2025年北師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于摩爾的說法和使用正確的是（）A.物質(zhì)的數(shù)量單位B.物質(zhì)的量的單位C.1mol氧D.1mol大米2、已知rm{R^{2+}}有rm個中子，核外有rm{a}個電子，表示rm{R}原子符號正確的是()A.rm{{}_{a}^{R}}B.rm{{}_{a-2}^{a+b-2}{R}}C.rm{{}_{a+2}^{a+b+2}{R}}D.rm{{}_{a-2}^{a+b+2}{R}}3、下列敘述正確的是()

A.久置在空氣中的rm{N}rm{a}rm{OH}溶液；加鹽酸時有氣體產(chǎn)生。

B.rm{50}rm{m}rm{L12}rm{mol}rm{/L}濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，都生成氯氣rm{0.15}rm{mol}

C.濃硝酸能使活潑金屬如鋁；鎂、鋅、鐵等發(fā)生“鈍化”

D.少量rm{CO_{2}}通入濃的氯化鈣溶液中有白色沉淀生成4、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{7.8gNa_{2}O_{2}}固體中含離子總數(shù)為rm{0.4N_{A}}B.rm{2.0gH_{2}^{18}O}和rm{D_{2}^{16}O}的混合物中所含中子數(shù)為rm{N_{A}}C.常溫下，rm{22.4LCH_{4}}中含rm{C-H}共價鍵數(shù)為rm{4N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2LCCl_{4}}中含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}5、用rm{6g}rm{CaCO_{3}}與rm{100mL}稀鹽酸反應(yīng)制取少量的rm{CO_{2}}反應(yīng)過程中生成的rm{CO_{2}}的體積rm{(}已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{OE}段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.rm{EF}段用rm{HC1}濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為rm{0.2}rm{mol/(L?min)}C.在rm{F}點收集到的rm{CO_{2}}的體積最大D.在rm{G}點以后收集的rm{CO_{2}}的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全6、rm{17.}將下列物質(zhì)投入到鹽酸中，不會有氣泡生成的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{Na_{2}O}C.rm{Na_{2}O_{2}}D.rm{Na_{2}CO_{3}}7、下列玻璃儀器中，能用于加熱的有rm{(}rm{)}A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶8、下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是rm{(}rm{)}rm{壟脵KClO_{3}+6HCl(}濃rm{)簍TKCl+3Cl_{2}隆眉+3H_{2}O}rm{1隆脙6}rm{壟脷Fe}rm{壟脷Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+2Al}rm{+2Al}rm{overset{賂脽脦脗}{=}}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+2Fe}rm{1隆脙2}rm{+2Fe}硅為rm{1隆脙2}價rm{壟脹SiO}rm{壟脹SiO}rm{{,!}_{2}}rm{+3C}rm{+3C}rm{overset{賂脽脦脗}{=}}rm{SiC(}硅為rm{+4}價rm{)+2CO隆眉}rm{1隆脙2}rm{SiC(}rm{+4}rm{)+2CO隆眉}

A.rm{1隆脙2}B.rm{壟脺3NO}C.rm{壟脺3NO}D.rm{{,!}_{2}}rm{+H}9、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是rm{(}rm{)}A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.元素周期表第Ⅰrm{A}族元素都是金屬元素C.rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}半徑逐漸減小D.rm{;_{17}^{35}Cl}與rm{;_{17}^{37}Cl}得電子能力相同評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、rm{1L1mol/LNaCl}溶液表示()A.rm{1L}溶液中含有rm{1molNaCl}B.rm{1molNaCl}溶于rm{1L}水中C.rm{58.5g}氯化鈉溶于rm{741.5g}水中D.rm{1L}溶液中含有rm{58.5gNaCl}11、若乙酸分子中的氧都是rm{{,!}^{18}O}乙醇分子中的氧都是rm{{,!}^{16}O}二者在濃rm{H_{2}SO_{4}}作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有rm{{,!}^{18}O}的物質(zhì)有rm{(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種12、當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力13、哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.若2分鐘達到化學(xué)平衡時N2還剩下0.4mol，則v（N2）=0.3mol/（L?min）B.達到化學(xué)平衡時，單位時間內(nèi)每生成0.1mol的H2同時生成0.1mol的NH3C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學(xué)平衡后，若增大壓強使容器體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率將會增大14、若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消，由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素為第rm{1}列，稀有氣體元素為第rm{18}列rm{.}按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.第rm{9}列元素中沒有非金屬元素B.只有第rm{2}列元素原子最外層有rm{2}個電子C.第rm{16}列元素均為非金屬元素D.在整個rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素種類最多評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（8分）現(xiàn)有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物。請用化學(xué)式填空：（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是____，所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是____；（3）用于制備硅膠和木材防火劑的是____。16、比較下列性質(zhì)（用“＞”；“=”、“＜”填空）

