2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將淀粉漿和淀粉酶的混和物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，過相當(dāng)一段時(shí)間后取出袋中的液體，使之分別與碘水，新制Cu(OH)2濁液（加熱）、濃HNO3（微熱）接觸，可觀察到的現(xiàn)象是()A.顯藍(lán)色，無現(xiàn)象，顯黃色B.顯藍(lán)色，有紅色沉淀，無現(xiàn)象C.無現(xiàn)象，凝結(jié)，顯黃色D.無現(xiàn)象，有紅色沉淀，顯黃色2、下列關(guān)于食品添加劑說法不正確的是（）A.食鹽是一種咸味調(diào)味劑B.食鹽是一種食品防腐劑C.味精是適合所有人的鮮味劑D.加碘食鹽中的碘是營養(yǎng)強(qiáng)化劑3、體積為rm{1L}的某溶液中含有的離子如表所示：用rm{Pt}電極電解該溶液，當(dāng)電路中有rm{3mol}電子通過時(shí)rm{(}忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象rm{)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。離子rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{1}rm{1}rm{a}rm{1}A.陰極析出的金屬是銅與鋁B.rm{a=3}C.陽極生成rm{1.5}rm{mol}rm{Cl_{2}}D.電解后溶液的rm{pH=0}4、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()

A.用裝置rm{壟脵}精煉銅，則rm{a}極為粗銅，電解質(zhì)溶液為rm{CuSO}精煉銅，則rm{壟脵}極為粗銅，電解質(zhì)溶液為rm{a}rm{CuSO}rm{4}B.裝置rm{4}中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C.裝置溶液的總反應(yīng)式是rm{壟脷}rm{壟脹}rm{Cu+2Fe}rm{3+}rm{3+}rm{簍T簍T簍T簍TCu}D.rm{簍T簍T簍T簍TCu}中的鐵釘幾乎沒被腐蝕rm{2+}5、下列各組熱化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)的rm{婁隴H}前者大于后者的是()rm{壟脵C(jī)(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴H1}rm{C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)}rm{C(s)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)}rm{婁隴H2}rm{壟脷S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{婁隴H3}rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{壟脹H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{婁隴H4}rm{壟脹H_{2}(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{婁隴H5}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}rm{婁隴H6}rm{壟脺CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}rm{婁隴H7}A.rm{CaO+H_{2}O(l)=Ca(OH)_{2}(s)}B.rm{婁隴H8}C.rm{壟脵}D.rm{壟脺}rm{壟脷壟脹壟脺}6、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理為4Na+TiCl4Ti+4NaCl．下列說法正確的是（）A.TiCl4是還原劑B.Na被氧化C.Na得到電子D.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)7、Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（）A.Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD.NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O8、下列說法____的是rm{(}rm{)}A.元素分析儀可同時(shí)對(duì)有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快B.rm{{,!}^{1}H}核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個(gè)數(shù)C.根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D.同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置9、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出rm{2.16g}銀，等量的此醛完全燃燒時(shí)生成rm{CO_{2}0.896L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}則此醛是rm{(}rm{)}A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.甲醛評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.11、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原12、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶13、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}14、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目15、下列廣告用語在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是____（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式____；（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為；該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cub極：Fe－2e－＝Fe2＋該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有；（填序號(hào)）A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到____mol·L一1。17、銅元素位于元素周期表中第Ⅰrm{B}族，在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)rm{+1}rm{+2}價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。Ⅰrm{.CuSO_{4}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}是常見的rm{+2}價(jià)銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍(lán)色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}溶液。rm{壟脵}比較rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角的大?。簉m{NH_{3}}___________rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}并說明理由_______________。rm{(2)}制備rm{Cu(NO_{3})_{2}}的一種方法是在rm{N_{2}O_{4}}的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱即可得到rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{壟脵NO_{3}^{-}}的立體構(gòu)型的名稱為______，rm{N}原子的雜化方式為_____。rm{NO_{3}^{-}}的一種等電子體為_________。rm{壟脷N_{2}O_{4}}會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}NO^{+}+NO_{3}^{-}}制備無水rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}

