專題09 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（講義）

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測微粒的性質(zhì)及應(yīng)用掌握分子的概念理解原子的概念解微粒的共性能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2024年中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究掌握對(duì)比實(shí)驗(yàn)法了解各裝置的作用識(shí)記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掌握變式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理原子和離子了解原子的結(jié)構(gòu)熟練運(yùn)用原子核外電子排布的基本規(guī)律理解離子的概念并能判斷陰陽離子畫出前20號(hào)元素的原子核外電子排布示意圖元素識(shí)記地殼中含量前五位元素理解元素的概念理解元素符號(hào)的含義元素周期表認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握單元格的含義元素周期表的簡單規(guī)律知識(shí)建構(gòu)考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)1.分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大。（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。（3）壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。（4）同種分子構(gòu)成的性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。三、分子和原子1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成分子由同種原子構(gòu)成分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5.分子和原子的比較分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)分子和原子的質(zhì)量和體積都很小分子和原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)1．物理變化(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，一般只涉及三態(tài)的變化。(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔。2．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。(2)微觀方面：分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。3．結(jié)論(1)物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子。(2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。(3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(4)化學(xué)變化前后，分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變，分子的數(shù)目可能改變。(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。4．從微觀示意圖獲得重要信息氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請(qǐng)從宏觀、微觀兩方面寫出獲得的信息。(1)氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣； (2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；(3)汞由汞原子構(gòu)成； (4)氧氣由氧分子構(gòu)成；(5)一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；提升·必考題型歸納考向01構(gòu)成物質(zhì)的微?！纠?】（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因?yàn)锳．分子之間有間隔 B．分子的體積很小C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子的質(zhì)量很小【變式2-1】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大 B.墻內(nèi)開花墻外香C.1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子 D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快【變式2-2】（2023·江蘇省揚(yáng)州市中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石考向02用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)【例2】（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對(duì)宏觀事實(shí)的解釋不合理的是A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同【變式2-1】（2023·四川眉山中考真題）“宏觀拼識(shí)與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B一滴水中約含1021個(gè)水分子水分子很小C注射器中的氣體通過壓縮體積會(huì)變小加壓時(shí)氣體分子變小D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同A．A B．B C．C D．D【變式2-2】（2023·湖北荊州中考真題）對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運(yùn)動(dòng)C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同考點(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1.品紅的擴(kuò)散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅C、結(jié)論：品紅分子在水中不斷運(yùn)動(dòng)二、濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進(jìn)入空氣中，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合又形成了氨水；2.探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素① ②（1）實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下，分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速率越塊；（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B中快；說明相同條件下，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)提升·必考題型歸納考向01分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明。(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說明水是由組成的。(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要?！咀兪?-1】（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行了“無形變有形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時(shí)打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是，BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（除酚酞以外）?！咀兪?-2】（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實(shí)驗(yàn)中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是；（2）MN段和NP段相比較，說明；（3）隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為時(shí)幾乎不再變化?？枷?2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)【例2】、如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是，微粒的性質(zhì)是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。【變式2-1】（2023·偃師市一模）（1）（一）某化學(xué)興趣小組在探究微粒的性質(zhì)進(jìn)行了甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)甲無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙溶液變紅，說明。實(shí)驗(yàn)丙中滴有酚酞的水變紅，原因可能是。（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示。與改進(jìn)前對(duì)比，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量濃氨水后，可觀察到?！袄迷撗b置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能（填“放熱”或“吸熱”）。（4）（二）另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素”產(chǎn)生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨。兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會(huì)，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)試管。根據(jù)現(xiàn)象回答問題：有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)速度，已知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越。（5）生成物氯化銨常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。（6）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。（7）影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，請(qǐng)舉出生活中的一個(gè)實(shí)例：。【變式2-2】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”，請(qǐng)回答下列問題：【查閱資料】氨水易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣【進(jìn)行試驗(yàn)】圖Ⅰ是課本中某個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后該實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯_______________，乙燒杯_______________；其中燒杯乙的作用是_______________；通過該實(shí)驗(yàn)可以得出或推導(dǎo)出一些結(jié)論：______________________________（答一條即可）?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】老師對(duì)圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖Ⅱ所示），并進(jìn)行了以下操作：①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；②將滴加了無色酚酞試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花；③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水?！痉治鲇懻摗浚?）按照改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是___________________?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，圖Ⅰ、圖Ⅱ所示裝置雖能證明分子的性質(zhì)，但不能證明影響分子性質(zhì)的因素，于是又設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。在U型管的兩個(gè)管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時(shí)向兩支U型管中注入濃氨水。（1）按照?qǐng)DⅢ所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是_______________，該現(xiàn)象說明了____________________。（2）圖Ⅲ所示的實(shí)驗(yàn)方法相對(duì)于圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有哪些優(yōu)點(diǎn)：①______________②________________?？键c(diǎn)三原子和離子夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8(He為2)相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般<4易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。四、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”。2.近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五、離子1.離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl-、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)等。(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)OH_NOeq\o\al(-,3)COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)NHeq\o\al(+,4)名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根2.形成過程3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子eq\o\ac(\s\up5(失電子),\s\do0(———→))陽離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)),原子eq\o\ac(\s\up5(得電子),\s\do0(———→))陰離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),帶負(fù)電))))①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。4.離子符號(hào)的意義提升·必考題型歸納考向01原子的構(gòu)成【例1】（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．原子核帶負(fù)電 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【變式1-1】（2023?南山區(qū)校級(jí)模擬）核聚變可使兩個(gè)原子核發(fā)生聚變，形成一個(gè)氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子A．核外電子數(shù)為2 B．帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．電子數(shù)和中子數(shù)相等【變式1-2】（2022秋?煙臺(tái)期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核．下列說法正確的是A．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該模型表示一種碳原子 D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上考向02原子核外電子排布【例2】（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．③④化學(xué)性質(zhì)相似 B．②屬于金屬元素 C．④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．①③屬于同種元素【變式2-1】（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子 C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2 D．銣原子的核外有5個(gè)電子層【變式2-2】（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯(cuò)誤的是A．①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系【例3】（2023年湖北省隨州市中考）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.原子的核外電子數(shù)C.元素的核電荷數(shù) D.原子的最外層電子數(shù)【變式3-1】（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為______。(2)鈉元素在元素周期表中位于第______周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為____________。(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有______。【變式3-2】（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是_________________。缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的___________（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_________________（填字母）。D形成離子的符號(hào)是______________。E元素處于元素周期表中第________周期?？枷?4離子【例4】（2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【變式4-1】（2023·黑龍江哈爾濱）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【變式4-2】（2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．反應(yīng)中Cl生成，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變考點(diǎn)四元素夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、元素的概念（1）概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。（3）深入理解元素概念①元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。②原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。③元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。④同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;⑤同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。⑥同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。二、元素的分類元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。