①半徑P____F②酸性H3PO4____H2SO4③堿性Mg（OH）2____Al（OH）3

④穩(wěn)定性H2S____H2O⑤還原性H2S____HCl⑥氧化性Cl2____Br2．17、獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)；信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動．

（1）光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維；利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息．制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是______，它屬于______材料．

（2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一：HCl、Cl2H2

SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸點31.5℃）Si超純硅（多晶硅）單晶硅。

近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷；再熱分解硅烷可得高純硅．單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路；整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好．

根據(jù)上述信息回答以下問題：

①從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看；由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？______

②寫出方法二中；生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：

I______．II______．18、（9分）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到14.35g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，求：（1）通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（4分）（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是。（5分）19、（1）以下每小題均有一對物質(zhì)的名稱，請將對應(yīng)的序號填在括號里。Ａ．同分異構(gòu)體Ｂ．同位素Ｃ．同素異形體Ｄ．同系物E．同種物質(zhì)①白磷和紅磷（）②35Cl和37Cl（）③正丁烷和異丁烷（）④甲烷和丙烷（）（2）現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物，相同狀況同體積時，五種物質(zhì)完全燃燒所消耗O2的量最多的是____；生成的水最少的是。20、氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：____。（2）E是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；D中含官能團名稱；（3）寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式②：反應(yīng)類型：____________反應(yīng)③：反應(yīng)類型：____________反應(yīng)21、某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO；氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3；為驗證上述推斷，他們設(shè)計如下方案進行實驗，請回答下列問題：

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒、檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序為____，制取CO2反應(yīng)的離子方程式為____

（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是____；點燃酒精燈前，應(yīng)進行的操作是____；等裝置____現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是____．

（3）若儀器D中有黑色沉淀，C中殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；若儀器D中溶液無黑色沉淀，C中殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．22、Pd（相對原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過計算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式____23、鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時主要發(fā)生____腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的____極，正極的電極反應(yīng)為____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)24、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化25、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．26、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共32分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)31、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：A；摩爾是物質(zhì)的量的單位；故A錯誤；

B；物質(zhì)的量的單位是摩爾；故B正確；

C、1mol氧指代不明，可能是氧氣分子也可能是氧原子，通常用化學(xué)式表示，如1molO或1molO2；故C錯誤；

D；摩爾只適用于微觀物質(zhì)；不適用于宏觀物質(zhì)，大米是宏觀物質(zhì)，故D錯誤；

故選B．

A；摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B；物質(zhì)的量的單位是摩爾；

C；氧指代不明；

D；摩爾只適用于微觀物質(zhì)；不適用于宏觀物質(zhì)．

本題考查了物質(zhì)的量的單位摩爾，題目非常基礎(chǔ)，注意摩爾只適用于微觀物質(zhì)，不適用于宏觀物質(zhì)．【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】本題的難點在于陽離子中核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大?！窘獯稹恳騬m{R^{2+}}的電荷數(shù)可知rm{R}原子的電子數(shù)為rm{a+2}原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為rm{a+b+2}所以rm{R}原子符號rm{{}_{a+2}^{a+b+2}{R}}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查了常見的化學(xué)反應(yīng)的知識，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，題目難度不大。熟悉鈉及其化合物、濃硫酸的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.氫氧化鈉放置在空氣中，能與吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；

