2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.X2W3和YW2既溶于強(qiáng)堿溶液，也溶于強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜WD.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價(jià)鍵2、下列比較中正確的是A.原子半徑：S＞O＞FB.堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHC.金屬性：Mg＞Al＞NaD.氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH33、金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用很強(qiáng)B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子4、X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷不正確的是A.晶格能：XCO3>YCO3B.陽(yáng)離子半徑：X2＋>Y2＋C.金屬性：X>YD.氧化物的熔點(diǎn)：XO5、需克服相同類型作用力的是A.碘、干冰升華B.硅、冰塊熔化C.氯化氫、氯化鈉溶于水D.溴、汞氣化6、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B.分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C.分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形8、某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是

A.元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：B.與W的同周期元素中，第一電離能比W大的元素有2種C.Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物，分子空間構(gòu)型相同，分子中化學(xué)鍵的鍵角不相等D.在該化合物中Y和Z的雜化類型不同9、諾獎(jiǎng)反應(yīng)—Suzuki-Miyaura反應(yīng)歷程如下(代表苯基，代表異丙基)。下列說法正確的是。

A.是總反應(yīng)的催化劑B.上述循環(huán)中，原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目相等C.和中B原子的價(jià)層電子數(shù)相等D.上述循環(huán)中，存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成10、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化11、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為12、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點(diǎn)高于C.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同D.中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電13、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4B.該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。15、(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為______________，分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。

(2)碳原子有4個(gè)價(jià)層電子，在形成化合物時(shí)價(jià)層電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp雜化的分子是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。

試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；要求其同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請(qǐng)分析可能的原因是________________________。16、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(5)T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________17、四種酸中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______(填化學(xué)式，下同)；酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的酸是______。18、化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是__。19、工業(yè)催化劑是翠綠色晶體，在時(shí)，分解為實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體草酸鉀草酸和雙氧水混合制備。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出的電子式：___________。

(2)配平該方程式：___________

___________________

(3)制備過程中要防止草酸被氧化，請(qǐng)寫出草酸被氧化的化學(xué)方程式：___________。

(4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為已知能否用溶液檢驗(yàn)中的鐵元素___________(填“能”或“否”)。若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案：___________。20、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。21、（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層能級(jí)，該能層有______個(gè)原子軌道，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B738145177331054022、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長(zhǎng)＝________cm(只列出計(jì)算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計(jì)算式并化簡(jiǎn))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)24、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______，其核外能級(jí)能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽(yáng)離子具有軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號(hào)），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽(yáng)離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。25、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。26、在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖：

查閱資料：偏釩酸銨(NH4VO3)溶于熱水和稀氨水；微溶于冷水，不溶于乙醇。

釩的鹽類的顏色五光十色，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍(lán)色；而五氧化二釩則是紅色的。

(1)在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)以上流程中應(yīng)用過濾操作的有_____(填序號(hào))，在③操作后，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，要加入較多的NH4Cl，從平衡角度分析原因_____。

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol?L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

①完成下列滴定過程的離子方程式：_____。

______VO+______H2C2O4+______=______VO2++______CO2↑+______

②該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______。

③產(chǎn)品的純度為______。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，已知V2O5，M=182g/mol；H2C2O4；M=90g/mol)

(4)釩的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

①若原子1，原子3，原子7的坐標(biāo)分別為(0，0，0)，(1，1，0)，(1，1，1)；則原子8，原子9的坐標(biāo)分別為_____，_____。

②若晶胞邊長(zhǎng)為308pm，則釩的密度為_____g?cm-3。(列出計(jì)算式)27、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因?yàn)開__。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)28、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)；且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。

（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力。

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。29、A；B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為____________(填化學(xué)式)。

(5)CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。

(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______.30、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）

（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1：1的分子的結(jié)構(gòu)式_____。

（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____，該化合物中化學(xué)鍵有_____，該化合物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Z、W、N的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序：_____（用離子符號(hào)表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，沸點(diǎn)____＞____（填化學(xué)式），原因：_____。31、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)；且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。

