2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

。序號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－D.在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化2、取一支大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列說法正確的是。

A.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，可溶于水D.此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物3、下列說法正確的是A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烷D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥4、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.光照時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移B.光照時，b極的電板反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+C.硅太陽能電池供電原理與該電池不相同D.夜間時，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.分子的填充模型：B.乙烯的電子式：C.苯的最簡式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：6、2018年10月在《自然一催化》雜志上刊登了中科院院士李燦發(fā)表的有關(guān)高效單核催化劑的文章，為實現(xiàn)“液態(tài)陽光”構(gòu)想邁出了關(guān)鍵一步?！耙簯B(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是A.煤氣化得到的水煤氣不屬于“液態(tài)陽光”B.“液態(tài)陽光”的主要成分可能為甲醇、乙醇和氨基酸C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展和應(yīng)對氣候的變化D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料面臨枯竭的難題7、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣8、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH；生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）

A.電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B.電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C.消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD.電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大9、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大氣中的壽命可長達740年之久，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

。化學(xué)鍵。

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

946

154.8

283.0

下列說法中正確的是A.過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0C.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小D.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度12、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種13、2020年；美國路易斯華盛頓大學(xué)教授課題組將導(dǎo)電高分子(PEDOT)與普通紅磚結(jié)合，研發(fā)出了一種可存儲電能的超級電容器電極。未來可能某一面墻的某塊區(qū)域可作為充電模塊，直接為接入其中的手機；電能等電子產(chǎn)品供電。下圖所示裝置也可以給用電器供電，工作時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列分析正確的是。

A.A極為此供電裝置的正極B.C分別可以為Zn、Cu和稀硫酸C.C中陽離子向A極移動D.B極發(fā)生還原反應(yīng)14、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列說法正確的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ15、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞C.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器體積，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)16、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程17、對于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負(fù)極為______；正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極________________，正極_________________。19、除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/p>

(1)Fe(Al)____________(2)NH3(H2O)___________________

(3)NO(NO2)____________(4)NaCl溶液(Na2SO4)____________20、疊氮化鈉()是易溶于水的白色晶體；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理；實驗裝置(下圖)及實驗步驟如下：

①關(guān)閉止水夾打開止水夾開始制取氨氣；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾

③向裝置B中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到然后打開止水夾通入

④冷卻；向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮；結(jié)晶；

⑤過濾；用乙醚洗滌，晾干。

已知：熔點沸點在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)裝置B的作用_______。

(3)步驟①中先通氨氣的目的是_______；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化學(xué)方程式為_______。

(5)可由在分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)步驟④加入乙醇的目的_______。21、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時變成紅色的是______，（填序號，下同）；遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是______；見光易分解的是______。22、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中；電池發(fā)揮著越來越重要的作用。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)(2)將純鐵片和純銅片按圖甲；乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是_______。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鐵片質(zhì)量減少

D．甲、乙兩燒杯中c(H+)均減小。

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請寫出甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：_______。電池工作時，溶液中向_______極(填“正”或“負(fù)”)移動。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極是電池的______極發(fā)生_______反應(yīng)。

23、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號)

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號)。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。24、下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。

(2)元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

(4)元素⑧單質(zhì)能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因_______________。25、燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是__。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)26、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤27、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤28、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤29、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)30、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______(填代號)。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe(OH)3d.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末，則A的電子式為______。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____(填代號)。

a.鹽酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液。

寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，E是_____(填化學(xué)式)。31、A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)。

已知：H為兩性氧化物；F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的是___________。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________。

⑶寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________。

⑷反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是：_________________________。32、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下(提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體。

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對于不能確定是否存在的陽離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為__。

(3)經(jīng)師生討論后，認(rèn)為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A項、①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗；故A正確；

B項、實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產(chǎn)生的二氧化硫氣體與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使試紙褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；故B正確；

C項、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?；故C錯誤；

D項；二氧化硫使品紅溶液褪色后；加熱會重新變?yōu)榧t色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復(fù)紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D正確；

故選C。

【點睛】

易錯點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；故A正確；

B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；必須在光照條件下進行，無光照不能發(fā)生，故B錯誤；

C．反應(yīng)中有氯代甲烷生成；氯代甲烷不溶于水，其中二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷呈液態(tài)，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，故C錯誤；

D．生成物含有4種氯代甲烷和氯化氫，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl；屬于混合物，D錯誤；

