2025年滬教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某水性鈉離子電池電極材料由組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過程中，與含量發(fā)生變化；依次變?yōu)楦窳志G；普魯士藍、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.普魯士藍中與個數(shù)比為1∶2B.格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6C.基態(tài)Fe原子的價電子排布式為失去4s電子轉(zhuǎn)化為D.若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為2、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關(guān)說法錯誤的是A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B.Ge的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2C.基態(tài)O原子中存在2條含成對電子的紡錘形軌道D.三種元素電負性由大到小的順序是O>Ge>Zn3、將溶于水配成的溶液；溶解過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.a離子為b離子為B.溶液中含有個水合C.溶液中的和均以水合離子的形態(tài)存在D.該過程表示為4、甲酸分子()中碳原子的價層電子對數(shù)為A.1B.2C.3D.45、綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌；抗病毒有效藥理成分之一。下列關(guān)于綠原酸的說法錯誤的是。

A.所含的碳原子采取sp2和sp3兩種雜化方式B.可用紅外光譜法測定綠原酸的官能團C.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D.分子中存在2個手性碳原子6、下列敘述正確的是()A.僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵B.只有在標準狀況下才有氣體摩爾體積C.石墨和金剛石互為同位素D.原子最外層有2個電子的短周期元素都在ⅡA族7、下列解釋正確的是A.H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B.HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C.鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系8、下列有關(guān)說法正確的是A.CS2為含極性鍵的極性分子B.MgO的熔點高于Na2O的熔點C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負性最大的是N9、“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.SiCl4為極性分子B.HCl的電子式為C.單晶硅為分子晶體D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p111、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH12、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl13、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負性O＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO314、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：15、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為16、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C.鄰二氮菲分子具有旋光性D.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性無關(guān)17、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵18、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A.Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料B.X的氫化物是分子晶體，因其分子間存在氫鍵，所以該晶體更穩(wěn)定C.X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸D.X氫化物的水溶液與X最高價氧化物對應的水化物的水溶液不能相互反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。20、(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質(zhì)①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構(gòu)型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO421、根據(jù)題給信息回答問題。

(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號表示，下同)，電負性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為___________。

(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個未成對電子，該元素為___________(用元素符號表示)。22、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應：

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是______不定項選擇

反應速率

容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)4：5：6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為______選填字母

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價鍵能量變化436946

則合成氨反應：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分數(shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價格表。質(zhì)量分數(shù)的氨水無水價格元23、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型；并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O__形，雜化類型__；

(2)CO__形，雜化類型__；

(3)SO__形，雜化類型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，雜化類型__；24、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)。

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。每個Si結(jié)合_______個O，Si在中心，O在四面體的四個頂角。許多這樣的四面體還可通過頂角的O相互連接。每個O為兩個四面體所共有，與_______個Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度_______、熔點_______，難溶于_______、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點。25、某離子晶體的晶胞如圖所示；陽離子X(●)位于立方體的頂角，陰離子Y(○)位于立方體的體心，試回答下列問題：

(1)該晶體的化學式為______。

(2)在晶胞中，每個X周圍與它最近且距離相等的X有______個。26、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復合物。根據(jù)下列兩個反應式判斷反應中所涉及Lewis酸的酸性強弱，并由強到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會發(fā)生兩種不同類型的反應。寫出這兩種反應的化學方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應，生成?；浜衔?。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)28、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應類型是____。

(3)F與G反應生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____。29、氯吡格雷()是一種血小板聚集抑制劑。其合成路線如下(部分無機反應物；反應條件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烴A的質(zhì)譜圖如圖所示，已知質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比數(shù)值最大的數(shù)據(jù)即為待測分子的相對分子質(zhì)量，則A的分子式是_______。

(2)物質(zhì)C中官能團的名稱為_______。

(3)的反應類型為_______。

(4)寫出反應的化學方程式：_______。

(5)有機物G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有(該環(huán)狀與苯結(jié)構(gòu)類似)②含有兩個取代基，其中一個為

(6)某課題研究小組從降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā)；以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路線如下：

①有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②有機物N為_______(填名稱)，反應條件a為_______。

③手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______個。30、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)31、回答下列問題：

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價電子排布式為________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

(3)下列說法正確的是________。

a．第一電離能大小：S>P>Si

b．電負性順序：C

c．因為晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔點低。

d．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個σ鍵，________個π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)均攤原則，普魯士藍晶胞中含F(xiàn)e：CN-數(shù)Na+數(shù)4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知與個數(shù)比為1∶1；故A錯誤；