（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。

①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力。

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍；質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，說明W是氧元素，X是鋁元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，W、X、Y、Z分別為O、Al、Si、S，由此分析。

【詳解】

A．Al；Si、S為同周期元素的原子；原子半徑逐漸減小，Al＞Si＞S，O＜S，原子半徑應(yīng)該是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A不符合題意；

B．Al2O3和SiO2可以溶于強(qiáng)堿，Al2O3可以溶于強(qiáng)酸，SiO2不溶于強(qiáng)酸；故B不符合題意；

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，同一周期的由左到右非金屬性越來越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W，故C符合題意；

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4；分子中不存在非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．S和O屬于同一主族；自上而下原子半徑逐漸增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑是S＞O＞F，A正確；

B．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性是K＞Na＞Mg，所以堿性是KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；B不正確；

C．鈉；鎂、鋁都是第三周期元素；原子序數(shù)逐漸增大。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，因此金屬性是Na＞Mg＞Al，C不正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是Cl＞Br＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性是HCl＞HBr＞PH3；D不正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，與金屬陽(yáng)離子無關(guān)，故選B。4、A【分析】【分析】

碳酸鹽的受熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子與碳酸根離子中的氧原子結(jié)合；結(jié)合能力越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性越差；

【詳解】

A.受熱分解溫度越高，則陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子的能力越弱，則晶格能越小，晶格能：YCO3>XCO3；A錯(cuò)誤；

B.離子半徑越小，晶格能越大，則陽(yáng)離子半徑：X2＋>Y2＋；B正確；

C.X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，半徑越大，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，金屬性：X>Y；C正確；

D.離子半徑越小，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，氧化物的熔點(diǎn)：XO

答案為A5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘和干冰均為分子晶體；故升華時(shí)只需克服分子間作用力，A符合題意；

B．硅是原子晶體；熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力，B不合題意；

C．氯化氫是分子晶體；溶于水時(shí)需克服共價(jià)鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時(shí)需克服離子鍵，C不合題意；

D．溴屬于分子晶體；氣化時(shí)需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時(shí)需克服金屬鍵，D不合題意；

故答案為：A。6、B【分析】【詳解】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選B。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。8、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z、M均為短周期主族元素；M形成+3價(jià)陽(yáng)離子，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則M為Al元素，而W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，可知W、X、Y處于第二周期，Z處于第三周期，Z可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，故Z為S元素，W可以和硫形成2個(gè)鍵、X可以形成1個(gè)鍵、Y可以形成4個(gè)鍵，則W為O元素、X為F元素、Y為C元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：W(O2-)＞X(F-)＞M(Al3+)；故A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素隨著原子序數(shù)變大；第一電離能有變大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一電離能比W(氧)大的元素有氮；氟、氖3種，故B不正確；

C．水分子式為H2O，硫化氫分子式為H2S，O和S都是第ⅥA族元素，都發(fā)生sp3雜化，分子空間構(gòu)型相同，但O的原子半徑小，O-H鍵更短，斥力更大，所以H2O的鍵角大于H2S的鍵角；故C正確；

D．Y；Z的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4；二者雜化方式相等，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、AD【分析】【詳解】

A．觀察圖示可知，在第一步參與反應(yīng)；在第五步生成，是總反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)正確；

B．上述循環(huán)中，原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目有1；3、4三種；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．中B原子形成3個(gè)單鍵，B原子價(jià)層有6個(gè)電子，而中B原子形成4個(gè)單鍵；價(jià)層有8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．上述循環(huán)中；斷裂碳溴鍵，形成了碳碳鍵，碳碳鍵是非極性鍵，碳溴鍵是極性鍵，D項(xiàng)正確；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則CS2為直線形的非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，ClO中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3雜化，所以ClO是三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C．硫原子最外層有6個(gè)電子；和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；

