331常見(jiàn)的鹽（三）（課件）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（華東師大版）

3.3常見(jiàn)的鹽（三）YF教學(xué)目標(biāo)一一01利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)是否能夠進(jìn)行鹽的化學(xué)性質(zhì)02課堂引入二嫩綠的菠菜和豆腐搭配，顏色非常漂亮，看著就會(huì)讓人有食欲。但是民間有菠菜和豆腐不能同食的說(shuō)法。那么，菠菜和豆腐能一起吃嗎？課堂引入二涉及的化學(xué)方程式為：上述反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要滿足什么條件呢？研究發(fā)現(xiàn)：菠菜中含有大量草酸(H2C2O4)，豆腐中的鈣質(zhì)(如CaSO4)比較豐富，菠菜和豆腐一起吃會(huì)產(chǎn)生草酸鈣(CaC2O4)沉淀而誘發(fā)“結(jié)石癥”這樣鈣就不能很好的被人體吸收。H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4復(fù)分解反應(yīng)的條件三實(shí)驗(yàn)步驟：向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)探究——?dú)溲趸c、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)氯化鋇和硫酸銅的反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件三實(shí)驗(yàn)探究——?dú)溲趸c、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2氯化鋇和硫酸銅的反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件三CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓

+

Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓

+CuCl2都有沉淀生成都是復(fù)分解反應(yīng)注意：并不是有沉淀生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)例如：Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O問(wèn)題1：上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？復(fù)分解反應(yīng)的條件三中和反應(yīng)特指的是酸和堿的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是一種基本反應(yīng)類型。問(wèn)題2：前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。相同的生成物是水。復(fù)分解反應(yīng)的條件三水沉淀氣體H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=CuCl2

+BaSO4↓NaHCO3

+

HCl

=

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑HCl

+NaOH=

NaCl+

H2O根據(jù)所給復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？問(wèn)題3：復(fù)分解反應(yīng)的條件三復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)的條件三NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無(wú)水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成實(shí)驗(yàn)探究——某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書(shū)后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件三交流討論：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書(shū)后附錄I的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無(wú)水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3==K2SO4+2H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2

=

BaSO4↓

+

2HNO3復(fù)分解反應(yīng)的條件三稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化？Na+OH-H+Cl－H2OHCl

+NaOH=

NaCl+

H2O（稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)）Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)的條件三實(shí)質(zhì)：Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液中某些離子互相結(jié)合，使其濃度迅速減少?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件三BaSO4

BaCO3AgClCaCO3Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3白色藍(lán)色紅褐色不溶于酸能溶于酸離子共存問(wèn)題復(fù)分解反應(yīng)的條件三不能共存的離子對(duì)1．生成水而不共存：2．生成氣體而不共存：3．生成沉淀而不共存：方法規(guī)律鹽的化學(xué)性質(zhì)四現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。一、鹽與金屬的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、堿有通性，那么，鹽是否也有通性呢？【思考2】是否所有金屬都可以跟CuSO4發(fā)生反應(yīng)？金屬與鹽反應(yīng)應(yīng)該注意哪些方面？鹽的化學(xué)性質(zhì)四Cu+2AgNO3

＝2Ag+

Cu(NO3)2Zn+CuSO4

＝Cu+ZnSO4小結(jié)1：金屬+鹽→新金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。鹽的化學(xué)性質(zhì)四二、鹽與酸的反應(yīng)①

AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3②

BaCl2+H2SO4＝BaSO4

↓

+2HCl③

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O小結(jié)2：鹽+酸→新鹽+新酸鹽的化學(xué)性質(zhì)四三、鹽與堿的反應(yīng)①

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓

+Na2SO4②

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3

↓

+3NaCl③

MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2

↓

+2KCl小結(jié)3：鹽+堿→新鹽+新堿鹽的化學(xué)性質(zhì)四四、鹽與鹽的反應(yīng)①

NaCl+AgNO3＝

NaNO3+AgCl↓②

BaCl2+K2SO4＝BaSO4

↓

+2KCl③

Na2CO3+CaCl2

＝CaCO3

↓

+2NaCl小結(jié)4：鹽+鹽→兩種新鹽【思考4】酸與酸能否發(fā)生反應(yīng)？堿與堿能否發(fā)生反應(yīng)？鹽與鹽能否發(fā)生反應(yīng)？【小結(jié)】鹽在溶液中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律（1）跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬→新鹽+新金屬

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽→兩種新鹽

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3鹽的化學(xué)性質(zhì)四鹽的化學(xué)性質(zhì)四歸納總結(jié)反應(yīng)類型反應(yīng)物需要滿足條件生成物需要滿足條件酸＋堿酸＋鹽堿＋鹽鹽＋鹽金屬氧化物＋酸一種可溶即可（一般是酸可溶）至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè)①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成反應(yīng)物兩者都可溶酸必須可溶酸可溶鹽的化學(xué)性質(zhì)四鋇餐造影鋇餐造影——即上消化道鋇劑造影檢查，是讓受檢者吞食糊狀硫酸鋇(顯影劑)后，通過(guò)鋇劑在經(jīng)食道到達(dá)胃、十二指腸部位的顯影過(guò)程來(lái)進(jìn)行上消化道疾病的診斷方法，因?yàn)樗蝗苡谒椭|(zhì)，所以不會(huì)被胃腸道黏膜吸收，因此對(duì)人基本無(wú)毒性。鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無(wú)病變的一種檢查方法鹽的化學(xué)性質(zhì)四嫩綠的菠菜和豆腐搭配，顏色非常漂亮，看著就會(huì)讓人有食欲。但是民間有菠菜和豆腐不能同食的說(shuō)法。學(xué)完了本節(jié)課內(nèi)容，菠菜和豆腐同食，該如何解決呢？鹽的化學(xué)性質(zhì)四解決方法：在吃菠菜的時(shí)候，先用水焯一下菠菜，可以有效的去除菠菜中的草酸，這樣和豆腐在一起吃就不會(huì)形成草酸鈣，所以水焯后的菠菜是可以和豆腐一起吃的。當(dāng)堂測(cè)試五1、鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的(

)A.a處溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色 B.b處生成藍(lán)色沉淀C.c處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.d處產(chǎn)生氣泡A解析：a處是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。b處是氯化銅與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣。c處是氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。d處是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，d處產(chǎn)生氣泡。當(dāng)堂測(cè)試五2、在氯化鋇溶液(呈中性)中滴入某種液體，生成白色沉淀。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.滴入的可能是硝酸銀溶液 B.白色沉淀可能溶于鹽酸 C.滴入的可能是堿溶液 D.反應(yīng)后溶液可能呈酸性C解析：A.在氯化鋇溶液(呈中性)中滴入某種液體，生成白色沉淀，滴入的可能是硝酸銀溶液，氯化鋇與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.生成的沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鋇能溶于鹽酸；C.滴入的不可能是堿溶液，因?yàn)閴A溶液不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；D.若滴入的是硫酸，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)后溶液可能呈酸性。當(dāng)堂測(cè)試五3、學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取AlCl3的是(

) A.① B.② C.③ D.④C解析：根據(jù)題意，陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，選擇的是不能用于制取AlCl3的，結(jié)合酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。當(dāng)堂測(cè)試五4、下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3

B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOHD反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)反應(yīng)，有水生成反應(yīng)，有氫氧化鐵沉淀生成當(dāng)堂測(cè)試五5、只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來(lái)的是（）K2CO3溶液B.NaCl溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液A當(dāng)堂測(cè)試五6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣

B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C．NH4+、H+、OH﹣

D．H+、Na+、