(jié)構(gòu)，Al2Cl6是共用一條棱的兩個(gè)正四面體；二者結(jié)構(gòu)不同，⑦不合題意；

綜合以上分析，空間構(gòu)型相同的微粒共有4個(gè)，故選C。5、C【分析】【詳解】

A．Br為35號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個(gè)軌道，4s能級(jí)一個(gè)軌道全部占滿，4p能級(jí)3個(gè)軌道也占滿，所以共有14+1+3=18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A錯(cuò)誤；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和之間的配位鍵；S原子和O原子之間的共價(jià)鍵，但不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．與SO原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，所以中心S原子的雜化方式相同，SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是O元素，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，故A錯(cuò)誤；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線形，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr；故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)規(guī)律的探究，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強(qiáng)氧化性等。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價(jià)電子排布式為3d8，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為故答案為：【解析】8、略

【分析】【分析】

洪特規(guī)則即電子在能量相同的軌道上排布時(shí)；總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，而泡利不相容原理指同一軌道上的兩個(gè)電子，自旋方向相反，據(jù)此來(lái)分析各圖即可。

【詳解】

同一軌道中不應(yīng)有自旋方向相同的電子，②違反了泡利不相容原理；對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?②②.③⑤9、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號(hào)為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S10、略

【分析】【詳解】

激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為有16個(gè)電子，則該原子為硫，其基態(tài)原子的電子排布式為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。

【點(diǎn)睛】

激發(fā)態(tài)只是電子吸收能量后躍遷到了能量更高的軌道上，電子的數(shù)目是不會(huì)改變的，因此可以按照電子數(shù)目來(lái)推斷相應(yīng)的原子種類。【解析】11、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第VA族元素因?yàn)閜軌道半充滿，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；

（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則OP，故答案為：<；>；

（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高，則ns<3d，故答案為：<；<。【解析】①.>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<12、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C13、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價(jià)層電子為最外層加上次外層d能級(jí)上的電子，所以價(jià)層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減??；故電負(fù)性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫(xiě)為(HO)3PO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

a．HClO可改寫(xiě)為(HO)ClO0；非羥基氧原子數(shù)為0；

b．HClO3可改寫(xiě)為(HO)ClO2；非羥基氧原子數(shù)為2；

c．H2SO3可改寫(xiě)為(HO)2SO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

d．HNO2可改寫(xiě)為(HO)NO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①?gòu)膱D甲看出；Li+遷移過(guò)程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；答案為化學(xué)變化。

②因?yàn)镻F6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)，遷移速度就慢；答案為L(zhǎng)iAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)；遷移速度就慢。

（6）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，根據(jù)Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質(zhì)量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學(xué)變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.14、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越??；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此解答；

②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道sp雜化；

③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵進(jìn)行分析；

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過(guò)核外電子排布規(guī)律解答；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級(jí)有4個(gè)單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積15、略

【分析】【詳解】

（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；一個(gè)鉬原子的周圍有12個(gè)鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；

（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子；故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子；自由電子；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個(gè)鉬原子位于頂點(diǎn)，6個(gè)鉬原子位于面上，利用均攤法，每個(gè)晶胞中鉬原子的個(gè)數(shù)為則1mol晶胞質(zhì)量為：鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對(duì)角線為4apm，則正方形的邊長(zhǎng)為即晶胞的邊長(zhǎng)為故根據(jù)答案為：

【點(diǎn)睛】

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設(shè)棱長(zhǎng)為a，原子半徑為r）：

（1）面對(duì)角線長(zhǎng)=

（2）體對(duì)角線長(zhǎng)=

（3）體心立方堆積

（4）面心立方堆積【解析】①.面心立方最密堆積②.12③.金屬離子、自由電子④.三、計(jì)算題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2。【解析】232:3MgB217、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體18、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%。【解析】418834%19、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）20、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。21、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽(yáng)離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)22、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去24、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s125、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O26、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個(gè)電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時(shí)，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對(duì)。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對(duì)應(yīng)氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越向下越高(不含分子間氫鍵時(shí))，所以b選項(xiàng)正確。（4）第一電離能氮比碳高，因?yàn)榈卦雍送怆娮觩軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號(hào)元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，對(duì)鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價(jià)電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價(jià)氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r(jià)的不同。【解析】二ⅣANCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O29、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，那么B的價(jià)層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位，F(xiàn)是Au?？稍诖嘶A(chǔ)上利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)解各小題。

【詳解】

根據(jù)分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個(gè)叁鍵；其中一個(gè)為σ鍵，另外2個(gè)為π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個(gè)AuCl3應(yīng)通過(guò)配位鍵結(jié)合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)式為：答案為：分子；

(4)Au(+1價(jià))與CN-形成的直線形配離子為[Au(CN)2]-，Zn與CN-形成的正四面體形配離子為[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，每一個(gè)Au的晶胞中含有4個(gè)Au原子，每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為根據(jù)=g?cm-3。答案為：

【點(diǎn)睛】

1.價(jià)層電子對(duì)的一種計(jì)算方法是：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配位原子數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)。孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=中心原子價(jià)電子數(shù)±電荷數(shù)-中心原子提供給配位原子的共用電子數(shù)；當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；

2.晶體密度的計(jì)算：選取1個(gè)晶胞作為計(jì)算對(duì)象，一方面，根據(jù)題給信息，利用均攤法計(jì)算該晶胞所含各種粒子的個(gè)數(shù)，并計(jì)算出這個(gè)晶胞的質(zhì)量，晶胞質(zhì)量等于該晶胞所含原子摩爾質(zhì)量的總和除以NA；另一方面，根據(jù)題給信息，結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)，利用幾何知識(shí)計(jì)算該晶胞的體積?！窘馕觥?d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)30、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過(guò)渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為錳是25號(hào)元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，