2025年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：常見的酸和堿【四大題型】（解析版）

專題十二、常見的酸和堿（解析版）

目錄

?熱點(diǎn)題型梳理

專題十二、常見的酸和堿【四大題型】

【題型1溶液的酸堿性及酸堿度】..............................................................3

【題型2常見酸的性質(zhì)及用途】................................................................5

【題型3常見堿的性質(zhì)及用途】...............................................

【題型4中和反應(yīng)及應(yīng)用】...................................................

?命題規(guī)律

1.溶液的酸堿性、酸堿度，常見的酸和堿的性質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)及用途是中考必考內(nèi)容，分值為3~8分，

主要在選擇、填空和實(shí)驗(yàn)探究題中進(jìn)行考查，酸和堿化學(xué)性質(zhì)與用途通常與生活中具體問題聯(lián)系起來(lái)考查。

2.預(yù)計(jì)2024年中考仍會(huì)對(duì)酸堿的性質(zhì)及用途，中和反應(yīng)及應(yīng)用，PH測(cè)定方法及誤差分析進(jìn)行重點(diǎn)考查。

?知識(shí)梳理

【知識(shí)點(diǎn)1溶液的酸堿性及酸堿度】

1.酸堿指示劑及其性質(zhì)

常用的紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酬試液兩種。它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶

液變成藍(lán)色；無(wú)色的酚酸試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，無(wú)酚酸

無(wú)遇堿紅”）。

2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1234567891011121314

7

0123456891011121314

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH值＞7?？珊?jiǎn)記：“小酸大堿中7”；

其含義是："pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH

值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)?！?/p>

【知識(shí)點(diǎn)2常見酸的性質(zhì)及用途】

1.常見酸的物理性質(zhì)及用途

（1）鹽酸（HCI）：是氯化氫的水溶液。濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味，在空氣中易揮發(fā)出①氯化氫氣體與空氣中的

水蒸氣結(jié)合而形成白霧。

②濃鹽酸暴露在空氣中質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

用途：（1）金屬除銹；（2）制造試劑及藥物；（3）胃中鹽酸，幫助消化。

（2）硫酸（H2s04）:無(wú)色、粘稠、油狀液體、不易揮發(fā)。

①有吸水性：在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，可干燥N2、。2、H2、CO2等氣體。

②濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切

不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

③濃硫酸有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化。

④不慎沾上濃硫酸的處理方法：先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的NaHCCh溶液。

濃硫酸暴露在空氣中因吸收空氣中的水份，質(zhì)量增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

用途：（1）金屬除銹；（2）生產(chǎn)化肥農(nóng)藥、火藥；（3）精煉石油等。

2.常見酸的化學(xué)性質(zhì)：

（1）紫色石蕊+酸一變紅色；無(wú)色酚酥+酸一不變色。

（2）酸+金屬一鹽+氫氣

Zn+2HCI=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCb+H2TFe+H2sC）4=FeSO4+H2TZn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

（3）酸+金屬氧化物一鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OFe2Ch+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2。

現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。

CuO+2HCl=CUC12+H2OCUO+H2SO4=CUSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

（4）酸+堿f鹽+水

A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O（該反應(yīng)可用于治療胃酸過多癥），Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）酸+鹽一另一種酸+另一種鹽

HCl+AgNO3=AgCU+HNO3（該反應(yīng)用于檢驗(yàn)鹽酸及電時(shí)能產(chǎn)生氯離子的化合物）

H2sO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl（該反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸及電時(shí)能產(chǎn)生硫酸根離子化合物）

【知識(shí)點(diǎn)3常見堿的性質(zhì)及用途】

1.常見堿的物理性質(zhì)及用途

（1）氫氧化鈉NaOH：是一種白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。

①俗名：火堿、燒堿、苛性鈉，有強(qiáng)腐蝕性。

②氫氧化鈉固體暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的水份而潮解，還會(huì)與空氣中的CCh反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)（質(zhì)量增

加）。變質(zhì)原理：2NaOH+CO2=Na2co3+H2O。

③氫氧化鈉固體可用作某些氣體的干燥劑，可干燥N2、。2、e、NH3等氣體。不可干燥CCh、S02、HC1等氣體

④檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)：取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，看是否有氣體生成，

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

除去NaOH溶液中的Na2co3或Ca（OH）2,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3i+2NaOH,