D．SiF4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化，SO中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3雜化；故D正確；

故選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點(diǎn)和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。12、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故的熔點(diǎn)高于的熔點(diǎn)；故B正確；

C．陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)；其晶體構(gòu)型與陰陽(yáng)離子的半徑的相對(duì)大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．為離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離成鈣離子和氟離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選：BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個(gè)數(shù)分別為則晶胞中陰；陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，A正確；

B．因?yàn)榫О嘘帯㈥?yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，所以晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為B錯(cuò)誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面?！窘馕觥糠肿?212415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取即雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵，如故答案為：

(3)分子中的O、N、C均采取雜化，而O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，分子的鍵角最??；N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角縮小，但比分子的鍵角大；C原子上無孤電子對(duì)，分子的鍵角最大；故答案為：分子中C原子上沒有孤電子對(duì)，分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，故鍵角越小?！窘馕觥科矫嫒切稳清F形分子中C原子上沒有孤電子對(duì)，分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，故鍵角越小16、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng)，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號(hào)元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對(duì)分子質(zhì)量最小的為NO；

(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥咳跤贜O(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和空間結(jié)構(gòu)如表所示：。離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)(鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))空間結(jié)構(gòu)V形平面三角形三角錐形正四面體

故填和【解析】①.②.18、略

【分析】【詳解】

因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使沸點(diǎn)較高，而CH4分子間只有范德華力，所以NH3的沸點(diǎn)比CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵。【解析】NH3分子間能形成氫鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為共價(jià)化合物，其電子式為

(2)由原子守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；

(3)草酸被氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為

(4)因K值越大，說明生成的配合物越穩(wěn)定，已知說明遠(yuǎn)遠(yuǎn)比穩(wěn)定，向溶液中加入溶液，中的不能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為也就不能顯示血紅色，無法驗(yàn)證鐵元素；檢驗(yàn)鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在稀硫酸中，取上層清液于試管中，滴加溶液，若溶液呈血紅色則晶體中有鐵元素，反之則無?！窘馕觥?FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O否取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加溶液。若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無20、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價(jià)鍵聚集而成的共價(jià)晶體(原子晶體)；晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個(gè)C跟身邊的3個(gè)C形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵只有一半屬于這個(gè)C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價(jià)晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：121、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則說明該能層含有s、p、d能級(jí)，其軌道數(shù)為1+3+5=9個(gè)；原子共有3個(gè)價(jià)電子可知，則其價(jià)電子排布式為3d14s2，其價(jià)電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】922、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設(shè)D的原子半徑為r，則面對(duì)角線長(zhǎng)為4r，邊長(zhǎng)a＝1個(gè)面心立方晶胞中有4個(gè)原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%四、判斷題(共1題，共9分)23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)電子排布式為3d104s1；根據(jù)能級(jí)圖可知其核外能級(jí)能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金屬元素；A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高，可知A為氧元素；

①甲中氧原子數(shù)目為8×+4×+2×+1=4，Cu原子數(shù)為4，則甲的化學(xué)式為CuO；乙中氧原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)為4，則乙的化學(xué)式為Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的電子排布式為[Ar][Ar]3d9，明顯Cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CuO＜Cu2O；

(3)兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H2O和NH3；

①兩種配體分子中N和O均有孤對(duì)電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N強(qiáng)，即電負(fù)性O(shè)>N，且NH3的穩(wěn)定性小于H2O，NH3的電子式為

②由該配合物陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)可知含有4個(gè)NH3和2個(gè)H2O，則與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為6×+8×=4，晶胞質(zhì)量為4×63.5g÷NA，晶胞體積為(acm)3，則4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa(bǔ)3)mol-1?！窘馕觥?d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa(bǔ)3)25、略

【分析】【分析】

廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸；過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。

【詳解】

（1）Na2MoO4中Na和O的化合價(jià)為+1和-2；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（3）時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。