,非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁。))三、元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有游離態(tài)和化合態(tài)。（2）元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。四、元素符號(hào)1.表示方法園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素。書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫、第二個(gè)字母小寫。2.表示的意義（1）宏觀上，表示一種元素。（2）微觀上，表示這種元素的一個(gè)原子。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)還能表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。3.元素符號(hào)及周邊數(shù)字的含義五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行描述，分子、原子和離子是從微觀上對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：提升·必考題型歸納考向01元素的概念【例1】（2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質(zhì)種類最多的元素。下列物質(zhì)只含碳元素的是A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟【變式1-1】（2023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子【變式1-2】（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)考向02元素在自然界的分布【例2】（2023?集美區(qū)模擬）地殼中含量最高的元素是A．鐵 B．氧 C．鋁 D．硅【變式2-1】（2022·內(nèi)蒙古赤峰中考真題）人體中含量最多的元素是A．O B．Ca C．Na D．H【變式2-2】（2023年四川省成都市中考真題）人體細(xì)胞中元素含量如圖。有關(guān)說法正確的是A．氧元素主要來自吸入的空氣 B．磷元素是人體中的微量元素C．缺鈣會(huì)導(dǎo)致青少年發(fā)育不良 D．硫和鉀在人體中各占考向03元素在自然界的分布【例3】（2023年遼寧省錦州市中考化學(xué)真題）在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)【變式3-1】（2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母序號(hào)）；②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，成為（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是；(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀兪?-2】（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)鈣屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為。(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患_____(填序號(hào))。A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒考點(diǎn)五元素周期表夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、元素周期表發(fā)現(xiàn)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號(hào)。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。三、元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。四、元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）元素的化合價(jià)與元素周期表：①元素的最高正化合價(jià)=族序數(shù)；②元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8（稀有氣體元素除外）。提升·必考題型歸納考向01元素周期表及其應(yīng)用【例1】（2023年北京市中考化學(xué)真題）張青蓮院士主持測定的銻、鈰等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。鈰元素在元素周期表中的信息如下圖，其相對(duì)原子質(zhì)量為A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1【變式1-1】（2023年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題）銣?zhǔn)且环N重要的化學(xué)元素，可應(yīng)用于原子鐘、衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等。銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是A．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B．銣原子的中子數(shù)是37C．銣的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47gD．銣位于元素周期表第5周期【變式1-2】（2023·山西省中考）磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，其相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)磷元素的說法正確的是A．屬于金屬元素 B．原子核外有16個(gè)電子C．相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g D．是農(nóng)作物必需的營養(yǎng)元素考向02元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合【例2】（2023·黑龍江綏化中考真題）下圖是義務(wù)教育教科書《化學(xué)》上冊(cè)中的圖。請(qǐng)根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外相同，最外層電子數(shù)依次遞增。(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但元素除外。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。【變式2-1】（2023·南京樹人中學(xué)三模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)下表回答問題：(1)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是______（填字母）。A．門捷列夫 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．阿伏加德羅(2)氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齲齒。氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。(3)已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

，請(qǐng)寫出該微粒的符號(hào)______。(4)地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為____________。(5)表中Ne和Ar的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是___________________________。【變式2-2】（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測）（2023年四川省廣安市中考）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖羅列了元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此信息回答下列問題：(1)食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽離子是________（寫離子符號(hào)）。(2)空氣中含量最多的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，標(biāo)出NaClO中氯元素的化合價(jià)________。(4)由8個(gè)16號(hào)元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)分子________（填化學(xué)符號(hào)）。(5)從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是_______________。

