2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練：離子反應(yīng)（含答案）

離子反應(yīng)-2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練

高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練

專題離子反應(yīng)

生命題探究

從近三年高考情況來看，本內(nèi)容是高考中的高頻考點。離子反應(yīng)的考查通常會結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論、電化

學(xué)裝置、復(fù)分解反應(yīng)、金屬與非金屬化學(xué)性質(zhì)等內(nèi)容為依托進行考查。內(nèi)容考查難度跨度比較大，如考察共存

和方程式的書寫是較為簡單的，試題通常是以學(xué)生比較熟悉知識為依據(jù)來命題；難度較大試題通常是以陌生

情景為背景，結(jié)合模型書寫離子方程式。選擇題仍主要涉及離子方程式的書寫和正誤判斷、離子共存、離子的

檢驗與推斷、陌生方程式的解釋為主。

國題型歸納

題型一、離子共存

［題目|1］（2024甘肅九省聯(lián)考卷）室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KAQ）溶液中：MnO］、OH，Zn2+.Fe2+

B.O.lmol-/T\Ba（NO3）2溶液中：CT、HCOg、地產(chǎn)、NH+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：52。『、S2-,。（?+、Al3+

D.在稀鹽酸中：NOJ、SO/、Na+、K+

［題目2）（2022湖北）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1moZ/T氨水中：Ag+、c鏟、NOg、sol-

B.在0.1moZZT氯化鈉溶液中：Fe3+,「、Ba2+、HCO3

C.在0.1mo/ZT醋酸溶液中：so廣、NH晨Br~,H+

D.在0.1nzoZ/T硝酸銀溶液中：K+、C廣、Na+、COf-

題目區(qū)（2023河南校聯(lián)考）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol?二1?！?。4溶液：H+、NgNa\NO三

B.O.lmol?乙-1%以2溶液：K+、Mg2+、SO廣、CIO-

C.O.lmol?LTXH83溶液：Na+.Ba2,CT、OH-

D.O.lmol-LT^NalA^OH）^溶液：K+,NH：、NO3,HSO3

題目目（2021湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選項粒子組判斷和分析

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng)：Al3++^LNH-HO===409+4甌

3+32

ANa+、Al.CT、NH3-H2O

+2H2O

+++

BH,K,S2O't,SO't不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O^===Sl+SO2HH2O

CNa+,Fei+,、HO能大量共存,粒子間不反應(yīng)

SO/22?M

DH*、Na\Cr.MnO；能大量共存,粒子間不反應(yīng)

題目回（2024.甘肅.模擬預(yù)測）室溫下,下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中:MnOZ、OH、Zn2+>Fe2+

B.O.lmol-LTBa（NC）3）2溶液中：CT、HCOg、Mg2+、NHt

23+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2Ol-,竹、Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO3、SO廣、Na+、K+

題目回（2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

3+

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AZ+47VH3-H2O=AIO^

ANa+.人/、。廠、NH寸H.O

+4NHt+2H2O

BOH~.Co"SO廣、HCOs不能大量共存，因HCOi發(fā)生水解

CK+,Ba+,r.MnOi不能大量共存，因MnOl和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3+2+

DNG、F/、Sdt、HQ?不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2O2=Fe+O2]+H2O

A.AB.BC.CD.D

題型二離子反應(yīng)

題目0（2023?湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+MnO（OH）+OH-

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：?盧+2〃2。—2e-=P6C>2+4H+

3

C.K3[Fe（CN\]溶液滴入Fee。溶液中：K++扉2++[Fe（CN\]~^KFe[Fe（CN\]J

+

D.加入水中：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2-xH2Ol+4H+4CC

題目回（2024?安徽?九省聯(lián)考卷）煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)

濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑,新型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物

質(zhì)，由陰、陽離子組成）作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實現(xiàn)脫硫。已知25℃時,幾種酸的電離常數(shù)：H2s。3

Kai=1.3x10-2,兄2=6.2X10-8；H2c。3兄尸4.5X10-7,—=4.7x10-11；CH3cH（OH）QOOH（乳酸）

兄=1.4xIO-'傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2+2OH-^SO^+H2O

+

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca^+SO.2+O2+2H2O=CaSOi-2HQ

C.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸鏤：2SO2+4Mf3-H2O+O2=4W+2SOt+2//2O

