2025年湘教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)上冊月考試卷815考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有5種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)2、我國科研人員用X射線激光技術(shù)觀察到CO2在催化劑表面斷裂化學(xué)鍵的過程；反應(yīng)過程的示意圖如下。下列說法中正確的是。

A.該過程中催化劑只吸附氧原子B.在該過程中，CO2斷鍵形成C和OC.物質(zhì)被催化劑吸附過程中的能量降低D.圖示說明CO2催化分解為CO和O2是吸熱反應(yīng)3、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A.氨水具有弱堿性B.氨水和液氨成分相同C.氨水中共有6種粒子D.氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)4、下面是電解飽和食鹽水的裝置；通電一段時間后下列說法不正確的是。

A.陰極附近溶液的pH增大B.陽極產(chǎn)生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C.若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD.完全電解后充分混合U型管中物質(zhì)，所得溶液會含有NaClO5、近幾年，我國因為汽車尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進(jìn)入市場，已知甲烷的燃燒熱為890某電池用甲烷作為燃料，電池中以含的溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的A.這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似B.該電池在作為照明和帶動馬達(dá)時每轉(zhuǎn)移8mol電子，則這種電池最終轉(zhuǎn)換為熱能890kJC.電池的負(fù)極反應(yīng)為：D.當(dāng)消耗mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：6、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是則該產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有A.2種B.4種C.5種D.8種評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、實驗室制備氯苯的反應(yīng)原理和裝置如下圖所示；關(guān)于實驗操作或敘述不正確的是。

已知：把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器A中(內(nèi)有少量FeCl3)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。A.FeCl3在此反應(yīng)中作催化劑B.裝置A應(yīng)選擇酒精燈加熱C.冷凝管中冷水應(yīng)從b口流入a口流出D.B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣8、某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是。

A.E為陰離子交換膜B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水C.理論上處理1mol的的同時可脫除3mol的NaC1D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O9、某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進(jìn)入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag＋；E為電位計。下列說法錯誤的是。

A.電子由a極移動到b極B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I(xiàn)--e-＝AgID.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI10、下列性質(zhì)中，烷烴不具備的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空氣中燃燒C.能與發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性溶液褪色11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體；其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.m與r中所含化學(xué)鍵類型相同B.r的沸點高于p的沸點C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、I．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答：

（1）負(fù)極反應(yīng)式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．

II．分析下列電解過程：

（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)式______；電解一段時間后加______(填物質(zhì)名稱)恢復(fù)電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請寫出負(fù)極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．13、N、Si、Al的化合物常用于制作新型無機(jī)非金屬材料，如SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，AlN可用于制作耐高溫材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。

(1)光導(dǎo)纖維應(yīng)避免與堿性物質(zhì)接觸，推測SiO2屬于___氧化物。

(2)用氯化鋁和氮氣經(jīng)氣相反應(yīng)可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合價為___。

②寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式___。

③在水溶液中，氯化鋁與氨氣反應(yīng)無法制得AlN，用化學(xué)方程式解釋___。

(3)用鋁土礦(主要成分為Al2O3)冶煉鋁時，常用堿液浸取。寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。14、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________的金屬活動性更強(qiáng)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強(qiáng)C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實驗___________(如可靠；可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L－1的NaOH溶液；得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當(dāng)加入________mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。15、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母；下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變。

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化。

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小b.正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時減小16、現(xiàn)有反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強(qiáng)，混合物體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。

（2）在恒容條件下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率________。

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容器容積不變）時混合物的顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)21、三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含AsOH+、)可提取三氧化二砷；提取工藝流程如下：

該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是_______L。22、由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1)“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2)保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。

提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8

(3)已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5)若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進(jìn)而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：_________________。

(6)以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。25、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。26、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由題給流程可知，煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，既得PVC；由乙炔和人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡式可知形成人造羊毛的單體為H2C═CH-OOCCH3和H2C═CH-CN，則乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物人造羊毛。

【詳解】

A.聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，故A錯誤；

B.A生成C、D的反應(yīng)為乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3；故B錯誤；

C.電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達(dá)到凈化乙炔氣體的目的，故C正確；

D.D的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)屬于酯，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．如圖所示狀態(tài)IV催化劑也吸附C原子；故A錯誤；