答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而不是變性，A錯誤；

B．石油經(jīng)過減壓分餾得到石蠟等餾分；是物理變化，B錯誤；

C．在分子篩固體酸催化下；苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烷，C錯誤；

D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥；D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.光照時，b極電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，a極發(fā)生反應(yīng)：V3++e-=V2+，a電極減少1個正電荷，為維持電荷守恒，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molH+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室；A錯誤；

B.光照時，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；B正確；

C.硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二者反應(yīng)原理不同，C正確；

D.夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；D正確；

故合理選項是A。5、D【分析】【詳解】

A．空間填充模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，表示CH4分子的空間填充模型；故A正確；

B．乙烯分子中碳原子和碳原子間形成兩對共用電子對，碳原子和氫原子間各形成四對共用電子對，故乙烯的電子式為：故B正確；

C．苯的分子式式：苯的最簡式：故C正確；

D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤氣化得到的水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳；不屬于“液態(tài)陽光”，故A正確；

B．根據(jù)元素守恒；液態(tài)陽光中不可能含有氨基酸，故B錯誤；

C．“液態(tài)陽光”是指由陽光；二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料；能吸收二氧化碳解決溫室效應(yīng)，且燃燒產(chǎn)物無污染，有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化，故C正確；

D．利用陽光；二氧化碳和水合成綠色燃料減少對化石燃料的依賴；有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，故D正確；

故答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

D．氫氣燃燒會產(chǎn)生水；不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項D正確。

【點睛】8、C【分析】【詳解】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+；作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；

B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；選項B錯誤；

C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2；電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項C正確；

D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+；附近溶液的pH減小，選項D錯誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A.過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵；需放出能量，A項錯誤；

B.結(jié)合反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，則ΔH=(946＋3×154.8－2×3×283.0)kJ·mol-1=－287.6kJ·mol-1<0；B項錯誤；

C.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項錯誤；

D.N—F鍵的鍵能為283.0kJ·mol-1；則斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同，D項正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，平衡時A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可知，10min時反應(yīng)到達平衡，平衡時D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變，故C錯誤；

D．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。

【點睛】

確定x的值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。12、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個-CHO；1個甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選CD。

【點睛】

苯環(huán)上有3個不同取代基時，有10種同分異構(gòu)體；3個取代基中有兩個相同時，有6種同分異構(gòu)體。13、BD【分析】【分析】

工作時A極的質(zhì)量減??；說明A為金屬，做負(fù)極，失去電子，轉(zhuǎn)化為金屬離子進入溶液；B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為正極，溶液中的某種離子得到電子生成氣體。

【詳解】

A．由以上分析可知；A為負(fù)極，故A錯誤；

B．若鋅和銅做兩極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，則鋅為負(fù)極，失去電子生成Zn2+：Zn-2e-=Zn2+，質(zhì)量減小，銅為正極，溶液中的H+在正極上得到電子生成氫氣：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．在原電池中；陽離子移向正極，所以陽離子移向B極，故C錯誤；

D．B為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

故選BD。14、BC【分析】【分析】

將反應(yīng)②反應(yīng)物與生成物交換位置后與反應(yīng)①相加可得反應(yīng)③，且△H3=△H1-△H2；由此進行分析判斷。

【詳解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A項錯誤；

B.反應(yīng)③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項正確；

D.△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此①式表示斷裂單斜硫與O2中的共價鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ；D項錯誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的；還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A正確；

B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)；還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故B錯誤；

C．催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；

答案選BD。

【點睛】

只有改變溫度和使用催化劑，才可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。17、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項正確；

B．電子只能在外電路中移動，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再從b電極移到a電極；B選項錯誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會看到藍色火焰，D選項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負(fù)極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負(fù)極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－19、略

【分析】【分析】

(1)Al與強堿溶液反應(yīng)；而Fe不能；

(2)NH3顯堿性；能與酸反應(yīng)；

(3)NO2與水反應(yīng)生成NO；

(4)Na2SO4與BaCl2溶液作用可生成硫酸鋇和氯化鈉。

【詳解】

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)；而Fe不能，則除雜試劑為NaOH溶液；

(2)NH3顯堿性；能與酸反應(yīng)，不能選擇濃硫酸作干燥劑，應(yīng)選擇堿石灰干燥氨氣即可除去水；

(3)NO2與水反應(yīng)生成NO；則除雜試劑為水；

(4)利用Na2SO4與BaCl2溶液作用可生成硫酸鋇和氯化鈉，則選擇適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的少量Na2SO4?！窘馕觥竣?NaOH②.堿石灰③.H2O④.BaCl2(適量)20、略

