專題03 金屬和金屬材料

專題3金屬和金屬材料考點(diǎn)分布考查頻率命題趨勢(shì)考點(diǎn)1金屬材料與金屬資源☆①區(qū)別金屬與非金屬，列舉金屬和非金屬的主要性質(zhì)差異②概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件，比較金屬的活動(dòng)性順序，用金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象考點(diǎn)2金屬化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用☆☆☆知識(shí)導(dǎo)圖考點(diǎn)梳理■考點(diǎn)一金屬材料與金屬資源?金屬的物理性質(zhì)：金屬都有特殊的光澤；大多數(shù)金屬的顏色為銀白色或灰色，但金為金黃色，銅為紫紅色；金屬在常溫下為固態(tài)(除汞外，常溫下為液態(tài))；金屬比較硬，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。非金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)非金屬?zèng)]有光澤，表面暗淡。大多數(shù)固體為灰黑色(磷為白色或暗紅色)；多數(shù)氣體無(wú)顏色，少數(shù)氣體有顏色；溴是唯一在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。非金屬硬度一般較小，但差異很大，一般不具備導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，也沒有延展性。金屬材料包括金屬和合金兩大類。當(dāng)把金屬材料變成納米級(jí)的粒子時(shí)，金屬的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，甚至與原來(lái)的性質(zhì)完全不同。把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，就稱為合金。鋼是一種由鐵和碳等元素組成的合金，生活中常見的合金還有銅合金、鋁合金及鈦合金等，合金往往比純金屬具有更好的性能?！隹键c(diǎn)二金屬化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用?1．金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點(diǎn)燃2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2===2Al2O3表面生成致密保護(hù)膜點(diǎn)燃(氧氣中)4Al＋3O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會(huì)生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點(diǎn)燃3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體Cu加熱2Cu＋O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃或加熱情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2．金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(yīng)(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑銅不反應(yīng)Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的量：Al＞Mg＞Fe＞Zn3．金屬與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag表中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Fe>Cu>Ag。活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)。【知識(shí)拓展】1．此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不能進(jìn)行置換反應(yīng)。2．K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)槟芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)?？键c(diǎn)突破■考點(diǎn)一金屬材料與金屬資源?

典例1：（2023·麗水）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，面鐵棒上的紙條不會(huì)立即燃燒。據(jù)此推測(cè)木棒和鐵棒具有不同的（）A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．硬度 D．延展性◆變式訓(xùn)練1：（2021·紹興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測(cè)定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．金的元素符號(hào)為aU B．金容易被銹蝕C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量為197g

典例2：如圖是太陽(yáng)能電池路燈，白天太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，這種能量通過(guò)再次轉(zhuǎn)化儲(chǔ)存在大容量蓄電池內(nèi)，夜晚蓄電池給路燈供電，下列說(shuō)法正確的是（）A．燈柱用合金材料制成是因?yàn)楹辖鸨燃兘饘倬哂懈玫男阅蹷．夜晚蓄電池給路燈供電時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能C．白天給蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．路燈的塑料和鋁合金燈柱都屬于有機(jī)合成材料◆變式訓(xùn)練2：（2023·溫州模擬）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)火種燈采用雙層玻璃結(jié)構(gòu)，在低溫、嚴(yán)寒、大風(fēng)等環(huán)境下不會(huì)熄滅。其創(chuàng)意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長(zhǎng)信宮燈。（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷(C3H8)，丙烷屬于化合物中的(選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是。（3）我國(guó)煉銅技術(shù)歷史悠久。古人將赤銅(Cu2O)和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：X+Cu2O+C高溫__Zn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學(xué)式為■考點(diǎn)二金屬化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用?

典例1：（2023·湖州）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時(shí)插入稀H2SO4，可以組成一個(gè)電池(圖甲)。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對(duì)此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷(圖乙)。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)(圖丙)的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片◆變式訓(xùn)練1：（2022·南湖模擬）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙

典例2：如圖是“鐵粉和硫黃反應(yīng)”的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，將鐵粉和硫黃混合物置于兩塊石英玻璃片之間，并鐵粉與硫黃固定。在酒精燈上加熱，產(chǎn)生紅色火星，固體由棕灰色變?yōu)楹谏?。?）鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，反應(yīng)時(shí)幾乎接觸不到氧氣，減少了(填化學(xué)式)氣體的生成，更加環(huán)保。（2）向反應(yīng)后的黑色固體滴入稀硫酸，有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉和硫黃發(fā)生反應(yīng)。H2S中硫元素的化合價(jià)為。（3）反應(yīng)后的黑色固體加入CuSO4溶液中，生成紅色物質(zhì)，說(shuō)明黑色固體中有剩余?！糇兪接?xùn)練2：鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，但鈷在常溫下對(duì)水和空氣都比較穩(wěn)定。（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類價(jià)圖。其中物質(zhì)a的化學(xué)式是；（2）下列預(yù)測(cè)鈷的化學(xué)性質(zhì)合理的是。A．Co能在O2中燃燒B．常溫時(shí)鈷易與H2O反應(yīng)C．Co能與稀H2SO4反應(yīng)D．CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。真題演練1．（2021·紹興）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液2．（2021·紹興）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）A．金 B．銀 C．銅 D．鋅3．（2023·湖州）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4 C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO44．小科為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中合理的是（） A B C D5．（2023·麗水）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? A B C D6．（2021·紹興）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．（2023·湖州）實(shí)驗(yàn)室處理含銅廢液的過(guò)程中，部分流程如下圖：（1）操作A的名稱是。（2）沉淀物中一定含有。8．（2023·湖州）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明與接觸是鐵生銹的條件之一。9．（2023·麗水）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅。10．（2023·麗水）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?！啊北硎灸骋环N物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11．（2021·紹興）科學(xué)興趣小組采用不同方案對(duì)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱進(jìn)行了研究。甲同學(xué)：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后觀察容器表面的銹蝕情況。……實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們進(jìn)行匯報(bào)和評(píng)價(jià)交流。