2024年中考化學考前押題試卷（貴州卷）（全解全析）

2024年中考考前押題密卷（貴州卷）

化學

（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56

一、選擇題（本大題共7小題，每小題2分，共14分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的）

1.下列做法中不利于推動綠色發(fā)展，保護環(huán)境的是（）

A.擴大燃煤發(fā)電規(guī)模，保障電力供應

B.綠色出行，助力“碳中和”

C.使用可降解塑料袋，減少“白色污染”

D.污水處理達標排放，降低水體污染

【答案】A

【解析】A、擴大燃煤發(fā)電規(guī)模，會產(chǎn)生更多的有害氣體污染空氣，不利于推動綠色發(fā)展，保護環(huán)境，符合

題意；

B、綠色出行，可以減少二氧化碳的排放，有助于實現(xiàn)“碳中和”，有利于推動綠色發(fā)展，保護環(huán)境，不符合

題意；

C、使用可降解塑料袋，可以減少“白色污染”，有利于推動綠色發(fā)展，保護環(huán)境，不符合題意；

D、污水處理達標排放，可以降低水體污染，有利于推動綠色發(fā)展，保護環(huán)境，不符合題意；

故選Ao

2.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作正確的是（）

D.

【答案】A

【解析】A、將導氣管伸入燒杯中液面以下，用手捂住試管，導氣管末端有氣泡冒出，說明氣密性好，故A

正確；

B、蒸發(fā)時應用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均而飛濺，故B錯誤；

C、傾倒液體，瓶塞應倒放到桌面上，防止藥品被污染，故C錯誤；

D、稀釋濃硫酸，不能在量筒中稀釋，故D錯誤。

故選：A?

3.春天冬小麥返青的時候，農(nóng)民往田里施用尿素。尿素屬于

A.復合肥B.氮肥

C.磷肥D.鉀肥

【答案】B

【解析】尿素的化學式為CO(NH2)2,含有植物生長所需的氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥；

故選Bo

4.端午插艾。艾草中含有豐富的黃酮類物質，其中矢車菊黃素的化學式為Cl8Hl608。下列關于Cl8Hl6。8的

說法不正確的是

A.由碳、氫、氧三種元素組成B.相對分子質量為360g

C.碳元素的質量分數(shù)最大D.氫、氧元素的質量比為1：8

【答案】B

【解析】A、物質由元素組成，矢車菊黃素是由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；

B、矢車菊黃素的相對分子質量為12x18+1x16+16x8=360,單位是“1”，不是“g”，故選項說法不正確；

C、矢車菊黃素中碳、氫、氧元素的質量比為(12x18):(1x16):(16x8)=27:2:16,因此碳元素的質量分數(shù)最大，

故選項說法正確；

D、矢車菊黃素中氫、氧元素的質量比為(Ixl6):(16x8)=l:8,故選項說法正確；

故選B。

5.生活中處處有化學，下列做法合理的是

A.小蘇打用于治療胃酸過多B.利用燒堿改良酸性土壤

C.使用中電器著火，立即用水澆滅D.烹調(diào)時用亞硝酸鈉代替食鹽做調(diào)味品

【答案】A

【解析】A、小蘇打，即碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以小蘇打可用于治療胃酸

過多，選項正確；

B、燒堿，即氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可用于改良酸性土壤，選項錯誤；

C、使用中電器著火，立即用水澆滅，會導致電器驟冷發(fā)生爆炸，選項錯誤；

D、亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以烹調(diào)時不可用亞硝酸鈉代替食鹽做調(diào)味品，選項錯誤，故選A。