B．如圖所示在該過程中，CO2斷鍵形成CO和O；故B錯誤；

C．根據(jù)圖上相對能量變化可以看出CO2被吸附后能量下降；故C正確；

D．圖示說明CO2催化分解為CO和O是吸熱反應(yīng)；不是氧氣，故D錯誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

氨氣溶于水即可得到氨水；根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答。

【詳解】

A.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子；因此具有弱堿性，A正確；

B.氨水是氨氣的水溶液；是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；

C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋；C正確；

D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨；則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。

答案選B。4、C【分析】根據(jù)圖示分析A、電解飽和食鹽水時，選用石墨棒作陽極材料時，在陽極是氯離子失電子得到氯氣，而使用活潑金屬鐵作陰極，則陰極是水中的氫離子得電子，放出氫氣，所以陰極的氫氧根離子濃度增大，故A正確；B、在陽極區(qū)域，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙會變藍(lán)，故B正確；C、電解過程中，氯離子在陽極失電子生成4.48L氯氣，沒有狀態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、氯化鈉溶液電解后產(chǎn)生的氯氣會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以溶液中會有NaClO生成，故D正確；答案：C。5、B【分析】【詳解】

A、此電池的正極反應(yīng)為：和金屬的吸氧腐蝕的正極反應(yīng)相同，選項A正確；

B、原電池的總反應(yīng)為此反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，消耗但原電池在反應(yīng)時，能量主要轉(zhuǎn)化為電能，則這種電池最終轉(zhuǎn)換為熱能小于890kJ，選項B錯誤；

C、在負(fù)極上放電的是甲烷，由于是堿性環(huán)境，故碳元素轉(zhuǎn)化為故電極反應(yīng)為：選項C正確；

D、當(dāng)燃料為時，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量也為而電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為設(shè)所得的溶液中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，則有：解得即所得的溶液為物質(zhì)的量均為的和的混合物。溶液水解顯堿性，且由于的水解程度大于的水解程度，故溶液中的離子濃度關(guān)系為：選項D正確。

答案選B。

【點睛】

應(yīng)注意的是電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但能量的轉(zhuǎn)化并不是百分之百，仍有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故得到的電能小于理論值。6、C【分析】【詳解】

分子中，氫原子共有5種，所以產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5種，故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【詳解】

A．通過反應(yīng)方程式可知氯化鐵為氧化劑；故A正確；

B．酒精燈加熱；溫度不好控制，容易生成二氯苯，故B錯誤；

C．冷凝管中冷水下進(jìn)上出，從a進(jìn)從b出；故C錯誤；

D．B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣(苯易揮發(fā)，反應(yīng)生成HCl，未反應(yīng)的Cl2)；故D正確；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

從電子流動的方向看，生物膜為負(fù)極，碳布為正極。在C室發(fā)生反應(yīng)+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；總體上看，C室消耗陽離子多，所以B室中的陽離子應(yīng)向C室移動，則B室中的陰離子應(yīng)向A室移動。

【詳解】

A．從以上分析知，B室中的陽離子(Na+)應(yīng)向C室移動；E為陽離子交換膜，A不正確；

B．因為轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3時，需要得到電子，所以含廢水應(yīng)在C室，Y為含廢水；則X為有機(jī)物污水，B正確；

C．理論上處理1mol的的同時，需轉(zhuǎn)移6mol電子，由反應(yīng)式應(yīng)有6mol的Na+進(jìn)入C室，同樣有6mol的Cl-進(jìn)入A室；所以可脫除6mol的NaC1，C不正確；

D．在C室，得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀等，電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正確；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，然后生成的碘在多孔石墨電極上被氧化成Iˉ，所以a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為負(fù)極；Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，即從b極移動到a極；故A錯誤；

B．放電過程中負(fù)極Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ag+進(jìn)入RbAg4I5固體，根據(jù)電荷守恒可知固體中同時有等量的Ag+流入正極，所以RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化；故B正確；

C．RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag+，所以碘離子無法到達(dá)b極和Ag+反應(yīng)生成AgI，所以b極的電極反應(yīng)式為Ag-eˉ=Ag+；故C錯誤；

