2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練：化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

一、單選題

1.下列為吸熱反應(yīng)的是（）

A.NaOH+HCl^NaCl+H2OB.C+H2O(g)^CO+H2

C.CaO+H2O^Ca(OH)2D.Fe+H2sO4—FeSO4+H2

2.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g）,發(fā)生下列反應(yīng):

X（g）^^Y（g）（AH1>0）,Y（g）^^Z（g）（AH2>0）,測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的

關(guān)系如圖所示。

下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是（）

3.含有非極性共價(jià)鍵的鹽是（）

A.Na2c2O4B.Na2O2C.NaCND.CH3COOH

4.下列說法正確的是（）

A.加熱濃氨水可促進(jìn)NHs-H?。電離，導(dǎo)致NH；濃度增大

B.鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)，改用濃硝酸可提高反應(yīng)速率

C.常溫下，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性

D.為除去MgCU溶液中的Fe3+，可加入NaOH固體

5.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.SO2溶于水和H2sO3分解

B.H2跟12化合成HI和HI分解

C.SO2跟02化合成S03和S03分解

D.NH3與HC1化合生成NH4C1和NH4C1受熱分解生成NH3和HC1

6.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理、化學(xué)特

點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程

式為：2Cu+Ag2O-Cu2O+2Ago下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O?2Ag+2OH-

B.測(cè)量原理示意圖中，電子從Cu經(jīng)溶液流向Ag2（D/Ag電極

C.電池工作時(shí)，OH向Cu電極移動(dòng)

D.2molCu和ImolAg?。的總能量高于lmolCu2O和2molAg的總能量

7.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.SO2溶于水和H2s。3分解

B.H2跟12化合成HI和HI分解

c.SO?跟。2化合成so3和so3分解

D.NH3與HC1化合生成NH4cl和NH4cl受熱分解生成NH3和HC1

8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2（g）+H2（g）^^2HI（g）,已知L凡、HI的起始

濃度分別為O」mol/L、0.3mol/L,0.2mol/L,在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)

的濃度有可能是（）

A.H,為0.35mol/LB.HI為0.4mol/L

C.I2為0.2mol/LD.H2為0.2mol/L

9.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形

式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于可再生能源

B.北京冬奧會(huì)多個(gè)場館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，“燃豆箕”的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料，液氫燃燒的過程實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若&<當(dāng)，則下列反應(yīng)符合該

小意圖的是（）

吸收能量與

舊鍵斷裂_

反應(yīng)物新鍵形成》生成物

釋放能量

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

C.在MnC>2催化下，應(yīng)。?發(fā)生分解反應(yīng)

D.Ba（OH）2-8H2。與氯化鏤固體的反應(yīng)

11.合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反

應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標(biāo)注。下列說法不正確的是（）

相

a過渡態(tài)1

對(duì)

能oN2(g)+3H2(g)/

量'、/

*"N；(ad)+3H,2NH3(g)

_k

(eV)過渡態(tài)

-c----------，、4

過渡惹一一'

-dT-7‘2NH3(ad)

過渡態(tài)2—_I

-e

N2H2(ad)+H2(ad)

-g

N2H2(ad)+2H2(ad)

N(ad)+3H(ad)

22ad■吸附態(tài)

A.合成氨反應(yīng)的AH<0

B.經(jīng)過過渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)—N2H4(ad)

C.催化劑改變了合成氨反應(yīng)的歷程和反應(yīng)熱

D.該歷程中最大能壘(活化能)：￡正=(/-e)eV

12.利用CH3OH、CO2與H合成CH3cH20H的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示。下列說法正

確的是()

HH

—I

c

c--oH

I—

HH

ACH3I沒有參加化學(xué)反應(yīng)

B.合成過程中涉及了C=O鍵的斷裂和形成

1818

C.若用CH3OH替代CH3OH,則可生成CH3CH2OH

D.合成CH3cH20H的總反應(yīng)方程式為：

CHQH+C0,+3H,CH,CH?0H+2H.0

二、填空題

13.某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。

'------

XY

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若X是A1CL溶液，Y是稀硫酸，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

A1片：,；

Cu片：,o

(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

A1片：,；

Cu片：,o

14.技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?,將所得的Na2sO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生

NaOH,同時(shí)得到H2so4，其原理如圖1所示(電極材料為石墨)。

圖1

①圖中a極要連接電源的^_________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是

②SO：放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

(2)工業(yè)上也可直接以含SO2廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖2。

圖2

①寫出負(fù)極反應(yīng)式。

②寫出正極反應(yīng)式。

15.CuSC>4溶液對(duì)過氧化氫的分解反應(yīng)具有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在

這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。

⑴請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)結(jié)論

象

在一支試管中加入5mL5%的Hz。2溶液，然后滴入適Fee、溶液可以催

—

量的FeCL溶液，把帶火星的木條伸入試管化H2O2分解

⑵已知FeCL在水中可電離出Fe3+和C1，同學(xué)們提出以下猜想。

甲同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；

3+

乙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe;

丙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的C「。

你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)解題思路后完成下表:

實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

論

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶無明顯現(xiàn)

—

火星的木條伸入試管象

向盛有5mL5%的Hz。?溶液的試管中加入少量的—，并把帶

——

火星的木條伸入試管

16.利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,

從而為人類生產(chǎn)生活提供能量。

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)

量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液態(tài)NO2-脫C.液氧-液氫D.液氧-煤

II.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡易的原電池裝置，請(qǐng)回答下列問題。

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCL溶液，則正極的電極反應(yīng)式為,當(dāng)

有6.4g的負(fù)極材料溶解時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為。（NA表示阿伏伽

德羅常數(shù)的值）

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子由

流向（填電極材料，下同），溶液中的H+向極移動(dòng)。

HL氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?，其工作原理如圖所示。

三、實(shí)驗(yàn)題

17.下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

I.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

量

氣

筒

^-3

L—<

O

品是

實(shí)驗(yàn)用

的一件

還需要

外，

驗(yàn)用品

示的實(shí)

裝置所

除如圖

(1)

為。

程式

子方

的離

反應(yīng)

發(fā)生

中所

燒瓶

圓底

(2)

內(nèi)H*

min

出該2

計(jì)算

，可

)氣體

狀況

標(biāo)準(zhǔn)

算成

已折

L(

224m

集到

時(shí)收

2min

若在

(3)

L,

100m

積為

總體

液的

合溶

內(nèi)混

燒瓶

圓底

丁(設(shè)

-1皿

moll

速率為

的反應(yīng)

。

是

能

可

因

原

其

小，

際值偏

比實(shí)

定值

該測(cè)

)，而

不變

體積

程中

應(yīng)過

且反

影

速率的

液反應(yīng)

硫酸溶

溶液與

2O3)

Na2s

酸鈉(

代硫

對(duì)硫

濃度

應(yīng)物

下反

定條件

究一

H.探

硫

溶液與

2O3)

Na2s

酸鈉(

硫代硫

濃度對(duì)

反應(yīng)物

條件下

究一定

度計(jì)探

利用濁

乙同學(xué)

響。

，渾

越多

沉淀

生的

化。產(chǎn)

的變