B.rm{50mL12mol}rm{50mL12mol}rm{?}rm{L}rm{L}依據(jù)rm{{,!}^{-1}}酸的物質(zhì)的量rm{0.6mol}依據(jù)rm{MnO}rm{0.6mol}濃rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{+4HCl(}濃rm{)}rm{+4HCl(}rm{)}rm{overset{?}{=}}rm{MnCl}rm{MnCl}如果氯化氫能夠完全反應(yīng)，則生成的氯氣的物質(zhì)的量為rm{2}但是隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以實際產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量小于rm{2}故B錯誤；

rm{+Cl}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉+2H}故C錯誤；rm{隆眉+2H}rm{2}rm{2}rm{O}如果氯化氫能夠完全反應(yīng)，則生成的氯氣的物質(zhì)的量為rm{0.15mol}但是隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以實際產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量小于rm{0.15mol}故B錯誤；rm{O}【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}rm{7.8g}過氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而rm{1mol}過氧化鈉中含rm{2}個鈉離子和rm{1}個過氧根，故rm{0.1mol}過氧化鈉含rm{0.3N_{A}}個離子；故A錯誤；

B、rm{H_{2}^{18}O}和rm{D_{2}^{16}O}的摩爾質(zhì)量均為rm{20g/mol}故rm{2.0g}混合物的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}且兩者均含rm{10}個中子，故rm{0.1mol}混合物中含rm{N_{A}}個中子；故B正確；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故rm{22.4L}甲烷的物質(zhì)的量小于rm{1mol}則含有的rm{C-H}鍵小于rm{4N_{A}}個；故C錯誤；

D；標(biāo)況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．

故選B．

A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}過氧化鈉中含rm{2}個鈉離子和rm{1}個過氧根來分析；

B、rm{H_{2}^{18}O}和rm{D_{2}^{16}O}的摩爾質(zhì)量均為rm{20g/mol}且均含rm{10}個中子；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

D；標(biāo)況下四氯化碳為液體．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A.}溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，越高應(yīng)該反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但剛開始時，濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率與曲線的切線成正比，根據(jù)圖知rm{OE}段表示的平均反應(yīng)速率最快；原因是稀鹽酸濃度大，故A錯誤；

B.由圖可知rm{EF}段生成的二氧化碳體積為rm{672mL-224mL=448mL}rm{n(CO_{2})=dfrac{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸的關(guān)系式得參加反應(yīng)的rm{n(CO_{2})=dfrac

{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}則rm{n(HCl)=2n(CO_{2})=0.02mol隆脕2=0.04mol}的平均反應(yīng)速率rm{=dfrac{dfrac{0.04mol}{0.1L}}{1min}=0.4}rm{HCl}故B錯誤；

C.曲線上點的縱坐標(biāo)的值即為該點收集的二氧化碳的體積，所以在rm{=dfrac{dfrac

{0.04mol}{0.1L}}{1min}=0.4}點收集到的rm{mol/(L?min)}的體積最大；故C錯誤；

D.二氧化碳體積最大為rm{G}rm{n(CO_{2})=dfrac{0.784L}{22.4L/mol}=0.035mol}根據(jù)rm{CO_{2}}原子守恒知參加反應(yīng)的rm{n(CaCO_{3})=0.035mol<dfrac{6g}{100g/mol}=0.06mol}說明碳酸鈣有剩余，則稀鹽酸完全被消耗，故D正確；

故選D．

A.溶液中氫離子濃度越大；反應(yīng)速率越快，溫度越高反應(yīng)速率越快；反應(yīng)速率與曲線的斜率成正比；

B.由圖可知rm{784mL}段生成的二氧化碳體積為rm{n(CO_{2})=dfrac

{0.784L}{22.4L/mol}=0.035mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量計算參加反應(yīng)的rm{C}再結(jié)合反應(yīng)速率公式計算；

C.曲線上點的縱坐標(biāo)的值即為該點收集的二氧化碳的體積；

D.二氧化碳體積最大為rm{n(CaCO_{3})=0.035mol<dfrac

{6g}{100g/mol}=0.06mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{0.784L}{22.4L/mol}=0.035mol}根據(jù)rm{EF}原子守恒知參加反應(yīng)的rm{n(CaCO_{3})=0.035mol<dfrac{6g}{100g/mol}=0.06mol}．

