2025年中圖版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SOD.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)2、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A.2種B.3種C.4種D.5種3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法正確的是。

A.該有機物與足量H2充分反應(yīng)，生成物的分子式為C18H32OB.分子中含有2種官能團，能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C.該物質(zhì)與液溴混合，加入鐵粉可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)D.1mol該有機物與足量Na反應(yīng)，生成11.2LH24、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。序號不純物除雜試劑分離方法A溴苯（苯）H2O分液B苯（Br2）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D5、某些有機物在一定條件下可以發(fā)光；有機物甲的發(fā)光原理如下：

下列說法正確的是A.有機物甲與有機物乙均可發(fā)生加成反應(yīng)B.有機物甲與有機物乙互為同系物C.有機物甲分子中所有碳原子共平面D.有機物甲與有機物乙均可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳6、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。若1molX分別與H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反應(yīng)，則消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。

A.4：3：2：1B.3：3：2：1C.4：3：2：2D.3：3：2：27、錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機械強度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說法不正確的是。

A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.氫鍵對錦綸100的性能有影響C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺8、下列說法不正確的是A.75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而可有效滅活COVID－19病毒B.酚醛樹脂是人類合成的第一種高分子材料，它由苯酚和甲醛縮聚得到C.相同條件下等物質(zhì)的量的苯和乙炔分別在空氣中燃燒，消耗相同體積的氧氣D.兩位科學(xué)家因核酸的相關(guān)研究榮獲2020年諾貝爾化學(xué)獎，核酸水解得到核苷酸9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

下列說法正確的是（）A.電流由a極沿導(dǎo)線流向b極B.每轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)式為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體，②銅絲，③④二氧化硫，⑤固體，⑥固體；⑦水，⑧稀硝酸，⑨蔗糖。

(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號)：。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)___________________________________

(2)某學(xué)習(xí)小組為證實溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)；設(shè)計了如下實驗。請把該實驗報告補充完整。

【實驗原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，觀察_______；據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

【實驗裝置】如圖所示。

【實驗過程與記錄】。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩_______(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。

①向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：_______。

②向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性：_______。11、有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇②熔融的NaHSO4③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥鐵⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O

請回答下列問題：

(1)可以導(dǎo)電的有____________。

(2)屬于電解質(zhì)的有___________。

(3)屬于非電解質(zhì)的有___________。

(4)既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有___________。

(5)②的電離方程式______________。

(6)請寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________。

(7)請寫出過量的①與②在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________。12、常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因：_______________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）。（填“＞”“＜”或“=”）

（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=____________mol/L，c（OH-）-c（HA）=______________mol/L．

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是______________________（填字母序號）。

A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl13、依據(jù)要求填空：

(1)用系統(tǒng)命名法命名：___________。

(2)發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是___________。

(3)分別完全燃燒等物質(zhì)的量C2H6、C2H4、C2H2，需要氧氣最多的是___________；分別完全燃燒等質(zhì)量的C2H6、C2H4、C2H2；需要氧氣最多的是___________。

(4)CH3CH(NH2)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物為___________。14、以下多種方法均可將二碳原子（C2）化合物延長變成三碳原子（C3）化合物。

（1）溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）乙醛在一定條件下與氫氰酸（HCN）發(fā)生羰基（）上的加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）C2H5-MgBr（一種金屬有機物）與CO2的一個羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成某中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸。寫出該中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（4）乙醛在一定條件下與甲醛反應(yīng)，變成3-羥基丙醛。該反應(yīng)類型是______。其中羥基氫源自反應(yīng)物中的____基。15、將下列高分子材料所用的單體填入相應(yīng)的橫線上。

(1)聚苯乙烯()的單體為_______。

(2)的單體為_______。

(3)丁苯吡橡膠()的單體為_______。

(4)天然橡膠()的單體為_______。16、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤18、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤19、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤20、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯誤21、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤22、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)23、加工含硫原油時；需除去其中含硫物質(zhì)。

（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測的重要指標(biāo)。測定鐵離子濃度前；需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實驗室模擬過程如下。

Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中；加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。

Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮氣，調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達到標(biāo)準(zhǔn)；即可停止吹氣。

已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化情況如下圖所示。

①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH＜5的原因是_______________________。

②步驟Ⅱ中，當(dāng)測得吸收液的pH為______時；需要更換NaOH溶液。

③利用鄰菲羅啉分光光度法可測定樣品中的含鐵量。測定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

（2）原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理；并制取氫氣，其原理如下圖所示。

①寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②電解池中，陽極的電極反應(yīng)為_____________________________________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)24、水的電離平衡曲線如圖所示；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________。

(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。

(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________。25、某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30；試求：

（1）有機物的分子式___________

（2）試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)26、用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：回答下列問題：

(1)在試管中加入少量固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__、__。

(2)為探究(摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物；按下圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進行實驗。

①C的作用是_______。

②實驗操作步驟：a，打開和緩緩?fù)ㄈ隢2→b，點燃酒精燈，加熱→c，熄滅酒精燈→d→e，關(guān)閉和→f，稱量A和B，則d的操作為___。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.72g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)實驗室常用甲醛法測定含的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：

I.稱取樣品ag；配成250mL溶液。

II.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使完全沉淀后；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min。

III.以酚酞作指示劑，用cmol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；記錄數(shù)據(jù)。

IV.重復(fù)步驟II；III2~3次；處理數(shù)據(jù)。

①滴定終點的顏色變化_______。

②滴定操作使用的玻璃儀器主要有_______。

③步驟III發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

④若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_______(用含a、b；c式子表示；需要化簡)。

⑤下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______(填序號)。

a．若實驗中使用的甲醛?；煊形⒘考姿帷?/p>

b．若步驟II沒有靜置5min

c．若滴定終點讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面27、無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知:①Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝人10g鎂屑(鎂帶打磨光亮后剪碎)和。

150mL無水乙醚;儀器B中加入15mL液溴；連接裝置;；

步驟2:打開止水夾；緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫；過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C，析出.晶體，過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品;

步驟4:用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至1609°C分解得無水MgBr2。

回答下列問題:

（1）MgBr2的形成過程可用電子式表示為_____________

（2）儀器A的作用是_______;儀器B的名稱是___________.實驗前儀器A、B和三頸燒瓶內(nèi)壁均需保持干燥，原因是__________________

（3）實驗中,______________(填“能”或“不能”)用干燥空氣代替干燥氮氣,理由是___________。

（4）若去除冰水浴，三頸燒瓶中生成MgBr2的同時，可能會生成少量雜質(zhì)X,1molX含50mole-,其化學(xué)式為______________________________________________。

（5）步驟4采用減壓過濾(降低容器內(nèi)壓強，使固液快速分離)，下列裝置可用作減壓過濾的是________________________(填序號)。

（6）為測定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，可用EDTA(簡寫為Y4-，無色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍(lán)色,pH>11.6時顯橙色)。已知:Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+_絡(luò)黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色;在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式可簡單表示為:Mg2++Y4-=MgY2-,Mg2+-絡(luò)黑T+Y4-=MgY2-+絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為__________________.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)三次滴定，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.60mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___________________.28、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：

反應(yīng)原理：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)）；按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃；反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯；經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。

請回答下列問題：

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。

(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。29、2?硝基?1,3?苯二酚的制備以間苯二酚為原料；經(jīng)磺化，硝化；去磺酸基三步合成：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：。名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃水溶性(常溫)間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶2?硝基?1,3?苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取72.6g間苯二酚；研成粉末放入三頸燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶置于冷水中；充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。

第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中；然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的)。收集餾出物，得到2?硝基?1,3?苯二酚的粗品。請回答下列問題：

(1)圖1中儀器M的名稱是_______；

(2)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為_______(填字母代號，下同)。A．30～60℃B．60～65℃C．65～70℃D．70～100℃(3)已知：酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代。該物質(zhì)的制備需經(jīng)過磺化、硝化、去磺酸基三步合成，其中第一步引入磺酸基團的作用是_______。