D.煙氣與海水中HCa■的反應(yīng)：SO2+2HCOi^SOt+2CO2+H2O

題目回（2024廣西九省聯(lián)考卷）下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.SO2與酸性防。%。3溶液反應(yīng)制備。%。2：SO2+2CIOS=2CIO2+SO^

+

B.堿性溶液中與帥2。2反應(yīng)制備M1CZO2：2ClO2+2Na2O2^2CZO^+O2+2Afa

C.陶。。2在強酸溶液中生成和NaClx4H++3C7O3=2CIO2'\+Cr+2H.2O

D.弱酸〃口。2在水中分解生成。2：以。9=。21+。廣

題目叵）（2024吉林、黑龍江?九省聯(lián)考卷）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：SiO>+4HF^SiF^+2H2O

+

B.鹽酸除鍋爐水垢：2H+CO,t=CO2]+H2O

++

C.OuSOa溶液吸收電石氣中的MS：CV^+H2S=Cu1+Sl+2H

D.候氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2coA+2NH&CI

題目五〕（2023湖南懷化統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2+4HF=SiF^+2H2O

B.C“SO4溶液中滴加稀氨水：。/++2。?一=?！ǎ?。5獨

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板："3++?！?"2++62+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4Hs。4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++SOt^

BaSOA+ZH?。

題目至〕（2023年1月浙江卷7題）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.@2通入氫氧化鈉溶液：ci2+2OH-=cr+cio~+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：力。。3+2OH-=2AIO2+H2O

C.過量。。2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++cat+co2+H2O=2NaHCO3l

2+

D.%?。3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO7+Ca=CaSO3l

題目53〕（2023年北京卷6題）下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.制備84消毒液（主要成分是NaQO）：@2+2OH-=CU+CICT+HQ

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.利用覆銅板制作印刷電路板：Ou+2Fe3+=Cu++2Fe2+

D.Na2s去除廢水中的詼產(chǎn)：為2++S2~=HgS],

題目（2022?廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO^^HCOS+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH~+Cl2=cio~+cr+H2o

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2。廠+2H2。=4O/T+O2T

,++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3\,+2Na

題目西（2022?浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.鹽酸中滴加帥2$，。3溶液：SiOl-+2H^H2SiO3\,

B.即2。。3溶液中通入過量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSOi+CO2

+3+

C.乙醇與JQSh。7酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH20H+2Cr2O^~+16H——>3CH3COOH+4Cr+llH2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH~=Br~+BrO~+H

題型三離子檢驗

題目正（2023?湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為O.lmol

?『）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgNC）3溶,液

BNaOH溶液川2（$。4）3溶液

CH2c溶液酸性KMIC>4溶液

DKSCN溶液FeCh溶液

旗互（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列鑒別或檢驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別Na2c與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeSQ是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaC72溶液檢驗廝25。3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

題目（2021.海南.統(tǒng)考高考真題）一次性鑒別等濃度的KM%、NH。、岫2。。3三種溶液，下列方法不可

行的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加4a3溶液D.滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱

2

題目包（2022?廣東卷）實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca\%2+和so/，所用試劑包括BaCl2以及

A.Na2co3、NaOH、HClB.Na2co3、HCKKOH

C.K2cO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3

［題目20］某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na\NH；、Ba"Cu2\Ali+.Fe2\Fei+中的某

幾種,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

已知:步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是（）

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有AM+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在屆3+

C.沉淀甲中可能含有

D.該廢液中一定含有NHZ、氏?+、?！?、加2+和"3+至少存在一種

題目②］某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO「sol-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

題型四陌生離子反應(yīng)

題目叵（2023?山東卷,雙選）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)II所得溶液以?在3~4之間，反應(yīng)

III需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進行。常溫下，每SO3的電離平衡常數(shù)發(fā)尸1.3xW2,

Ka2=6.3x10-8。下列說法正確的是

Cu2O

A.反應(yīng)I、II、III均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化

c.溶液y可循環(huán)用于反應(yīng)n所在操作單元吸收氣體I

D.若CuO產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)HI的X與CuSOi物質(zhì)的量之比.黑;）增大時，需補加的量減

2

少

痼目包（2023遼寧）某工廠采用如下工藝制備Cr（OH\,已知焙燒后O元素以+6價形式存在，下列說法

錯誤的是

Na2CO,+O,淀粉水解液

1~--------1灌液①一1—

—?焙燒—>水浸汽絲f轉(zhuǎn)化—?Cr（OHh

（含F(xiàn)eO、CrQ,）--------J—1

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生。。2B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO^D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

