黑龍江省哈爾濱市重點(diǎn)三校（哈九中哈六中哈一中）2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題2

20232024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HI卷(共45分)一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.活性炭具有殺菌消毒的作用 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.芯片主要成分為高純度硅 D.塑料屬于天然高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.膽礬的化學(xué)式為 B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式 D.的球棍模型：3.下列物質(zhì)的應(yīng)用或鑒別與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.用食醋除水垢B.用溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)C.工業(yè)上用硅石制取粗硅D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否混有4.下列“類(lèi)比”、“推理”合理的是A.與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)可生成B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的冶煉，則可以通過(guò)電解熔融的冶煉C.是酸性氧化物，則也是酸性氧化物D.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和5.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含有個(gè)鍵B.每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.氧化劑與還原劑數(shù)目比為D.溶液中含有數(shù)目為6.MTP是一類(lèi)重要藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：下列說(shuō)法正確的是A.中所有原子均可共面B.TOME與足量加成后，手性碳原子數(shù)目增加C.甲醇和乙二醇互為同系物，兩者的核磁共振氫譜均有2組峰D.三種物質(zhì)均可和溶液反應(yīng)7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒(méi)有氫鍵BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對(duì)D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過(guò)與K+結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用A.A B.B C.C D.D8.我國(guó)學(xué)者開(kāi)發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時(shí)可將氣體變廢為寶，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電極與電源負(fù)極相連B.吸收反應(yīng)的離子方程式為C.交換膜為質(zhì)子交換膜，電解時(shí)由流向D.標(biāo)況下，若電極上生成，理論上中可處理分子9.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素原子序數(shù)依次增大，和同主族但不相鄰，為相鄰元素，和最外層電子數(shù)之和是原子層電子數(shù)的二倍，下列說(shuō)法正確的是A.和均為極性分子 B.第一電離能：C.原子半徑： D.W與形成的化合物中只含離子鍵10.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固體量取20.00mL未知濃度的草酸實(shí)驗(yàn)室制NH3比較非金屬性：Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D11.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①與酸或堿均能發(fā)生反應(yīng)B.③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.⑥到⑦的過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和生成D.總反應(yīng)的原子利用率為12.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A.步驟①離子方程式為：B.步驟①獲得的操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.煅燒制是的非氧化還原反應(yīng)D.流程中只有能循環(huán)使用13.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：放電，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時(shí)不易發(fā)熱，具備更高安全性B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，正極鈉的化合價(jià)未發(fā)生改變D.廢舊鈉離子電池進(jìn)行“放電處理”讓進(jìn)入硬碳中而有利于回收14.某探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)，并探究常溫下稀釋對(duì)該平衡移動(dòng)方向的影響。步驟如下：(1)實(shí)驗(yàn)I：配制溶液和溶液。各取混合(忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化，下同)，測(cè)得平衡時(shí)濃度為。(2)實(shí)驗(yàn)II：將溶液、溶液與水混合，測(cè)得平衡時(shí)濃度為。下列分析正確的是A.配制溶液定容搖勻后少量液體外流，會(huì)使所配溶液濃度偏小B.該組實(shí)驗(yàn)可作為判斷“稀釋對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響”的證據(jù)C.D.測(cè)得該反應(yīng)的15.時(shí)，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的三種溶液pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，表示]隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列推斷正確的是A.曲線③代表與的關(guān)系曲線B.調(diào)節(jié)時(shí)，可將廢水中完全沉淀C.滴定溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中：D.經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液Ⅱ卷(共55分)二、填空題16.HDS廢催化劑是石油精煉加氫脫硫工序中產(chǎn)生的危險(xiǎn)固體廢棄物，但又富含鉬、鎳等有價(jià)金屬，是一種重要的二次資源。