（1）甲同學(xué)根據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）乙同學(xué)觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無(wú)明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的結(jié)論。小組討論后一致認(rèn)為乙同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無(wú)明顯變化是因?yàn)閷?dǎo)致容器中的鋁無(wú)法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。12．人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失"，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。13．金屬與酸反應(yīng)會(huì)放出熱量。為深入研究金屬和酸反應(yīng)的特點(diǎn)，小明用如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內(nèi)瓶?jī)?nèi)氣壓變化。用等質(zhì)量的鐵和鋅重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)曲線如圖乙。（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的證據(jù)是。（2）實(shí)驗(yàn)中，若0.48克鎂完全反應(yīng)，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2（3）解釋鎂與稀鹽酸反應(yīng)，0~80秒瓶?jī)?nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：。2HCIMgCl14．（2023·麗水）1823年德貝菜納發(fā)現(xiàn)氫氣在空氣中遇到鉑會(huì)起火，并研制出以他名字命名的世界上第一個(gè)化學(xué)打火機(jī)，如圖甲所示。德貝菜納打火機(jī)的結(jié)構(gòu)如圖所示。使用時(shí)，將頂蓋上的開關(guān)打開，從內(nèi)管中沖出的氫氣貝點(diǎn)燃。開關(guān)關(guān)閉，噴嘴被堵住、火焰熄滅，隨后氫氣停止產(chǎn)生，請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí)介紹德貝菜納打火機(jī)的使用原理。專項(xiàng)提升1．鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小明想比較這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，只有實(shí)驗(yàn)④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動(dòng)性順序排序正確的是（）A．銅>鎳>鈀 B．銅>鈀>鎳 C．鎳>鈀>銅 D．鎳>銅>鈀2．（2023九下·義烏模擬）青銅是冶鑄史上最早出現(xiàn)的Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯(cuò)誤的是（）A．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物B．將青銅屑加入足量的稀鹽酸中，會(huì)有氣泡產(chǎn)生C．用CuSO4溶液能驗(yàn)證Cu、Sn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料3．小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件B．實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢C．實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快D．根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類4．（2023·慈溪模擬）將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅、銅和銀C．若濾液呈藍(lán)色，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸銅D．若濾液呈無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)有硝酸鋅和硝酸銀5．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能是（） A B C D6．（2023·上城模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和MgB．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加7．（2023·溫州模擬）我國(guó)古代有青銅器的高超熔鑄技藝，青銅是銅錫合金，錫的加入可明顯提高銅的強(qiáng)度和抗腐蝕性，錫是由錫石冶煉而來(lái)。我國(guó)古代曾用“濕法煉銅"火法煉銅”?！皾穹掋~"原理：曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅；“火法煉銅”是用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅，其原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化硫。（1）用來(lái)冶煉錫的錫石的主要成分SnO2屬于(選填"氧化物""酸"堿"或"鹽")。（2）本材料中，“濕法煉銅"屬于反應(yīng)(填寫反應(yīng)的基本類型)﹔“火法煉銅”的化學(xué)方程式為。8．（2023·上城模擬）某興趣小組同學(xué)在做銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有硝酸銀溶液的燒杯中加入足量銅片至反應(yīng)完全。如圖“”、“○”、“”表示燒杯內(nèi)溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子（不考慮大小)。（1）寫出該反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（2）其中“”表示(填寫離子符號(hào))。9．（2023·溫州模擬）向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體A和液體B，回答下列問題。①若液體B仍呈藍(lán)色，則B中一定含有的溶質(zhì)有。②若液體B呈無(wú)色，且向固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，則固體A中一定含有的物質(zhì)有。10．（2023·溫州模擬）黃銅（銅鋅合金）長(zhǎng)期使用會(huì)銹蝕，銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3.查閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)?；厥諒U黃銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：（1）系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。（選填“<”“=”或“>）（2）黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項(xiàng)中能區(qū)別黃銅與黃金的方法是。A．用磁鐵吸引B．浸入稀鹽酸溶液，觀察有無(wú)氣泡C．在空氣中灼燒后觀察顏色11．（2023九下·義烏模擬）人類對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索。材料一：晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中記載“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”材料二：南北朝的陶弘景說(shuō)“雞屎礬投苦酒(醋)中涂鐵，皆作銅色"。材料三：1625年德國(guó)化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)將金屬放入酸中會(huì)“消失”。材料四：1766年英國(guó)化學(xué)家卡文迪許用六種金屬與酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生“可燃空氣”，燃燒會(huì)產(chǎn)生水。材料五：1865年俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究的基礎(chǔ)上提出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。（1）請(qǐng)解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理：。(用化學(xué)方程式表示)（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復(fù)格勞貝爾實(shí)驗(yàn)，會(huì)“消失”的金屬有。（3）若向含有相同質(zhì)量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質(zhì)量的鋅片，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)固體的組合和質(zhì)量大小關(guān)系可能是。(可多選)12．（2023·溫州模擬）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達(dá)到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸。（1）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸需加過(guò)量的目的是。（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對(duì)反應(yīng)前后的溶液成分進(jìn)行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖。13．小科對(duì)Mg與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液成分產(chǎn)生了疑問，于是開始了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】Mg與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中有哪些溶質(zhì)?（1）【猜想假設(shè)】猜想1：MgCl2；猜想2：MgCl2和HCl?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】小科取少量廢液于試管中，滴加硝酸銀溶液，再滴入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由上述現(xiàn)象，小科得出結(jié)論：猜想1正確。請(qǐng)?jiān)u價(jià)小科的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由。（2）在聽取老師建議后，小科用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并得出猜想⒉正確。推測(cè)小科可能選擇的試劑或藥品并描述關(guān)鍵現(xiàn)象。(寫出一種即可)（3）小科查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)鎂與熱水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。在過(guò)量的鎂與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，小科發(fā)現(xiàn)試管很燙，那么此時(shí)鎂與水反應(yīng)了嗎?