不慎沾上用水沖洗后涂上硼酸溶液。

用途：（1）制玻璃；（2）造紙；（3）紡織；（4）印染等。

（2）氫氧化鈣Ca（0H）2：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水,其水溶液俗稱石灰水。

①俗名：熟石灰、消石灰；生石灰：CaO,與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，且放出大量的熱。

用途：中和酸性土壤、與硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液、建筑、在樹木上涂石灰槳可防蟲害。

2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)：

(1)紫色石蕊+堿f變藍(lán)色；無(wú)色酚麟+堿一變紅色。

(2)堿+非金屬氧化物-鹽+水：2NaOH+CC>2=Na2cO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3；+H20

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(該反應(yīng)可用于吸收S02的工廠廢氣)

(3)堿+酸-鹽+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO41=Na2SO4+2H2O

(4)堿+鹽一另一種堿+另一種鹽

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀

CuSC)4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03；+2Na0H現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

【知識(shí)點(diǎn)4中和反應(yīng)及應(yīng)用】

1.中和反應(yīng)

(1)中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的0H一結(jié)合生成水(H20)。

(2)常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O>2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。、Ca(OH)2+2HC1=CaCb+2H2O,

Ca(OH)2+H2sO4=CaSO4+2H2O等。

(2)具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。

首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚麟試液(使溶液成紅色)，再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀

鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。

其中，酚獻(xiàn)試液的作用是根據(jù)酚酰的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全；

但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性(因?yàn)榉铀崛芤簾o(wú)法使酸性溶液顯色)。

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿

性，利于植物生長(zhǎng)。如，土壤呈酸性，將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。

(2)處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，需進(jìn)行一系列的處理。堿

性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和。如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行

中和處理(生成硫酸鈣沉淀和水)。

(3)用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸(即胃液的pH值為0.9?1.5),可以幫助消化食物；如，用含氫氧化

鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮

膚腫痛。如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，來(lái)中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢。

(4)調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可

以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。

?舉一反三

【題型1溶液的酸堿性及酸堿度】

【例1】(2024?沛縣一模)小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系.圖中A、

B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示A處顏色的是()

C.紅色D.無(wú)色

【解題思路】石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色；酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色;

（可以簡(jiǎn)記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，無(wú)酚酸無(wú)遇堿紅”），結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.

【解答過程】A、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，而不是紫色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，而不是藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，故選項(xiàng)正確。

D、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，而不是無(wú)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

【變式1-1]（2024?長(zhǎng)壽區(qū)模擬）向滴有石蕊試液的蒸儲(chǔ)水中通二氧化碳，溶液呈（）

A.無(wú)色B.紫色C.紅色D.藍(lán)色

【解題思路】可以根據(jù)石蕊試液與酸性溶液相互作用的變色情況進(jìn)行分析和解答，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸.

【解答過程】二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，觀察選項(xiàng)，故選C。

【變式1-2]（2024?鐵西區(qū)模擬）日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊試液后無(wú)明顯變化的是（）

A.碳酸飲料B.肥皂水C.蒸儲(chǔ)水D.檸檬汁

【解題思路】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍(lán)，在中性溶液中不變

色，據(jù)此解答。

【解答過程】A、碳酸飲料呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故錯(cuò)誤；

B、肥皂水呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故錯(cuò)誤；

C、蒸儲(chǔ)水呈中性，不能使紫色石蕊試液變色，故正確；

D、檸檬汁呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故錯(cuò)誤；

故選：Co

【變式1-31（2024?柳南區(qū)模擬）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

PH2.95.86.47.612.5

下列說法正確的是（）

A.牛奶發(fā)酵后變成酸奶，pH變大B.等體積的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數(shù)量多

C.爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)該多喝蘋果汁

【解題思路】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的

pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。

【解答過程】A、牛奶放置一段時(shí)間后變酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、等量的西瓜汁比蘋果汁，蘋果汁的酸性強(qiáng)，等量的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數(shù)少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、爐具清潔劑的pH比雞蛋清的大，爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確。

D、蘋果汁顯酸性，胃酸過多的人，應(yīng)該少喝蘋果汁，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

【題型2常見酸的性質(zhì)及用途】

【例2】（2024?武漢模擬）為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，觀察到試

管①中的液體呈藍(lán)色，試管②中有氣泡冒出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)