選擇題，工藝流程為情境考查Or（OH）3制備，陌生方程書寫隱藏在題干信息和工藝流程中

題目叵（2023湖南）是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成

的某Ru（II）催化劑（用［乙-五"-網(wǎng)］+表示）能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機理如圖所示-

++

2[L-RU-NH2]2[L-RU-NH2]

(M)i~二?M

下列說法錯誤的是

A.Ru(II)被氧化至(III)后，配體N4失去質(zhì)子能力增強

B.”中N國的化合價為+3

C.該過程有非極性鍵的形成

D.該過程的總反應(yīng)式：4N4-2-=N2H

高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練

專題離子反應(yīng)

生命題探究

從近三年高考情況來看，本內(nèi)容是高考中的高頻考點。離子反應(yīng)的考查通常會結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論、電化

學(xué)裝置、復(fù)分解反應(yīng)、金屬與非金屬化學(xué)性質(zhì)等內(nèi)容為依托進行考查。內(nèi)容考查難度跨度比較大，如考察共存

和方程式的書寫是較為簡單的，試題通常是以學(xué)生比較熟悉知識為依據(jù)來命題；難度較大試題通常是以陌生

情景為背景，結(jié)合模型書寫離子方程式。選擇題仍主要涉及離子方程式的書寫和正誤判斷、離子共存、離子的

檢驗與推斷、陌生方程式的解釋為主。

國題型歸納

題型一、離子共存

［題目|1］(2024甘肅九省聯(lián)考卷)室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KN。；溶液中：MnO］、OH，Zn2+.Fe2+

B.O.lmol-/T\Ba(NO3)2溶液中：CT、HCOg、地產(chǎn)、NH+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：52?！骸2-,。(?+、Al3+

D.在稀鹽酸中：NOJ、SO/、Na+、K+

【答案】。

【詳解】A.OH-與Zn2+和Fe2+反應(yīng)會生成沉淀，同時MnO『具有氧化性，F(xiàn)e?+具有還原性，能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項錯誤；

B.0.1mol/LBa(NC)3)2溶液中，889水解產(chǎn)生。fT,M■和場2+水解均會產(chǎn)生”+,水解會相互促進，

大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；

C.在稀氫氧化鈉溶液中，(為2+和A嚴可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2和⑷(OH月沉淀，

不能大量共存，。項錯誤；

D.在稀鹽酸中，NO5、SO：-、Na+、K+均不互相反應(yīng)，可以大量共存，。項正確；

故選。。

題目區(qū)(2022湖北)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1moZ/T氨水中：Ag+、?！?+、NOg、SOt~

B.在0.1moZ/T氯化鈉溶液中：屬3+、=、Ba2+.HCOi

C.在0.1rnoZ/T醋酸溶液中：SO”NHMB「一、H+

D.在0.1moZZT硝酸銀溶液中：K+、CV、Na+、CO^

【答案】。

【詳解】

A.氨水顯堿性，會與Ag+、C〃2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；

B."3+、廠會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，8項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO/、NH；、Br-,〃+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確;

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，。項錯誤；

答案選。。

題目叵〕(2023河南校聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol?I^CuSOa溶液:H+,NH：、Na+,NO3

B.O.lmol?廠如6。72溶液：K+、Mg*、S。"CIO-

C.O.lmol5-積方血溶液：Na+、Ba2+、CT、OH~

_1

D.O.lmol-￡^[>1/(0//)4]溶液：K+、N*NO3,HSO3

【答案】A

【詳解】4Q.lmol-IT^uSOi溶液中H+,NHt、Na+.NO3可以大量共存，力項正確；

B.%2+與。ZCT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，5項錯誤；

C.HCOi與OJT會發(fā)生反應(yīng)生成CO^,然后COt與Ba2+還會繼續(xù)反應(yīng)，。項錯誤；

D.[AZ(OH)4廠的溶液偏堿性，HSO3會與之發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在，。項錯誤；

故答案為：A。

題目④(2021湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

選項粒子組判斷和分析

3+

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng)：Al+4,NH3-H2O===4OJ+4甌

ANa+、⑷3+、cr,NH3-H2O

+2H2O

+

BH+、K+、52。/、so/不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2Ol-===Sl+SO2HH2O

