2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中(n為能層序數(shù))，不正確的是A.第三周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是磷B.根據(jù)構(gòu)造原理，電子填入能級的順序是ns→(n-1)d→npC.由3d能級有5個軌道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種D.基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。

。元素代號。

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.070

0.066

主要化合價。

+2

+3

+5；+3、-3

-2

下列有關(guān)這幾種元素的敘述中，正確的是A.元素的金屬性：XB.Z原子的最外層電子數(shù)為7C.元素的簡單離子半徑：r(X2+)>r(W2-)D.元素Y的最高價氧化物能溶于氫氧化鈉溶液3、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等.制備NH4ClO4的工藝流程如圖：

已知除雜時發(fā)生的反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O

下列說法中錯誤的是A.NH4ClO4中陰陽離子的立體構(gòu)型均是正四面體B.本流程可以得出相同條件下氧化性：ClO＞ClOC.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3D.電解NaClO3溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+4、亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.分子中含有鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價電子排布式為該中心離子的配位數(shù)為6C.每生成時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)目為45、分子人工光合作用”的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC1是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。下列說法錯誤的是。

A.“分子人工光合作用”將H2O分解為H2和O2，將光能以化學(xué)能的形式儲存在H2、O2中B.1molWOC1中通過螯合作用形成的配位鍵有8mol，其中N原子的雜化方式均為sp2C.水氧化過程的反應(yīng)為：D.HEC1里面的HH作用為靜電排斥作用6、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A.H2與H3中存在氫鍵B.O2與O4互為同位素C.C60分子中有范德華力D.最外層有24個電子7、下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)：。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔點(diǎn)/℃9208011291190﹣1072073﹣571723113.5

下列判斷中錯誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體8、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞10、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和11、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-12、下列說法中正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.所有元素中，氟元素的第一電離能最大C.電負(fù)性是相對值，所以沒有單位D.原子核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)13、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：14、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進(jìn)行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀15、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶116、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛17、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．19、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

20、根據(jù)信息回答下列問題：

I.元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時；形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。

ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。

(1)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①屬于離子化合物的是___________(填字母)。

②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物___________。

(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。

II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化；請解釋：

(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。

(5)S的第一電離能小于P，結(jié)合價電子排布式解釋其原因___________。21、(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子，光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，電負(fù)性由大到小的順序是____________。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，能級上的未成對電子數(shù)為____________。

(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為____________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)第一電離能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基態(tài)核外電子排布式為____________。22、海水是資源寶庫；蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律；請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負(fù)價的原因_________，該分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。23、(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

。

金剛石。

碳化硅。

晶體硅。

熔點(diǎn)/℃

＞3550

2600

1415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_______。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。24、(1)用質(zhì)譜儀檢測氟化氫氣體時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為40的峰，原因是___________。

(2)的熔點(diǎn)(2054℃)比(190℃)熔點(diǎn)高很多的原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)27、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、根據(jù)下表回答下列問題。

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四。

⑩

?

?

（1）寫出下列元素符號：①______；⑥_____，⑦_(dá)____，?_____。

（2）在這些元素中；最活潑的金屬元素是_____________________（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是_______________________，最不活潑的元素是_______________________________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中；酸性最強(qiáng)的是________________，堿性最強(qiáng)的____________，呈兩性的氫氧化物是_____________；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中；原子半徑最小的是_______________，原子半徑最大的是_______________。

（5）在③與④中；化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

____________________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？___________________。29、下面是元素周期表的草圖；表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，這兩種化合物中都含的化學(xué)鍵有__(填字母)。

a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．離子鍵。

(3)e、f、k、m對應(yīng)的離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋篲__。

(4)d、e、m的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_。

(5)由m、n兩種元素組成的常見化合物的電子式為：__。

(6)用電子式表示a與d形成的原子個數(shù)比1∶1的化合物的形成過程：___。30、已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn；B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行；第11列。試回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為___。

（2）下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是___（填選項(xiàng)序號）

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子。

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化。

（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__（用元素符號表示）。

（4）C的簡單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___（填選項(xiàng)符號）

①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵。

（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___；B和E的最高價氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是___（寫化學(xué)式）。

（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為___；若F的相對原子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為acm，則F晶體的密度為___g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）31、W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù)；M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；X與M同族，X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2；Y是第三周期原子半徑最小的元素；Z是生活中常見金屬；既不屬于主族，也不屬于副族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W與M可以形成多種化合物，寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。

(2)已知：①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(每個X原子周圍都與4個X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))；化合物XO2結(jié)構(gòu)為(每個X與4個O成鍵，每個O都與2個X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W(xué)鍵。

X-O

O=O

X-X

鍵能(kJ/mol)

460

498.8

176

寫出單質(zhì)X在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)

(3)寫出Z的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．第三周期元素為短周期元素，軌道數(shù)最多的能級為3p能級，其具有3個軌道，在基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布為3s23p3；是15號元素磷，A項(xiàng)正確；

