2025年冀教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷44考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)圖中相關(guān)信息；判斷下列說法不正確的是。

。NaCl的晶胞。

由E原子和F原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型。

Zn的晶胞。

KO2的晶胞。

A.在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.鋅晶體配位數(shù)為8D.KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+B.=10-12的溶液中：Cu2+、C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+3、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A.分子式為C9H9O2B.不存在順反異構(gòu)C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D.與安息香酸（）互為同系物4、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D5、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A

鑒別食鹽中是否含有少量NaNO2，可取一定量食鹽溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食鹽中含有NaNO2

B將苯和液溴反應(yīng)逸出的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀反應(yīng)生成了HBr

C

向Na2SO3溶液中先加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)。

D

將一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙二醇被氧化為乙二酸

A.AB.BC.CD.D6、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氧劑氫化鈣(CaH2)；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管7、用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍(lán)。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D8、一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③9、下列氣體不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。11、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。13、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。14、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共6題，共12分)15、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

16、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

17、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學(xué)式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH18、物質(zhì)A由4種元素組成；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：

①每一步反應(yīng)均完全②溶液D僅含一種溶質(zhì)。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為_______(元素符號(hào))，其化學(xué)式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的主要離子_______。19、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時(shí)通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_________。20、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)21、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)22、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時(shí))1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號(hào)元素，常以＋3價(jià)形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應(yīng)結(jié)束前半個(gè)小時(shí)加入CaO調(diào)整pH=5.0~5.2。

①與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對(duì)中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)萃取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)代表有機(jī)萃取劑。

①反萃取時(shí)，宜選用的試劑X為_______。

②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取時(shí)，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時(shí)鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，的配位數(shù)均為6，則距離最近的6個(gè)形成正八面體；故A正確；

B．分子晶體的構(gòu)成為分子，每個(gè)分子為1個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4；故B正確；

C．鋅晶體的配位數(shù)為12；故C錯(cuò)；

D．由KO2的晶胞圖示可知，KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋；故D正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．甲基橙變色范圍是3.1～4.4，使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．=10-12的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，且Cu2+、在溶液中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和CO2氣體；也不能大量共存，B不符合題意；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存；與I-反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2；也不能大量共存，C不符合題意；

D．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-會(huì)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：A錯(cuò)誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同；故存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵；安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。4、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯(cuò)誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會(huì)加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯(cuò)誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3。所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；試管中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．鑒別食鹽中是否含有少量亞硝酸鈉；取一定量食鹽溶于水中，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，不能說明食鹽中有亞硝酸鈉，因?yàn)槁入x子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．苯和液溴反應(yīng)生成的氣體中混有溴蒸氣；通入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，溴蒸氣也可反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故無法證明含有溴化氫，B錯(cuò)誤；

C．向Na2SO3溶液中先加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液；若沒有變質(zhì)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有硫酸根，已變質(zhì)，C正確；

D．將少量的乙二醇滴入酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色變淺，說明被高錳酸鉀氧化，但無法證明氧化產(chǎn)物是乙二酸，事實(shí)上乙二酸（即草酸）能被酸性高錳酸鉀溶液為二氧化碳，D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響實(shí)驗(yàn)，D正確；正確選項(xiàng)D。7、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實(shí)驗(yàn)的判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣可以直接排放，不必進(jìn)行尾氣處理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【分析】【分析】

方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO=Cu+H2O，反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻；否則Cu又易被氧化；

方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少；操作安全，產(chǎn)率高，但Cu中易混有Zn，以此來解答。

【詳解】

方案一中發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO=Cu+H2O，反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻；否則Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，產(chǎn)率高，則方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高、④操作安全；

故選：B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.O2微溶于水；密度比空氣大；可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B.H2難溶于水；密度比空氣??；可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；

C.NH3極易溶于水；不能用排水法收集；故選C；

D.NO難溶于水；用排水法收集，故不選D。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）12、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、元素或物質(zhì)推斷題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3。【解析】①.1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－316、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－317、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應(yīng)為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應(yīng)生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，丙、丁中的一種物質(zhì)為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)①生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，硫的物質(zhì)的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質(zhì)的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質(zhì)為亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)生成的二氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到甲中所含陽離子為鈉離子，其電子式為根據(jù)原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質(zhì)的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學(xué)式為Na2S2O4，則甲的化學(xué)式故答案為：

（2）①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)是其離子反應(yīng)方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明具有強(qiáng)還原性，具有氧化性的物質(zhì)或離子能與反應(yīng)，氯氣、硝酸銀都具有強(qiáng)氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC；故答案為：BC?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)BC18、略