+

CNa,"3+、SO廣、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、C『、MnO]能大量共存,粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【詳解】Al3+和g3舊2。生成4(。8)3沉淀而不是生成403,A項錯誤；52?！负汀?反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二

氧化硫和水，離子方程式為2H++S2O〉===S[+SO2T+H2。，B項正確；"3+可以將HQ?催化分解為H2

。和Q,不能大量共存,。項錯誤;在酸性條件下MnOt能將cr氧化為以2,不能大量共存，。項錯誤。

題目回(2024.甘肅.模擬預(yù)測)室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KAQ溶液中：MnOZ、CUT、Zn2+>Fe2+

B.O.lmol-LTBa(NC)3)2溶液中：CT、HCOg、Mg2+、NHt

C.在稀氫氧化鈉溶液中：$2。至、竹、Ca2\Al3+

D.在稀鹽酸中：NO?、SO廣、Na+、K+

【答案】。

【詳解】4OH-與浙2+和％2+反應(yīng)會生成沉淀，同時MrzO]具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，能發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項錯誤；

+

B.0.1mol/LBa(W3)2溶液中，HCO三水解產(chǎn)生OH-,NHt和Mg*水解均會產(chǎn)生H,水解會相互促進，

大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；

C.在稀氫氧化鈉溶液中，62+和A嚴可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的Ca(OH%和Al(OH)3沉淀,

不能大量共存，。項錯誤；

D.在稀鹽酸中，八/。3、$。廣、M+、7<+均不互相反應(yīng)，可以大量共存，。項正確；

故選。。

題目回(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AZ3++4NH-HO=AIO^

ANa+、AF+、C『、NH3-Hq32

+4NHt+2H2O

B(JIT、Ca+,SO/、HCOs不能大量共存，因HCO；發(fā)生水解

CK+'Bc^+'I-'MnOT不能大量共存,因MnOl和r發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3+3+

DNa+、Fe.SO廣、H2O2不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2O2=F^+O^+H.O

A.AB.BC.CD.D

【答案】。

3+

【詳解】4Al(OH)3與NH3-氏。不反應(yīng)，Al和NH3-H2O反應(yīng)生成Al(OH\沉淀而不是AIO^,錯誤;

B.HCa■與QFT發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成。。?和亂。,不屬于水解反應(yīng)，錯誤；

C.MzOI會將「氧化而不能大量共存，正確；

3+3+

D因為Fe可催化H2O2分解,所以Fe和H2O2不能大量共存，錯誤；

題型二離子反應(yīng)

題目1(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅錦電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：？盧+2也?！?e-=P6C>2+4H+

3

C.K3[Fe(CN\]溶液滴入FeCL溶液中：K++Fe2++[Fe(CN\]-=KFe[Fe(CN\]J

+

D.TCC74加入水中：TiCk+(x+2)H2O=TiOrxHiOl+4H+4Cl~

【答案】8

【解析】A.堿性鋅鎰電池放電時正極得到電子生成A仇。(OH),電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO

(OH)+OH,A正確；

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4—2e-+2〃2O=PbO2+4H++SO7，B錯誤;

+2+

C.K3[Fe(CN\]用來鑒別加2+生成滕氏藍沉淀,反應(yīng)的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN^^KFe

[Fe(C7V)6]l,C正確；

D.TiCl4蓉易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCli+(，+2)H2O=TiO2-xH201+4H++4CT,

。正確；

故答案選B。

題目回(2024?安徽?九省聯(lián)考卷)煙氣脫硫可有效減少SQ引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)

濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑,新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物

質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實現(xiàn)脫硫。已知25℃時,幾種酸的電離常數(shù)：H2s

7-11

K。產(chǎn)1.3xIO-,兄2=6.2x10-8；H2CO3K。尸4.5X10-,右=4.7x10；CH3cH(OH)QOOH(乳酸)

兄=1.4xICT，。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2+2OH-^SC^+H2O

2+

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSOy2Hq

-

C.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銹：2SO2+4A?3-H2O+O2=4W；+2SC)4+2H2O

D.煙氣與海水中HCO3的反應(yīng)：SO2+2HCO3=SO^~+2CO2+H2O

【答案】。

【詳解】A.煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)，實質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鎂的反應(yīng)，氫氧化鎂為固體，離子方程式