B．原子軌道能量高低順序?yàn)閚s＜(n-1)d＜np；則電子填入能級的順序是ns→(n-1)d→np，B項(xiàng)正確；

C．第二周期元素電子排布只進(jìn)入2p；3p能級；第四周期元素電子逐漸排滿3d能級，3d能級有5個軌道，最多容納10個電子，則元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種，C項(xiàng)正確；

D．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，次外層不一定排滿電子，(n-1)d軌道容納電子數(shù)可能為1、2、3、5、6、7、8、10，所以最外層電子排布為ns2的元素不一定位于第ⅡA族；D項(xiàng)錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

X；Y與Z、W的原子半徑相差比較大；應(yīng)處于不同的周期，X、Y處于第三周期，Z、W處于第二周期，W化合價為-2價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，則Z為氮元素；X化合價為+2價，處于ⅡA族，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，故X、Y與Z、W分別為Mg，Al，N，O。

【詳解】

A．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族隨原子序數(shù)增大金屬性增強(qiáng)，故金屬性：＞A錯誤；

B．氮元素的最外層電子數(shù)是5；B錯誤；

C．核外電子排布的相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則元素的簡單離子半徑：Mg2+＜O2-，即r()＜r()；C錯誤；

D．Y的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4ClO4中陽離子為NH陰離子為ClO中心原子的價層電子對數(shù)均為4，且都不含孤電子對，均為正四面體構(gòu)型，A正確；

B．根據(jù)除雜時發(fā)生的反應(yīng)可知，除雜時ClO將雙氧水氧化，而ClO不反應(yīng)，說明氧化性：ClO＞H2O2＞ClOB正確；

C．“反應(yīng)”時需用NaClO4和NH4Cl制備NH4ClO4，所以母液中含有NaCl，可以再回到電解飽和食鹽水的步驟中重復(fù)利用，NaClO3并沒有重復(fù)利用；C錯誤；

D．電解氯酸鈉溶液時，ClO變?yōu)镹aClO4時Cl元素化合價升高，失去電子被氧化，ClO在陽極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ClO-2e-+H2O=ClO+2H+；D正確；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2A錯誤；

B．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為該中心離子的配體為CN-；配位數(shù)為6，B正確；

C．該反應(yīng)中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移2個電子，故每生成時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C錯誤；

D．中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)碳原子的價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題中可看出，H2O在WOC的作用下變成O2，故反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，光能以化學(xué)能的形式儲存在H2和O2中；A正確；

B．螯合作用是化學(xué)反應(yīng)中金屬陽離子以配位鍵與同一分子中的兩個或更多的配位原子(非金屬)鍵合而成含有金屬離子的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一種作用。該結(jié)構(gòu)中Ru(釕)與N形成配位鍵有8個，因此1mol中有8mol配位鍵，其中N形成了一個共價雙鍵，1個N原子結(jié)合3個原子，故N原子的雜化方式為sp2雜化；B正確；

C．水氧化過程中，H2O失去電子變?yōu)镺2，結(jié)合圖示可知水氧化過程的反應(yīng)為：C正確；

D．靜電作用是化學(xué)鍵中離子鍵形成的本質(zhì)，在HEC1中沒有形成離子鍵；因此不存在靜電作用，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【詳解】

A．H2與H3中存在氫原子形成的共價鍵；氫鍵屬于分子間作用力，A錯誤；

B．O2與O4是氧元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，不互為同位素，B錯誤；

C．C60分子內(nèi)存在化學(xué)鍵；分子間有范德華力，C錯誤；

D．中價電子=5×5-1=24，故含有24個價電子；D正確；

故答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．題表中AlF3、Al2O3均是離子晶體；A項(xiàng)正確；

B．AlCl3是分子晶體；B項(xiàng)錯誤；

C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；C項(xiàng)正確；

D．Na和Al是不同族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體；D項(xiàng)正確。

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則每個2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，agHmX的物質(zhì)的量為：則agHmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N+m)mol，答案選A。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如電子能量高于電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如電子能量低于電子能量；A錯誤；

B．同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是元素；B錯誤；

C．電負(fù)性表示原子對鍵合電子吸引力的大??；是相對值，沒有單位，C正確；

D．有多少個電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，原子核外有8個電子；共有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。14、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負(fù)性O(shè)＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運(yùn)動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運(yùn)動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。16、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽離子半徑越小，結(jié)合氧的能力越強(qiáng)，對應(yīng)碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，且石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯誤；

D.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力比對羥基苯甲醛弱，沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價層電子對個數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個P原子位于正四面體的4個頂點(diǎn)，每個面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD。【解析】離子鍵CD19、略

【分析】【詳解】

（1）Cr是24號元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個σ鍵且沒有孤電子對，故sp3雜化；上的碳形成3個σ鍵和1個π鍵且沒有孤電子對，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個原子就有多少個σ鍵；注意不要數(shù)重復(fù)了，1mol對甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑；甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④AlCl3中Al上的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對，AlCl3為平面三角形。