(4)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純的物質(zhì)必須具備下列條件中的_______(填字母)。A．易溶于水B．不溶或難溶于水C．難揮發(fā)性D．與水蒸氣不反應(yīng)(5)下列說法正確的是_______(填字母)

A．圖2的C裝置中可能會有桔紅色晶體析出。

B．圖2中燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用；既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小引起倒吸。

C．反應(yīng)一段時間后停止蒸餾；先熄滅酒精燈再打開旋塞，最后停止通冷凝水。

(6)本實驗最終獲得11.3g桔紅色晶體，則2?硝基?1,3?苯二酚的產(chǎn)率的為_______。(保留3位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知，在Ni電極表面SO42-S和CO32-C均為得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，即Ni電極作陰極，故A正確；

B．SnO2電極表面O2-O2，為氧化反應(yīng)，即SnO2電極作陽極，陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑；故B正確；

C．由題圖中電解質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系可知，電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有2SO2+O2+2O2-=2SO42-、CO2+O2-=CO32-；故C錯誤；

D．該轉(zhuǎn)換過程中，SO42-和CO32-在陰極被還原，同時電解質(zhì)中又不斷生成SO42-和CO32-；所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)，故D正確；

答案為C。2、C【分析】【詳解】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H，CCl2H-CHCl-CCl3，故C3H2Cl6共有四種，故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物能與7mol氫氣完全加成，與足量H2充分反應(yīng)后，生成物的分子式為C18H34O；故A錯誤；

B．分子中含有2種官能團——碳碳雙鍵和羥基，由于連羥基的碳原子上沒有氫原子，所以不能與O2在Cu做催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)；故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以和溴在FeBr3的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；故C正確；

D．沒有指明溫度和壓強；無法確定生成氫氣的體積，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．溴苯和苯互溶；加水不發(fā)生萃取，用水難以除去溴苯中的苯，故A錯誤；

B．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉；苯不與氫氧化鈉反應(yīng)，但苯不溶于水會分層，應(yīng)使用分液的方法分離，故B錯誤；

C．飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶；但可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來分離，而不是蒸餾，故C錯誤；

D．乙醇與生石灰CaO不會發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2；是離子化合物，沸點較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來，再冷凝就得到無水乙醇，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物甲與有機物乙結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵；都可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．有機物甲與有機物乙含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，但分子中含有-CH2-和二者為四面體結(jié)構(gòu)，因此有機物甲中碳原子一定不共面，故C錯誤；

D．有機物乙不含羧基；與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

含有羥基和羧基和醛基，羧基和羥基可以和鈉反應(yīng)，羧基和酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，苯環(huán)和醛基消耗氫氣，所以消耗的物質(zhì)的量分別為4、3、2、1。故選A。7、C【分析】【分析】

由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)的單體為H2N(CH2)10NH2（癸二酸）和HOOC(CH2)10COOH（癸二胺）；二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100。

【詳解】

A．根據(jù)分析；合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；

B．由錦綸100結(jié)構(gòu)可知；通過縮聚反應(yīng)形成的大分子鏈之間通過氫鍵締合，氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，所以氫鍵對錦綸100的性能有影響，B正確；

C．由錦綸100結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵；在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯誤；

D．根據(jù)分析；合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．滅活病毒的原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性；75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，因此可以有效滅活COVID－19病毒，故A正確；

B．苯酚；甲醛通過縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂；所以酚醛樹脂是縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，故B正確；

C．乙炔與苯的最簡式都為“CH”；則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，等物質(zhì)的量的苯和乙炔分別在空氣中燃燒，苯消耗的氧氣多，故C錯誤；

D．2020年諾貝爾化學(xué)獎授予兩名女科學(xué)家——艾曼紐·夏蓬迪埃；珍妮佛·杜娜；以表彰她們在基因組編輯方法研究領(lǐng)域作出的貢獻。脫氧核糖核酸(DNA)是重要遺傳物質(zhì)，在DNA鏈條上含有遺傳信息，基因編輯技術(shù)可以斷開DNA鏈條，對其進行改動，然后重新連接，就像人們寫作時編輯文字那樣。她們的研究與核酸有關(guān)，核酸可以水解得到核苷酸，故D正確；