小科又做了如下實(shí)驗(yàn)：試管Ⅰ試管2試管3試管4試劑和藥品鎂條冷水鎂條熱水鎂條熱水氫氧化鈉溶液鎂條熱水氯化鈉洛液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡少量氣泡少量氣泡大量氣泡分析上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是。14．資料上說(shuō)“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素”。小金對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有固體物質(zhì)出現(xiàn)在容器底部?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氣體?！締栴}及猜想】會(huì)導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】分別取10mL硫酸銅溶液，然后取5塊大小相同的鈉投入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液濃度實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象①綠豆大小10%立即劇烈燃燒，有爆炸聲，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體。②綠豆大小5%4-5s后劇烈燃燒有爆炸聲，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體。③綠豆大小2%熔成小球四處游動(dòng)，“嘶嘶響聲"偶爾有火光，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。④綠豆大小1%熔成小球，四處游動(dòng)，“嘶嘶響聲"，產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。⑤綠豆大小0.5%熔成小球，四處游動(dòng)，“嘶嘶響聲”，產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。（1）請(qǐng)將【問題及猜想】補(bǔ)充完整。（2）小金覺得氣體可能是①氧氣②甲烷③氫氣，從物質(zhì)組成角度，你覺得哪個(gè)不可能，請(qǐng)說(shuō)說(shuō)理由。。（3）上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到色固體生成，由此判斷不能置換出銅。（4）實(shí)驗(yàn)①②中小金觀察到鈉塊不會(huì)游動(dòng)，當(dāng)他想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)時(shí)，便有了解釋。他的解釋是。15．（2023·寧波模擬）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細(xì)絲，直徑約0.125~0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實(shí)驗(yàn)如下：步驟一：取4個(gè)50mL活塞潤(rùn)滑性良好的注射器，檢查氣密性。步驟二：稱取4團(tuán)等質(zhì)量的鋼絲棉（每團(tuán)體積約為6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸餾水潤(rùn)濕，D用少量食鹽水潤(rùn)濕，分別放入甲、乙、丙、丁注射器中。步驟三：移動(dòng)活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）步驟四：每隔一定時(shí)間，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時(shí)甲無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象乙無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象丙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動(dòng)出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯丁出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動(dòng)少許銹斑增多，活塞移動(dòng)明顯銹蝕嚴(yán)重，繡斑增多，活塞處于39mL刻度處（1）設(shè)計(jì)甲丙兩組實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是。（2）步驟三中要完成乙組設(shè)置，進(jìn)行的具體操作是。（3）小科回想起一次去海邊的旅行發(fā)現(xiàn)面對(duì)大海的鐵欄桿銹蝕程度比其他地方更嚴(yán)重。請(qǐng)聯(lián)系探究結(jié)果作出合理的解釋。。16．（2022·南湖模擬）將一定質(zhì)量的鋅粉加入到硝酸錒、硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中。如圖是盛放混合溶液的燒杯中間體質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。（1）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）bc段固體質(zhì)量減少的原因是：。（3）請(qǐng)分析并解釋cd段燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量的變化情況：。17．（2023·寧波模擬）取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅﹑鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)18．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔(鋁箔中含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與題目中出現(xiàn)的其他物質(zhì)反應(yīng))，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。（2）在圖2中畫出滴入稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關(guān)系圖(在坐標(biāo)上標(biāo)注必要的數(shù)值)

專題3金屬和金屬材料考點(diǎn)突破■考點(diǎn)一金屬材料與金屬資源?

典例1：（2023·麗水）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，面鐵棒上的紙條不會(huì)立即燃燒。據(jù)此推測(cè)木棒和鐵棒具有不同的（）A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．硬度 D．延展性【答案】B【解析】燃燒的條件：①有可燃物；②與氧氣接觸；③溫度得到著火點(diǎn)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹?jī)蓚€(gè)紙條都是可燃物，且都與空氣接觸，而且著火點(diǎn)相同。木條上的紙條燃燒，說(shuō)明它的溫度達(dá)到著火點(diǎn)；鐵棒上的紙條不燃燒，說(shuō)明它的溫度低于著火點(diǎn)，即它的熱量通過(guò)鐵棒傳導(dǎo)出去了，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤?！糇兪接?xùn)練1：（2021·紹興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測(cè)定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．金的元素符號(hào)為aU B．金容易被銹蝕C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量為197g【答案】C【解析】根據(jù)有關(guān)金的知識(shí)分析判斷?！窘獯稹緼.金的元素符號(hào)為Au，故A錯(cuò)誤；B.金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不容易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成，故C正確；D.金的相對(duì)原子質(zhì)量為197，沒有單位g，故D錯(cuò)誤。

典例2：如圖是太陽(yáng)能電池路燈，白天太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，這種能量通過(guò)再次轉(zhuǎn)化儲(chǔ)存在大容量蓄電池內(nèi)，夜晚蓄電池給路燈供電，下列說(shuō)法正確的是（）A．燈柱用合金材料制成是因?yàn)楹辖鸨燃兘饘倬哂懈玫男阅蹷．夜晚蓄電池給路燈供電時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能C．白天給蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．路燈的塑料和鋁合金燈柱都屬于有機(jī)合成材料【答案】A【解析】（1）根據(jù)合金的優(yōu)點(diǎn)判斷；（2）（3）根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的知識(shí)判斷；（4）有機(jī)合成材料包括合成塑料、合成橡膠和合成纖維。【解答】A.燈柱用合金材料制成是因?yàn)楹辖鸨燃兘饘倬哂懈玫男阅?，例如耐腐蝕性強(qiáng)，故A正確；B.夜晚蓄電池給路燈供電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B錯(cuò)誤；C.白天給蓄電池充電時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D.燈的塑料屬于有機(jī)合成材料，而鋁合金不屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤?！糇兪接?xùn)練2：（2023·溫州模擬）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)火種燈采用雙層玻璃結(jié)構(gòu)，在低溫、嚴(yán)寒、大風(fēng)等環(huán)境下不會(huì)熄滅。其創(chuàng)意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長(zhǎng)信宮燈。（1）火種燃料使用的清潔能源是丙烷(C3H8)，丙烷屬于化合物中的(選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是。（3）我國(guó)煉銅技術(shù)歷史悠久。古人將赤銅(Cu2O)和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：X+Cu2O+C高溫__Zn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學(xué)式為【答案】（1）有機(jī)物（2）隔絕氧氣（氧氣或者空氣不夠）（3）ZnCO3(碳酸鋅)【解析】（1）有機(jī)物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。（2）燃燒的條件：①有可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）根據(jù)化學(xué)式C3H8可知，丙烷中含有碳元素，應(yīng)該屬于有機(jī)物。（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是：隔絕氧氣（氧氣或者空氣不夠）。（3）根據(jù)方程式X+Cu2O+C高溫__Zn+2Cu+2CO2↑得到：X+2Cu+1O+1C=1Zn+2Cu++4O+2C，解得：X=1Zn+3O+1C=ZnCO■考點(diǎn)二金屬化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用?