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，知道曲線切線含義，注意rm{672mL-224mL=448mL}中要進行過量計算，為易錯點．rm{n(CO_{2})=dfrac

{0.448L}{22.4L/mol}=0.02mol}【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.發(fā)生rm{2Na+2HCl=2NaCl+H_{2}隆眉}故A不選；

B.發(fā)生rm{Na_{2}O+2HCl=2NaCl+H_{2}O}沒有氣體生成，故B選；

C.發(fā)生rm{2Na_{2}O_{2}+4HCl+=4NaCl+O_{2}隆眉+2H_{2}O}故C不選；

D.發(fā)生rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故D不選。

故選B。

【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A.}燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱；可用于加熱，故A正確；

B.容量瓶用來配制溶液；不能用于加熱，故B錯誤；

C.量筒只用于量取液體；不能用于加熱，故C錯誤；

D.試劑瓶用來保存試劑；不能用于加熱，故D錯誤．

故選A．

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等rm{.}不能加熱的儀器有：漏斗；量筒、集氣瓶等．

本題考查實驗基本操作中有關(guān)儀器的用途和注意事項，難度不大，此類考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中，只要認(rèn)真把握課本內(nèi)容，問題就很好解決．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)計算、基本概念等，理解根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化斷氧化劑、還原劑，掌握根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑、還原劑物質(zhì)的量關(guān)系?！窘獯稹縭m{壟脵}反應(yīng)rm{KClO_{3}+6HCl(}濃rm{)簍TKCl+3Cl_{2}隆眉+3H_{2}O}中，氧化劑為rm{KClO_{3}}還原劑為rm{HCl}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{5}故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}反應(yīng)rm{F{e}_{2}{O}_{3}+2Aloverset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}中，氧化劑為rm{F{e}_{2}{O}_{3}+2Al

overset{賂脽脦脗}{=}A{l}_{2}{O}_{3}+2Fe}還原劑為rm{Fe_{2}O_{3}}參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為rm{Al}rm{1}故rm{2}正確；

rm{壟脷}反應(yīng)rm{Si{O}_{2}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}SiC+2CO隆眉}中，氧化劑為rm{壟脹}還原劑為rm{Si{O}_{2}+3C

overset{賂脽脦脗}{=}SiC+2CO隆眉}rm{C}元素化合價由rm{C}價降低為rm{C}價，由rm{0}價升高為rm{-4}價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為rm{0}rm{+2}故rm{1}正確；

rm{2}反應(yīng)rm{壟脹}rm{壟脺}為既是氧化劑，又是還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}rm{NO_{2}}故rm{1}錯誤；

故選B。rm{2}【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A.}同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如rm{HClO}為弱酸、rm{HBrO_{4}}為強酸；故A錯誤；

B.第Ⅰrm{A}族元素氫是非金屬元素；故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小為：rm{S^{2-}>Cl^{-}>K^{+}>Ca^{2+}}故C錯誤；

D、rm{;_{17}^{35}Cl}與rm{;_{17}^{37}Cl}質(zhì)子數(shù)相同；所以最外層電子數(shù)相同，得電子能力相同，故D正確；

故選D．

A.同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；

B.第Ⅰrm{A}族元素氫是非金屬元素；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同；核電數(shù)越多半徑越?。?/p>

D；最外層電子數(shù)相同所以得電子能力相同．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期律、周期表中的族序數(shù)、原子序數(shù)等關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度的概念，難度不大，掌握相關(guān)概念是解答的關(guān)鍵。【解答】

A.從物質(zhì)的量濃度概念可知是正確的，故A正確；

B.水的體積不能做為溶液的體積，故B錯誤；

C.不能用水的體積當(dāng)做溶液體積，故C錯誤；

D.從物質(zhì)的量的濃度概念可以計算如下：rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{m}{M}}{V}=dfrac{dfrac{58.5g}{58.5{g}big/{mol}}}{1L}=1{mol}big/{L}}故D正確。