6.物質的檢驗、鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是（）

選項實驗目的實驗方案

A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加石蕊試液，觀察現(xiàn)象

B檢驗NaOH溶液是否變質取樣，滴加酚獻溶液，觀察現(xiàn)象

C除去CaCb溶液中混有的鹽酸加入過量的CaCCh,過濾

D除去CO2氣體中混有的HC1氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

【答案】C

【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使石蕊試液變紅色，不能鑒別，該選項實驗方案設計錯誤；

B、酚隙遇堿變紅，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，都能使無色酚醐溶液變紅，不

可以鑒別，該選項實驗方案設計錯誤；

C、鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），能除去雜質

且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該選項實驗方案設計正確；

D、二氧化碳和氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜

原則，該選項實驗方案設計錯誤。

故選：Co

7.將未打磨的鋁片放入試管中，加入過量稀鹽酸，反應過程中產(chǎn)生氫氣的質量與時間的關系如圖所示，下

列說法正確的是

A.0?a段時沒有反應發(fā)生

B.b點時發(fā)生反應的基本反應類型為置換反應

C.a?c段時試管中溶液質量減少

D.d點時向試管中滴加酚酰溶液，酚酰溶液變紅

【答案】B

【解析】A、由分析可知，0?a段時氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，故選項說法不正確；

B、由分析可知，a?c段時鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反應,

生成另一種單質和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故選項說法正確;

C、a?c段時鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式2A1+6HC1=2A1C13+3H23每54份

質量的鋁完全反應，生成6份質量的氫氣，則反應過程中試管中溶液質量增加，故選項說法不正確；

D、d點時鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加酚酥溶液，酚酰溶液不變紅，故選項說法不正確。

故選B。

二、非選擇題（本題共7個小題，共46分）

8.（5分）化學與生活、能源、科技等息息相關。請回答下列問題：

（1）青少年應每日攝入一定量的豆類和奶類食品，以補充（填“鋁”“鈣”或“碘”）元素的不足。

（2）煤炭在生活能源中占據(jù)重要地位。將煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，這個變化屬于（填“物

理”或“化學”）變化。

（3）小安的爸爸買來尿素［CO（NH2）2］準備給菜地施用，尿素是一種肥。

（4）冰箱里放活性炭除異味，主要利用其性。

（5）人們常說：“酒香不怕巷子深”，說明分子o

【答案】（1）鈣

（2）化學

（3）氮

（4）吸附

（5）不斷運動

【解析】（1）豆類和奶類食品含有鈣元素，青少年應每日攝入一定量的豆類和奶類食品，可以補充鈣元素；

（2）將煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，過程中有新物質生成，屬于化學變化；

（3）尿素中含有氮磷鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥；

（4）活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附冰箱里的異味；

（5）“酒香不怕巷子深”是因為分子在不斷運動，含有酒香的分子運動到了空氣中。

9.（6分）化學是一門以實驗為基礎的學科。

②硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是;SO?是一種有毒氣體，了解到NaOH溶液能夠吸收CO?后，有人提出:

用NaOH溶液也可以吸收SO?,且吸收效果比水好。請寫出NaOH溶液吸收SO?的反應方程式____。

高溫

（2）氫氣還原氧化鐵的實驗，己知3H2+Feq3-2Fe+3H2。；無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色。

①裝置A制取應的反應方程式為o

②裝置B中盛放有固體氧化鈣和氫氧化鈉，其目的是o

③通過稱量裝置D增加的質量可以得出參與反應的FezOs質量。若去掉裝置E,則得出參與反應的FezC^質

量相比實際參與反應的FezOs質量會（填“偏大”或“偏小”）。

點燃

【答案】（1）3Fe+2O2=Fe3O4產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2T吸收水和揮發(fā)的HC1氣體偏大

【解析】（1）①鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4O

3Fe+2O2?Fe3O4

故填:

②硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體；氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫

酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oo故填：產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激

性氣味氣體；ZNaOH+SOzMNazSOs+H?。。

（2）①鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T0故填：

Zn+2HC1=ZnCl2+H2To

②裝置B中盛放有固體氧化鈣和氫氧化鈉，其目的是吸收水和揮發(fā)的HC1氣體，防止產(chǎn)生誤差。故填：吸

收水和揮發(fā)的HC1氣體。

③無水硫酸銅用來吸收氫氣與氧化鐵反應生成的水，通過水的質量根據(jù)方程式計算氧化鐵的質量，裝置E

吸收空氣中的水和二氧化碳，若去掉裝置E,水的質量偏大，則得出參與反應的FezOs質量相比實際參與反

應的FqOs質量會偏大。故填：偏大。

10.（7分）探秘古錢幣。

（1）古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀銅幣、鐵幣等。小民同學家里收藏有一枚古幣，

可以被磁鐵吸引，該古幣是（填幣種）。

（2）金屬性質的探究。實驗小組的同學做了下列實驗:

圖1圖2

①如圖1,銅片表面有黑色物質生成，該反應的化學方程式是。

②如圖2,三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關

金屬活動性的結論是o

③銅幣長時間放置不用，表面容易產(chǎn)生一層銅綠【主要成分CuKOH）2cO3］，根據(jù)化合物的分類，CU2（OH）2CO3

屬于,從組成預測其能與反應。

（3）貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更

適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其它材質的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬

考慮的兩個因素是：①;②0

【答案】（1）鐵幣

A

（2）2CU+O2=2CUO鐵＞氫，銀〈氫，銅〈氫，鐵〉銅，鐵〉銀，銅、銀活動性不能比較鹽酸

（3）光澤好易加工（合理即可）

【解析】（1）金幣、銀銅幣、鐵幣中只有鐵幣有磁性，可被磁鐵吸引，該古幣可被磁鐵吸引，則該古幣是

鐵幣。故填：鐵幣。

（2）①氧化銅是黑色的，銅片表面有黑色物質生成說明銅與氧氣加熱條件下反應生成氧化銅，化學方程式

AA

2Cu+O2-2CuOo故填：2CU+O2-2CUOO

②三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。即鐵與稀鹽酸反應生成

氯化亞鐵和氫氣，銀、銅與稀鹽酸不反應。說明金屬活動性鐵＞氫，銀〈氫，銅〈氫，鐵〉銅，鐵〉銀，

銅、銀活動性不能比較。故填：鐵＞氫，銀〈氫，銅〈氫，鐵〉銅，鐵〉銀，銅、銀活動性不能比較。

③CU2（OH）2c03含有金屬離子銅離子和酸根離子碳酸根離子，所以屬于鹽；CU2（OH）2c03中含有碳酸根

和氫氧根，則銅綠能與酸反應，且生成水和放出氣體二氧化碳。故填：鹽；酸。

（3）物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否

便利、對環(huán)境的影響等，選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮的因素有：光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等。

故填：光澤好；易加工。

11.（6分）海洋是巨大的資源寶庫，開發(fā)前景十分遠大。

（1）海水淡化。采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得

到淡水。下列說法中，錯誤的是（填序號）。

A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

B.加壓后右側海水中的溶質質量增多

C.加壓后右側海水中的溶質質量分數(shù)增大

圖1

圖3

（2）海水曬鹽。①如圖2所示鹽田通常分為蒸發(fā)池和結晶池兩部分。海水曬鹽后得到的母液（鹵水）是氯化

鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。海水曬得粗鹽通常含可溶性雜質MgCbMgs。,等，古人常采用

“淋鹽瀝水”。（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂等雜質，是因為o

②池鹽制取類似海水曬鹽，將鹽池內(nèi)清水（含有Na+、Cl\Mg2\SO；等）引入旁邊耕成畦壟的地里?！按?/p>

秋之交，南風（熱風）大起，則一宵（一夜）結成，名曰顆鹽（粗鹽）?！比酐}析出時刮東北風（冷風），則味苦（含硫

酸鎂）色惡，不堪食用。請根據(jù)溶解度曲線（見圖），解釋刮東北風（冷風）時析出鹽味苦的原因______=

（3）海水提鎂：海水中含有豐富的被譽為“國防元素”的鎂元素。金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造

業(yè)，從海水中提取鎂的過程如圖3所示：在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的化學方程式；海水中本

身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是o

【答案】（1）B

（2）飽和飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，卻能繼續(xù)溶解氯化鎂、硫酸鎂等根據(jù)溶解度曲

線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發(fā)加快，氯化鈉結晶析出；硫酸鎂的溶解度

受溫度變化影響較大，且在0?60℃范圍內(nèi)溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速降低，硫酸鎂結

晶析出

（3）Mg（OH\+2HCI=MgCl2+2H2O將氯化鎂富集起來

【解析】（1）A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，都是只允許某種特定大小的分子通過。A正確；