【分析】【分析】

因為金屬鈉很活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以先通入氨氣把裝置中的空氣排出來，裝置B中盛放堿石灰用來干燥氨氣，氨氣和金屬鈉反應(yīng)生成氨基化鈉和氫氣，在的條件下，氨基化鈉與一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，氨基化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，因在反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，所以圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是因為水的沸點為100℃，而反應(yīng)溫度為所以不能用水浴加熱，反應(yīng)后加入乙醇可以降低疊氮化鈉的溶解度，在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：可由在分解制得，反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知反應(yīng)過程可能生成的能腐蝕玻璃；

(2)制備的氨氣中含有大量的水，中盛放堿石灰干燥氨氣；

(3)步驟①中先通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟③中控制溫度在最適宜的加熱方式為油浴加熱；

(4)在條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成的化學(xué)方程式為：

(5)可由在分解制得，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

(6)疊氮化鈉微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使結(jié)晶析出?！窘馕觥糠磻?yīng)過程可能生成的能腐蝕玻璃干燥氨氣排盡裝置中的空氣水的沸點為不能達到反應(yīng)控制的溫度降低的溶解度，使結(jié)晶析出21、略

【分析】【詳解】

分析：二氧化硫能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；FeCl3含有Fe3+,遇到KSCN溶液時變成紅色；HClO見光易分解；氯化銨遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣。以此分析。

詳解：①SO2使品紅褪色；加熱后又恢復(fù)紅色，所以能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是①；

②FeCl3遇到KSCN溶液時變成紅色；所以遇到KSCN溶液時變成紅色的是②；

③HClO見光易分解；所以見光易分解的是只有③；

④NH4Cl遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣；所以遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是④。

因此，本題正確答案是：②；④；①；③?！窘馕觥竣冖堍佗?2、略

【分析】【詳解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，A錯誤；

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，B錯誤；

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，D正確；

故選D；

（2）①甲裝置構(gòu)成原電池；鐵為負(fù)極，銅為正極，乙裝置不是原電池。

A．根據(jù)分析；甲甲裝置構(gòu)成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙裝置不是，A錯誤；

B．乙中銅片不與稀硫酸反應(yīng)；銅片上沒有明顯變化，B正確；

C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；質(zhì)量不變，乙中鐵片與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減少，C錯誤；

D．甲、乙兩燒杯中氫離子均生成氫氣，c(H+)均減??；D正確；

故選BD；

②甲裝置形成原電池，反應(yīng)速率加快，故兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；

③甲裝置構(gòu)成原電池，正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；電池工作時，溶液中向負(fù)極移動；甲中總反應(yīng)為：當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(或6.02×1023)；

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料電池中燃料通入負(fù)極，通入甲烷的一級為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘馕觥?1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑負(fù)NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)負(fù)極氧化反應(yīng)23、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應(yīng)該是F，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；故答案為F；氬。

（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：故答案為

（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【點睛】

明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縁氬2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，燃料電池中，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則和燃料電池負(fù)極相連的b極是陰極，和燃料電池正極相連的a極是陽極，石墨為惰性電極，電解硫酸鈉溶液，根據(jù)放電順序，在陽極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O。

（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性條件下，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO32-，則電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O。

（3）氧氣在燃料電池的正極上通入，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2時，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4=0.6mol，電解Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，根據(jù)電解方程式：2H2O2H2↑+O2↑~4e-，生成氣體的物質(zhì)的量是0.6mol×=0.45mol。

（4）在25℃、101kPa下，16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.26kJ，16g甲醇物質(zhì)的量為16g÷32g/mol=0.5mol，則1mol甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱363.26kJ×2=726.52kJ，因此表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝-726.52kJ/mol?！窘馕觥筷枠O4OH--4e-=O2↑+2H2OCH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O0.45CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=–726.52kJ/mol四、判斷題(共4題，共40分)26、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，27、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯誤。28、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。29、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO2，可知B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

(2)A是氯氣；X為碳酸鈉，D為二氧化碳，E為碳酸氫鈉；或X為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁、E為氫氧化鋁；

(3)A為過氧化鈉；C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉；E是碳酸氫鈉；

(4)X是Fe，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2。

【詳解】

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO2，可知B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO=SO+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉，D為二氧化碳，E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，答案為bd；

(3)若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可