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)的移動方向可知，b極是電池的正極，a極是負(fù)極，則電子從a極流出沿導(dǎo)線流向b極，電流從b極流出沿導(dǎo)線流向a極；A錯誤；

B．根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移消耗的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B錯誤；

C．微生物所在電極區(qū)為負(fù)極區(qū)；放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D．負(fù)極上在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是D正確。

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】（1）

①Na2CO3?10H2O晶體屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；②銅絲能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤固體屬于鹽，是強電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑥固體屬于鹽；是強電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦水是弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；⑨蔗糖屬于有機物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；故答案為：②⑦⑧；①③⑤⑥⑦；③⑦；④⑨；②⑧；

（2）

離子濃度越大，電荷越多，燈泡的亮度越大，反之相反，所以可通過觀察燈泡的明暗程度判斷離子濃度變化；燒杯中開始有Ba(OH)2溶液，燈泡變亮，然后加入H2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，離子濃度開始下降，則燈泡會逐漸變暗，當(dāng)恰好完全中和時，燈泡會熄滅，再加入H2SO4溶液；溶液中離子濃度變大，燈泡又會逐漸變亮，故答案為：燈泡的明暗程度；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；

（3）

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，故答案為：OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓；

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，NaHSO4和Ba(OH)2以2：1反應(yīng)，離子方程式為2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓。【解析】(1)②⑧①③⑤⑥③⑦④⑨②⑧

(2)燈泡的明暗程度燈泡由明變暗；直至熄滅，然后又逐漸變亮。

(3)OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓11、略

【分析】【詳解】

（1）⑥鐵含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電，②熔融的NaHSO4；④稀硫酸、⑨熔融氯化鈉中含有自由移動的陰、陽離子；所以能導(dǎo)電，故答案為：②④⑥⑨；

（2）①氫氧化鈉固體、②熔融的NaHSO4、③液態(tài)HCl、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩CuSO4?5H2O晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子；所以是電解質(zhì)，故答案為：①②③⑦⑨⑩；

（3）⑤二氧化碳?xì)怏w在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸根；碳酸氫根離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故答案為：⑤⑧；

（4）④稀硫酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故答案為：④⑥

（5）②熔融的NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++故答案為：NaHSO4(熔融)=Na++

（6）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

（7）過量的①與②在溶液中反應(yīng)，將NaHSO4定為1mol，故離子方程式為Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O。【解析】②④⑥⑨①②③⑦⑨⑩⑤⑧④⑥NaHSO4(熔融)=Na++Fe+2H+═Fe2++H2↑Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-；

(2)該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(HA)+c(H+)=c(OH-)，則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L；

(4)將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以(NH4)2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；(NH4)2SO4和NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度；溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序為A＞B＞D＞C。

點睛：根據(jù)鹽類水解原理，強酸強堿正鹽溶液顯中性，強酸弱堿正鹽溶液顯中性，強堿弱酸鹽溶液中堿性；本題難點是判斷相同溫度、相同濃度下氯化銨和硫酸銨溶液pH值大小的比較，溶液越稀銨根離子的水解程度越大，但水解的個數(shù)少，則氯化銨溶液的酸性強，即溶液的pH值大于硫酸銨溶液的pH值?！窘馕觥竣?A-+H2O?HA+OH-②.＞③.9.9×10-7④.1×10-8⑤.大于⑥.A＞B＞D＞C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)簡式可改寫成如下形式并編號：則主鏈上有5個碳原子，2；3兩個碳原子上各連有一個甲基，所以名稱為：2，3—二甲基戊烷。答案為：2，3—二甲基戊烷；

(2)發(fā)生加聚反應(yīng)，是碳碳雙鍵斷裂一個鍵后的產(chǎn)物聚合，而-COOH不發(fā)生變化，所以加聚產(chǎn)物是答案為：

(3)分別完全燃燒等物質(zhì)的量(可設(shè)為1mol)C2H6、C2H4、C2H2，需要氧氣的物質(zhì)的量分別為3.5ml、3mol、2.5mol，所以耗氧量最多的是C2H6；分別完全燃燒等質(zhì)量的C2H6、C2H4、C2H2(最簡式分別為CH3、CH2、CH)，碳原子數(shù)為1的最簡式中，氫原子個數(shù)越多，耗氧越多，則燃燒時需要氧氣最多的是C2H6。答案為：C2H6；C2H6；