B、加壓后右側海水中的淡水到左側，右側只是淡水變少，溶質沒有變化。B錯誤；

C、加壓后右側海水中的淡水減少，溶質質量不變，所以溶質質量分數(shù)增大。C正確。

綜上所述：選擇B。

（2）①當氯化鈉結晶析出時，說明溶液中不能再溶解氯化鈉，則結晶池中的溶液即母液為氯化鈉的飽和溶

液；由于飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，卻能繼續(xù)溶解氯化鎂、硫酸鎂等，所以古人常采用“淋鹽瀝

水”。故填：飽和；飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，卻能繼續(xù)溶解氯化鎂、硫酸鎂等。

②根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發(fā)加快，氯化鈉結晶析出；

硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0?60℃范圍內(nèi)溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速

降低，硫酸鎂結晶析出。所以刮東北風（冷風）時析出鹽味苦。故填：根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解

度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發(fā)加快，氯化鈉結晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且

在0?60℃范圍內(nèi)溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速降低，硫酸鎂結晶析出。

（3）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，所以轉化過程中發(fā)生的中和反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生

成氯化鎂和水，化學方程式必（。〃）2+2W7=皎口2+2區(qū)0。由于海水中氯化鎂濃度較小，所以①、②兩

步再得到氯化鎂目的是為將氯化鎂富集起來。故填：雌（a/%+2HC/=%C72+2氏0；將氯化鎂富集起來。

12.（8分）石頭紙又稱復合紙，與傳統(tǒng)紙張相比具有優(yōu)良的性能。同學們合作鉆研，探秘“石頭紙”。

活動一：初識“石頭紙”

【資料1】“石頭紙”主要成分：碳酸鈣，表面涂層為聚乙烯［（C2H4）n］；“木漿紙”主要成分：植物纖維（有

機物）和灰分（無機鹽）。

【分析討論】

（1）小明分析“石頭紙”成分，認為“石頭紙”表面涂層是（填“有機物”或“無機物”），具有可燃性，與

“木漿紙”相比不易撕破，說明“石頭紙”具有的性質是；對于小明的分析，小亮有不同意見：o

活動二：鑒別“石頭紙”和“木漿紙”

【資料2】聚乙烯與酸不反應。

【實驗探究】

（2）同學們根據(jù)自身對原理或事實的理解，設計并進行了如下實驗。

方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論與解釋

方案將等量石頭紙、木漿紙分別放入水石頭紙____;木漿紙變濕，變碳酸鈣、聚乙烯都不溶于水，

中，一段時間后取出，用干布擦拭形且不吸水；植物纖維能吸水

①取等量石頭紙、木漿紙分別放入

木漿紙表面產(chǎn)生較多氣泡，石

試管中，分別加入等量、等濃度的石頭紙_____;木漿紙中有碳

頭紙幾乎沒有產(chǎn)生氣泡

方案酸鹽，能與鹽酸反應生成二

稀鹽酸

氧化碳，澄清石灰水變渾濁

②將①中產(chǎn)生的氣體分別通入澄清

石灰水變渾濁的化學方程式是o

石灰水中

活動三：追蹤疑點

【疑點1】方案二加酸時，為什么“木漿紙”表面產(chǎn)生較多氣泡？

【資料3】制作“木漿紙”過程中，原料蒸煮液中含有NaOH溶液，在堿回收系統(tǒng)中用碳酸鈉或燒堿來補充生

產(chǎn)過程中堿的損失。

【猜想】“木漿紙”含有的無機鹽是碳酸鈉。

【追蹤】

（3）碳酸鹽與鹽酸反應的微觀實質是o

【疑點2】怎么證明“石頭紙”中有碳酸鈣？

【交流設計】

（4）（寫出實驗操作及現(xiàn)象），證明“石頭紙”中有碳酸鈣。

【答案】（1）有機物韌性較強（合理即可）“石頭紙”的主要成分是碳酸鈣，不具有可燃性

（2）內(nèi)部未變濕，擦拭后變干，不變形表面涂層不與酸反應，阻礙碳酸鈣與酸反應Ca（OH）

2+CO2=CaCC）31+H2O

（3）碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳分子和水分子/CO；-+2H+=CO2T+H2。