后靜置，結(jié)果如圖乙所示。有關(guān)圖乙燒杯內(nèi)混合物中的固體和溶液，下列說法正確的是（）

稀

硫

酸

\

,

*

—

氧

化

i

銅p

①②

圖甲圖乙

A.固體中最多有兩種物質(zhì)

B.若固體中有鋅，則溶液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅

D.若溶液呈藍(lán)色，則固體中可能有兩種物質(zhì)

【解題思路】根據(jù)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅

和銅進(jìn)行分析。

【解答過程】A、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅

和銅，所以觀察到試管①中的液體呈藍(lán)色，含有硫酸銅，可能含有硫酸；試管②中有氣泡冒出，一定含有硫酸鋅，

可能含有硫酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，可能是沒有反應(yīng)完的

氧化銅，置換出的銅，有可能是反應(yīng)剩余的鋅。

A、固體中最多有三種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、若固體中有鋅，鋅會(huì)與硫酸銅、硫酸反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅，故B錯(cuò)誤；

C、若溶液呈酸性，則溶液中可能含有硫酸銅，故C錯(cuò)誤；

D、若溶液呈藍(lán)色，一定含有硫酸銅，則固體中可能含有氧化銅、銅中的一種或兩種，故D正確。

故選：D。

【變式2-1]（2024?新蔡縣一模）四支試管中盛放如下四種物質(zhì)，若向其中滴加足量稀鹽酸，看不見明顯反應(yīng)現(xiàn)

象的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.銹蝕的鐵釘D.紫色石蕊溶液

【解題思路】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。C、氧

化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。D、鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色。

【解答過程】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)正確。

B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)不正確。

C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無(wú)色變黃色，該選項(xiàng)不正確。

D、鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色，該選項(xiàng)不正確。

故選：Ao

【變式2-2]（2024?安徽模擬）草酸（H2c204）是中強(qiáng)酸，受強(qiáng)熱易分解，產(chǎn)物為氧化物。分布于植物、動(dòng)物中,

尤以菠菜、范菜等植物中含量高，在人體中易與鈣離子（豆腐中含有）形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤

的是（）

A.草酸水溶液呈酸性B.豆腐最好不要和菠菜同食

C.草酸受強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物中一定有水D.草酸溶液能用鐵桶盛裝

【解題思路】根據(jù)草酸（H2c204）是中強(qiáng)酸，受強(qiáng)熱易分解，產(chǎn)物為氧化物進(jìn)行分析。

【解答過程】A、草酸水溶液是中強(qiáng)酸，呈酸性，故A正確；

B、草酸在人體中易與鈣離子（豆腐中含有）形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，草酸中含有氫元素，所以草酸受強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物中一定有水，故C正確；

D、草酸（H2c204）是中強(qiáng)酸，草酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成草酸亞鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【變式2-3]（2023?江寧區(qū)二模）通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種思路與方法。

I.圖1以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。

（1）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)開_____色。

（2）從微觀角度分析，反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是o

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為?

（4）Na2cCh溶液不僅能和稀鹽酸反應(yīng)，還能和其他酸以及某些堿或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

下列物質(zhì)中能和Na2cCh溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生沉淀的是（填字母）。

圖1圖2

A.BaCL溶液B.H2so4溶液C.Ca(OH)2溶液D.KNCh溶液

n.基于微觀視角探究酸化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。

（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因

是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有（填符號(hào)）。

（2）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可觀察到稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,而稀鹽酸中沒有出現(xiàn)渾濁。從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是o

（3）某物質(zhì)溶于水時(shí)解離情況如圖2所示，預(yù)測(cè)下列物質(zhì)中能與該溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（填字母）o

A.NaHCCh溶液B.鋅粒C.KOH溶液D.BaCL溶液

III.向某濃度Na2cCh溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液中含碳元素的3種微粒數(shù)隨鹽酸體積的變化情況如圖所示

（CO2因逸出而忽略）。

（1）圖中0B段反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）圖中A點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。

【解題思路】I、（1）根據(jù)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅來(lái)分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

來(lái)分析解答；（3）根據(jù)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水來(lái)分析解答；（4）根據(jù)復(fù)分解的概念和有沉淀生成來(lái)

分析判斷；

II、（1）根據(jù)酸溶液中都有氫離子來(lái)分析解答；

（2）根據(jù)稀硫酸和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸來(lái)分析解答；根據(jù)酸根離子不同來(lái)分析解答；

