2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在下圖所示的裝置中，屬于原電池的是A.B.C.D.2、工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

+H2

A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上C.乙苯和苯乙烯都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R,不含立體異構(gòu))共有4種3、2022年的北京冬奧會(huì)向全世界展示了中國(guó)技術(shù)和中國(guó)力量，所用石墨烯復(fù)合材料、二氧化碳跨臨界直冷制冰、碳纖維火炬外殼、氫能源客車(chē)等都令國(guó)人倍感驕傲與自豪。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨烯與碳的其它單質(zhì)互為同素異形體B.二氧化碳分子間因存在氫鍵而易凝華為“冰”C.碳纖維不是纖維素，它屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.氫能客車(chē)中使用的電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol晶體中含有的離子數(shù)目是B.5.8g正丁烷、異丁烷的混合物中極性鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有鍵數(shù)目是D.1mol乙酸與1mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的分子數(shù)為5、在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是。

A.化學(xué)平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)6、圖Ⅰ的目的是精煉銅；圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.圖Ⅰ中a為純銅B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng)C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅7、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件；各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度B.第6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝2.34D.第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松；可由X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Z含有的官能團(tuán)是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)C.X、Y、Z分別與濃溴水反應(yīng)均最多消耗1?molBr2D.Y的分子式是C20H27O9、H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電極a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極aB.電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OD.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)10、烯烴與氫氣混合在常溫常壓時(shí)不反應(yīng)；高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面上進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯和H2生成乙烷反應(yīng)的△H＞0B.有催化劑時(shí)的活化能E2比無(wú)催化劑時(shí)的活化能E1低，不能減小反應(yīng)的△HC.催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體D.催化加氫過(guò)程中催化劑將較難發(fā)生的反應(yīng)分成了多個(gè)容易發(fā)生的反應(yīng)，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率11、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)II中試紙變橙黃色，說(shuō)明NH4Cl是弱電解質(zhì)B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH312、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢(shì)差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13、一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同B.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫(huà)出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。15、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)?B(g)+nC(g)；反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率______

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少______16、銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考慮2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是_________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____個(gè)，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______L。

（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

（4）如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_______________________。17、某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=___mol/（L?s）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為_(kāi)__kJ。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___（填序號(hào)）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化。

④該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化18、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母；下同)

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變。

D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______

A.其他條件不變；及時(shí)分離出產(chǎn)物。

B.適當(dāng)降低溫度。

C.其他條件不變，增大X的濃度評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)19、選考[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物；其合成路徑如下（部分反應(yīng)條件略去）。

（1）A屬于芳香烴，名稱是__________________________.

（2）B→C的化學(xué)方程式是__________________________

（3）D的含氧官能團(tuán)名稱是____________________________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（5）F→K的化學(xué)方程式是____________________________。

（6）由E與N合成華法林的反應(yīng)類型是____________________________。

（7）下列說(shuō)法正確的是____________________________。

a．M與N互為同分異構(gòu)體。

b．將L與足量的NaOH溶液反應(yīng)；1molL消耗4molNaOH

c．E最多可與5mol氫氣加成。

d．B可以發(fā)生消去反應(yīng)。

（8）L→M的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________.20、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、C分子中官能團(tuán)名稱是______、______。

(2)E是一種常見(jiàn)的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①_______，______；④_______，_______。21、按要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱；如果符合條件的物質(zhì)不止1種，只要寫(xiě)1種即可。

(1)分子式是C5H12，一氯代物只有1種_______；

(2)烴(CH3)3CCH2CH(C2H5)2系統(tǒng)命名法的名稱_______；

(3)分子式是C10H22，一氯代物有2種_______；

(4)分子式是C6H12，所有碳原子一定在同一平面上_______；

(5)高聚物的單體_______；

(6)已知：烯烴(其中R代表烴基)通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮；例如：

+

某烴A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；

(7)有機(jī)物B能使溴水褪色；在催化劑存在下與過(guò)量的H2反應(yīng)為生成2-甲基丁烷；每1molB可以與320g溴完全反應(yīng)，B反應(yīng)后生成物中溴原子分布在4個(gè)碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)22、（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。

（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。23、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算。