B．根據(jù)晶胞圖，格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6；故B正確；

C．Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為失去4s電子轉(zhuǎn)化為故C正確；

D．根據(jù)均攤原則，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：CN-數(shù)Na+數(shù)8，若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為故D正確；

選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn的價電子排布為所以其處于ds區(qū)，A正確；

B．Ge是32號元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；B正確；

C．基態(tài)O原子核外電子排布式為根據(jù)泡利不相容原理，3條紡錘形p軌道中，存在1條含成對電子，2條含單電子，C錯誤；

D．根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律及三種元素在元素周期表中的位置可推測電負性的大小順序為：O>Ge>Zn；D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.鈉離子的離子半徑小于氯離子，由圖可知，a離子的半徑大于b離子，則a離子為氯離子，b離子為鈉離子；故A錯誤；

B.缺溶液的體積；無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和個數(shù)，故B錯誤；

C.由圖可知；溶液中鈉離子和氯離子均以水合離子的形態(tài)存在，故C正確；

D.該過程為氯化鈉在水分子作用下，電離出水合鈉離子和水合氯離子的過程，電離方程式為故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

甲酸中，碳原子形成3個鍵，故價層電子對數(shù)故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的碳原子和連雙鍵的碳原子是sp2雜化，單鍵碳原子是sp3雜化；故A正確；

B．紅外光譜可以測定有機物所含的官能團；故B正確；

C．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液會顯色，綠原酸分子中有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；故C正確；

D．連有4個不同的原子或基團的碳原子是手性碳原子，綠原酸分子中存在4個手性碳原子，見圖所示：故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵；如硝酸銨；氯化銨等，故A正確；

B．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積；即任溫度和壓強下都有氣體摩爾體積，只是在標準狀況下近似等于22.4L/mol，故B錯誤；

C．石墨和金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故C錯誤；

D．原子最外層有2個電子的短周期元素除了在ⅡA族外；還有0族的He，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．HF分子間存在氫鍵；HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；

C．鹵素單質(zhì)的熔；沸點與分子間作用力有關(guān)；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；

D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵；使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由不同元素的原子形成的共價鍵是極性鍵，分子中正電中心和負電中心能重合的是非極性分子，CS2為直線形分子，所以CS2為含極性鍵的非極性分子；故A錯誤；

B．MgO、Na2O都是離子晶體，離子晶體的熔點高低的比較要看離子鍵的強弱，離子鍵越強，熔點越高，而離子鍵的強弱要看離子半徑的大小和離子所帶的電荷，離子半徑越小和離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑由大到小的順序為：Na+＞Mg2+，離子所帶電荷：Mg2+＞Na+，所以熔點由高到低的排序為MgO＞Na2O；故B正確；

C．基態(tài)Cl原子核外有17個電子；有5個能級，同一能級上電子能量相同，故有5種能量不同的電子，故C錯誤；

D．同周期從左往右元素的電負性依次增大；同主族從下往上元素的電負性依次增大，故C；N、O、P四種元素電負性最大的是O，故D錯誤；

故選B。9、B【分析】【詳解】

A．SiCl4和CH4的空間構(gòu)型一樣；都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，A錯誤；

B．HCl的電子式為B正確；

C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似；為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體，C錯誤；

D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學鍵；是一種比較強的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒有正價，Cl有正價，單質(zhì)的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，尋找中間元素幫助分析，為易錯點。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負性依次增大；故O＜F，B錯誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價氧化物對應水化物的酸性，故無法通過元素周期律來比較H2SO3、HNO3的酸性強弱；D錯誤；

故答案為：AC。14、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知，與4個C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個共價單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個，雜化的碳原子有2個；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為補全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機物含有鍵的數(shù)目為D錯誤；

故選AC。16、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A正確；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲分子形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；

C．鄰二氮菲分子沒有手性碳原子，因此沒有旋光性，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應控制pH在適宜范圍，這是因為當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導致與Fe2+配位能力減弱；而當OH?濃度較高時，OH?與Fe2+反應，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位，D錯誤；

故選CD。17、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點AlN比BN要低，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。18、BD【分析】【分析】

Z原子最外層電子數(shù)不超過8；所以X內(nèi)層為K層，K層電子數(shù)是2，則Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X；Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，X最外層電子數(shù)為14?6?3＝5，X核外電子數(shù)是7，則X為N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，則Y是Al、Z是S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y的氧化物是Al2O3；氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點很高，可用來制作耐火材料，故A說法正確；