（4）先用砂紙打磨除去表面有機涂層再加酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（或將“石頭

紙”點燃，向得到的灰燼中加酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，合理即可）

【解析】（1）“石頭紙”表面涂層是聚乙烯[（C2H4）n],是含有碳元素的化合物，屬于有機物，具有可燃性；

“石頭紙”與“木漿紙”相比不易撕破，說明具有較強的韌性；

“石頭紙”的主要成分是碳酸鈣，不具有可燃性，則小明的猜想不正確。

（2）方案一：結論為碳酸鈣、聚乙烯都不溶于水，且不吸水，而植物纖維能吸水，則可觀察到石頭紙內(nèi)部

未變濕，擦拭后變干，不變形；

方案二：現(xiàn)象為石頭紙不和稀鹽酸反應，而石頭紙內(nèi)部為碳酸鈣，則說明石頭紙表面涂層不與酸反應，阻

礙碳酸鈣與酸反應；

二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2Oo

（3）碳酸鹽和鹽酸中的氫離子能結合為水和二氧化碳，則碳酸鹽與酸反應的微觀實質是碳酸根離子與氫離

子反應生成二氧化碳分子和水分子。

(4)欲證明“石頭紙”中有碳酸鈣，可先用砂紙打磨除去表面有機涂層再加酸，將生成的氣體通入澄清石灰

水；或將“石頭紙”點燃，除去表面的有機涂層，向得到的灰燼中加酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，通過

澄清石灰水變渾濁證明“石頭紙”中含有碳酸鈣。

13.(8分)某校綜合實踐小組調(diào)查校園內(nèi)勞動地白菜長勢，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩地的白菜長勢不佳，葉色發(fā)黃。

小組同學開展了系列實踐活動。

【資料顯示】白菜適宜生長的pH范圍約為6.5~7.0。

任務一：

(1)檢測土壤的酸堿度。取土壤樣品浸出液，用測定土壤浸出液的pH。經(jīng)測定，甲地pH為5,顯

酸性；乙地pH為7,顯中性。

任務二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

任務三：提升土壤肥力。小組同學欲給兩地施加適量的氮肥，促進白菜生長。

實驗一：

(2)學校有標識不清的兩袋化肥，分別是K2c03和(NH4)2SO4中的一種，小組同學設計實驗鑒別。

操作現(xiàn)象與結論

方案一：取兩種化肥樣品分別置于盛有熟石灰的兩個研缽中，研磨—

方案二一：取兩種化肥樣品分別置于兩支試管中，滴加_____(試劑自選)—

【分析交流】

(3)實踐小組同學認為剛使用過熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4,其理由是(用化學方程式

表示)。

實驗二：學校還有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2cO3和KC1中的一種或幾種物質組成。取少量化

肥樣品于燒杯中，加足量的水溶解,得無色溶液;取樣品溶液分別置于兩支試管中，向一支試管中滴加Na2cCh

溶液，另一支試管中滴加AgNCh溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。

【解釋結論】

(4)滴加Na2c。3溶液時，可確定該化肥一定沒有的物質是。根據(jù)以上實驗，可推測該化肥的成分

是(填物質名稱或化學式)。

【拓展延伸】

(5)若測得實驗二的化肥中K+與C1-的數(shù)目之比為2：1,則該化肥的成分是—o

【解決問題】小組同學一致認為可以用實驗二中化肥提升甲乙兩地的肥力。

【答案】(l)pH試紙

(2)有刺激性(氨臭)氣味產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,無明顯現(xiàn)象的是K2c03足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

的是K2co3,無明顯現(xiàn)象的是(NH4)2SC>4

(3)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3T+2H2O

(4)K2CO3Ca(NCh)2和KCI/KNO3、Ca(NC)3)2和KC1

(5)KNO3>Ca(NO3)2和KC1

【解析】(1)化學上，常用pH試紙測量溶液或土壤的pH,故填pH試紙。

(2)方案一：含有鏤根離子的物質能夠與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氨氣，碳酸鉀與熟石灰反應生成

碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不產(chǎn)生刺激性氣味，所以取兩種化肥樣品