2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()

A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.Cu、Ag2、下列關(guān)于我國飛機(jī)所用的材料中；主要成分屬于金屬材料的是。

A.座椅滑軌——鋁鋰合金B(yǎng).輪胎——橡膠C.尾翼主盒——碳纖維D.風(fēng)擋——玻璃3、某無色透明的混合氣體中可能含有HCl、NO、中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此混合氣體通過濃后,體積縮小,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定有B.肯定沒有C.肯定有NO、HClD.肯定只有和NO4、下列各組材料中；不能組成原電池的是()

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

兩極材料。

鋅片；銅片。

銅片；銀片。

鋅片；石墨。

鐵片；銅片。

插入溶液。

蔗糖溶液。

硝酸銀溶液。

稀硫酸。

稀鹽酸。

A.AB.BC.CD.D5、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液。

盛有醋酸的試管中有氣泡產(chǎn)生；盛有硼酸的試管中無明顯現(xiàn)象。

醋酸為強(qiáng)酸；硼酸為弱酸。

B向5mL濃度均為0.1mol/LNaCl和KI的混合溶液中滴加5~6滴0.1mol/LAgNO3溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C以Fe和Zn為電極；酸化的NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液。

Fe電極區(qū)未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

Fe為電池的負(fù)極。

D在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuSO4溶液；搖勻。

兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些。

Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)于Cu2+

A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于常見有機(jī)物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是A.鑒別甲烷和乙烯：溴水B.鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C.分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D.鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液7、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是。

①乙醚的沸點(diǎn)②冰的密度比液態(tài)水?、坂徚u基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低④水分子在高溫下很穩(wěn)定⑤氫化鎂的晶格能高⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)⑦尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑦8、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.2020年我國發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.“長征三號(hào)”乙運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑是液氫、液氧，氫能源既能再生，又不會(huì)污染環(huán)境評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)10、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出11、可用來制取硅酸的反應(yīng)是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸12、我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是___。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)13、日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是A.塑料B.棉線C.尼龍繩D.真絲巾14、某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL濃硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩爾質(zhì)量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是A.產(chǎn)率：約54.49%B.產(chǎn)率：約42.04%C.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D.轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、化學(xué)物質(zhì)在汽車的動(dòng)力；安全等方面有著極為重要的作用。

(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是________。

(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②外電路中，電子流動(dòng)方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________。

(4)電動(dòng)汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+LiLiFePO4。

①放電時(shí)，Li做電池的__________極。

②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試解釋原因____________。

(5)安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)；并放出大量的熱。

①推測Fe2O3的作用是_________________。

②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用____________________。

③結(jié)合上述例子，在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要考慮的角度有________(填代號(hào)；可多選)。

a.反應(yīng)速率b.反應(yīng)限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反應(yīng)的能量變化16、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個(gè)電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成；相對(duì)濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；

（2）正極的電極反應(yīng)為________________；

（3）工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。17、根據(jù)要求回答下列問題：

(1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C形成化學(xué)鍵D．燃料燃燒E．酸堿中和F．炸藥爆炸。

(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是__________。

A．硫蒸氣B．硫固體。

(3)已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需吸收的能量分別為kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。

A.B.C.D.E.F.18、（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____________(填序號(hào)，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①紅磷與白磷。

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚。

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機(jī)物；分子球棍模型分別如下所示，請(qǐng)回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。19、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。

①B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等。

②A；B、C、D的濃度都相等。

③A；B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號(hào))。

a、適當(dāng)升高溫度b；及時(shí)分離出D氣體。

c、增大B的濃度d；選擇高效的催化劑。

(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是___________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH不斷被消耗。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)___________。20、2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)我國“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。

①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是_____，負(fù)極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。21、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機(jī)高分子材料b.無機(jī)非金屬材料c.金屬材料22、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強(qiáng)。