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件；所以能形成原電池，故A正確；

B．該裝置中有兩個(gè)活潑性相同的電極；所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．酒精是非電解質(zhì)；所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置不能形成閉合回路而不能構(gòu)成原電池；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.苯是一個(gè)平面；乙烯是一個(gè)平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.乙苯和苯乙烯都能燃燒且都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；即能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R；即苯環(huán)外還有3個(gè)碳原子，第一種情況三個(gè)碳在一起有兩種同分異構(gòu)，第二種情況三個(gè)碳分為一個(gè)甲基，一個(gè)乙基，有鄰；間、對(duì)三種，第三種情況三個(gè)碳分為三個(gè)甲基，兩個(gè)甲基在鄰、間、對(duì)三種位置，另一個(gè)甲基分別放入分別有兩種、三種、一種，因此同分異構(gòu)體(包含R，不含立體異構(gòu))共有11種，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．石墨烯與碳的其它單質(zhì)如金剛石；石墨等均是由碳元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)；所以這些單質(zhì)之間互稱為同素異形體，A正確；

B．二氧化碳分子間不存在氫鍵；B錯(cuò)誤；

C．碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；C正確；

D．氫能客車(chē)中使用的電池涉及的是原電池原理；能量變化過(guò)程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．KHSO4是由K+和HSO組成，0.5molKHSO4中含有離子數(shù)目是0.5mol×2×NA=NA；故A錯(cuò)誤；

B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3，無(wú)論是正丁烷還是異丁烷，含有極性鍵物質(zhì)的量相同，1mol該混合物中含有極性鍵數(shù)目為10NA，即5.8g該混合物中含有極性鍵數(shù)目是=NA；故B正確；

C．C2H6O標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法直接用22.4L/mol計(jì)算C2H6O物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)題中所給信息，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A、狀態(tài)II、III溫度相同，K(狀態(tài)II)=K(狀態(tài)III)，根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)，K增大，K(狀態(tài)I)

B、狀態(tài)Ⅰ、III所在曲線是通入0.1molCO2，根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)c（CO2）減小，平衡正向移動(dòng)，故α（狀態(tài)I）<α（狀態(tài)III），狀態(tài)Ⅱ所在曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)II、III溫度相同，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III的基礎(chǔ)上加壓，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，α(狀態(tài)Ⅱ)<α(狀態(tài)III)；故B錯(cuò)誤；

C、狀態(tài)III所在曲線是通入0.1molCO2，狀態(tài)Ⅱ所在曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)II、III溫度相同，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III的基礎(chǔ)上加壓，將體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則濃度為2倍，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO；狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；

D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ逆(狀態(tài)Ⅰ)<υ逆(狀態(tài)Ⅲ)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與電源的負(fù)極相連的為陰極；與電源的正極相連的電極為陽(yáng)極，在Cu的精煉時(shí)粗Cu作陽(yáng)極，精Cu作陰極，因此圖Ⅰ中a為純銅，A正確；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖Ⅰ中SO42-向正電荷較多的b極移動(dòng)；B正確；

C．圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)，鋼閘門(mén)應(yīng)該與外接電源的負(fù)極連接而被保護(hù)，從而減緩了其腐蝕，圖Ⅱ中如果a、b間連接電源；則a連接負(fù)極，C正確；

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接；則X為銅，做正極，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，達(dá)不到保護(hù)鋼閘門(mén)的目的，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。7、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減?。还蔄正確；

B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)；故B正確；

C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫(huà)出；故D正確。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【詳解】

A．Z中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基；故A正確；

B．X中有酚羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．Y不與濃溴水反應(yīng)，且題中未明確X、Y、Z的物質(zhì)的量，無(wú)法確定X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量；故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．電極a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是電極a→負(fù)載→電極b,；不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)，因此不會(huì)穿過(guò)質(zhì)子膜，故A錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)；化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能；少部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．電極b上氧氣得到電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；故C正確；

D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知加入催化劑，反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，則反應(yīng)熱不變，所以有催化劑時(shí)的活化能E2比無(wú)催化劑時(shí)的活化能E1低；不能減小反應(yīng)的△H，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合；得到中間體，故C正確；