中不可拆分，A錯誤；

B.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：2。&。。3+2502+。2+4且0=2CaSO,2H2O+2CO2,B錯誤；

C.煙氣與氨水反應(yīng)并被氧氣氧化后得到硫酸錠，方程式為：2so2+4曲3?回。+。2=4MK+2so『+2"2

O,。正確；

D.由碳酸和醋酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中HCOi的反應(yīng)：SOHHCOHHSOS+CO2,D錯誤；

題目⑥(2024廣西九省聯(lián)考卷)下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.SO2與酸性NaQQs溶液反應(yīng)制備QQ：SO-2+2ClO；^2ClO-2+SOt

+

B.堿性溶液中CZQ與歷2。2反應(yīng)制備NaCZQ：2ClO2+2Na2O2=2CZO7+O2+27Va

+

C.NaCZO2在強酸溶液中生成。%。2和Na。%：47?+3?0^=2ClO2HCr+2H2O

D.弱酸HCZO2在水中分解生成。2：。/。5=。27+。廠

【答案】A

【詳解】A.SO?與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備CIO2，同時生成硫酸根離子，其離子方程式為SO2+2CIOS=

2aOz+S。/,故A正確；

B.堿性溶液中以。2與郎12。2反應(yīng)制備的。%。2,同時生成氧氣，其離子方程式為2cz。2+即2。2=2C7O9

+。2[+29+,故B錯誤；

C.NaCZQ在強酸溶液中生成。%。2和NaCZ,其離子方程式為4H++5CZOr=4。%。27+。「+282。,故。錯

、口

7天；

D.弱酸HC7O2在水中分解生成。2,同時生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為HCIO2=O-A+CV

+H+,故。錯誤；

故答案選4。

題目①(2024吉林、黑龍江?九省聯(lián)考卷)下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：S5Q+4HF=S汨T+2區(qū)。

+

B.鹽酸除鍋爐水垢：2H+CC^=CO2HH2O

++

C.OuSO4溶液吸收電石氣中的MS：CV^+H2S=Cu\,+S1+2H

D.候氏制堿法：2NaCl+2NH：3+CO?+Hq=Na?CO3l+2NH4cl

【答案】A

【詳解】4氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學(xué)方程式為：S，C>2+4毋1=S，笈T+2〃2。,故A正確；

B.水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：2笈++。&。。3=。。21+82。+。12+,故3錯誤；

C.CuSQ溶液吸收電石氣中的也s：。便++打2s=CuSl+2?+,故。錯誤；

D.候氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO^+NH^Cl,故D錯誤；

故選A。

題目①(2023湖南懷化統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiC)2+4HF=SiFZ2H2。

B.CuSOa溶液中滴加稀氨水：Cu"+2OH-=Cu(OH)2l

C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cv2+

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH田'SO4溶液以體積比1：1混合：Bc^++2OH-+2H++SOt=

Ba,SOnt~^~^'H2O

【答案】A

【解析】A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和SiF,氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆,該反應(yīng)的離子

方程式為：SiO2+4HF=S，KT+2H2。，故A正確；

B.NH3-HQ是弱堿，在離子方程式中不能拆,故8錯誤；

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2屬3++?！?292++。〃2+,故。錯誤；

D.當(dāng)OH-同時遇至INHt、H+時,優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba9H%與NH再SO」溶液以體

積比1:1混合，Ba（OH）2電離出的OH-與NH&HSO&電離出的》+反應(yīng)生成水，Ba（OH\電離出的Ba2+

與NHiHSOi電離出的SOt反應(yīng)生成BaSOi沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH-+H++SO^+NHt=

BaSO^+HiO+NH3-也。,故。錯誤；

故選4。

[題目叵（2023年1月浙江卷7題）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.通入氫氧化鈉溶液：Ck+201r=c『+cio~+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：42。3+2OH-=2AIO「+H2O

C.過量。。2通入飽和碳酸鈉溶液：2M++col-+CO2+HQ=2NaHCO31

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO7+Ca=CaSO3l

【答案】。

【解析】A.CO通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-

=。廠+CIO-+"O,選項A正確；B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式

為：Al2O3+2OIT=24。>+"。,選項B正確；C.過量。（工通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶

體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO1"+CO?+丑2O=2Na_HCO31,選項。正確；。.H2s5溶液中滴

入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項。不正確；答案選。。

題目叵（2023年北京卷6題）下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.a2制備84消毒液（主要成分是Me7。）：a2+2Q/r=cr+CIO~+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的GaCq：CaCO3+2H=Ca+CO2T+HQ

C.利用覆銅板制作印刷電路板：Cu+293+=。儲++2Fe2+

D.Na2s去除廢水中的頊"：兩2++s'HgS、

【答案】B

【解析】CO和Na。8溶液反應(yīng)生成NaC7、NaClO.MO,除了和也。不能拆寫，其余均可拆寫為離子，

,2+,-

4項不符合題意；醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應(yīng)為2cH3coOH+CaCC）3===Ca+2CH3COC>

+CO2]+H2O,B項符合題意；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2,反應(yīng)為2尸e3++Cu===

2Fe2++Cu2+,C項不符合題意；Na2s將為2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去,反應(yīng)為*+/===HgSI,。項不符合

題意。

題目W（2022.廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+COt=HCOS+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2O1T+5=CUT+CIT+HQ

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2。7+2H2。=4。5-+。2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H^H2SiOsl+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH

故A錯誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：ClH2OH-=Cr+ClO"

+同。,故B正確；

C.鈉的過氧化物為Na2O2,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故。錯

、口

7天；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故。錯誤；

故選及

：￥1E（2022.浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.鹽酸中滴加岫25，。3溶液：SiO^+2H=H2SiO3l

B.即2。。3溶液中通入過量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSOi+CO2

3+

C.乙醇與爸。乃。7酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH20H+20r2。廠+16/T—>3CH3COOH+^Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH~^Br~+BrO~+H

【答案】。

【解析】A.鹽酸中滴加Nd2S，C?3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為S，o7+2H+=

顯A正確；

B.亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2cos溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化

碳，該反應(yīng)的離子方程式為。0丁+25。2+"2。=2陵03+。。2,B正確；

C.乙醇與K20r2。7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2Or-被還原為該反應(yīng)的離子方

+3+

程式為SCH3CH2OH+2Cr2O^~+16H——>3CH3COOH+4Cr+llH2O,。正確；

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，漠與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成漠化鈉、次漠酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式

為Br2+2OH~^Br~+BrO~+H2O,D不正確。

綜上所述，本題選。。

題型三離子檢驗

題目正（2023?湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為O.lmol

?2/1）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項試劑①試劑②

A氨水AgNC>3溶液

BNaOH溶液42（SC>4）3溶液

C

丑2c2。4溶液酸性KMIC>4溶液

DKSCN落液FeCb溶液

【答案】。

【解析】向氨水中滴加AgNQj溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為

AgNO3+2NH3-HQ=Ag（NH^2NO^2H2O-,向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩,開始時生成白色沉淀且沉

淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸

減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+2NH3-H2O=Ag（NHj20H+2科0,因此，改變兩種試劑的

滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，4不符合題意；

B.向NaOH中滴加A12（SO4）3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為

8NaOH+A12(SO4)3=2AfaAZO2+3Afa2SO4+4J/2O;向人上⑹。)溶液中滴加NaOH并振蕩,開始時生成白

,

色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH+A12(SO4)3=2AZ(OH)3H3Afa2SO4；當(dāng)NaOH過量后，繼

續(xù)滴加MzOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為9。"+4(08)3=麗4。2+282。，因此，

改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，3不符合題意；

C.向H2C2O4溶液中滴加酸性叩而。4溶液并振蕩，由于開始時H2cd是過量的，KMnOi可以被H2C2O,

完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為57/2C2C>4+2KMZC>4+3H2SC>4=2MnSO4+K2

S04+10C02T+8H20；向KMnOi溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時KMnC>4是過量的，

KMnOi逐漸被科。2。4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加

順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，。不符合題意；

D.向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液同樣立

即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，。符合題意；

綜上所述，本題選。。

題目巨(2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題)下列鑒別或檢驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別Na2cos與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeSQ是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的Ba。。溶液檢驗Na2sQ是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【解析】石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，

不能達到鑒別的目的，A錯誤；

B.Fe2+變質(zhì)后會生成比產(chǎn)，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B

正確；

C.Na2SO3被氧化后會變成Na2so及，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3

是否被氧化，。正確；

D.含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，。