C．及時(shí)分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用NH3表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)29、含結(jié)晶水的化合物X由四種常見元素組成。某同學(xué)為探究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：溶液A中僅存在一種溶質(zhì)；且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%，光照時(shí)又會(huì)反應(yīng)生成紅棕色混合氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物X中所含的元素除H和O外，還有______(用元素符號(hào)表示)，其化學(xué)式為______。

(2)寫出化合物X隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式______。

(3)寫出向藍(lán)色溶液C中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀D的離子方程式______。30、下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名稱是________，最不活潑的元素是________(寫元素符號(hào))。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號(hào))。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式)。

(4)寫出⑦與氫元素組成含10e-的分子的電子式________。

(5)⑥～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化學(xué)式);①～⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中:堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________31、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號(hào)是______________________；

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B；lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解。

①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學(xué)式為_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu；Fe的熔點(diǎn)相差不太大；在鐵熔化時(shí)，銅還是液態(tài)，可以形成合金，故A不符合題意；

B．Fe；Au的熔點(diǎn)相差不太大；在鐵熔化時(shí)，金還是液態(tài)，可以形成合金，故A不符合題意；

C．在熔合過程中；組成金屬要都呈現(xiàn)液態(tài)，不能氣化。鋅熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低，鋅熔化時(shí)，鎢還未熔化；而鎢熔化時(shí)，鋅已氣化，不能形成合金，故C符合題意；

D．Cu；Ag的熔點(diǎn)相差不太大；銅熔化時(shí)，銀是液態(tài)，可以形成合金，故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．鋁鋰合金屬于金屬材料；A正確；

B．橡膠為有機(jī)物；屬于非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C．碳纖維由碳單質(zhì)組成；屬于無機(jī)材料，C錯(cuò)誤；

D．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品；屬于非金屬材料，D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

混合氣體為無色透明；說明一定沒有有色氣體氯氣；二氧化氮；

將混合氣體通入濃硫酸后體積減??；說明一定含有氨氣，從而推斷一定沒有氯化氫氣體；

剩余氣體通入空氣變成紅棕色；證明一定含有一氧化氮，則一定沒有氧氣；

所以原混合氣體中一定含有和NO；一定沒有氯化氫；二氧化氮、氯氣和氧氣；

故選：D。4、A【分析】【詳解】

A．鋅片；銅片兩金屬的活潑性不同；但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，負(fù)極不能和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故A選；

B．銅片；銀片兩金屬的活潑性不同；且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故B不選；

C．鋅是活潑金屬；石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故C不選；

D．鐵片；銅片兩金屬的活潑性不同；且鐵能自發(fā)的與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

明確原電池的形成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是電解質(zhì)溶液的判斷，一般而言，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸>碳酸>硼酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則飽和硼酸的試管中滴加Na2CO3溶液不生成氣體；醋酸不是強(qiáng)酸，是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．Ksp小的先沉淀，則先出現(xiàn)黃色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故B正確；

C．Fe電極區(qū)加入2滴鐵氰化鉀溶液；Fe電極區(qū)未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，只能說明鐵沒有失去電子生成亞鐵離子，所以鐵不是負(fù)極，鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．探究鐵離子和銅離子對(duì)過氧化氫分解速率的效果；要保證陰離子相同，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；

B．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；

C．乙醇和乙酸不分層；不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；

D．乙酸具有酸性；能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；

選C。7、B【分析】【詳解】

分析：氫鍵可以影響物質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)和溶解度、密度等。

詳解：①乙醚分子之間不能形成氫鍵；故其沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān)；

②冰中水分子間形成氫鍵后；水分子之間的空隙變大，故其密度比液態(tài)水小，與氫鍵有關(guān)；

③鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)的氫鍵；而對(duì)羥基苯甲酸只能形成分子間的氫鍵，故鄰羥基苯甲酸的分子間作用力較大，其熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關(guān)；