【分析】【分析】

①由18.64g白色沉淀E及單一溶質(zhì)D推得含有n(K2SO4)=0.08mol，則物質(zhì)A中含有n(K＋)=0.02mol，n(S)=0.08mol，②由黃色沉淀H及加入的0.18molKI推得物質(zhì)A中含有n(I)=0.02mol，由①②推出含有n(O)=0.16mol，所以化學(xué)式為KI(SO2)4或KIS4O8。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到物質(zhì)A的組成元素為K、S、I、O，其化學(xué)式為KI(SO2)4或KIS4O8；故答案為：K、S、I、O；KI(SO2)4或KIS4O8。

（2）A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O；故答案為：2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O。

（3）F至G是亞硫酸根和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將I變?yōu)榈怆x子，其反應(yīng)的離子方程式SO＋I(xiàn)＋H2O=3I－＋2H＋＋SO故答案為：SO＋I(xiàn)＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

（4）D是硫酸鉀，主要驗(yàn)證鉀離子和硫酸根離子，鉀離子應(yīng)從焰色試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，硫酸根主要通過加入氯化鋇來進(jìn)行驗(yàn)證，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的主要離子方法是取少量溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO故答案為：取少量溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO【解析】(1)K、S、I、OKI(SO2)4或KIS4O8

(2)2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O

(3)SO＋I(xiàn)＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

(4)取少量溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO19、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為CuO8.0g，CuO的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)Cu守恒，B、C中Cu元素的物質(zhì)的量0.1mol，Cu元素質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，C在足量O2灼燒后產(chǎn)生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應(yīng)的O2，根據(jù)C守恒，固體C中含有含有C元素，其物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應(yīng)后的混合氣體2通過灼熱的銅網(wǎng)完全反應(yīng)后，剩余1120mL氣體F，結(jié)合氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推測(cè)為N2，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程分析，若F為N2，則Cu、C、N元素都來自于固體C，即C由Cu、C、N三種元素組成，再根據(jù)m（Cu）+m（C）+m（N）=6.4g+1.2g+1.4g=9g，剛好等于參與反應(yīng)的固體C的質(zhì)量，由此可確定，F(xiàn)為N2，C由Cu、C、N三種元素組成，且n（Cu）∶n（C）∶n（N）=0.1mol∶0.1mol∶0.05mol×2=1∶1∶1，則固體C的化學(xué)式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體；由于沉淀B也是由三種元素組成，隔絕空氣加熱分解為C和D，沒有外來元素，則B也是由Cu、C、N三種元素組成，B為11.6g，C為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量為2.6g，氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L，則D摩爾質(zhì)量為2.32g/L×22.4L/mol≈52g/mol，氣體D的物質(zhì)的量為=0.05mol，C中除Cu外的CN-的質(zhì)量為9g-6.4g=2.6g，CN-的物質(zhì)的量為=0.1mol，B中除Cu外的質(zhì)量為11.6-6.4=5.2g，則B的化學(xué)式為Cu(CN)2；前面的分析中確定，B中含有Cu0.1mol，則B中含有CN-的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)原子守恒，D中含有CN為0.1mol，則D的分子式為(CN)2；

【詳解】

I(1)根據(jù)分析，組成B的三種元素是Cu、C、N三元素，氣體D的分子式是(CN)2；

(2)固體C為CuCN，在足量氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2；

(3)CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN，沉淀的摩爾質(zhì)量為199g/mol，則可推斷其為Cu2Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN；

II(4)四氯化碳的密度大于水的密度，若試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色，說明Br2與KI反應(yīng)生成了I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明氧化性Br2＞I2；

(5)若氯氣未過量，可向試管B或分液漏斗中繼續(xù)通入氯氣，若溶液出現(xiàn)橙紅色，說明氯氣未過量，則實(shí)驗(yàn)方案為：方案一：關(guān)閉彈簧夾，向B試管中繼續(xù)通入氯氣，若B試管出現(xiàn)橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量。方案二：取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量?！窘馕觥緾u、C、N(CN)22CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N22CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN試管內(nèi)溶液分層，且下層為紫紅色，上層無色方案一：關(guān)閉彈簧夾，向B試管中繼續(xù)通入氯氣，若B試管出現(xiàn)橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量。方案二：取分液漏斗中上層少量溶液于試管中，向試管中通入Cl2，若試管中溶液出現(xiàn)橙紅色，說明有溴單質(zhì)生成，可確定氯氣未過量。20、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－3四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件