典例1：（2023·湖州）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時(shí)插入稀H2SO4，可以組成一個(gè)電池(圖甲)。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對(duì)此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷(圖乙)。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)(圖丙)的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及圖示中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向分析?！窘獯稹坑蓤D乙可知，至少有一種金屬與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且電流表指針偏向活動(dòng)性強(qiáng)的一端，要使指針向左偏轉(zhuǎn)，即偏向a端，說(shuō)明a端金屬的活動(dòng)性大于b端，鋁的活動(dòng)性小于鎂，鐵的活動(dòng)性小于鋅、大于銅，銅和銀都不與稀硫酸反應(yīng)；◆變式訓(xùn)練1：（2022·南湖模擬）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙【答案】A【解析】本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用。在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?！窘獯稹吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應(yīng)，乙、丙不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應(yīng)，丙不能，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比銀弱，即乙＞銀＞丙。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋杭祝疽遥颈?/p>

典例2：如圖是“鐵粉和硫黃反應(yīng)”的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，將鐵粉和硫黃混合物置于兩塊石英玻璃片之間，并鐵粉與硫黃固定。在酒精燈上加熱，產(chǎn)生紅色火星，固體由棕灰色變?yōu)楹谏?。?）鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，反應(yīng)時(shí)幾乎接觸不到氧氣，減少了(填化學(xué)式)氣體的生成，更加環(huán)保。（2）向反應(yīng)后的黑色固體滴入稀硫酸，有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉和硫黃發(fā)生反應(yīng)。H2S中硫元素的化合價(jià)為。（3）反應(yīng)后的黑色固體加入CuSO4溶液中，生成紅色物質(zhì)，說(shuō)明黑色固體中有剩余?！敬鸢浮浚?）SO2（2）-2（3）鐵【解析】鐵和硫在加熱的條件下反應(yīng)生成硫化鐵；化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0；活潑性強(qiáng)的金屬能夠把活潑性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；【解答】（1）S和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，所以鐵粉和硫黃在兩塊玻璃片之間，反應(yīng)時(shí)幾乎接觸不到氧氣，減少了SO2氣體的生成，更加環(huán)保。（2）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0；化合物中H常顯+1價(jià)，所以S元素顯-2價(jià)；（3）反應(yīng)后的黑色固體加入CuSO4溶液中，生成紅色物質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)，因此可以確定黑色的固體中有單質(zhì)鐵剩余；◆變式訓(xùn)練2：（2023·上城模擬）鈷（Co）的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，但鈷在常溫下對(duì)水和空氣都比較穩(wěn)定。（1）如圖是含鈷物質(zhì)的化合價(jià)——物質(zhì)類價(jià)圖。其中物質(zhì)a的化學(xué)式是；（2）下列預(yù)測(cè)鈷的化學(xué)性質(zhì)合理的是。A．Co能在O2中燃燒B．常溫時(shí)鈷易與H2O反應(yīng)C．Co能與稀H2SO4反應(yīng)D．CoCl3溶液中的雜質(zhì)MgCl2可加入鈷粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，寫出一種生成CoSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Co2O3（2）A；C（3）Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O【解析】本題主要考查Co的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)圖表分析判斷在不同化合物中化合價(jià)的變化?！窘獯稹浚?）Co為+3價(jià)時(shí)，其氧化物為Co2O3；（2）化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，其中B選項(xiàng)鈷與水不反應(yīng)，D選項(xiàng)CoCl3與MgCl2不反應(yīng)，故為AC；（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物反應(yīng)，進(jìn)行交換生成兩種新的化合物，例如：Co（OH）2+H2SO4＝CoSO4+2H2O真題演練1．（2021·紹興）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】根據(jù)鐵與銅不能與水、硫酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，不能比較活動(dòng)性強(qiáng)弱，但能用加稀硫酸來(lái)比較分析?！窘獯稹緼、鐵銅都不能與水反應(yīng)，無(wú)法比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；B、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以比較鐵的活動(dòng)性大于銅，符合題意；C、鐵和銅都不能與硫酸鈉反應(yīng)，無(wú)法比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；D、鐵和銅都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；2．（2021·紹興）鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）A．金 B．銀 C．銅 D．鋅【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬比后面的金屬活潑性更強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹吭诮饘倩顒?dòng)性順序表中，從左到右依次排列為：鋅>鐵>銅>銀>金，因?yàn)橹挥袖\的活潑性比鐵強(qiáng)，所以該金屬塊的材料可以是鋅，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。3．（2023·湖州）硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等病癥。下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是（）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4 C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4【答案】D【解析】制得硫酸鋅可以利用金屬鋅或者其化合物與其他化合物之間的反應(yīng)制得。【解答】A.反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；B.反應(yīng)生成硫酸鋅和水；C.反應(yīng)生成硫酸鋅，水和二氧化碳；D.這兩者物質(zhì)不能反應(yīng)。4．小科為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中合理的是（） A B C D【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)，只能說(shuō)明它們的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但是不能判斷鋅和銅活動(dòng)性的大小，故A錯(cuò)誤；B.銀和硫酸鋅不反應(yīng)，則鋅的活動(dòng)性大于銀；銅和硝酸銀反應(yīng)，則活動(dòng)性銅大于銀，但是無(wú)法比較鋅和銅的活動(dòng)性大小，故B錯(cuò)誤；C.銀和銅都不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能比較二者的活動(dòng)性大小，故C錯(cuò)誤；D.鋅和硫酸銅反應(yīng)，則鋅的活動(dòng)性大于銅；銅和硝酸銀反應(yīng)，則銅的活動(dòng)性大于銀，那么三種的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：鋅>銅>銀，故D正確。5．（2023·麗水）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? A B C D【答案】D【解析】根據(jù)金屬能否與酸或鹽溶液反應(yīng)，從而證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分析。【解答】A、銀和銅都不與稀硫酸反應(yīng)，只有鐵能與稀硫酸反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，不能證明銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；B、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，不能證明銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；C、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，不能證明銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可證明鐵的活動(dòng)性大于銅，銅的活動(dòng)性大于銀，可證明三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；6．