（3）根據(jù)硫酸氫鈉水溶液中有鈉離子、氫離子、硫酸根離子，所以該溶液同時(shí)具備三種離子的性質(zhì)來(lái)分析解答；

IIL（1）根據(jù)圖中OB段碳酸氫根離子逐漸增多，碳酸根離子逐漸減少，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成

碳酸氫鈉和氯化鈉來(lái)分析解答；（2）根據(jù)圖中A點(diǎn)是部分碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉來(lái)分析解答。

【解答過程】I、（1）鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，故反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)榧t色；

（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，從微觀角度分析，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水

分子；

（3）反應(yīng)⑤是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O;

（4）A、BaCb溶液和Na2cCh溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，且該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成另

外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)且有沉淀生成，故A符合題意；B、H2s04溶液和Na2c03溶液反應(yīng)生成硫

酸鈉、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但無(wú)沉淀生成，故B不符合題意；C、Ca（0H）2溶液和Na2cO3溶液反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，且該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反

應(yīng)且有沉淀生成，故C符合題意；D、KN03溶液和Na2c。3溶液不反應(yīng)，故D不符合題意。故選：AC。

II、(1)分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原

因是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+；

(2)稀硫酸和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4I+2HNO3,

稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，而稀鹽酸中沒有出現(xiàn)渾濁，從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是酸根離子不同；

(3)硫酸氫鈉水溶液中有鈉離子、氫離子、硫酸根離子，所以該溶液同時(shí)具備三種離子的性質(zhì)；

A、NaHCCh溶液碳酸氫根離子能與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，則NaHCCh溶液能與該溶液反應(yīng)，故A符合題

意；B、鋅粒能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則鋅粒能與該溶液反應(yīng)，故B符合題意；C、KOH溶液中的氫氧根離子能

與氫離子結(jié)合生成水，則氫氧化鉀能與該溶液反應(yīng)，故C符合題意；D.BaCb溶液中的鋼離子能與硫酸根離子結(jié)

合生成硫酸鋼沉淀，則BaCL溶液能與該溶液反應(yīng)，故D符合題意。故選：ABCD。

IIL(1)圖中0B段碳酸氫根離子逐漸增多，碳酸根離子逐漸減少，則發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳

酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

(2)圖中A點(diǎn)是部分碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2co3、NaHCCh、NaCL

【答案】I、(1)紅；(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。；(4)AC；

II、(1)H+；

(2)H2so4+Ba(NO3)2=BaSO4I+2HNO3；酸根離子不同；(3)ABCD；

IIL(1)Na2CO3+HCl=NaHC03+NaCl；(2)Na2co3、NaHCCh、NaCl

【題型3常見堿的性質(zhì)及用途】

【例3】(2024?柳南區(qū)模擬)已知?dú)溲趸X能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液，有關(guān)

化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.現(xiàn)有160.0g某無(wú)色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硫酸銅、

氯化鋁中的一種或數(shù)種。取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入

NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列判斷合理的是()

A.一定有A1C13、MgSO4和CuS04B.一定有A1C13和MgSCM,一定沒有鹽酸

C.一定有A1C13和MgSO4,可能有鹽酸D.一定有A1C13和CuSO4,可能有MgSCH

【解題思路】因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色的，因此溶液中不含有硫酸銅；稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，硫酸鎂和

氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁能溶解在

過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和水。

【解答過程】A、因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色的，因此溶液中一定不含有硫酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；

B、因?yàn)橐婚_始就產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有稀鹽酸，當(dāng)加入160g氫氧化鈉溶液后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沉

淀減少，說明反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀在溶解，進(jìn)一步說明溶液中含有氯化鋁，當(dāng)加入200g氫氧化鈉溶液后沉淀

不再減少，說明溶液中一定含有硫酸鎂，最終沒有溶解的沉淀是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂，該選項(xiàng)說

法正確；

C、如果溶液中含有稀鹽酸時(shí)，則氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此開始不能產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)說法

不正確；

D、溶液中一定不含有硫酸銅，這是因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色溶液，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Bo

【變式3-1]（2024?長(zhǎng)豐縣一模）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中正確的是（）

A.易溶于水，溶解時(shí)會(huì)吸收大量的熱B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.氫氧化鈉具有吸水性，可以干燥二氧化碳

【解題思路】A、氫氧化鈉易溶于水，溶于水放熱；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；C、氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)；D、