以下是工業(yè)從HDS中回收鉬的工藝流程：已知：①HDS廢催化劑氧化焙燒轉(zhuǎn)化成②浸出渣的成分為和，③（1）該流程中使用的能提高堿浸出率的措施為_(kāi)__________，操作1為_(kāi)__________，此操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、___________、___________。（2）結(jié)合下圖，堿浸時(shí)選擇的最佳質(zhì)量濃度為_(kāi)_______，最佳浸出溫度為_(kāi)_______。（3）堿浸時(shí)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）采用碳酸根型萃取鉬的反應(yīng)為：。參考有關(guān)文獻(xiàn)資料可知：一些陰離子被萃取的順序?yàn)椋瑒t加入反萃取發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________。反萃取后有機(jī)相為型，加入氫氧化鈉處理可實(shí)現(xiàn)萃取劑再生。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________（6）經(jīng)還原可得鉬粉，涉及的金屬冶煉方法為_(kāi)__________。A．熱分解法B．熱還原法C．電解法17.2023年9月23日晚，在萬(wàn)眾矚目之下，杭州亞運(yùn)會(huì)的“數(shù)字火炬手”與最后一棒火炬手齊心協(xié)力點(diǎn)燃了象征亞洲大團(tuán)結(jié)的亞運(yùn)主火炬，也點(diǎn)燃了中國(guó)能源多樣化戰(zhàn)略的新燈塔。這座主火炬塔歷史性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實(shí)現(xiàn)了零排放的循環(huán)使用。I．二氧化碳加氫制甲醇“零碳”甲醇是利用焦?fàn)t氣副產(chǎn)物和工業(yè)尾氣中的合成，涉及以下反應(yīng)：①②③（1）依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算得出___________（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，反應(yīng)③達(dá)到平衡，下列措施中能使平衡體系中增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A.升高溫度 B.充入，使體系壓強(qiáng)增大C.再充入 D.將從體系中分離出去（3）從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目的是___________。（4），在甲(容積為)、乙(容積為)兩剛性容器中分別充入和，在適宜的催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③，容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：①其中B曲線對(duì)應(yīng)___________容器中壓強(qiáng)的變化情況(填“甲”或“乙”)；②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)___________(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。II．甲醇水蒸氣重整制?。?）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：④⑤下圖體現(xiàn)了上述反應(yīng)能量變化，則決定總反應(yīng)(SR)：的反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)___________(填“④”或“⑤”)。（6）在研究甲醇水蒸氣重整(制氫反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)，副反應(yīng)甲醇分解(：也是吸熱反應(yīng)。甲醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示：①升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。②從圖三知主反應(yīng)的適宜溫度在___________左右。18.三氯三(四氫呋喃)合鉻(III)可催化烯烴加聚，制備的方法如下：已知：①易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。③摩爾質(zhì)量為。④四氫呋喃(THF)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I．制備無(wú)水：某化學(xué)小組用和(沸點(diǎn))在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）裝置乙名稱(chēng)為_(kāi)__________；裝置D中粗導(dǎo)管的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→C→F→___________→D___________→B(填裝置字母標(biāo)號(hào)，可重復(fù)使用)。（3）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式：___________。II．合成：實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成原理為：實(shí)驗(yàn)操作：①填裝反應(yīng)物：稱(chēng)取無(wú)水和鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入無(wú)水(四氫呋喃，過(guò)量)。②合成：先通入一段時(shí)間后，然后在球形冷凝管中通入冷卻水，加熱THF至沸騰，THF蒸氣通過(guò)聯(lián)接管進(jìn)入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)濾紙?zhí)淄仓械囊好娓哂诤缥茏罡咛帟r(shí)，發(fā)生虹吸現(xiàn)象，濾紙?zhí)淄仓械囊后w流入雙頸燒瓶，從而實(shí)現(xiàn)了與的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。③分離：回流，再通入冷卻至室溫。取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)THF至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥稱(chēng)量，得產(chǎn)品。（4）球形冷凝管進(jìn)水口：___________(填“a”或“b”)。（5）該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因___________。（6）在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。（7）已知對(duì)該反應(yīng)有催化作用，推斷加入粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（8）產(chǎn)品產(chǎn)率為_(kāi)__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)19.化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如圖所示：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________，D的