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素（解析版）考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測微粒的性質(zhì)及應(yīng)用掌握分子的概念理解原子的概念解微粒的共性能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2024年中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究掌握對(duì)比實(shí)驗(yàn)法了解各裝置的作用識(shí)記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掌握變式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理原子和離子了解原子的結(jié)構(gòu)熟練運(yùn)用原子核外電子排布的基本規(guī)律理解離子的概念并能判斷陰陽離子畫出前20號(hào)元素的原子核外電子排布示意圖元素識(shí)記地殼中含量前五位元素理解元素的概念理解元素符號(hào)的含義元素周期表認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握單元格的含義元素周期表的簡單規(guī)律知識(shí)建構(gòu)考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)1.分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對(duì)較大。（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。（3）壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。（4）同種分子構(gòu)成的性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。三、分子和原子1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成分子由同種原子構(gòu)成分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5.分子和原子的比較分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)分子和原子的質(zhì)量和體積都很小分子和原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)1．物理變化(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，一般只涉及三態(tài)的變化。(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔。2．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。(2)微觀方面：分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。3．結(jié)論(1)物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子。(2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。(3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(4)化學(xué)變化前后，分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變，分子的數(shù)目可能改變。(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。4．從微觀示意圖獲得重要信息氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請(qǐng)從宏觀、微觀兩方面寫出獲得的信息。(1)氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣； (2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；(3)汞由汞原子構(gòu)成； (4)氧氣由氧分子構(gòu)成；(5)一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；提升·必考題型歸納考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒【例2】（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因?yàn)锳．分子之間有間隔 B．分子的體積很小C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子的質(zhì)量很小【答案】C【解析】能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中被聞到。故選C。【變式2-1】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大 B.墻內(nèi)開花墻外香C.1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子 D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快【答案】A【解析】A、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，正確；B、墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞到氣味。錯(cuò)誤；C、1滴水在宏觀上質(zhì)量和體積都很小，但大約有1.67×1021個(gè)水分子，說明分子的體積和質(zhì)量都很小，錯(cuò)誤；D、濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快，錯(cuò)誤；故選A。【變式2-2】（2023·江蘇省揚(yáng)州市中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C?？枷?2用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)【例2】（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對(duì)宏觀事實(shí)的解釋不合理的是A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同【答案】C【解析】A、把液化氣壓縮進(jìn)鋼瓶，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋合理；B、端午時(shí)節(jié)粽飄香，是因?yàn)轸兆又泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到粽香，故選項(xiàng)解釋合理；C、夏天汽車輪胎爆炸，是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的間距增大，故選項(xiàng)解釋不合理；D、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋合理。故選C?！咀兪?-1】（2023·四川眉山中考真題）“宏觀拼識(shí)與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B一滴水中約含1021個(gè)水分子水分子很小C注射器中的氣體通過壓縮體積會(huì)變小加壓時(shí)氣體分子變小D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、好酒不怕巷子深，是帶有酒香的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞到氣味，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，解釋正確；B、一滴水宏觀上很小，但其中約含1021個(gè)水分子，說明水分子很小，解釋正確；C、注射器中的氣體通過壓縮體積會(huì)變小，說明加壓時(shí)氣體分子間間隔變小，解釋錯(cuò)誤；D、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)橐谎趸己投趸挤肿訕?gòu)成不同，解釋正確；故選：C。【變式2-2】（2023·湖北荊州中考真題）對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運(yùn)動(dòng)C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同【答案】C【解析】A、分子之間有間隔，氣體被壓縮后防止間的間隔減小，體積隨之減小，能夠存儲(chǔ)于鋼瓶中，選項(xiàng)正確；B、分子在不停運(yùn)動(dòng)，花開放后，具有花香味的物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻孔處，使人聞到香味，選項(xiàng)正確；C、一氧化碳由一氧化碳分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同，所以兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金剛石與石墨都是碳原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)閮煞N物質(zhì)中碳原子排列方式不同，選項(xiàng)正確；故選C?？键c(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1.品紅的擴(kuò)散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅C、結(jié)論：品紅分子在水中不斷運(yùn)動(dòng)二、濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進(jìn)入空氣中，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合又形成了氨水；2.探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素① ②（1）實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下，分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速率越塊；（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B中快；說明相同條件下，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)提升·必考題型歸納考向01分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明。(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說明水是由組成的。(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要?！敬鸢浮?1)分子在不斷運(yùn)動(dòng)；(2)H2；氫、氧元素；(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上【解析】（1）濃氨水與酚酞溶液不接觸，但酚酞溶液變紅色，則說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（2）電解水時(shí)，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，而由圖可知，a中收集的氣體較多，則為氫氣，化學(xué)式為H2；電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，則說明水是由氫、氧元素組成。（3）銅片上的白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因?yàn)榘琢诇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)以上，則說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上?！