(4)CH3CH(NH2)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)時，-NH2脫去1個H原子，-COOH脫去-OH，則產(chǎn)物為或答案為：或【解析】2，3—二甲基戊烷C2H6C2H6或14、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)；關(guān)鍵取代反應(yīng)的原理分析解答；

(2)乙醛在一定條件下與氫氰酸(HCN)發(fā)生羰基上的加成，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN；據(jù)此分析解答；

(3)中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸，說明中間產(chǎn)物應(yīng)含有“C2H5COO-”結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析解答；

(4)3-羥基丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2CHO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3CH2CN和NaBr，故答案為：CH3CH2CN；

(2)乙醛在一定條件下與氫氰酸(HCN)發(fā)生羰基上的加成，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，產(chǎn)物為CH3CH(OH)CN，故答案為：CH3CH(OH)CN；

(3)中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸，丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5COOH，含有“C2H5COO-”結(jié)構(gòu)，因此C2H5-MgBr(一種金屬有機物)與CO2的一個羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物為C2H5COOMgBr，故答案為：C2H5COOMgBr；

(4)乙醛在一定條件下與甲醛反應(yīng)，變成3-羥基丙醛[CH2(OH)CH2CHO]，關(guān)鍵反應(yīng)前后物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，羥基氫源自反應(yīng)物中乙醛中的甲基，故答案為：加成；甲?！窘馕觥竣?CH3CH2CN②.CH3CH（OH）CN③.C2H5COOMgBr④.加成⑤.甲15、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)16、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1；

(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式，需要注意：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。18、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。22、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

測定鐵離子濃度前，先要去除酸性廢水中H2S以及相應(yīng)的鹽；第一步向廢水中加稀鹽酸，將其pH調(diào)至小于5；通過溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的情況可知，pH小于5時，含硫微粒幾乎只有H2S；這樣通過向反應(yīng)瓶中吹掃氮氣，就可以將溶液中的H2S吹掃出去，從而實現(xiàn)硫化氫及其鹽的脫除；考慮到硫化氫的毒性，因此需要用NaOH溶液吸收吹掃出的H2S；再結(jié)合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的圖像分析，當(dāng)pH＜9時溶液中的HS-含量開始快速增加，而HS-的含量較多不利于H2S的吸收；因此為了保證吸收效果，在溶液的pH降低至9時，務(wù)必要更換吸收液。電化學(xué)法脫除原油中的H2S，由原理圖可知，采用的是電解的方式實現(xiàn)的；那么產(chǎn)生H2的電極是陰極，而與反應(yīng)池存在溶液交換的極室則為陽極區(qū)；由圖可知，H2S是在反應(yīng)池中被氧化為S單質(zhì)，那么Fe3+則在反應(yīng)池內(nèi)被還原為Fe2+；將含有Fe2+的溶液再回流回電解池的陽極池中，就可以將Fe2+再次氧化為Fe3+；實現(xiàn)再生后，再次通入反應(yīng)池中使用。

【詳解】

(1)①通過分析可知，第一步中將廢水調(diào)至pH＜5，是為了使含硫微粒全部轉(zhuǎn)化為H2S以便利用N2將其吹出；

②通過分析可知；務(wù)必要在吸收液的pH降至9以下之前更換吸收液，這樣才能保證吸收效果；

③配平離子方程式時，可先配平電子得失守恒，再利用H+，OH-和水等配平電荷守恒，最后檢查原子守恒并配平；反應(yīng)過程中鹽酸羥胺中的N原子發(fā)生升價從-1價升高至0價，而Fe3+發(fā)生降價從+3價降低至0價；因此最終的離子方程式為：