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

【解答過程】A、氫氧化鈉易溶于水，溶于水放熱，故選項(xiàng)不正確。

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液涂抹，故選項(xiàng)不正確。

C、氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)，能夠去除油污，可作爐具清潔劑，故選項(xiàng)正確。

D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，故選項(xiàng)不正確。

故選：Co

【變式3-2]（2024?武進(jìn)區(qū)一模）利用如圖裝置驗(yàn)證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)；先關(guān)閉Ki,打開

K2,往導(dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ?00mL二氧化碳，甲、乙容器中均無(wú)明顯現(xiàn)象；然后打開Ki,關(guān)閉K2,繼續(xù)往導(dǎo)管中通入

二氧化碳，觀察到乙容器中出現(xiàn)渾濁（通常情況下1體積水約能吸收1體積二氧化碳）。根據(jù)上述現(xiàn)象，可以推斷

A.一定與氫氧化鈣反應(yīng)，可能與氫氧化鈉反應(yīng)B.可能與氫氧化鈣反應(yīng)，一定與氫氧化鈉反應(yīng)

C.一定與氫氧化鈉反應(yīng)，一定與氫氧化鈣反應(yīng)D.可能與氫氧化鈉反應(yīng)，可能與氫氧化鈣反應(yīng)

【解題思路】根據(jù)通常情況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳，將600mL二氧化碳通入100mL氫氧化鈉溶液,

無(wú)明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收，將600mL二氧化碳通入100mL氫氧化鈉鈣液，乙容器中出

現(xiàn)渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)來(lái)分析。

【解答過程】先關(guān)閉Ki,打開K2,往導(dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ?00mL二氧化碳，甲、乙容器中均無(wú)明顯現(xiàn)象，說明二氧化

碳全部被氫氧化鈉溶液吸收，又由于通常情況下1體積水大約能吸收1體積二氧化碳，因此說明了二氧化碳和氫氧

化鈉發(fā)生了反應(yīng)；然后打開K1,關(guān)閉K2,繼續(xù)往導(dǎo)管中通入二氧化碳，觀察到乙容器中出現(xiàn)渾濁，說明二氧化碳

與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。

故選：Co

【變式3-31（2024?碑林區(qū)二模）向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，在整個(gè)過程中溶液

質(zhì)量的變化如圖所示。下列分析正確的是（）

本燒杯中溶液的質(zhì)量/g

NaOH溶液的質(zhì)量/g

A.ab段溶液的pH一直減小B.be段燒杯中有黃色沉淀產(chǎn)生

C.b、c、d三點(diǎn)的溶液中都含兩種溶質(zhì)D.d點(diǎn)溶液中的陰離子有C「和OJT

【解題思路】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉。

【解答過程】A、ab段是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性減弱，溶液的pH一直升高，該選項(xiàng)不正確。

B、be段是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，該選項(xiàng)不正確。

C、b、c、d三點(diǎn)中溶液中的溶質(zhì)分別是氯化鈉和氯化鐵、氯化鈉、氯化鈉和氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。

D、d點(diǎn)溶液中的陰離子有C「和OH「，該選項(xiàng)正確。

故選：D。

【題型4中和反應(yīng)及應(yīng)用】

【例4】（2024?漢中模擬）如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

加入

加入加入

鹽酸,NaOH溶滴r鹽酸

滴有酚酎的滴有酚酎

的鹽酸超

NaOH溶浙目一無(wú)色一㈠

④

（1）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式為.

（2）溶液②中除酚醐外，還含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實(shí)驗(yàn)：

A.取少量⑥中溶液，測(cè)其pH,pH<7

B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量鎂粉，有氣泡冒出

C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

以上三組實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能說明⑥中溶液一定含有HC1的是（填字母）。

（4）從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

【解題思路】（1）根據(jù)甲和乙都是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；（2）根據(jù)②中鹽酸和

氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，在②的無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)氫氧化鈉能是酚酷變紅，由于溶液依然無(wú)色,

說明②中鹽酸過量分析；（3）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析；（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的H+與堿中的01T結(jié)合

生成H20分析。

【解答過程】（1）甲和乙都是鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=

NaCl+H2O；

（2）②中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶質(zhì)有氯化鈉。在②的無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)氫氧化鈉