咀兪?-1】（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行了“無形變有形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時(shí)打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是，BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（除酚酞以外）。(1)分子不斷運(yùn)動(dòng)；用手捂住塑料瓶；(2)試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCl2和NaCl【解析】（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明氧氣減少，從瓶內(nèi)逸出，微觀解釋為分子不斷運(yùn)動(dòng)，氧氣分子運(yùn)動(dòng)到塑料瓶外。BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，則說明氧氣逸出速度加快，即分子運(yùn)動(dòng)速度加快，則可能是用手捂住塑料瓶，使溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快。（2）Ⅰ中推入稀鹽酸后，鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，加入的稀鹽酸沒過導(dǎo)管，氣體無法通過導(dǎo)管排出，則試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管內(nèi)液體沿導(dǎo)管壓入Ⅱ試管中。所以產(chǎn)生試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中這一現(xiàn)象的原因是試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大。鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，則進(jìn)入Ⅱ中的溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鎂可能有鹽酸。氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，無沉淀產(chǎn)生則說明沒有發(fā)生該反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明消耗完了氫氧化鈉，而沒有發(fā)生氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，則進(jìn)入Ⅱ中的溶液中溶質(zhì)一定含有鹽酸，Ⅱ中發(fā)生了鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，且鹽酸將氫氧化鈉全部消耗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。試管Ⅱ中溶液的溶質(zhì)中一定含有不反應(yīng)的氯化鎂、生成的氯化鈉，一定不含氫氧化鈉，可能含有HCl?！咀兪?-2】（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實(shí)驗(yàn)中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是；（2）MN段和NP段相比較，說明；（3）隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為時(shí)幾乎不再變化?！敬鸢浮浚?）氧氣的密度大于空氣；（2）溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；（3）21%?！痉治觥课⒂^粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。氧氣的密度大于空氣?！窘馕觥浚?）PQ段變化是因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅醴肿痈旄嗟貜钠靠谙蛳乱莩?，故填：氧氣的密度大于空氣；?）能夠說明氧分子不斷運(yùn)動(dòng)的曲線是MN段，這是因?yàn)槌诜胖?，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷減小，是因?yàn)檠醴肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，部分氧分子運(yùn)動(dòng)到瓶外；NP段雙手貼在塑料瓶外壁上，瓶內(nèi)溫度升高，分子之間間隔變大，會(huì)導(dǎo)致部分氣體膨脹逸出，所以MN段和NP段相比較，說明：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，故填：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快；（3）隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%時(shí)幾乎不再變化，因?yàn)檠醴肿訑U(kuò)散趨向平衡；故填：21%。考向02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)【例2】、如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是，微粒的性質(zhì)是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。【答案】（1）兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮?。?）打開止水夾；易揮發(fā)（其他合理答案也可）；不斷的運(yùn)動(dòng)（3）左側(cè)【解析】(1)打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，若裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小。(2)打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：打開止水夾玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動(dòng)，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是不停運(yùn)動(dòng)。(3)溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快?！痉治觥浚?）根據(jù)檢查裝置內(nèi)氣密性的方法是改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)進(jìn)行分析（2）根據(jù)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的進(jìn)行分析（3）根據(jù)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快進(jìn)行分析【變式2-1】（2023·偃師市一模）（1）（一）某化學(xué)興趣小組在探究微粒的性質(zhì)進(jìn)行了甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)甲無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)乙溶液變紅，說明。實(shí)驗(yàn)丙中滴有酚酞的水變紅，原因可能是。（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示。與改進(jìn)前對(duì)比，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量濃氨水后，可觀察到?！袄迷撗b置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能（填“放熱”或“吸熱”）。（4）（二）另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)“影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素”產(chǎn)生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨。兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會(huì)，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)試管。根據(jù)現(xiàn)象回答問題：有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因?yàn)槁然瘹浞肿颖劝睔夥肿舆\(yùn)動(dòng)速度，已知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越。（5）生成物氯化銨常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。（6）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。（7）影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，請(qǐng)舉出生活中的一個(gè)實(shí)例?！敬鸢浮浚?）