B．X的氫化物是NH3；氨氣形成的晶體為分子晶體，氨氣的穩(wěn)定性與N—H鍵鍵能有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B說法不正確；

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3、H2SO4；濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性酸，故C說法正確；

D．X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物的水化物是HNO3；氨水溶液呈堿性；硝酸溶液呈酸性，二者能相互反應，故D說法不正確；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?212420、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體是原子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的微粒，結(jié)合元素的要求書寫相應的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會增加分子之間的吸引力；根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價鍵；若分子排列對稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對電子對數(shù)；確定雜化軌道，再結(jié)合孤對電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

【詳解】

(1)根據(jù)等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結(jié)構(gòu)相似，二者都是分子晶體，由于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量越高，物質(zhì)的沸點就越高，相對分子質(zhì)量SiH4比CH4的大，所以物質(zhì)的沸點SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價鍵，分子排列對稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價鍵；分子排列不對稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結(jié)構(gòu)簡式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價鍵，由于分子中正負電荷重心不重合，不對稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價鍵；分子為V形，排列不對稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價鍵；分子為四面體形，分子排列不對稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個σ鍵；2個π鍵，無孤對電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構(gòu)型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤電子對，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤對電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構(gòu)型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。涉及等電子體、氫鍵、價層電子對互斥理論、微粒的空間構(gòu)型、原子的雜化等，難度不大，側(cè)重于基礎知識的理解、鞏固及應用?！窘馕觥竣?N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點比CH4的沸點高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<21、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl22、略

【分析】【分析】

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉(zhuǎn)化為化學能；

化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達到平衡時正與逆相等；

化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進行計算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構(gòu)體；離子；

氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故答案為：釋放；電能轉(zhuǎn)化為化學能；

該反應達到平衡狀態(tài)時，沒有指明正、逆反應速率，故a不能說明反應達到平衡狀態(tài)；該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化，所以b能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應達到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應達到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達到平衡時正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設無水的質(zhì)量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點睛】

本題考查化學平衡狀態(tài)、反應熱以及化學方程式的計算等，題目難度中等，注意化學反應中的反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能?！窘馕觥客之悩?gòu)體離子釋放電能轉(zhuǎn)化為化學能bccd78223、略

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型:-般有如下規(guī)律:當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4；sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2O中價層電子對個數(shù)n=2+(6-21)=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為角型，故答案為：角，sp3；

(2)CO中價層電子對個數(shù)n=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形，故答案為：平面三角形，sp2；

(3)SO中價層電子對個數(shù)n=3+(6+2-3×2)=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形,VSEPR模型為正四面體，故答案為：三角錐形，sp3；正四面體；

(4)NO價層電子對個數(shù)n=2+(5+1-2×2)=3，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為角型，故答案為：角型，sp2?！窘馕觥竣?角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角錐⑥.sp3⑦.正四面體⑧.角⑨.sp224、略

【分析】【分析】

硅原子最外層只有4個電子；離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差4個，氧原子最外層有6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個，則每個Si結(jié)合4個O，每個O與2個Si相結(jié)合，由圖可知，硅酸鹽中硅氧四面體形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

【詳解】

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，每個Si結(jié)合4個O，Si在中心，O在四面體的四個頂角。許多這樣的四面體還可通過頂角的O相互連接，每個O為兩個四面體所共有，與2個Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高(大)、熔點高，難溶于水、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點?！窘馕觥?2高(大)高水25、略

【分析】【詳解】

(1)Y位于立方體的體心；X位于立方體的8個頂角，根據(jù)均攤法可知，該晶體的化學式為XY；

(2)在晶胞中，每個X周圍與它最近且距離相等的X有6個(上、下、左、右、前、后各1個)?！窘馕觥竣?XY②.626、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+1四、判斷題(共1題，共8分)27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、有機推斷題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應生成C()，C先在強堿水溶液中反應后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡式分析，連接一個雙鍵和兩個單鍵的碳原子有苯環(huán)6個、碳碳雙鍵2個、碳氧雙鍵1個，共9個，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應類型是取代反應。

（3）F與G反應生時，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒有酚羥基，紅外光譜表明分子中無N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)，G中只含有兩個O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消去水即得到目標產(chǎn)物。合成路線圖是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)29、略

【分析】【分析】

物質(zhì)A是烴，根據(jù)物質(zhì)B的分子式以及物質(zhì)A的質(zhì)譜圖可知物質(zhì)A的分子式是對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應條