高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系

學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題。3.情感目標(biāo)：體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。2017全國(guó)Ⅰ卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系；2017全國(guó)Ⅱ卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注?？键c(diǎn)指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系答案B答案C

[審題建模]考點(diǎn)指導(dǎo)2混合溶液中離子濃度關(guān)系【典例2】

(四川理綜)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol·L－1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27解析實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH＝9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2mol/L，所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。答案B【思維建?！克?、堿中和型離子濃度的關(guān)系答案C考點(diǎn)指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系分析流程：答案⑤>④>③>①>②【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序中正確的是(

)A.pH：②>③>④>①B.c(CH3COOH)：①>④>③>②C.c(CH3COO－)：②>④>③>①D.溶液中c(H＋)：①>③>②>④答案C【思維模型】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程【典例4】

(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)考點(diǎn)指導(dǎo)4滴定曲線分析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。答案C答案C【課堂小結(jié)】抓準(zhǔn)五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn)，先判斷出各個(gè)點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：滴定曲線關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系原點(diǎn)(點(diǎn)0)原點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH＞1說明HA是弱酸；c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)①)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時(shí)溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)②)此時(shí)溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)＞c