D．催化劑不影響平衡移動(dòng)；不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。11、AC【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I中對(duì)裝有NH4Cl固體試管加熱；濕潤(rùn)的pH試紙黃色→藍(lán)色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2），說(shuō)明加熱過(guò)程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，鹽酸屬于強(qiáng)酸，最后濕潤(rùn)的pH試紙變?yōu)榧t色，試紙先變藍(lán)后變紅，說(shuō)明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中又化合生成氯化銨；實(shí)驗(yàn)II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化黃色→橙黃色（pH≈5），說(shuō)明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，II中試紙變橙黃色，只能說(shuō)明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，而NH4Cl屬于鹽；在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；由I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；

C．根據(jù)分析，由I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，由試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3；故D正確；

答案為AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢(shì)差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。13、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．光照時(shí)，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯(cuò)誤；

D．夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加?！窘馕觥控?fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.115、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=v由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時(shí)候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%16、略

【分析】【詳解】

（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO2為還原產(chǎn)物；

（2）該反應(yīng)中Cu元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，則失去的電子為0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA個(gè)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2與水反應(yīng)生成0.05molNO，則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，則3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，

由電子守恒及N原子守恒可得，3x+y=6、x+y=4，解得x=1，y=3，則配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)為3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；

（4）該反應(yīng)中硝酸被還原，生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。【解析】①.氧化劑、酸②.NO、NO2③.0.6NA④.0.9NA⑤.4.48⑥.3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O⑦.改反應(yīng)生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化17、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率，計(jì)算；

（2）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算熱量；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的含量不變；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量為：故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等；都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；

②H2、I2；HI的濃度之比為1：1：2；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，②錯(cuò)誤；

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化；該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④正；逆反應(yīng)速率都為零；該反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始，所以一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化；說(shuō)明碘單質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：①混合物體系中各組分的含量（物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積或體積分?jǐn)?shù)）不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；②正逆反應(yīng)速率相等且不為零，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；③當(dāng)氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；④反應(yīng)體系的顏色不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?0.316②.62.8③.③⑥18、略

【分析】【分析】

由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是=0.08mol/（L?min）；

(3)A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等；則X；Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X；Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為D；

(4)A.其他條件不變；及時(shí)分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；

B.適當(dāng)降低溫度反應(yīng)速率減小；B不符合；

C.其他條件不變；增大X的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C符合；

答案選C?！窘馕觥?X3Y+Z0.08mol/（L?min）DC四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)B的分子式知道A是甲苯，B是根據(jù)信息反應(yīng)①的條件知道D是則C是根據(jù)信息反應(yīng)①的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是F與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，則K是（1）A的名稱是甲苯。（2）B→C是鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式是（3）D的含氧官能團(tuán)名稱是醛基。（4）從上述分析知道E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（6）由E與N合成華法林是E的碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，故反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（7）從結(jié)構(gòu)可以看出M與N分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，a對(duì)；將L與足量的NaOH溶液反應(yīng)，1molL消耗3molNaOH，b錯(cuò)；E的結(jié)構(gòu)中可看出5個(gè)雙鍵，故E最多可與5mol氫氣加成，c對(duì)；B中的苯環(huán)的側(cè)鏈只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，d錯(cuò)；選ac；（8）在L→M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

考點(diǎn)：有機(jī)物種類的推斷、化學(xué)方程式的推斷、【解析】①.甲苯②.③.醛基④.⑤.⑥.加成反應(yīng)⑦.ac⑧.20、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO；CH3CHO催化氧化產(chǎn)生C是CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的D是酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC2H5；CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的E是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【詳解】

（1）根據(jù)分析，B是CH3CH2OH，官能團(tuán)名稱是羥基；C是CH3COOH；官能團(tuán)名稱是羧基；

（2）根據(jù)分析，E是聚乙烯，是一種常見(jiàn)的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）根據(jù)分析，反應(yīng)①是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④是CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOC2H5和H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)?！窘馕觥?1)羥基羧基。

(2)

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式是C5H12，同分異構(gòu)體為：CH3(CH2)3CH3、一氯代物分別有3種、4種、1種，一氯代物只有1種的是

(2)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)