(2)①通過分析可知，反應(yīng)池內(nèi)Fe3+將H2S氧化，離子方程式為：

②通過分析可知，電解池左邊為陽極池，發(fā)生的是Fe2+的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：【解析】①.可將硫元素全部轉(zhuǎn)化為H2S吹出②.9~11均可③.2④.2⑤.2⑥.4H+⑦.2H2O⑧.2⑨.2Fe3+＋H2S=2Fe2++S↓+2H+⑩.Fe2+-e-=Fe3+五、計算題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

(1)圖A；E、D三點是同一曲線上；根據(jù)溫度越高，離子積常數(shù)越大。

(2)若從A點到E點；溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小。

(3)在100℃時，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)；根據(jù)混合后呈中性得出硫酸和氫氧化鉀的體積比。

(4)25℃pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)，再得100℃時c(OH－)；結(jié)合該溫度下水的離子積計算氫離子濃度，再得pH。

【詳解】

(1)圖A、E、D三點是同一曲線上，三點的離子積常數(shù)相等，溫度是25℃，B點是100℃時的離子積常數(shù)，C溫度在25℃和100℃之間，溫度越高，離子積常數(shù)越大，因此A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：B＞C＞A=D；故答案為：B＞C＞A=D。

(2)若從A點到E點；溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此可采用的方法是加入活潑金屬鈉；加氫氧化鈉、氫氧化鋇等，故答案為：加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等。

(3)在100℃時，水的離子積為10-12，將pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol?L﹣1，pH=12的KOH溶液中c(OH－)=1mol·L-1，兩者混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100:1，故答案為：100:1。

(4)25℃pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)=1×10﹣2mol·L-1，100℃時c(OH－)=1×10﹣2mol·L-1，pH=10，故答案為：10?！窘馕觥竣?B＞C＞A=D②.加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等③.100：1④.1025、略

【分析】【分析】

有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍,則其相對分子質(zhì)量為30×2=60,根據(jù)原子守恒計算有機物分子中N(C)；N(H),再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算有機物分子中N(O),據(jù)此確定有機物分子式；根據(jù)分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍,則其相對分子質(zhì)量為30×2=60,該有機物0.3g完全燃燒后,生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和0.18gH2O；0.3g有機物的物質(zhì)的量==0.005mol,n(CO2)==0.01mol；0.18gH2O的物質(zhì)的量為=0.01mol,根據(jù)原子守恒,可以知道有機物分子中N(C)==2；N(H)==4,則有機物分子中N(O)==2，故有機物分子式為C2H4O2；

答:該有機物分子式為C2H4O2；

(2)有機物分子式為C2H4O2，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸；HCOOCH3；甲酸甲酯；

答:該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式及命名：CH3COOH，乙酸；HCOOCH3，甲酸甲酯?！窘馕觥竣?C2H4O2②.CH3COOH乙酸HCOOCH3甲酸甲酯六、實驗題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物的實驗步驟為打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，將裝置中的空氣排盡后，點燃裝置A處酒精燈加熱A至恒重時，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，關(guān)閉K1和K2；然后分別稱量A和B，記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)重鉻酸銨；A和B的質(zhì)量計算得到重鉻酸銨的分解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)向重鉻酸銨固體中滴加足量濃氫氧化鉀溶液；振蕩；微熱發(fā)生的反應(yīng)為重鉻酸銨與氫氧化鉀濃溶液共熱反應(yīng)生成黃色的鉻酸鉀、氨氣和水，則觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出、溶液變?yōu)辄S色，故答案為：有刺激性氣味氣體放出；溶液變?yōu)辄S色；

(2)①裝置B用于測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量；酚酞溶液中產(chǎn)生的水蒸氣會進入裝置B中干擾水的測定，則裝置C的作用是防止C中產(chǎn)生水蒸氣進入裝置B中，影響實驗結(jié)果，故答案為：防止水蒸氣進入裝置B中；

②由分析可知，d的操作為繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，防止影響水的質(zhì)量測定，造成實驗誤差，故答案為：繼續(xù)通入N2；