（2021·紹興）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物,鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅先反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加分析?！窘獯稹肯蛞欢ㄙ|(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鎂反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變則說(shuō)明鋅和鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，由金屬活動(dòng)性順序可知，鋅要與硝酸銅反應(yīng)完全后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)后鋅一定沒有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，①濾渣中可能有銅，錯(cuò)誤；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2，正確；④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。7．（2023·湖州）實(shí)驗(yàn)室處理含銅廢液的過(guò)程中，部分流程如下圖：（1）操作A的名稱是。（2）沉淀物中一定含有?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）鐵和銅【解析】（1）根據(jù)過(guò)濾原理分析；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅及鐵的用量分析?！窘獯稹浚?）操作A分離出溶液和沉淀物，為過(guò)濾操作。（2）硫酸銅、硫酸酸中加過(guò)量鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵過(guò)量，所以過(guò)濾后得到沉淀物為鐵和銅。8．（2023·湖州）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明與接觸是鐵生銹的條件之一?！敬鸢浮浚?）吸收瓶?jī)?nèi)空氣中的水分（2）空氣【解析】（1）根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)分析；（2）根據(jù)鐵生銹與氧氣或空氣有關(guān)分析?！窘獯稹浚?）氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，裝置A中生石灰的作用是吸收瓶?jī)?nèi)空氣中的水分；（2）裝置B中鐵絲不與氧氣接觸，不能生銹，C中鐵絲與水和氧氣接觸，生銹，由此對(duì)比可說(shuō)明與空氣或氧氣接觸是鐵生銹的條件之一。9．（2023·麗水）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅?！敬鸢浮浚?）+2（2）強(qiáng)【解析】化學(xué)式各元素的化合價(jià)總價(jià)為零，以及考查了金屬的活動(dòng)性順序?！窘獯稹浚?）氧元素為-2價(jià)，故銅元素為+2價(jià)；（2）活潑性強(qiáng)的金屬可置換活潑性弱的金屬，故鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；10．（2023·麗水）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】（1）鹽；NaOH（2）A；B；C；D【解析】物質(zhì)中的純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物中的無(wú)機(jī)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質(zhì)可在一定條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換?！窘獯稹浚?）氯化鈉屬于鹽類物質(zhì)，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學(xué)式為NaOH；（2）若x是水，則單質(zhì)可為氫氣，與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應(yīng)為分解反應(yīng)；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成水和鹽，故四種基本反應(yīng)類型都有。11．（2021·紹興）科學(xué)興趣小組采用不同方案對(duì)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱進(jìn)行了研究。甲同學(xué)：將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后觀察容器表面的銹蝕情況。……實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們進(jìn)行匯報(bào)和評(píng)價(jià)交流。（1）甲同學(xué)根據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（2）乙同學(xué)觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，面鋁制容器表面無(wú)明顯變化，據(jù)此他得出鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的結(jié)論。小組討論后一致認(rèn)為乙同學(xué)的方案設(shè)計(jì)不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無(wú)明顯變化是因?yàn)閷?dǎo)致容器中的鋁無(wú)法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱?！敬鸢浮浚?）鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒（2）鋁制容器表面有一層致密氧化膜【解析】1、鎂帶在空氣中點(diǎn)燃后即能燃燒，而銅絲只能變黑，所以可根據(jù)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象判斷兩者金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；2、鋁與鐵在氧氣中都會(huì)生銹，但兩者的氧化物有區(qū)別，鋁與氧氣生成的氧化鋁可形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。而鐵與氧氣反應(yīng)生成的氧化鐵不能阻止里面的鐵進(jìn)一步被氧化。所以無(wú)法從銹蝕的情況判斷活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！窘獯稹浚?）將鎂帶和銅粉分別在酒精燈的外焰上加熱，鎂帶能劇烈燃燒，而銅會(huì)變黑，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。所以可填：鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒；（2）由鋁和鐵生銹時(shí)生成物質(zhì)氧化鋁和氧化鐵的特點(diǎn)可知，鋁制容器表面無(wú)明顯變化是因?yàn)殇X制容器表面有一層致密氧化膜導(dǎo)致容器中的鋁無(wú)法與氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。12．人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失"，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。【答案】（1）錫、鋅（2）氫氣（3）Cu2+、Fe2+【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；（2）活潑金屬和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；（3）跟機(jī)鐵粉和兩種鹽的反應(yīng)過(guò)程分析判斷?！窘獯稹浚?）錫、銅、鋅中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會(huì)“消失”的金屬是錫和鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動(dòng)性打開了新思路。（3）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質(zhì)量都會(huì)減小，且前者質(zhì)量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+。13．金屬與酸反應(yīng)會(huì)放出熱量。為深入研究金屬和酸反應(yīng)的特點(diǎn)，小明用如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內(nèi)瓶?jī)?nèi)氣壓變化。用等質(zhì)量的鐵和鋅重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)曲線如圖乙。（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的證據(jù)是。（2）實(shí)驗(yàn)中，若0.48克鎂完全反應(yīng)，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2（3）解釋鎂與稀鹽酸反應(yīng)，0~80秒瓶?jī)?nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：。【答案】（1）相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大（2）解：設(shè)需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為xMg+2HCI=MgCl24730.48克x24解得：x=1.46克稀鹽酸溶液質(zhì)量m=1.46克答：需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為10克。