水不能使酚酞溶液變紅，氨水能使酚酞溶液變紅；氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)到滴有酚酞的水中（答案合理即可）（2）更環(huán)保，減少氨氣對(duì)環(huán)境的污染（節(jié)省藥品）（答案合理即可）（3）濕潤的酚酞濾紙條變紅，干燥的酚酞濾紙條不變色；放熱（4）慢；慢（5）固體（6）HCl+NH3=NH4Cl（固體）（7）溫度越高，濕衣服干的越快【解析】（1）從該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看出，水無法使酚酞試液變色，而氨水可以使酚酞試液變紅；丙實(shí)驗(yàn)中，滴加有酚酞試液的水變紅，其原因可能是氨水中的微粒運(yùn)動(dòng)到滴有酚酞的水中（2）由于在之前的實(shí)驗(yàn)中大家聞到了刺激性氣味，于是對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，從改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看出，該裝置密閉性較好，氨水揮發(fā)出來的氨氣不易進(jìn)入空氣中，更環(huán)保（而且該裝置中，需要的藥品量不多，可以節(jié)約藥品）（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，滴入少量的氨水后可以觀察到：濕潤的酚酞濾紙條變紅，干燥的酚酞濾紙條不變色；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中快速出現(xiàn)現(xiàn)象，說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時(shí)可能放熱（4）氯化氫分子和氨氣分子相結(jié)合會(huì)形成氯化銨固體小顆粒，這就是白煙的由來，而A處距離濃鹽酸較近，離濃氨水太遠(yuǎn)，因此可以認(rèn)為是氯化氫分子比氨氣分子運(yùn)動(dòng)速度要慢，已知一個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個(gè)氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運(yùn)動(dòng)速度越慢（5）生成的氯化銨被觀察到是“白煙”，說明常溫下，氯化銨的狀態(tài)是固態(tài)（6）氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化銨的符號(hào)表達(dá)式為：HCl+NH3=NH4Cl（固體）（7）影響到分子運(yùn)動(dòng)速率的因素還有溫度，生活中有關(guān)于此的一個(gè)實(shí)例就是：溫度越高，濕衣服干的越快【變式2-2】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”，請(qǐng)回答下列問題：【查閱資料】氨水易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣【進(jìn)行試驗(yàn)】圖Ⅰ是課本中某個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后該實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯_______________，乙燒杯_______________；其中燒杯乙的作用是_______________；通過該實(shí)驗(yàn)可以得出或推導(dǎo)出一些結(jié)論：______________________________（答一條即可）?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】老師對(duì)圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖Ⅱ所示），并進(jìn)行了以下操作：①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；②將滴加了無色酚酞試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團(tuán)棉花；③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。【分析討論】（1）按照改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是_______________?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，圖Ⅰ、圖Ⅱ所示裝置雖能證明分子的性質(zhì)，但不能證明影響分子性質(zhì)的因素，于是又設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。在U型管的兩個(gè)管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時(shí)向兩支U型管中注入濃氨水。（1）按照?qǐng)DⅢ所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是_______________，該現(xiàn)象說明了____________________。（2）圖Ⅲ所示的實(shí)驗(yàn)方法相對(duì)于圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有哪些優(yōu)點(diǎn)：①______________②________________?！敬鸢浮俊具M(jìn)行試驗(yàn)】變紅未變紅對(duì)照分子在不停地運(yùn)動(dòng)【分析討論】濾紙條由C向A依次變紅將酚酞滴到棉花上，氨水滴到濾紙上【拓展延伸】棉紗布D比棉紗布B先變紅溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快防止氨氣污染空氣能驗(yàn)證溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)的影響【解析】【進(jìn)行試驗(yàn)】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子進(jìn)入甲溶液而變紅。大燒杯隔絕了乙溶液，所以乙溶液未變紅；

燒杯乙的作用是對(duì)照，因此通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：分子在不停地運(yùn)動(dòng)【分析討論】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子由近向遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)，所以濾紙條由C向A依次變紅。（2）實(shí)驗(yàn)過程中將酚酞滴到棉花上，氨水滴到濾紙上?！就卣寡由臁浚?）照?qǐng)DⅢ所示的裝置進(jìn)行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是棉紗布D比棉紗布B先變紅

該現(xiàn)象說明了溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快（2）圖Ⅲ所示的實(shí)驗(yàn)方法相對(duì)于圖Ⅰ所示的實(shí)驗(yàn)方法，具有以下優(yōu)點(diǎn)：防止氨氣污染空氣、能驗(yàn)證溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)的影響等。考點(diǎn)三原子和離子夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8(He為2)相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般<4易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。四、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”。2.近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五、離子1.離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl-、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)等。(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)OH_NOeq\o\al(-,3)COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)NHeq\o\al(+,4)名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根2.形成過程3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子eq\o\ac(\s\up5(失電子),\s\do0(———→))陽離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)),原子eq\o\ac(\s\up5(得電子),\s\do0(———→))陰離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),帶負(fù)電))))①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。4.離子符號(hào)的意義提升·必考題型歸納考向01原子的構(gòu)成【例1】（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．原子核帶負(fù)電 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】D【解析】A、氫原子核內(nèi)沒有中子，故A錯(cuò)；B、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子體積比有的原子體積大，有的原子體積比有的分子體積大，故B錯(cuò)；C、原子核帶正電荷，故C錯(cuò)；D、決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子和中子，原子核中含有質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確。故選：D?！咀兪?-1】（2023?南山區(qū)校級(jí)模擬）核聚變可使兩個(gè)原子核發(fā)生聚變，形成一個(gè)氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子A．核外電子數(shù)為2 B．帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1 C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．電子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【分析】根據(jù)氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，電子數(shù)為1，進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥緼、由氚原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、帶電的粒子有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，不帶電的粒子有2個(gè)中子，帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說法正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝1+2＝3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由氚原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子數(shù)為1，中子數(shù)為2，電子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！