D.從物質(zhì)的量的濃度概念可以計算如下：rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{

dfrac{m}{M}}{V}=dfrac{dfrac{58.5g}{58.5{g}big/{mol}}}{1L}=1{mol}

big/{L}}故D正確。

rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{

dfrac{m}{M}}{V}=dfrac{dfrac{58.5g}{58.5{g}big/{mol}}}{1L}=1{mol}

big/{L}}【解析】rm{AD}11、rCD【分析】解：若乙酸分子中的氧都是rm{{,!}^{18}O}乙醇分子中的氧都是rm{{,!}^{16}O}二者在濃rm{H_{2}SO_{4}}作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}C^{18}O^{18}OH+H^{16}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}C^{18}O^{16}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}^{18}O}

根據(jù)反應(yīng)可知，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以含有rm{CH_{3}C^{18}O^{18}OH+H^{16}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}C^{18}O^{16}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}^{18}O}的物質(zhì)有：rm{{,!}^{18}O}rm{CH_{3}C^{18}O^{18}OH}rm{CH_{3}C^{18}O^{16}OCH_{2}CH_{3}}三種物質(zhì)；

故選C

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中：乙酸中的羧基提供羥基；乙醇中的羥基提供氫原子；羥基和氫原子形成水，剩下基團結(jié)合的形成酯，據(jù)此進行判斷．

本題考查了酯化反應(yīng)原理，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{H_{2}^{18}O}【解析】rm{CD}12、B|D【分析】解：干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵；化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．

故選BD．

干冰汽化；只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．【解析】【答案】BD13、A|B【分析】解：A．若2分鐘達到化學(xué)平衡時N2還剩下0.4mol，則消耗的氮氣為1-0.4=0.6mol，所以v（N2）=未指明體積，則無法計算速率，故A錯誤；

B．單位時間內(nèi)生成0.1mol的H2，同時生成0.1mol的NH3；由化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則氫氣的正逆反應(yīng)速率不等，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化；故C正確；

D．達增大壓強使容器體積縮?。粍t增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，所以化學(xué)反應(yīng)速率將會增大，故D正確．

故選AB．

A、根據(jù)v（N2）=進行計算；

B；轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率；判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，正逆反應(yīng)速率相等達到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C、1molN2和3molH2混合進行反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

D；增大壓強使容器體積縮??；則增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，所以化學(xué)反應(yīng)速率將會增大．

本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．【解析】【答案】AB14、rBC【分析】解：rm{A.}根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}個縱列；沒有非金屬元素，均為金屬元素，故A正確；

B.第rm{18}列的氦元素最外層也有rm{2}個電子；故B錯誤；

C.第rm{16}列含有金屬元素釙rm{(Po)}故C錯誤；

D.第rm{3}列即第Ⅲrm{B}族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括rm{15}種元素，因此第rm{3}列元素種類最多；故D正確；

故選BC．

由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素為第rm{1}列，稀有氣體元素為第rm{18}列，則第rm{2}列為rm{IIA}族元素，第rm{9}列為ⅤⅢ族元素，第rm{16}列為Ⅵrm{A}族元素，第rm{3}列為Ⅲrm{B}族；以此來解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的族的位置、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意列與族的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是Na2O2，所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是NaHCO3（3）用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3?？键c：常見化合物的用途【解析】【答案】(1)Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)NaHCO3；(3)Na2SiO3。16、><><>>【分析】【解答】①P和F分別位于周期表第三周期和第二周期；P原子核外有3個電子層，F(xiàn)原子核外有2個電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：＞；

②P和S位于同一周期；S的非金屬性大于P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，故答案為：＜；

③Mg的金屬性大于Al；元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，故答案為：＞；

④O的非金屬性大于S；元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強，故答案為：＜；

⑤Cl的非金屬性大于S；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：＞；

⑥Cl的非金屬性大于Br；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故答案為：＞．

【分析】①根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多；半徑越大分析；

②根據(jù)元素的非金屬性越強；對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強分析；

③根據(jù)元素的金屬性越強；對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強分析；

④根據(jù)元素的非金屬性越強；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強分析；

⑤根據(jù)元素的非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)氫化物的還原性越弱分析；

⑥根據(jù)元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強分析．17、SiO2無機非金屬由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅不純4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑SiH4Si+2H2【分析】解：（1）光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，是無機非金屬材料；故答案為：SiO2；無機非金屬；