NO^{+}+NO_{3}^{-}}的化學(xué)方程式_________。Ⅱrm{Cu(NO_{3})_{2}}是較為常見的rm{.CuCl}價(jià)銅的化合物。rm{+1}基態(tài)rm{(3)}的價(jià)層電子排布式為____________________。rm{Cu^{+}}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，rm{(4)CuCl}原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，rm{C1}原子位于rm{Cu}原子構(gòu)成的四面體體心。

rm{Cl}每個(gè)rm{壟脵}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cl}原子數(shù)目為________________。

rm{Cu}設(shè)rm{壟脷}為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為rm{N_{A}}rm{婁脩g/cm^{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{CuCl}計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)rm{Mg/mol}原子間的距離為___________rm{Cu}rm{pm}18、下表為元素周期表的一部分

回答下列有關(guān)問題：

rm{(1)}寫出元素符號(hào)：rm{壟脵}______，rm{壟脺}______，rm{壟脼}______，rm{壟脽}______．

rm{(2)}表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______rm{(}填元素符號(hào)，下同rm{)}最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．

rm{(3)}這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______rm{(}填化學(xué)式，下同rm{)}堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______．19、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)rm{T}單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性rm{X}rm{L}層rm{p}電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個(gè)rm{Y}第rm{3}周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有三個(gè)未成對(duì)電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．

rm{(2)}寫出rm{Y}元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與rm{HCl}rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____、____．

rm{(3)}寫出rm{Z}與rm{Y}的電子排布式____

rm{(4)}元素rm{T}與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是______rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}下列表述中能證明這一事實(shí)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性。

B.單質(zhì)分子中的鍵能。

C.兩元素的電負(fù)性。

D.含氧酸的酸性。

E.氫化物中rm{X-H}鍵的鍵長rm{(X}代表rm{T}和rm{Cl}兩元素rm{)}

F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式。

rm{(5)}探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一rm{.T}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}理由是____．20、如圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol?L-1．經(jīng)過60s；乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：____．

（2）前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____．

（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間____60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲____乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲____乙．

21、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成的異構(gòu)體共7種，其中4種是：請(qǐng)寫出其他3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、____、____．22、（19分）Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）_________；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）__________。Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－185KJ/molE（Ｈ－Ｈ）＝436KJ/mol，E（Cl－Cl）＝247KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝－25KJ/mol3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝－47KJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋19KJ/mol請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共40分)31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。34、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】解：A．食鹽是一種常用的咸味調(diào)味劑；故A正確；

B．用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質(zhì)；所以食鹽是一種食品防腐劑，故B正確；

C．有些人會(huì)對(duì)味精過敏可導(dǎo)致口渴；胸痛和嘔吐等；所以這類人群不能食用味精，故C錯(cuò)誤；

D．食鹽加碘可以預(yù)防碘缺乏癥；所以加碘食鹽中的碘是營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D正確；

故選C．

從常見添加劑的性質(zhì)；用途以及對(duì)人體是否有害來解答．

本題考查了常見食品添加劑的性質(zhì)和作用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，平時(shí)注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】C3、D【分析】解：依據(jù)電解過程中存在電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算分析產(chǎn)物，用rm{Pt}電極電解該溶液，當(dāng)電路中有rm{3mole^{-}}通過時(shí)。

陽極電極反應(yīng)為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}

rm{1mol}rm{1mol}rm{0.5mol}

rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2mol}rm{2mol}rm{1mol}

陰極電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{1mol}rm{2mol1mol}

rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{1mol1mol0.5mol}

A；陰極析出的金屬是銅；無金屬鋁析出，故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算忽略氫離子和氫氧根離子濃度：rm{2c(Cu^{2+})+3c(Al^{3+})=c(Cl^{-})+c(NO_{3}^{-})}計(jì)算得到rm{c(NO_{3}^{-})=4mol/L}即rm{a=4}故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)電極反應(yīng)、電子守恒可知陽極生成rm{0.5molCl_{2}}故C錯(cuò)誤；

