二氧化硫的制備+二氧化硫與二氧化碳的鑒別+學(xué)案+ 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）+必修第二冊(cè)

SO2的制備SO2、CO2的鑒別學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解二氧化硫的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的差異性及鑒別方法。一、SO2與CO2的鑒別CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性。【問(wèn)題討論】問(wèn)題1能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?

問(wèn)題2如何檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是SO2還是CO2?

問(wèn)題3用如圖裝置驗(yàn)證SO2與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2。①試劑X是什么?其作用是什么?②當(dāng)觀察到什么現(xiàn)象即證明SO2與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2?

【探究歸納】1.SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2碘水(含淀粉)使藍(lán)色褪去的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22.SO2和CO2混合氣體的鑒別注意:有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置,可將除去SO2(裝有酸性高錳酸鉀溶液)和檢驗(yàn)SO2是否除盡(后一個(gè)裝有品紅溶液)的裝置合并為一個(gè)裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺但不褪成無(wú)色。1.下列溶液中,能夠區(qū)分CO2和SO2氣體的是()①澄清石灰水溶液②氫硫酸③酸性高錳酸鉀溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②④ B.②③④ C.除①外 D.全部2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是()A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液3.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問(wèn)題:(1)B中加入的試劑是,作用是。

(2)C中加入的試劑是,作用是。

(3)D中加入的試劑是“,作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。

二、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備問(wèn)題1實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和較濃硫酸(70%)反應(yīng)制取SO2氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

問(wèn)題2實(shí)驗(yàn)室如何收集二氧化硫氣體并驗(yàn)滿?

問(wèn)題3實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)尾氣如何處理?

【探究歸納】1.制備原理和裝置(1)Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸混合:Na2SO3+H2SO4(較濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。①不用稀硫酸的原因:SO2易溶于水,逸出的SO2較少;②濃度太高反應(yīng)進(jìn)行緩慢甚至難以進(jìn)行。(2)Cu與濃H2SO4混合加熱:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。2.干燥:用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣除水蒸氣。3.收集方法:(1)排液法:排飽和NaHSO3溶液法,導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出;(2)排氣法:向上排空氣法,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出。4.檢驗(yàn):通入品紅溶液,品紅褪色,加熱又變紅。5.尾氣吸收:尾氣處理時(shí)注意導(dǎo)氣管末端不能插入液面以下,以防發(fā)生倒吸。(1)酸性氣體:一般用NaOH溶液吸收;(2)還原性氣體:一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收。1.制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)2.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集SO2氣體。(1)儀器a的名稱為,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)把如圖裝置C接回如圖裝置中,按照從左往右的順序應(yīng)該先連接(填“b”或“c”),當(dāng)D中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí),證明氣體已集滿,停止加熱。裝置D中試管口的棉花應(yīng)提前在氫氧化鈉溶液中浸濕,其作用是

。

SO2的制備SO2、CO2的鑒別一、問(wèn)題1不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產(chǎn)生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2OCa2++2HSO3?。問(wèn)題2將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪為無(wú)色,加熱,褪色后的溶液又恢復(fù)紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則為CO2。問(wèn)題3試劑X是品紅溶液,其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡;品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.C[①SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,則澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2;②二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,二氧化碳與氫硫酸不反應(yīng),可以鑒別;③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),觀察到溶液褪色,而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng),則能鑒別;④因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯水褪色,而二氧化碳與氯水不反應(yīng),則能鑒別;⑤因二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,而二氧化碳不能,則能鑒別。]2.D[二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng),都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸,可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。]3.(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分,檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性KMnO4溶液顏色變淺,但不能褪成無(wú)色,若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。二、問(wèn)題1Na2SO3+H2SO4(較濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。問(wèn)題2向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液法;將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙放在集氣瓶口,若濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅、沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色,則證明SO2已收集滿。問(wèn)題3SO2是有毒氣體,用堿(如NaOH)溶液吸收SO2,進(jìn)行尾氣處理,防止進(jìn)入大氣中污染環(huán)境。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.B[A項(xiàng),銅片和濃硫酸在加熱條件下可反應(yīng)制備二氧化硫,銅片和稀硫酸不反應(yīng);B項(xiàng),二氧化硫可使品紅溶液褪色,可驗(yàn)證二氧化硫具有漂白性,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C項(xiàng),二氧化硫的密度比空氣的大,所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即“長(zhǎng)管進(jìn)短管出”;D項(xiàng),飽和亞硫酸氫鈉溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度,不能進(jìn)行尾氣處理,燒杯中應(yīng)該用氫氧化鈉溶液。]2.(1)分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)c品紅溶液紅色褪去吸收尾氣解析(1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A中發(fā)生反應(yīng)為銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水