（2）①由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅含少量雜質(zhì)，故答案為：由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅不純；

②I．為硅化鎂和鹽酸的反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑；反應(yīng)II為硅烷在加熱的條件發(fā)生的分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：SiH4Si+2H2反應(yīng)；

故答案為：4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑；SiH4Si+2H2．

（1）光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2；是無機非金屬材料；

（2）①用碳在高溫下還原二氧化硅可制得含少量雜質(zhì)的粗硅；

②根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以完成該化學(xué)方程式的書寫．

本題考查化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．【解析】SiO2無機非金屬由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅不純4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑SiH4Si+2H218、略

【分析】試題分析：（1）均分為兩份后，設(shè)每一份中的FeCl2為xmol，F(xiàn)eCl3為ymol。從第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0．1mol，從第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol，則每份溶液中，n（Fe3+）=0．02mol，依氯離子的量計算n（Fe2+）=（0．1-3×0．02）÷2=0．02mol，則原溶液中的n（Fe3+）=0．02mol×2=0．04mol，則需通Cl2的物質(zhì)的量為0．02mol因此通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0．02mol×22．4L/mol=0．448L，即448mL。答：通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。（2）根據(jù)（1）的計算，原溶液中FeCl2有0．02×2=0．04mol，F(xiàn)eCl3有0．04mol，則被氧化的FeCl2行的百分?jǐn)?shù)為：ω=n（Fe3+）÷[n（Fe3+）+n（Fe2+）]=0．02mol×100%÷（0．02mol+0．02mol）=50%，即50%。答：通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是50%?？键c：考查離子方程式的有關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?.448mL50%19、略

【分析】【解析】【答案】（1）C，B，A，D（2）C3H6，C2H2(每空2分，共12分）20、略

【分析】【解析】【答案】21、jcdabefghCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性打開F中導(dǎo)管上的止水夾D中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣2Na+2CO2═Na2CO3+CO4Na+3CO2═2Na2CO3+C【分析】【解答】（1）裝置F可通過關(guān)閉或打開導(dǎo)管上的止水夾實現(xiàn)對制氣反應(yīng)的控制，所以制取裝置選用F，制取的CO2中含有HCl、H2O（g），可分別用飽和NaHCO3溶液、濃硫酸除去，所用裝置接口連接順序為：jcdabefg（e與f可顛倒）；制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：jcdabefgh；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（2）裝置連接好后，首先需要檢驗裝置的氣密性；由于鈉易與氧氣反應(yīng)，故點燃酒精燈前，先打開F中導(dǎo)管上的止水夾，用CO2將裝置內(nèi)空氣排出；當(dāng)D中澄清石灰水變渾濁時，表明裝置中空氣已排盡；

故答案為：檢查裝置的氣密性；打開F中導(dǎo)管上的止水夾；D中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置內(nèi)的空氣；

（3）當(dāng)C中殘留固體只有一種而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀時，表明反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3與CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；當(dāng)C中固體有兩種而D中的PdCl2溶液中沒有黑色固體出現(xiàn)時，表明生成物是Na2CO3與單質(zhì)碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

故答案為：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；4Na+3CO2═2Na2CO3+C．

【分析】（1）先選擇二氧化碳發(fā)生裝置；然后對制取的二氧化碳進行進行除雜；干燥，再通入大試管讓鈉與二氧化碳反應(yīng)，最后檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，按照此順序進行連接裝置；寫出碳酸鈣與稀鹽酸的離子方程式；

（2）實驗前必須檢查裝置的氣密性；鈉易與氧氣反應(yīng)，故點燃酒精燈前，應(yīng)該用CO2將裝置內(nèi)空氣排出；據(jù)此完成實驗操作及實驗現(xiàn)象；

（3）根據(jù)裝置D的PdCl2溶液中是否有黑色沉淀及C中有殘留固體種類判斷金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．22、H2PdCl4【分析