D、電解后溶液rm{PH}計(jì)算，依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計(jì)算，陽極減少rm{2mol}氫氧根離子，同時(shí)陰極上減少rm{1mol}氫離子，綜合計(jì)算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為rm{1mol}氫離子濃度為rm{1mol/L}rm{pH=0}故D正確；

故選D．

溶液中含有離子為rm{n(Cu^{2+})=1mol/L}rm{n(Al^{3+})=1mol/L}rm{n(NO_{3}^{-})=amol/L}rm{n(Cl^{-})=1mol/L}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}陽極電極反應(yīng)為rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}放電；陰極電極反應(yīng)可以是rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}依據(jù)離子物質(zhì)的量和電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，電極反應(yīng)遵循電子守恒，依據(jù)離子物質(zhì)的量和電極反應(yīng)中的電子守恒計(jì)算分析判斷，綜合性較強(qiáng)．【解析】rm{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，注意放熱反應(yīng)中，放出熱量越大，焓變?cè)叫?，為易錯(cuò)點(diǎn)。rm{壟脵壟脷壟脹}為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多；rm{壟脺}中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}以此解答該題?！窘獯稹縭m{壟脵}兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}錯(cuò)誤；

rm{壟脵}都為放熱反應(yīng)，其rm{壟脷}前者rm{triangleH<0}為固態(tài)，則前者放出的熱量少，則rm{triangleH_{3}>triangleH_{4}}故rm{S}正確；

rm{triangleH_{3}>triangle

H_{4}}都是放熱反應(yīng)，前者反應(yīng)物系數(shù)較小，則前者放出熱量較少，則rm{triangleH_{5}>triangleH_{6}}故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}前者為吸熱反應(yīng)，rm{triangleH_{5}>triangle

H_{6}}后者為放熱反應(yīng)，rm{壟脹}則rm{triangleH_{7}>triangleH_{8}}故rm{壟脺}正確；

根據(jù)分析可知，反應(yīng)的rm{triangleH_{7}>0}前者大于后者的是rm{triangleH_{8}<0}故C正確。

故選C。

rm{triangleH_{7}>triangle

H_{8}}【解析】rm{C}6、B【分析】【解答】解：A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中Na失電子；則Na被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高失電子；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】4Na+TiCl4Ti+4NaCl反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Na的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答．7、D【分析】【解答】解：A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故A正確；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所以可以做發(fā)酵粉，故B正確；

C．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；故C正確；

D．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣；故D錯(cuò)誤；

故選：D．

【分析】A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱分解生成碳酸鈉和水；二氧化碳；

C．二氧化碳為酸性氧化物；二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．8、B【分析】【分析】A.元素分析儀由計(jì)算機(jī)控制，無論是分析的精確度，還是分析速率都已達(dá)到很高的水平；B.核磁共振氫譜圖能夠反映出有機(jī)化合物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目比；C.不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息；D.利用同位素作為示蹤元素，標(biāo)記特定的化合物以追蹤物質(zhì)運(yùn)行和變化過程的方法，叫做同位素標(biāo)記法【解答】A.元素分析儀由計(jì)算機(jī)控制；無論是分析的精確度，還是分析速率都已達(dá)到很高的水平，故A正確；

B.核磁共振氫譜圖能反映出有機(jī)化合物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目比；故B錯(cuò)誤；

C.不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同；在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，故C正確；

D.利用同位素作為示蹤元素；標(biāo)記特定的化合物以追蹤物質(zhì)運(yùn)行和變化過程的方法，叫做同位素標(biāo)記法，同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置，如酯化反應(yīng)機(jī)理的研究，故D正確。

故選B。【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{n(Ag)=dfrac{2.16g}{108g/mol}=0.02mol}醛基和銀的關(guān)系rm{n(Ag)=dfrac

{2.16g}{108g/mol}=0.02mol}則rm{-CHO隆蘆2Ag}即飽和一元醛的物質(zhì)的量為rm{n(-CHO)=0.01mol}燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量rm{n(CO_{2})=dfrac{0.896L}{22.4L/mol}=0.04mol}所以碳原子數(shù)目為rm{0.01mol}分子式為：rm{n(CO_{2})=dfrac