（3）0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降【解析】（1）根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)速率越快分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，從而計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（3）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱分析?！窘獯稹浚?）相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大，即鋅與鹽酸反應(yīng)速率比鐵大，可證明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)。（3）0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降，所以鎂與稀鹽酸反應(yīng)0~80秒瓶?jī)?nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化。14．（2023·麗水）1823年德貝菜納發(fā)現(xiàn)氫氣在空氣中遇到鉑會(huì)起火，并研制出以他名字命名的世界上第一個(gè)化學(xué)打火機(jī)，如圖甲所示。德貝菜納打火機(jī)的結(jié)構(gòu)如圖所示。使用時(shí)，將頂蓋上的開關(guān)打開，從內(nèi)管中沖出的氫氣貝點(diǎn)燃。開關(guān)關(guān)閉，噴嘴被堵住、火焰熄滅，隨后氫氣停止產(chǎn)生，請(qǐng)你用所學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí)介紹德貝菜納打火機(jī)的使用原理?！敬鸢浮竣賰?nèi)管氣壓大于外界大氣壓，開關(guān)打開時(shí)，氫氣出，氫氣在空氣中遇到粉發(fā)生燃燒②鋅和稀硫酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氫氣。③沒有氫氣噴出，火焰滅④開關(guān)關(guān)后，與稀硫酸仍續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使內(nèi)管的氣壓變大⑤內(nèi)管液面下降，使鋅與硫酸分離，停止產(chǎn)生氫氣【解析】①內(nèi)管氣壓大于外界大氣壓，開關(guān)打開時(shí)，氫氣出，氫氣在空氣中遇到粉發(fā)生燃燒；②鋅和稀硫酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氫氣；③沒有氫氣噴出，火焰滅；④開關(guān)關(guān)后，與稀硫酸仍續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使內(nèi)管的氣壓變大；⑤內(nèi)管液面下降，使鋅與硫酸分離，停止產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析解答。【解答】打火機(jī)的開關(guān)打開時(shí)，鋅和稀硫酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氫氣，由于內(nèi)管氣壓大于外界大氣壓，所以氫氣從管中沖出，在空氣中遇到鉑發(fā)生燃燒，開關(guān)關(guān)掉后，鋅與稀硫酸仍續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使內(nèi)管的氣壓變大，內(nèi)管液面下降，使鋅與硫酸分離，停止產(chǎn)生氫氣。由于沒有氫氣噴出，所以打火機(jī)的火焰熄滅。專項(xiàng)提升1．（2022·南湖模擬）鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。小明想比較這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)，只有實(shí)驗(yàn)④有明顯的現(xiàn)象。則這三種金屬的活動(dòng)性順序排序正確的是（）A．銅>鎳>鈀 B．銅>鈀>鎳 C．鎳>鈀>銅 D．鎳>銅>鈀【答案】D【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹竣巽~與稀鹽酸不反應(yīng)，那么活動(dòng)性銅<氫；②鈀與稀鹽酸不反應(yīng)，那么活動(dòng)性鈀<氫；③鈀與硝酸銅不反應(yīng)，那么活動(dòng)性鈀<銅；④鎳和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么活動(dòng)性氫<鎳；那么三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：鎳>氫>銅>鈀。2．（2023九下·義烏模擬）青銅是冶鑄史上最早出現(xiàn)的Cu、Sn（錫）合金，與純銅相比，耐磨且耐腐蝕。下列描述中錯(cuò)誤的是（）A．青銅是Cu和Sn（錫）發(fā)生化合反應(yīng)生成的化合物B．將青銅屑加入足量的稀鹽酸中，會(huì)有氣泡產(chǎn)生C．用CuSO4溶液能驗(yàn)證Cu、Sn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料【答案】A【解析】A、根據(jù)合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的混合物分析；B、根據(jù)錫能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；C、根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應(yīng)可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性分析；D、根據(jù)合金屬于金屬材料分析?！窘獯稹緼、青銅是Cu和Sn（錫）熔合而成的混合物，符合題意；B、將青銅屑加入足量的稀鹽酸中，錫與稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、用CuSO4溶液與錫反應(yīng)，能驗(yàn)證Cu、Sn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；D、青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料，不符合題意；3．小樂利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響？”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。則下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件B．實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢C．實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快D．根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類【答案】D【解析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水作用，所給三種物質(zhì)影響氧氣濃度的變化趨勢(shì)確定鐵生銹影響因素分析?！窘獯稹緼、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件，不符合題意；B、鐵釘生銹消耗氧氣，實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢，不符合題意；C、由圖像可知，實(shí)驗(yàn)所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快，不符合題意；D、根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陽(yáng)離子種類，由三曲線變化趨勢(shì)不同，可知陰離子種類影響鐵釘銹快慢，符合題意；4．（2023·慈溪模擬）將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅、銅和銀C．若濾液呈藍(lán)色，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸銅D．若濾液呈無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)有硝酸鋅和硝酸銀【答案】D【解析】鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸鋅和銀單質(zhì)；再和硝酸銅反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸鋅和銅單質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則濾渣中肯定沒有鋅，那么鋅肯定和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，但是不一定和硝酸銅反應(yīng)，那么濾渣中一定有銀，可能有銅，故A正確不合題意；B.若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅。由于鋅有剩余，那么硝酸銅和硝酸銀肯定完全反應(yīng)，那么濾渣中還有銀和銅，故B正確不合題意；C.若濾液呈藍(lán)色，溶液中肯定存在銅離子，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸銅，故C正確不合題意；D.若濾液呈無(wú)色，那么硝酸銅和硝酸銀肯定已經(jīng)完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)肯定只有硝酸鋅，故D錯(cuò)誤符合題意。5．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能是（） A B C D【答案】C【解析】等質(zhì)量的酸分別與足量的金屬反應(yīng)，酸均反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣一樣多，若橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則圖像斜率表示反應(yīng)速率，可判斷金屬的種類；等質(zhì)量的金屬與足量的酸發(fā)生反應(yīng)，以生成+2價(jià)鹽溶液為例，金屬的相對(duì)質(zhì)量越大，能產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，若橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則圖像斜率表示反應(yīng)速率，可判斷金屬的種類?！