能是酚醐變紅，由于溶液依然無(wú)色，說明②中鹽酸過量，說明溶質(zhì)中有HC1；

（3）A、⑥中溶液為無(wú)色，溶液呈中性或者酸性；且溶液pH<7,說明溶液呈酸性，故可以證明溶液中一定含有

HC1；B、在⑥溶液中加入少量的鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明溶液中一定含有HC1；C、⑥溶

液中一定含有氯化鈉，不管是否有HC1,加入AgN03溶液，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不能證明溶液中一定含有HC1；

故選：C；

（4）中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是：酸中的H+與堿中的OIT結(jié)合生成H2O。

【答案】（1）HCl+NaOH—NaCl+H2O；（2）NaCl、HC1；（3）C；

（4）酸中的H+與堿中的結(jié)合生成H2O

【變式4-1]（2024?西平縣一模）中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用沒有利用中和反應(yīng)原理的是

（）

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅

C.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸

【解題思路】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分

析判斷即可。

【解答過程】A、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

B、用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理,

故選項(xiàng)正確。

C、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

【變式4-2]（2024?無(wú)錫一模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確

的是（）

A.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和C「結(jié)合生成食鹽分子B.反應(yīng)前后離子的總數(shù)不變

C.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和C「D.反應(yīng)前后Na+和C「的總數(shù)不變

【解題思路】根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成

水分子，進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生

成水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)前后離子的總數(shù)減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、反應(yīng)后溶液中的粒子不是只有Na+和C「，還有水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反

應(yīng)前后Na+和C「的總數(shù)不變，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【變式4-3]（2024?陜西一模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、

硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

0mn稀硫酸質(zhì)量用

A.甲代表氫氧化鈉B.加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生

【解題思路】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變

為0,故判斷甲表示氫氧化鈉；如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，乙的質(zhì)量還在增加，說明乙是水，因?yàn)樗尤氲南×?/p>

酸中含有水，隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大。而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說明丙是生成的硫

酸鈉。

【解答過程】A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最

終變?yōu)?,故判斷甲表示氫氧化鈉，故A正確；

B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?,說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，

故B正確；

C、如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D、如圖b點(diǎn)為加入硫酸過量的時(shí)候，此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。所以b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，故D正確。

故選：Co

?直擊真題

1.（2023?揚(yáng)州）用手觸摸生活中的堿性溶液時(shí)常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

【解題思路】根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性，進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】A、食鹽水顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、肥皂水顯堿性，故選項(xiàng)正確；C、蔗糖溶液顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、食醋顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）

A.揮發(fā)性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

【解題思路】根據(jù)濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯

化氫氣體具有刺激性氣味。

故選：Ao

3.（2023?婁底）下列物質(zhì)不能與稀H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.CaOB.NaOH溶液C.BaCL溶液D.Cu

【解題思路】根據(jù)酸化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）進(jìn)行分析。

【解答過程】A、硫酸和氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，可以反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，可以反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不會(huì)與硫酸反應(yīng)，故D正確。

故選：D。

4.（2023?廣西）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.廚房油污清洗劑（12?13）B.84消毒液（11?12）

C.雞蛋清（7~8）D.檸檬汁（2?3）

【解題思路】根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿

性；進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】A、廚房油污清洗劑的pH范圍為12?13,大于7,顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、84消毒液的pH范圍為11?12,大于7,顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、雞蛋清的pH范圍為7?8,大于7,顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、檸檬汁的pH范圍為2?3,小于7,顯酸性，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

5.（2023?北京）向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（)

A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2co3溶液

【解題思路】

A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C、稀硫酸和氫氧化

鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。

【解答過程】

A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過程中固體溶解，溶液由無(wú)色變黃色，該選項(xiàng)不符合題意。

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，該選項(xiàng)

不符合題意。

C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)符合題意。

D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)不符合題意，

故選：Co

6.（2023?重慶B卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C,①②③D.①③

【解題思路】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；故說法正確。

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽

酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；故說法正確。

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減??；濃

硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；故說法錯(cuò)誤。

④稀硫酸和氯化/溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽酸；故說法正確。故①②④說法正確。

故選：Bo

7.（2023?深圳）有關(guān)NaOH說法錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH固體溶解時(shí)放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應(yīng)密封保存

【解題思路】根據(jù)氫氧化鈉具有吸水性，溶于水時(shí)放熱，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】A、NaOH固體溶解時(shí)放出熱量，故選項(xiàng)說法正確。

B、NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是腐蝕品標(biāo)識(shí)，故選項(xiàng)說法正確。