{0.896L}{22.4L/mol}=0.04mol}為丁醛；

故選C．

飽和一元醛的通式是rm{4}根據(jù)關(guān)系式rm{C_{4}H_{8}O}根據(jù)生成金屬銀的量可以獲得醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成二氧化碳的體積計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合碳原子守恒可以獲得rm{C_{n}H_{2n}O}的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定分子式即可．

本題考查學(xué)生醛的銀鏡反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式rm{-CHO隆蘆2Ag}關(guān)系即可解答，難度不大．rm{C}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)10、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故無答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{wudaan}11、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。【解答】A.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}12、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯(cuò)誤。故選AD。【解析】rm{AD}13、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}14、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯(cuò)誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】（1）碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應(yīng)式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。（2）原電池負(fù)極失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，反應(yīng)式為2H2+4OH--4e=4H2O。（3）由圖像可知，當(dāng)x＝4時(shí)，y＝8，所以該溫度下水的離子積為1×1012。0.01mol/LNaOH溶液的中OH－的濃度為0.01mol/L，所以氫離子的濃度為10－10mol/L，則pH值等于10。（4）a電極是得到電子的，發(fā)生還原反應(yīng)。所以溶液中一定含有銅離子，答案選A。（5）0.1mol·L一1硫酸溶液中，SO42－的濃度為0.1mol/L，所以鋇離子的濃度最大為1.1×10-9mol·L一1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O（3）1×101210（4）A（5）1.1×10-917、rm{(1)<}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大

rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}

rm{(3)3d^{10;}}

rm{(4)}rm{4}【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及電子排布、化學(xué)鍵、雜化、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、等電子體、晶胞計(jì)算等，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大，所以rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角：rm{NH_{3}<[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}故答案為：rm{<;}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{;}rm{(2)壟脵NO_{3}^{-;}}的rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為rm{3}孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{1}{2}(5+1-3隆脕2)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{3}立體構(gòu)型為平面三角形，rm{N}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，等電子體原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，rm{NO_{3}^{-;}}的等電子體為rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}故答案為：平面三角形；rm{sp^{2}}雜化；rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{壟脷}制備無水rm{Cu(NO_{3})_{2}}的化學(xué)方程式為rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}故答案為：rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)}基態(tài)rm{Cu^{+;}}的電子排布式為rm{[Ar]3d^{10;}}價(jià)層電子排布式為rm{3d^{10;}}故答案為：rm{3d^{10;}}rm{(4)壟脵C(jī)1}原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，rm{Cu}原子位于rm{Cl}原子構(gòu)成的四面體體心，每個(gè)rm{Cl}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cu}原子數(shù)目為rm{4}個(gè)，故答案為：rm{4}rm{壟脷}晶胞中含銅原子數(shù)為rm{4}含氯原子數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}則晶胞邊長為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm}距離最近的兩個(gè)rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}原子間的距離為面對(duì)角線的一半，為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}

cm}故答案為：rm{Cu}【解析】rm{(1)<}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)3d^{10;}}rm{(4)}rm{4}18、（1）NMgSiS

（2）NaFNe

（3）HClO4NaOHAl(OH)3【分析】【分析】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，難度較小。【解答】rm{(1)}根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，rm{壟脵}為氮，rm{壟脷}為氟，rm{壟脹}為鈉，rm{壟脺}為鎂，rm{壟脻}為鋁，rm{壟脼}為硅，rm{壟脽}為硫，rm{壟脿}為氯，rm{壟謾}為氬，故答案為：rm{N}rm{Mg}；rm{Si}；rm{S}

rm{(2)}在周期表中，同周期元素，左邊的金屬性強(qiáng)，右邊的非金屬性強(qiáng)，同主族元素，下面的金屬性強(qiáng)，上面的非金屬性強(qiáng)，所以，最活潑的金屬為鈉，最活潑的非金屬為氟，最不活潑的為氬。故答案為：rm{Na}；rm{F}；rm{Ne}