AlCl價電子總數(shù)32個，原子數(shù)5個，具有相同價電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個，面心有2×4+2=10個，晶胞中Na+：4×+10×=6個；AlFn(n-3)-有兩種，頂點(diǎn)有8個，體心有1個，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個，Na+與AlFn(n-3)-個數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個負(fù)電荷；n—3=6，則n=6。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)晶胞的構(gòu)成分析：對平行六面體的晶胞，頂點(diǎn)粒子八個晶胞共有，完全屬于這個晶胞的，分?jǐn)偹膫€晶胞共用一條棱，棱上的粒子完全屬于這個晶胞的，分?jǐn)們蓚€晶胞共用一個面，所以面心的粒子，完全屬于這個晶胞的分?jǐn)傮w心的就完全屬于這一個晶胞?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.sp3sp2③.20mol④.甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑⑤.平面三角形⑥.CCl4(或SiCl4等其他合理答案)⑦.620、略

【分析】(1)

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小為0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的電負(fù)性之差為3.0-1.0=2.0＞1.7；所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價化合物；C．Al元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價化合物；D．Si元素和C元素的電負(fù)性之差為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價化合物；

綜上所述離子化合物為A；

②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導(dǎo)電，而共價化合物則不能，所以可以測定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物；

(3)

根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性；

(4)

越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)

P原子的價電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價電子排布式3s23p4，更容易失去1個電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P?！窘馕觥?1)0.9～1.5

(2)A測定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；則證明其為離子化合物。

(3)元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋；顯酸性。

(4)Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na

(5)P原子的價電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價電子排布式3s23p4，更容易失去1個電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)21、略

【分析】【詳解】

(1)元素的原子序數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的核外電子排布式為其中能級上有2個未成對電子；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?；

(2)Ni元素的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式為或能級有5個軌道，其中3個軌道排滿2個自旋相反的電子，另外2個軌道分別只排了1個電子，則能級上有2個未成對電子，故答案為：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33個電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為或同周期元素，從左到右原子半徑依次減小、第一電離能呈增大趨勢，則同周期的原子半徑第一電離能故答案為：大于；小于；

(4)元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為失電子時，先失去軌道的電子，則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)?！窘馕觥?(或)2(或)大于小于(或)22、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個電子；為不同的運(yùn)動狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：都是分子晶體；相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；

元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從半徑依次增大；失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：

同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=故答案為：

的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價，電子式為故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都對得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價⑨.23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子半徑的大小決定鍵長大?。绘I長越短鍵能越大，此時物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)；

(2)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點(diǎn)，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小，此時析出的固體為甘氨酸，可以實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。【解析】原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點(diǎn)，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)譜檢測氟化氫氣體時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為40的峰，說明可能為兩分子的HF結(jié)合在一起，由于HF分子中存在可以形成氫鍵的F原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個氟化氫分子通過氫鍵形成二聚體()；

(2)Al2O3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于范德華力，所以Al2O3的熔點(diǎn)高很多，故答案為：Al2O3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于分子間作用力。【解析】兩個氟化氫分子通過氫鍵形成二聚體()是離子晶體，是分子晶體。離子鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力四、判斷題(共2題，共20分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

據(jù)表可知①～?的元素符號依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。其中最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar。在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。在這些元素(稀有氣體元素除外)中；原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K。

【詳解】

(1)分析可知；①為N；⑥為Si；⑦為S；?Ca；

(2)同主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；同周期，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的為⑩K；最活潑的非金屬元素是②F；最不活潑的元素是稀有氣體，為⑨Ar；

(3)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無正價，則酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的為KOH；兩性的氫氧化物是Al(OH)3；高氯酸與KOH反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，方程式為3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏氯酸鉀和水，方程式為Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)同周期中；原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族原子序數(shù)越小，半徑越小，則原子半徑最小的為F；原子半徑最大的為K；

(5)③與④分別為Na、Mg，同周期，原子序數(shù)越小金屬性越強(qiáng)，則越活潑，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na；原因?yàn)殁c與冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣；Mg與冷水反應(yīng)緩慢；⑧與?分別為Cl、Br，氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，溶液呈棕紅色，則氯的活潑性大于溴。【解析】NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OFKNa鈉與冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣；Mg與冷水反應(yīng)緩慢Cl將氯氣通入溴化鈉溶液后溶液呈棕紅色29、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素所在周期表的位置，可確定a為H、b為C、d為O、e為F、f為Na、k為Al、m為S、n為K、p為Br。同周期元素；從左往右，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

【詳解】

(1)表中最活潑的金屬為K；最活潑的非金屬為F，二者形成的物質(zhì)是KF。答案為：KF；

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物H2O和H2O2；前者只含極性鍵，后者含極性鍵和非極性鍵，所以這兩種化合物中都含有的化學(xué)鍵為極性共價鍵，故選a。答案為：a；

(3)e、f、k、m對應(yīng)的離子分別為F-、Na+、Al3+、S2-，F(xiàn)-、Na+、Al3+的電子層數(shù)相同，S2-比F-、Na+、Al3+多一層，離子半徑最大。電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑由小到大的順序?yàn)椋篈l3+、Na+、F-、S2-。答案為：Al3+、Na+、F-、S2-；

(4)d、e、m的最簡單氣態(tài)氫化物分別為HF、H2O、H2S，非金屬性越