④水分子在高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵的鍵能很大；與氫鍵無關(guān)；

⑤氫化鎂屬于離子晶體；共中陰陽離子間的離子鍵較強(qiáng)，故其晶格能高，與氫鍵無關(guān)；

⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)；氫鍵的形成有一定的方向性，也需要一定的空間條件，這兩個(gè)條件成就了DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)；

⑦尿素與醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同；尿素的分子間形成的氫鍵數(shù)目高于醋酸，故其熔沸點(diǎn)比醋酸高，與氫鍵有關(guān)。

綜上所述，質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關(guān)①④⑤，B正確，本題選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；是制造太陽能電池主要原料，故A正確；

B．ClO2泡騰片是因?yàn)閺?qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用；75%酒精是因?yàn)槲盏鞍踪|(zhì)中的水分使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是硬度大；熔點(diǎn)高的新型無機(jī)非金屬材料；故C正確；

D．氫氣在氧氣中燃燒生成水時(shí)放出大量的熱；可以做運(yùn)載火箭的燃料，反應(yīng)生成的水不會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)用電解的方法還可以使水重新生成氫氣，故D正確；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯(cuò)誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。11、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應(yīng)難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應(yīng)；B不符合題意；

C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，可由反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。12、AB【分析】【詳解】

催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)焓變、平衡常數(shù)無影響，A、B正確，C、D錯(cuò)誤，故答案為：AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．塑料是以單體為原料；通過加聚或縮聚反應(yīng)聚合而成的高分子化合物，屬于合成材料，故選A；

B．棉線是用棉花加工而成的材料；棉花是天然有機(jī)高分子化合物，故不選B；

C．尼龍繩是由尼龍材料制成的繩子；尼龍化學(xué)名稱叫聚酰胺，屬于合成材料，故選C；

D．真絲巾由蠶絲為原料加工制作而成的圍巾；蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，故不選D；

選AC。14、AC【分析】【詳解】

1-丁醇與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，顯然乙酸過量，應(yīng)使用1-丁醇的物質(zhì)的量計(jì)算乙酸丁酯的物質(zhì)的量，從而求出生成乙酸丁酯0.081mol，產(chǎn)率為=54.49%；因?yàn)镃H3CH2CH2CH2OH與CH3COOH等摩反應(yīng)，但CH3COOH的起始量大，所以轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇；故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)①根據(jù)O2-的移動(dòng)方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負(fù)極，NO失電子被氧化結(jié)合O2-生成NO2。

②原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；即從NiO電極流向Pt電極；

③Pt電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；

(4)①放電時(shí)Li被氧化；所以Li做電池的負(fù)極；

②Li的相對(duì)原子質(zhì)量小于Na；且二者被氧化均生成+1價(jià)陽離子，單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多，所以Li做電極更有優(yōu)勢；

(5)①NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，應(yīng)為Na和N2，金屬Na活潑性很強(qiáng)，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，添加Fe2O3將金屬Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解并放出大量的熱，碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，該反應(yīng)可吸收熱量，作冷卻劑，同時(shí)釋放CO2；使產(chǎn)生的氣體更多；

③結(jié)合上述例子可知在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，汽車受到強(qiáng)烈氣囊要迅速彈出所以需要考慮反應(yīng)速率；為了達(dá)到保護(hù)作用，產(chǎn)生的氣體要足量，所以需要考慮反應(yīng)限度氣體的量，而且產(chǎn)生的氣體不能有毒；同時(shí)還要考慮反應(yīng)過程中的能量變化，防止反應(yīng)引起溫度的驟變，造成傷害，故選abcde。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸熱氧化NiOPtO2+4e?=2O2?負(fù)極單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多Fe2O3氧化金屬Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收熱量，同時(shí)釋放CO2abcde16、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變”，再結(jié)合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)，即電極反應(yīng)的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結(jié)合上述分析可知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：故答案：

(2)結(jié)合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：故答案：(1)結(jié)合上述分析可知：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以工作時(shí)熔融液中的向負(fù)極移動(dòng)，故答案：