D．傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，正極碘被氧化成碘離子后和銀離子結(jié)合生成AgI，電極反應(yīng)式為I2+2Ag++2e-=2AgI，負(fù)極反應(yīng)為Ag-eˉ=Ag+，所以協(xié)同總反應(yīng)為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI；故D正確；

故答案為AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代；不能和溴水等混合物反應(yīng)，故A選；

B．烷烴中含有C；H元素；所以烷烴可以在空氣中燃燒，故B不選；

C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D選；

故選AD。11、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應(yīng)為H2O，其余均為無色氣體，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則p為NH3，所以W應(yīng)為H，X應(yīng)為N元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應(yīng)為H2S，q能使品紅溶液褪色，q應(yīng)為SO2；所以Z應(yīng)為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A.m（H2S）與r（H2O）中所含化學(xué)鍵均為極性共價鍵；類型相同，故A正確；

B.r（H2O）的沸點高于p（NH3）的沸點；故B正確；

C.m（H2S）與q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；會觀察到有淡黃色固體生成，故C錯誤；

D.q（SO2）為酸性氧化物，s(NO)為不成鹽氧化物，m（H2S）的水溶液顯酸性；故D錯誤；

答案：AB三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

（Ⅰ）（1）燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；

（2）根據(jù)“電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉；吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定”來回答；

（Ⅱ）（1）惰性電極電解CuSO4溶液；根據(jù)電極反應(yīng)和放電順序?qū)懗隹偡磻?yīng)方程式；

（2）惰性電極電解NaCl溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程中出什么加什么；

（Ⅲ）根據(jù)通入氣體判斷兩極，電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式，根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5計算。

【詳解】

(Ⅰ)(1)燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：故答案為：

(2)根據(jù)題目信息：“電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉；吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定”，可知電極表面鍍鉑粉的原因為增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)；

故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)；加速電極反應(yīng)速率；

(Ⅱ)(1)惰性電極電解CuSO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：陰極電極反應(yīng)為：總反應(yīng)方程式為：

故答案為：

(2)惰性電極電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：陽極反應(yīng)式：若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程放出氫氣和氯氣，所以加入氯化氫恢復(fù)溶液濃度；

故答案為：氯化氫；

(Ⅲ)(1)據(jù)題意，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為通NO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：

故答案為：

(2)通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為通NO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：得到電池總反應(yīng)相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1；

故答案為：4:1。【解析】H2+2OH--2e-=2H2O增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù),加速電極反應(yīng)速率2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+2Cl—2e-=Cl2↑氯化氫NO2+NO3—-e-=N2O54:113、略

【分析】【詳解】

(1)光導(dǎo)纖維應(yīng)避免與堿性物質(zhì)接觸，說明二氧化硅能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，SiO2屬于氧化物；

(2)①根據(jù)各元素的化合價之和等于0；鋁顯+3價，則AlN中N元素的化合價為-3價；

②實驗室制取氨氣是氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③在水溶液中，氯化鋁與氨氣反應(yīng)無法制得AlN，原因是氨氣溶于水形成氨水，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓；

(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】酸性-32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OAlCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓Al2O3+2OH-=2+H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；

（3）甲中鎂作負(fù)極；乙中鋁作負(fù)極；根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng)；

（4）A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，正確；

B.鎂的金屬性大于鋁；但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，錯誤；

C.該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，錯誤；

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，正確；

故選AD。

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正；負(fù)極”這種做法不可靠。如不可靠；另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實驗是將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極。

（6）所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；

①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當(dāng)硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀時，溶液成分為Na2SO4，此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol；所以V(NaOH)=0.6mol÷10mol/L=0.06L=60ml；

②當(dāng)加入60mlNaOH溶液時，鎂離子、鋁離子恰好沉淀，當(dāng)加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol時，NaOH過量：n(NaOH)(過量)=0.65mol-0.6mol=0.05mol，發(fā)生：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的質(zhì)量應(yīng)為3.9g+9.7g=13.6g，設(shè)混合物中含有xmolMg，ymolAl，則24x+27y＝5.1g，58x+78y＝13.6g。解之得：x=0.1，y=0.1，所以根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)=x+y=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑MgAlAD不可靠將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極605.615、略

