金屬材料 第三課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.理解化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系。2.能應(yīng)用熟練應(yīng)用比例關(guān)系求解相關(guān)物理量。教學(xué)重點(diǎn)：1.回顧與物質(zhì)的量相關(guān)的換算公式。2.從物質(zhì)的量角度理解化學(xué)方程式的含義。3.熟練應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：1.從物質(zhì)的量的角度理解化學(xué)方程式的含義。2.熟練應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比這一結(jié)論。教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：溫故知新，承前啟后[復(fù)習(xí)回顧]物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系【投影】【講解】我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。環(huán)節(jié)二：實(shí)例切入，新知突破【探究】化學(xué)方程式中各物質(zhì)間物質(zhì)的量的關(guān)系[例1]以Na和H2O反應(yīng)為例，從物質(zhì)的量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義?！咎釂枴?觀察上面的數(shù)據(jù)，同學(xué)們能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律么？化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。【講解】由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在高中階段的化學(xué)計(jì)算中，我們將不再沿用初中的質(zhì)量計(jì)算體系，而是要建立使用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的新型模式。[過渡]物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量濃度(c)、氣體摩爾體積(Vm)應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，對(duì)于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。環(huán)節(jié)三：運(yùn)用計(jì)算，思維發(fā)散【講解】進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：1．寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2．找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3．對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系4．根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系，按照比例相等的模式進(jìn)行計(jì)算[例題]250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。[講解]根據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度求算可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積。接下來我們?cè)倏匆活}這樣的例題，題中兩種反應(yīng)物的相關(guān)量都告訴我們了，如何求得產(chǎn)物的量呢？遇到這樣的題目，首先我們必須先判斷反應(yīng)物中誰過量，在計(jì)算最終產(chǎn)物的量時(shí)，我們必須按照量少的那種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。[講解]一、通過公式將氫氧化鈉的濃度與體積、鋁的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量別分為0.5摩爾和0.4摩爾。二、設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量。三、寫出鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、在方程式下方標(biāo)出各物質(zhì)的已知和未知物質(zhì)的量。五、通過已知兩個(gè)反應(yīng)物的系數(shù)比和物質(zhì)的量之比，判斷物質(zhì)的量少的反應(yīng)物，本題中我們可以判斷得到氫氧化鈉是過量的，鋁是少量，所以氫氣的量應(yīng)該按照鋁的量進(jìn)行求解。六、將上述判斷得到的物質(zhì)的量少的反應(yīng)物按照系數(shù)比計(jì)算出所求物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到氫氣為0.6摩爾。七、將計(jì)算得到的物質(zhì)的量按照換算公式換算成題目中所需要的量，氫氣0.6摩爾換算成標(biāo)況下的體積為13.44升。八、簡(jiǎn)要作答生成氫氣的體積為13.44升。同學(xué)們，上述兩道例題都是單一物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行求解，那如果我們遇到多種物質(zhì)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，那又該如何計(jì)算呢？接下來我們看這樣的一道例題。根據(jù)題意我們可以得知，加進(jìn)去的鎂、鋁合金中鎂和鋁都可以與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，也就是在該體系中會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們可以按照這樣的方法進(jìn)行求解。例題3是一道典型的混合物的計(jì)算，我們可以用二元一次方程組進(jìn)行求解。[講解]一、設(shè)混合物中鎂的物質(zhì)的量為x摩爾，鋁的物質(zhì)的量為y摩爾，利用物質(zhì)的量換算公式求出氫氣的物質(zhì)的量為0.25摩爾。二、列出鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，將鎂和鋁的物質(zhì)的量分別代入到化學(xué)方程式中，按照比例換算成氫氣的物質(zhì)的量，求得鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣x摩爾，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣1.5y摩爾。三、利用鎂和鋁的質(zhì)量之和為5.1克，氫氣的物質(zhì)的量