窘獯稹縈g+H2SO4=MgSO4+H2↑24982Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982由上表可知，等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn分別與質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則剩余的金屬是Mg和Fe，完全反應(yīng)的是Zn。剩余的金屬是Mg和Fe，所以與它們反應(yīng)的硫酸均完全反應(yīng)，Mg和Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。完全反應(yīng)的金屬是Zn，若Zn和硫酸恰好完全反應(yīng)，則Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與另外兩個(gè)反應(yīng)相等，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg=Fe=Zn。若硫酸過(guò)量，則Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比另外兩個(gè)反應(yīng)小，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg=Fe>Zn。故答案為：C。6．（2023·上城模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和MgB．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【答案】B【解析】本題主要考查金屬的活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)進(jìn)行先后的影響。【解答】由加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象可知濾渣中一定有銅，無(wú)其他金屬；則濾液中一定有氯化鎂，氯化亞銅，可能有氯化銅。A.加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象可知濾渣中一定有銅，無(wú)其他金屬；B.有上述分析可知氯化銅可能還沒反應(yīng)完，故可能有氯化銅；C.根據(jù)第一次時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象即可知三者的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬；D.不管是鐵置換出銅還是鎂置換出銅，由其相對(duì)原子質(zhì)量可知，質(zhì)量一定增大；7．（2023·溫州模擬）我國(guó)古代有青銅器的高超熔鑄技藝，青銅是銅錫合金，錫的加入可明顯提高銅的強(qiáng)度和抗腐蝕性，錫是由錫石冶煉而來(lái)。我國(guó)古代曾用“濕法煉銅"火法煉銅”?！皾穹掋~"原理：曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅；“火法煉銅”是用輝銅礦（主要成分Cu2S）煉銅，其原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化硫。（1）用來(lái)冶煉錫的錫石的主要成分SnO2屬于(選填"氧化物""酸"堿"或"鹽")。（2）本材料中，“濕法煉銅"屬于反應(yīng)(填寫反應(yīng)的基本類型)﹔“火法煉銅”的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）氧化物（2）置換；Cu2S+O2=2Cu+SO2【解析】酸的概念：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿的概念：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；【解答】（1）SnO2屬于氧化物，只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物成為氧化物；（2）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，所以本材料中，“濕法煉銅"屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2S+O2=2Cu+SO2；故答案為：（1）氧化物（2）置換、Cu2S+O2=2Cu+SO28．（2023·上城模擬）某興趣小組同學(xué)在做銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有硝酸銀溶液的燒杯中加入足量銅片至反應(yīng)完全。如圖“”、“○”、“”表示燒杯內(nèi)溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子（不考慮大小)。（1）寫出該反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（2）其中“”表示(填寫離子符號(hào))?！敬鸢浮浚?）溶液變藍(lán)，銅片表面出現(xiàn)銀白色固體（2）Cu【解析】1、金屬活動(dòng)性順序：鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au，金屬活動(dòng)性依次減弱。2、金屬活動(dòng)性規(guī)律：（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。（若金屬過(guò)于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng)）。（2）理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。（3）若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫.（4）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái)；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色；【解答】（1）金屬銅的活動(dòng)性比硝酸銀中的銀活動(dòng)性強(qiáng)，所以銅可以把銀從他的溶液中置換出來(lái)，所以現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片表面出現(xiàn)銀白色固體；（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；白色圓圈是NO3-；黑色的圓圈是Ag+；斜線的圓圈是Cu2+9．（2023·溫州模擬）向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體A和液體B，回答下列問題。①若液體B仍呈藍(lán)色，則B中一定含有的溶質(zhì)有。②若液體B呈無(wú)色，且向固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，則固體A中一定含有的物質(zhì)有?！敬鸢浮緾u(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag、Cu、Zn【解析】向硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅，鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)，過(guò)濾后的固體A能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明加入的鋅粉是過(guò)量的。【解答】1.液體B仍呈藍(lán)色，則液體B中一定有硝酸銅，故一定無(wú)硝酸銀，反應(yīng)后會(huì)生成硝酸鋅；2.固體A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋅粉過(guò)量，故原溶液中的銅和鋅全部被置換出來(lái)了，固體一定有Ag、Cu、Zn。10．（2023·溫州模擬）黃銅（銅鋅合金）長(zhǎng)期使用會(huì)銹蝕，銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3.查閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)。回收廢黃銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：（1）系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。（選填“<”“=”或“>）（2）黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項(xiàng)中能區(qū)別黃銅與黃金的方法是。A．用磁鐵吸引B．浸入稀鹽酸溶液，觀察有無(wú)氣泡C．在空氣中灼燒后觀察顏色【答案】（1）>（2）BC【解析】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅分析；（2）根據(jù)鋅、銅、金的性質(zhì)分析。【解答】（1）步驟二中加入過(guò)量的鋅生成了硫酸鋅，所以經(jīng)過(guò)系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量大于原廢黃銅中的鋅的質(zhì)量。（2）銅、鋅、黃金都不能被磁鐵吸引，A錯(cuò)誤；浸入稀鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，無(wú)氣泡的為黃金，B正確；在空氣中灼燒后觀察顏色，黃銅中銅與氧氣變黑，黃金無(wú)明顯變化，可以鑒別，C正確；11．（2023九下·義烏模擬）人類對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索。材料一：晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中記載“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”材料二：南北朝的陶弘景說(shuō)“雞屎礬投苦酒(醋)中涂鐵，皆作銅色"。材料三：1625年德國(guó)化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)將金屬放入酸中會(huì)“消失”。材料四：1766年英國(guó)化學(xué)家卡文迪許用六種金屬與酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生“可燃空氣”，燃燒會(huì)產(chǎn)生水。