③由D中溶液不變色可知，反應(yīng)中沒有氨氣生成，B中堿石灰質(zhì)量增加，說明有水生成，水的質(zhì)量為0.72g，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中還生成(1.00—0.72)g=0.28g氣體，由原子個數(shù)守恒可知，該氣體應(yīng)該為氮氣，設(shè)A中固體中鉻元素化合價為+a價，由得失電子數(shù)目守恒可得：×(6—a)×2=×[0—(—3)]×2，解得a=3，則A中固體為氧化鉻，重鉻酸銨、氧化鉻、氮氣和水的物質(zhì)的量比為=1:1:1:4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)①由題意可知，向酸性溶液中滴入酚酞溶液呈無色，當(dāng)氫氧化鈉溶液與溶液中氫離子和完全反應(yīng)時；再滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，說明滴定達到終點，故答案為：由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；所以滴定操作中使用的玻璃儀器為堿式滴定管；錐形瓶，故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；

③步驟III發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根離子與溶液中氫離子和離子分別反應(yīng)生成水和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

④1mol(NH4)2Cr2O7電離產(chǎn)生2mol和1mol由反應(yīng)原理知，1mol與Ba2+反應(yīng)生成2molH+，2mol于HCHO反應(yīng)產(chǎn)生3molH+和1mol(CH2)6N4H+，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，H+、(CH2)6N4H+均參與反應(yīng)，由此得關(guān)系式：(NH4)2Cr2O7~2N~[3H++(CH2)6N4H+]~4NaOH，ag樣品消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=cmol/L×bmL×10—3L/mL×10=0.01bcmol，故n(N)=×100%=故答案為：

⑤a．若實驗中使用的甲醛常混有微量甲酸；消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏大，所測結(jié)果偏高，故不符合題意；

b．若步驟II沒有靜置5min，甲醛不可能將銨根離子完全轉(zhuǎn)化為離子；消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏小，所測結(jié)果偏低，故符合題意；

c．若滴定終點讀數(shù)時；俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面會導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積會偏小，所測結(jié)果偏低，故符合題意；

bc符合題意，故答案為：bc?！窘馕觥坑写碳ば詺馕稓怏w放出溶液變?yōu)辄S色防止水蒸氣進入裝置B中繼續(xù)通入N2由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色堿式滴定管、錐形瓶bc27、略

【分析】【分析】

本實驗要制備無水溴化鎂；根據(jù)題目信息可知鎂和溴會劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱，而整個裝置為密閉體系，所以通入的溴不能太快，以防劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸，所以干燥的氮氣要緩慢通入，且B裝置中氮氣要長進短出；溴化鎂具有強吸水性，所以整個裝置要處于無水環(huán)境，需要裝置干燥管防止空氣中的水蒸氣進入；反應(yīng)中會放出大量熱，為了減少因原料揮發(fā)造成的損耗，需要用球形冷凝管冷凝回流藥品。

【詳解】

(1)溴化鎂形成過程中鎂原子失去兩個電子，兩個溴原子分別得到一個電子形成溴離子，然后兩個溴離子與鎂離子結(jié)合生成溴化鎂，用電子式表示為：

(2)裝置A為球形冷凝管，溴和乙醚容易揮發(fā)，球形冷凝管可以冷凝回流乙醚和溴蒸氣；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶；根據(jù)題目信息可知MgBr2具有強吸水性；需要整個裝置保持干燥；

(3)本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，用干燥的空氣代替干燥的氮氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成MgO保護膜，產(chǎn)生雜質(zhì)且阻礙Mg和Br2反應(yīng)；

(4)根據(jù)元素守恒可知該雜質(zhì)應(yīng)為Mg元素和N元素形成的物質(zhì)，再結(jié)合1mol該物質(zhì)含有50mol電子可知該物質(zhì)應(yīng)為Mg3N2；

(5)減壓過濾過程中需要抽濾瓶中形成負(fù)壓，所以可以用作減壓過濾的裝置為bc；

(6)①根據(jù)滴定原理，加入指示劑后，Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)，此時溶液為呈酒紅色，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)Mg2+-絡(luò)黑T+Y4-=MgY2-+絡(luò)黑T；滴定終點由于pH=9