rm{(3)}非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸酸性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，故答案為：rm{HClO_{4}}；rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{N}rm{N}rm{Mg}

rm{Mg}rm{Si}rm{Si}

rm{S}rm{S}rm{(2)Na}rm{F}rm{Ne}rm{(2)Na}19、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；1s22s22p3、1s22s22p63s23p1；F；CE；Al；只有Al具有金屬性【分析】解：rm{T}單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則rm{T}為rm{F}元素，rm{X}的rm{L}層rm{p}電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個(gè)，核外電子排布為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}為rm{O}元素，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為rm{Al^{3+}}則rm{Y}為rm{Al}元素，rm{Z}的rm{L}層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}為rm{N}元素；

rm{(1)X}為rm{O}元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{8}離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)Y}為rm{Al}元素，對(duì)應(yīng)的氧化物可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根，離子方程式為rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+OH}rm{+OH}rm{-}rm{-}rm{簍TAlO}rm{簍TAlO}；

故答案為：rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}；

rm{Al(OH)}為rm{Al(OH)}電子式為rm{3}rm{3}為rm{+OH}電子式為rm{+OH}故答案為：rm{-}rm{-}

rm{簍TAlO}的非金屬性比rm{簍TAlO}元素強(qiáng)；

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能用于比較非金屬性；故A錯(cuò)誤；

B.鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關(guān)；不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)；說明非金屬性越強(qiáng)，故C正確；

D.rm{2}無含氧酸；故D錯(cuò)誤；

E.氫化物中rm{2}鍵的鍵長rm{-}代表rm{-}和rm{+2H}兩元素rm{+2H}說明氫化物越不穩(wěn)定，可說明非金屬性強(qiáng)弱，故E正確；

F.兩單質(zhì)在自然界都以化合態(tài)存在；不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故F錯(cuò)誤；

故答案為：rm{2}rm{2}

rm{O}為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性，故答案為：rm{O}只有rm{(3)Z}具有金屬性．

rm{N}單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}為rm{Y}元素，rm{Al}的rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}層rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}電子數(shù)比rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}電子數(shù)多rm{(4)F}個(gè)，核外電子排布為rm{Cl}為rm{F}元素，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為rm{X-H}則rm{(X}為rm{T}元素，rm{Cl}的rm{)}層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為rm{F}為rm{CE}元素；以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．rm{(5)Al}【解析】rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}；rm{2}rm{O}rm{O}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}}只有rm{F}具有金屬性rm{CE}20、略

【分析】

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是因?yàn)镹2O4氣體發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2氣體是紅棕色氣體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，故答案為：N2O4?2NO2；

（2）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算，開始N2O4的濃度為0.1mol/L；反應(yīng)2s后濃度變?yōu)?.09mol/L，前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v===0.005mol/L?s；故答案為：0.005mol/L?s；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器是恒溫恒壓容器，反應(yīng)慢，進(jìn)行的程度大，時(shí)間長，乙容器是恒溫恒容，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)快，進(jìn)行程度小，時(shí)間短，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間大于乙容器；容器內(nèi)N2O4的濃度甲小于乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲小于乙；故答案為：大于；小于；小于．

【解析】【答案】（1）N2O4氣體發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2氣體是紅棕色氣體；

（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念結(jié)合N2O4氣體單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化計(jì)算；

（3）甲始終恒壓；反應(yīng)慢，進(jìn)行的程度大，時(shí)間長，吸收能量多，而乙恒容，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)快，進(jìn)行程度小，時(shí)間短，吸收能量少．

21、略

【分析】

由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣寫出C5H12的3種異構(gòu)體：其一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是．

故答案為：．

【解析】【答案】從題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構(gòu)體；此題就可解決．

22、略

【分析】【解析】【答案】（19分）Ⅰ、①③（2分）③①④②(4分)Ⅱ、（1）434KJ/mol(4分)(2)FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)△H＝－11KJ/mol(4分)(3)陽（2分）2.24L(3分)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析