（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1?！窘馕觥?1)+6

(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)+=↓

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，焙燒時(shí)將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為偏釩酸鈉，氧化鐵和二氧化硅無變化，其反應(yīng)為2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2；水浸后除去氧化鐵和二氧化硅；向?yàn)V液中加入氯化銨和硫酸可分離出偏釩酸銨，高溫灼燒偏釩酸銨分解得到五氧化二釩，以此解答。

【詳解】

（1）在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2。

（2）根據(jù)流程可知；水浸后偏釩酸鈉溶于水，氧化鐵和二氧化硅不溶于水。需過濾除去；在濾液中加入氯化銨和硫酸后有偏釩酸銨析出，需過濾得到偏釩酸銨；應(yīng)用過濾操作的有③和④；偏釩酸銨微溶于冷水，銨根離子濃度增大，促進(jìn)生成偏釩酸銨沉淀平衡正向移動(dòng)，增加銨根的濃度促進(jìn)偏釩酸根水解平衡正向移動(dòng)，釩元素沉降率增大。

（3）①有CO2氣體生成，則反應(yīng)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律、電荷守恒和原子守恒可得2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；

②VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍(lán)色；所以終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色；

③根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式2VO~H2C2O4，可得c(VO)=帶入數(shù)據(jù)可得c(VO)=2amol/L，n(VO)=cV=2amol/L0.1L，又2VO~V2O5，故n(V2O5)==0.1amol，m(V2O5)=nM=0.1amol182g/mol=18.2ag，樣品的純度為=%。

（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子8位于晶胞的頂點(diǎn)，坐標(biāo)為：(1，0，1)；原子9位于晶胞的體心，坐標(biāo)為：()；

②晶胞中V的個(gè)數(shù)為1+8=2，若晶胞邊長(zhǎng)為308pm，則釩的密度為=【解析】(1)2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2

(2)③和④偏釩酸銨微溶于冷水；銨根離子濃度增大，促進(jìn)生成偏釩酸銨沉淀平衡正向移動(dòng)，增加銨根的濃度促進(jìn)偏釩酸根水解平衡正向移動(dòng)，釩元素沉降率增大。

(3)2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的的顏色%

(4)(1，0，1)()27、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入鐵和硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸生成的亞鐵離子和MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2和CaSO4；調(diào)節(jié)PH后沉淀了鐵和鋁，加入(NH4)2S后，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生產(chǎn)ZnS沉淀，故濾渣B為ZnS，則濾液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入試劑X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銨、硫酸錳，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化還原反應(yīng)生成納米Mn3O4；以此解答該題。

【詳解】

(1)已知錳是25號(hào)元素，故基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為3d54s2，根據(jù)MnO2與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)原理，可以推知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，故反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案為：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”軟錳礦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“濾渣A”主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，pH為10.0時(shí)沉降率最高，殘留率最低，究其原因?yàn)閜H過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案為：10.0；pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低?！窘馕觥?d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2OSiO2、CaSO42.0×10-410.0pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6；即e為Fe。

A：H，b：N；c：O，d：S，e：Fe。

【詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b；c、d電負(fù)性最大的是O；故答案為O。

⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?；氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子為1，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為H2SO4、H2SO3；HNO3；<。

⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對(duì)電子，因此其結(jié)構(gòu)式為故答案為d；【解析】①.O②.1:2③.sp3④.①②⑤.H2SO4、H2SO3⑥.HNO3⑦.<⑧.d⑨.29、略

【分析】【分析】

A；B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素；它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

由分析知：A為C元素；B為N元素、C為O元素、D是Cu元素；

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C＜O＜N；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)A的最高價(jià)氧化物為CO2，C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，C原子采取sp方式雜化；NO3-中心原子N價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，為sp2雜化；立體構(gòu)型為平面三角形；

(3)CN-與N2互為等電子體