咀兪?-2】（2022秋?煙臺(tái)期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核．下列說法正確的是A．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該模型表示一種碳原子 D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上【答案】A【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題．【解析】A、由模型可知該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，故A正確；B、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子，故C錯(cuò)誤D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯(cuò)誤。故選：A?？枷?2原子核外電子排布【例2】（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．③④化學(xué)性質(zhì)相似 B．②屬于金屬元素 C．④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．①③屬于同種元素【答案】A【分析】A、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁。C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷。【解析】A、最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離子，其化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由圖可知，微粒②的質(zhì)子數(shù)為11，屬于鈉元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。C、由圖可知，微粒④的最外層電子數(shù)為8，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，微粒①③的質(zhì)子數(shù)都為17，兩種微粒屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！咀兪?-1】（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子 C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2 D．銣原子的核外有5個(gè)電子層【答案】C【解析】A、由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37，故選項(xiàng)說法正確。B、銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，故選項(xiàng)說法正確。C、銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，則銣原子的核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！咀兪?-2】（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯(cuò)誤的是A．①達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子【答案】C【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。C、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解析】A、①最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。B、③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確。C、④質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、②的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系【例3】（2023年湖北省隨州市中考）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.原子的核外電子數(shù)C.元素的核電荷數(shù) D.原子的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，而相對(duì)原子質(zhì)量、原子的核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系并不密切。故選D。【變式3-1】（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為______。(2)鈉元素在元素周期表中位于第______周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為______。(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有______?！敬鸢浮?1)9(2)三/3(3)NaBr(4)氟元素和氯元素【解析】（1）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)信息示意圖可知，氟元素原子序數(shù)為9，故氟原子的核電荷數(shù)為9。（2）鈉原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=11，故鈉原子核外電子排布為第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子，故鈉原子核外有三層電子層，原子核外電子層數(shù)=該元素所在的周期序數(shù)，故鈉元素在元素周期表中位于第三周期。（3）由（2）問解析可知，鈉原子最外層電子數(shù)為1，故易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)，由溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，溴原子最外層電子數(shù)為7，故易得到一個(gè)電子，顯-1價(jià)，根據(jù)寫元素、上標(biāo)價(jià)、交叉約簡寫右下的書寫原則，鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為NaBr。（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，溴原子的最外層電子數(shù)為7，而氟原子和氯原子最外層電子數(shù)也為7，故與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有氟元素和氯元素?！咀兪?-2】（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是_________________。缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_________________（填字母）。D形成離子的符號(hào)是________________。E元素處于元素周期表中第______周期?！敬鸢浮?1)65.38；微量；(2)AC/CA；C1-；四/4【解析】（1）元素周期表一格中最下方數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65.38。鋅元素屬于人體所需的微量元素。（2）最外層8個(gè)電子（氦是2個(gè)）的結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以圖二中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AC。據(jù)圖二可知，D是氯原子，最外層7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以D形成離子是帶1個(gè)負(fù)電荷的氯離子，符號(hào)是C1-。據(jù)圖二可知，E原子核外電子層數(shù)是4，原子的核外電子層數(shù)=周期數(shù)。所以E元素處于元素周期表中第四周期。考向04離子【例4】（2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A． B． C． D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。【變式4-1】（2023·黑龍江哈爾濱）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】A、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。綜上所述：選擇B。【變式4-2】（2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．反應(yīng)中Cl生成，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變【答案】B【解析】A、氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，由原子核外電子的排布規(guī)律可知，鈉原子的核外電子排布為2、8、1，所以在反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C、氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，由原子核外電子的排布規(guī)律可知，氯原子的核外電子排布為2、8、7，所以氯原子核外有3個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；D、Cl、Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17，都屬于氯元素，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)四元素夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、元素的概念（1）概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。（3）深入理解元素概念①元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。②原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。③元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。④同