材料五：1865年俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究的基礎(chǔ)上提出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。（1）請(qǐng)解釋“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”這一變化的原理：。(用化學(xué)方程式表示)（2）用銀、銅、鎂三種金屬重復(fù)格勞貝爾實(shí)驗(yàn)，會(huì)“消失”的金屬有。（3）若向含有相同質(zhì)量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定質(zhì)量的鋅片，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)固體的組合和質(zhì)量大小關(guān)系可能是。(可多選)【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）鎂（3）ACE【解析】（1）金屬活動(dòng)性順序中，前面金屬能與后面的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。銅紅色。（2）金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)。銀、銅、鎂中鎂排在氫前面。（3）金屬活動(dòng)性順序中，前面金屬能與后面的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。鋅排在鐵和銅前面，鐵排在銅前面。鋅放入CuSO4和FeSO4混合溶液中，鋅和CuSO4溶液先反應(yīng)。【解答】（1）金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅前面，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)。所以答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）鎂排在氫前面，銀、銅排在氫后面，所以鎂會(huì)與酸反應(yīng)而消失。所以答案為：鎂。（3）金屬活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞銅。①當(dāng)鋅與CuSO4剛好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)固體只有銅；②當(dāng)鋅與CuSO4反應(yīng)后，鋅還有剩余，則鋅會(huì)繼續(xù)與FeSO4反應(yīng)析出鐵，若此時(shí)鋅全部反應(yīng)完，則燒杯內(nèi)固體為鐵和銅；若此時(shí)鋅還有剩余，則燒杯內(nèi)固體為鋅、鐵和銅。③當(dāng)燒杯內(nèi)固體為鋅、鐵和銅時(shí)，CuSO4和FeSO4都反應(yīng)完全，由于兩種溶液質(zhì)量相同，銅比鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大，所以析出的銅質(zhì)量大于鐵。所以答案為：ACE。12．（2023·溫州模擬）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達(dá)到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸。（1）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸需加過(guò)量的目的是。（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對(duì)反應(yīng)前后的溶液成分進(jìn)行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖?！敬鸢浮浚?）除盡混合物中的氧化銅（2）固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)（3）【解析】（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)；（2）稀鹽酸與氧化銅會(huì)反應(yīng)，生成藍(lán)色的氯化銅溶液；（3）稀鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；【解答】（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)，故目的為：除盡混合物中的氧化銅；（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，氧化銅被反應(yīng)掉，故現(xiàn)象為固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)；（3）反應(yīng)后水的質(zhì)量增加，溶液中出現(xiàn)銅離子，氫離子微粒減少，氯離子微粒數(shù)量不變，故模型為：13．小科對(duì)Mg與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液成分產(chǎn)生了疑問，于是開始了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】Mg與稀鹽酸反應(yīng)后的廢液中有哪些溶質(zhì)?（1）【猜想假設(shè)】猜想1：MgCl2；猜想2：MgCl2和HCl?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】小科取少量廢液于試管中，滴加硝酸銀溶液，再滴入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由上述現(xiàn)象，小科得出結(jié)論：猜想1正確。請(qǐng)?jiān)u價(jià)小科的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由。（2）在聽取老師建議后，小科用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并得出猜想⒉正確。推測(cè)小科可能選擇的試劑或藥品并描述關(guān)鍵現(xiàn)象。(寫出一種即可)（3）小科查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)鎂與熱水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。在過(guò)量的鎂與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，小科發(fā)現(xiàn)試管很燙，那么此時(shí)鎂與水反應(yīng)了嗎?小科又做了如下實(shí)驗(yàn)：試管Ⅰ試管2試管3試管4試劑和藥品鎂條冷水鎂條熱水鎂條熱水氫氧化鈉溶液鎂條熱水氯化鈉洛液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡少量氣泡少量氣泡大量氣泡分析上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是?！敬鸢浮坎徽_，HCI中也含有氯離子⑵在聽取老師建議后，小科用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并得出猜想⒉正確。推測(cè)小科可能選擇的試劑或藥品并描述關(guān)鍵現(xiàn)象。(寫出一種即可)碳酸鈉，有氣泡(或pH試紙，PH<7等)⑶小科查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)鎂與熱水能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。在過(guò)量的鎂與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，小科發(fā)現(xiàn)試管很燙，那么此時(shí)鎂與水反應(yīng)了嗎?小科又做了如下實(shí)驗(yàn)：試管Ⅰ試管2試管3試管4試劑和藥品鎂條冷水鎂條熱水鎂條熱水氫氧化鈉溶液鎂條熱水氯化鈉洛液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡少量氣泡少量氣泡大量氣泡分析上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是。鎂能與熱水反應(yīng)，且氯離子能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)（1）不正確，HCl中也含有氯離子（2）碳酸鈉，有氣泡(或pH試紙，pH<7等)（3）鎂能與熱水反應(yīng)，且氯離子能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)離子共存原理分析（2）根據(jù)酸的性質(zhì)分析（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論【解答】（1）Cl-能與Ag-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，MgCl2和HCl溶液中都含有Cl-，因此都能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。（2）猜想1和猜想2的區(qū)別是是否還有HCl，只要驗(yàn)證是否含HCl即可，檢測(cè)HCl的方法有：1，加入碳酸鈉溶液，看是否產(chǎn)生氣泡；2，測(cè)溶液的pH；3，加入紫色石蕊試液，看是否變紅色等。（3）通過(guò)試管1和試管2的現(xiàn)象可以得出鎂條能與熱水反應(yīng)，試管3可以得出鈉離子和氫氧根離子對(duì)鎂與水的反應(yīng)沒有促進(jìn)作用，試管4可以得出氯離子能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)。故答案為（1）不正確，HCl中也含有氯離子（2）碳酸鈉，有氣泡(或pH試紙，pH<7等)（3）鎂能與熱水反應(yīng)，且氯離子能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)14．資料上說(shuō)“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素”。小金對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有固體物質(zhì)出現(xiàn)在容器底部?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氣體。【問題及猜想】會(huì)導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】分別取10mL硫酸銅溶液，然后取5塊大小相同的鈉投入硫酸銅溶