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)之處是由于思維定式，誤認(rèn)為正極發(fā)生的反應(yīng)是陽離子得電子的反應(yīng)，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)為的錯(cuò)誤結(jié)論?！窘馕觥?7、A:A:B:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)鍵的形成過程一定會(huì)放出能量；燃料的燃燒；酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，炸藥爆炸會(huì)放出熱量，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；故答案為：AB；

(2)硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃?；所以硫蒸氣燃燒放出的熱量較多，故答案為：A；

(3)氫氣與氯氣反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知即三種鍵能之間的大小關(guān)系不能判斷，故答案為：F。18、略

【分析】【分析】

（1）同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則解答；

（3）①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋y/4）mol；等質(zhì)量的上述四種烴；含氫元素的質(zhì)量越大。

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判斷；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

（1）35Cl和37Cl中子數(shù)不同；是氯元素的不同核素，互為同位素，故選②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故選③；

⑥中兩種物質(zhì)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為官能團(tuán)位置異構(gòu)，⑦乙醇與二甲醚，兩種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為官能團(tuán)異構(gòu)，故屬于同分異構(gòu)的選⑥⑦。

（2）①主鏈5個(gè)碳，2，3號(hào)位置有兩個(gè)甲基，2，3－二甲基戊烷②主鏈4個(gè)碳；3號(hào)位置有1個(gè)甲基，2號(hào)位有氯原子，名稱為：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋y/4）mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時(shí)，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）219、略

【分析】【詳解】

（1）達(dá)到平衡測得C的物質(zhì)的量為3mol，消耗A的物質(zhì)的量1mol，消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==1.5mol/L，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案為1.5；0.2；

（2）①用不同種物質(zhì)的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡；要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率，說明反應(yīng)方向是一正一逆，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，即B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；

②達(dá)到平衡時(shí)；組分濃度不再改變，而不是相等，A；B、C、D的濃度都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合題意；

③根據(jù)平衡狀態(tài)的定義；達(dá)到平衡時(shí)，組分濃度不再改變，故③符合題意；

答案為①③；

（3）a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故a符合題意；

b．及時(shí)分離出D氣體，減少生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故b不符合題意；

c．增大B濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故c符合題意；

d．使用高效催化劑；加快反應(yīng)速率，故d符合題意；

答案為acd；

（4）①A．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH沒有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電極反應(yīng)式，Zn為負(fù)極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D．Zn為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極為正極；得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為C；

②根據(jù)電極反應(yīng)式，兩式相加，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)減小，根據(jù)電池總反應(yīng)，消耗水，KOH物質(zhì)的量濃度增大，即電解質(zhì)溶液中c(OH-)增大，故答案為減??；增大?！窘馕觥?1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag減小增大20、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負(fù)極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：

（2）①太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時(shí)，NiOOH中Ni元素化合價(jià)降低，被還原，則在正極反應(yīng)的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電池反應(yīng)知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負(fù)H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽或光NiOOH減弱NA21、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，故合理選項(xiàng)是a?！窘馕觥啃←湻?、淀粉雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a22、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即平衡向左移動(dòng)。

②從D到A點(diǎn)；即增大三氧化硫的量，則正向移動(dòng)。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動(dòng)；增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向移動(dòng)；及時(shí)分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)。

②先求而出氮?dú)馑俾剩辉偾蟀睔馑俾?，再根?jù)平衡移動(dòng)，得到氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即平衡向左移動(dòng)，故答案為：向左。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，向A點(diǎn)移動(dòng)，即增大三氧化硫的量，則正向移動(dòng)，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項(xiàng)；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故B符合題意；

C選項(xiàng)；及時(shí)分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項(xiàng)；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。則反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)饬吭黾?，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c?！窘馕觥竣?向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c四、判斷題(共4題，共20分)23、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。24、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。五、推斷題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律