【分析】【分析】

由方程式可得反應(yīng)平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）由方程式可得反應(yīng)平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷，500℃時CH3OH的物質(zhì)的量比300℃時CH3OH的量少；說明升高溫度平衡逆向移動，K值減小。

故答案為減小。

（2）根據(jù)圖像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，則υ(H2)=mol·L－1·min－1。

故答案為mol·L－1·min－1

（3）a項，均為正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項，由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項，由于氣體的總質(zhì)量為定值，建立平衡過程中混合氣的物質(zhì)的量變化，混合氣的平均相對分子質(zhì)量變化，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項，CO、H2、CH3OH的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志。

故答案為cd；

（4）體積壓縮，即增大壓強(qiáng)，平衡右移；a項，由于體積減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，c（H2）增大；b項，正、逆反應(yīng)速率均加快；c項，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CH3OH物質(zhì)的量增大；d項，增大壓強(qiáng)，平衡右移，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，由于=故減小。

故答案為cd?！窘馕觥繙p小mol·L－1·min－1cdcd16、略

【分析】【詳解】

（1）升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，故

故答案為：放熱；＞；

（2）在恒容條件下；向平衡體系中加入B，B的轉(zhuǎn)化率會減小，反應(yīng)正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。

故答案為：增大；減??；

（3）升高溫度時，平衡正向移動，減小，增大，故將減小。

故答案為：減??；

（4）加入C（容器容積不變）時，平衡逆向移動，增大，故混合物的顏色加深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，容器的容積增大，減??；故混合物的顏色變淺。

故答案為：變深；變淺?！窘馕觥竣?放熱②.＞③.增大④.減小⑤.減?、?變深⑦.變淺四、判斷題(共4題，共32分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

由流程可知，酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，焙燒，As2S3和FeS在空氣中焙燒得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙燒產(chǎn)物，As2O3反應(yīng)生成Na3AsO3形成溶液，過濾得到的濾渣Y為Fe2O3，加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸將Na3AsO4還原得到As2O3；以此解答該題。

【詳解】

焙燒過程產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫具有還原性，還原時可用二氧化硫還原Na3AsO4，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為SO2；1.98kgAs2O3的物質(zhì)的量為n(As2O3)==10mol，還原過程中As元素由+5價變?yōu)?3價，所以生成10mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移40mol電子，S元素由+4價(SO2)變?yōu)?6價(SO)，所以轉(zhuǎn)移40mol電子時需要消耗20mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為448L?！窘馕觥縎O244822、略

【分析】【分析】

錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，MnCO3、FeCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)得到MnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3，而濾液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣Ⅰ中也無MnO2，過濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣Ⅰ為SiO2等不溶物。向濾液中加入過氧化氫將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中含有MnSO4、NH4SO4等，濾渣Ⅱ為Fe(OH)3、Al(OH)3；對濾液電解得到Mn，以此解答該題。

【詳解】

(1)為提高含錳礦物浸出速率；可采取的措施增大反應(yīng)物濃度；升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積等方法，如將礦石粉碎、升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌；

(2)浸出率越高越好；所用時間越少越好，根據(jù)圖知，溫度越高浸出率越高，但是溫度越高需要的能量越高，需要的溫度為70℃；時間為120min；

(3)已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是亞鐵離子或碳酸亞鐵被二氧化錳氧化生成鐵離子，同時生成錳離子，離子方程式為2FeCO3＋MnO2＋8H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O；

(4)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為7.8時Mn2＋開始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.0～7.8(或5.0≤pH<7.8)；

(5)則待電解溶液中會有鐵元素殘余驗證待電解溶液中是否含有鐵元素，檢驗亞鐵離子即可，方法為：取樣，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液變紅（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液；若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則待電解液中含有Fe元素；

(6)根據(jù)分析，濾液中含有MnSO4、NH4SO4的溶液，電解發(fā)生的反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4，硫酸可在該工藝流程中可循環(huán)利用?！窘馕觥竣?粉碎碳酸錳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等(合理即可)②.70℃、120min③.2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O④.5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)⑤.取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素⑥.H2SO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH324、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；

②負(fù)極上Cu失電