C、NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等氣體，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、NaOH具有吸水性，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，應(yīng)密封保存，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

8.（2023?廣安）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤一一熟石灰可與酸性物質(zhì)反應(yīng)

B.用CO冶煉金屬——CO具有可燃性

C.用洗滌劑清洗餐具上的油漬一一洗滌劑有乳化功能

D.用稀鹽酸除鐵銹一一鹽酸可與FezCh反應(yīng)

【解題思路】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。

【解答過程】A、用熟石灰改良酸性土壤，是因?yàn)槭焓铱膳c酸性物質(zhì)反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

B、用CO冶煉金屬，是因?yàn)镃O具有還原性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、用洗滌劑清洗餐具上的油漬，是因?yàn)橄礈靹┯腥榛δ?，能將大的油滴分散成?xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)說

法正確。

D、用稀鹽酸除鐵銹，是因?yàn)辂}酸可與鐵銹的主要成分FezCh反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

故選:Bo

9.（2023?宜賓）如圖，杠桿已調(diào)至平衡，向集氣瓶?jī)?nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液（液

面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（）

A.通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B.整個(gè)過程中乒乓球位置始終沒有變化

C.倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D.其他條件不變，將CO2換成H2會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象

【解題思路】根據(jù)二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，結(jié)合題意進(jìn)行分

析判斷。

【解答過程】A、通入CO2氣體后，二氧化碳的密度比空氣的大，左端乒乓球上升，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、整個(gè)過程中乒乓球位置會(huì)發(fā)生變化，通入CO2氣體后，二氧化碳的密度比空氣的大，左端乒乓球上升；稍后再

倒入濃NaOH溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，杠桿逐漸恢復(fù)平衡，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、倒入濃NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，杠桿逐漸恢復(fù)原狀，故選項(xiàng)說法正確。

D、其他條件不變，氫氣的密度比空氣的小，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將C02換成H2不會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

故選：Co

10.（2023?濱州）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A.打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會(huì)形成白霧

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液

C.將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍(lán)色溶液

D.用稀硫酸除鐵銹時(shí)，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液

【解題思路】根據(jù)濃硫酸具有吸水性，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)

行分析判斷。

【解答過程】A、濃硫酸具有吸水性，打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口上方無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，形成淺綠色溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、將銅片放入稀硫酸中，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、用稀硫酸除鐵銹時(shí)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，

故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

11.（2023?株洲I）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。如表是人體

內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍。下列有關(guān)說法正確的是（）

血漿胃液膽汁尿液

PH7.35?7.450.9?1.57.1-7.34.7-8.4

A.當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病

B.胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性

C.可使用廣泛pH試紙測(cè)定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)

【解題思路】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的

pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。

【解答過程】A、膽汁的正常pH范圍是7.1?7.3,當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病，說法正確。

B、胃液的pH范圍是0.9?1.5,小于7,一定顯酸性；尿液的pH范圍是4.7-8.4,不一定顯堿性，也可能顯酸性

或中性，說法錯(cuò)誤。

C、使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)，不能使用廣泛pH試紙測(cè)定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)，說法錯(cuò)誤。

D、當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，膽汁、血漿都呈堿性，且血漿的堿性比膽汁強(qiáng)，說法

錯(cuò)誤。

故選：Ao

12.（2023?荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）

A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測(cè)得該溶液的pH=7D.滴入酚麟試液，溶液顯紅色

【解題思路】根據(jù)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)，即溶液中不存在稀

鹽酸或氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。

【解答過程】A、加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液，氫氧化銅難溶于水，是因?yàn)闅溲趸~和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和

水，說明溶液中含有鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、加入鎂粉，沒有氣體生成，不能說明兩者恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉溶液過量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、測(cè)得該溶液的pH=7,說明溶液顯中性，能說明兩者恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

D、滴入酚酰試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選:Co

13.（2023?涼山州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）

A.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成無(wú)色無(wú)味氣體B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.有紅色固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【解題思路】

根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，金屬的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷

【解答過程】

A、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，說法錯(cuò)誤。B、鐵絲在氧氣中劇

烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，說法正確。C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

銅，會(huì)觀察到有紅色固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色，說法正確。D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液

反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說法正確。

故選：Ao

14.（2023?宜昌）為了證明中和反應(yīng)是否發(fā)生，小文同學(xué)做了如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>