2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第15講硫及其化合物提升練習(xí)含解析

第15講硫及其化合物1．（2024·江蘇省南京市十三中模擬）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)干脆化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部【答案】A【解析】Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒只能生成FeCl3。2．（2024·河北省博野中學(xué)模擬）以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不行用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸【答案】B【解析】檢查病人胃病所用的“鋇餐”只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會使人中毒，故不行以用BaCO3，B項錯誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有強(qiáng)還原性，易被濃硫酸氧化，C項正確；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項正確。3．（2024·山西省長治市五中模擬）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(③))eq\x(A)下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不肯定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②肯定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③肯定為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】若X為N2或NH3，被氧氣氧化為NO，進(jìn)一步氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，則A為硝酸，A正確；若X為S或H2S，被氧氣氧化為SO2，進(jìn)一步氧化為SO3，再與水反應(yīng)生成硫酸，則A為硫酸，B正確；若X為N2或NH3，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，C正確；NO2與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯誤。4．（2024·黑龍江省綏化市九中模擬）如圖所示，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一培育皿扣在上面。表中對試驗現(xiàn)象的描述或說明不正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A項，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項，SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，錯誤。5．(2024·湖北重點中學(xué)協(xié)作體嘮聯(lián)考)下列有關(guān)試驗的說法正確的是()A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中肯定含有Fe2＋D．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3【答案】A【解析】SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，A項正確；CO2也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，B項錯誤；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，無法確定Fe3＋是原溶液中存在的還是原溶液中的Fe2＋被氧化生成的，C項錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)(H＋)會將SO2或H2SO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，D項錯誤。6．（2024·浙江省江上中學(xué)模擬）某探討性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)試驗時，發(fā)覺試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)覺所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固體中夾雜的少量黑色固體可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色固體中含元素Cu、S【答案】C【解析】Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項正確；由于濃硫酸過量，黑色固體不行能為CuO，C項錯誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的白色沉淀，說明原黑色固體中含S元素，該黑色固體中含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項正確。7．（2024·江蘇省泗陽中學(xué)模擬）如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗結(jié)論正確的是()選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液肯定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3＞H2CO3【答案】D【解析】A項，該溶液中也可能含Ag＋；B項，該溶液中也可能含HSOeq\o\al(－,3)；C項，該氣體也可能是Cl2、O3等。8．（2024·安徽省池州六中模擬）下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是()A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體至過量B．向AgNO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向澄清石灰水中通入SO2氣體至過量D．向CaCl2溶液中通入SO2氣體至過量【答案】C【解析】向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，再通入氣體，沉淀不溶解，與圖像不符，A錯誤；向AgNO3溶液中通入HCl氣體，生成AgCl沉淀，氣體過量沉淀不溶解，與圖像不符，B錯誤；向澄清石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，氣體過量沉淀溶解，且兩個反應(yīng)中消耗氣體體積相同，C正確；向CaCl2溶液中通入SO2氣體，不會生成沉淀，與圖像不符，D錯誤。9．（2024·福建省福安市二中模擬）用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與試驗結(jié)論相符的是()選項①②預(yù)料②中現(xiàn)象試驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理改變D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，該改變?yōu)榛瘜W(xué)改變，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，接著與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2，D項正確。10．(2024·山東淄博高三模擬)某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多特性質(zhì)試驗進(jìn)行了一體化設(shè)計，試驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B．試驗時，潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)黃色沉淀C．此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性【答案】B【解析】A項，70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體應(yīng)用NaOH溶液汲取，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B項，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使潮濕的pH試紙顯紅色，故B錯誤；C項，SO2使潮濕的pH試紙變紅說明其水溶液顯酸性，SO2能使鮮花、品紅溶液褪色說明SO2有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明SO2有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)說明SO2有氧化性，故C正確；D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。11．（2024·河南省安陽市第三十五中學(xué)模擬）將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液（）A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①【答案】B【解析】SO2具有還原性，能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液、硝酸鋇溶液或氯化鐵溶液氧化生成硫酸根離子；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S反應(yīng)生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。12．（2024·吉林省白城市第一中學(xué)模擬）下列試驗?zāi)茏C明某氣體中肯定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水變渾濁②能使品紅溶液褪色③能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都不能B．都能C．②④⑤D．只有⑤【答案】D【解析】使澄清石灰水變渾濁的氣體也可能是二氧化碳，不能證明氣體肯定為SO2，故①錯誤；使品紅溶液褪色氣體有許多，如臭氧，不能證明氣體為SO2，故②錯誤；可以使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，其水溶液顯酸性，不能證明該氣體肯定為SO2，故③錯誤；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，則該沉淀可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇，不能證明該氣體肯定為SO2，故④錯誤；通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明該氣體有還原性，且其氧化物質(zhì)中有硫酸根離子，該氣體肯定為SO2，故⑤正確。綜上所述，本題選D。13．（2024·山東省濟(jì)南市其次中學(xué)調(diào)研）將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述改變,下列分析正確的是A．該試驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增加【答案】D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增加。該試驗表明SO2有還原性，A錯誤；白色沉淀為BaSO4，B錯誤；該試驗表明FeC13具有氧化性，C錯誤；反應(yīng)后溶液酸性增加，D正確。14．（2024·貴州省劍河其次中學(xué)模擬）某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們運(yùn)用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，須要用氫氧化鈉溶液汲取，因此裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，加入氯化鋇生成白色沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故D正確。15．（2024·吉林省試驗中學(xué)質(zhì)檢）下列說法正確的是（）A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不肯定是SO2，B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不肯定相同，C錯誤；二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。16．（2024·福建省泉州市第一中學(xué)調(diào)研）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A銅氧化銅稀硝酸過濾B二氧化硫氯化氫飽和亞硫酸鈉溶液洗氣C三氧化硫二氧化硫氧氣加熱D二氧化硅氧化鋁鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】銅、氧化銅均能與稀硝酸反應(yīng)，該試驗不能達(dá)到目的，應(yīng)當(dāng)用鹽酸，故A不符合題意；SO2能與Na2SO3反應(yīng)：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，因此利用HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，正確操作是通過飽和亞硫酸氫鈉溶液，故B不符合題意；SO2和O2須要在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此該方法不能達(dá)到試驗?zāi)康?，故C錯誤；SiO2不溶于鹽酸，也不與鹽酸反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，然后過濾，因此該試驗?zāi)軌蜻_(dá)到試驗?zāi)康?，故D正確。17．（2024·吉林省長春外國語學(xué)校模擬）某同學(xué)設(shè)計的微型試驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析試驗，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍(lán)色褪去，驗證SO2漂白性D．可以運(yùn)用濃硫酸汲取尾氣【答案】B【解析】a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸汲取尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液汲取尾氣，故D錯誤；答案選B。18．（2024·江西省贛州市一中模擬）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下試驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌勻稱，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)接著與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該氣體是_____(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(3)依據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：________________?！窘馕觥?1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以接著和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)依據(jù)試驗現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以依據(jù)二氧化硫的特性來檢驗，如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)19．（2024·山東省平度九中模擬）CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題小組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示試驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。①B裝置的作用是___________________________________________。②D和E裝置能檢驗A裝置的反應(yīng)產(chǎn)物中的________(填化學(xué)式)。③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。(2)乙同學(xué)提出，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計試驗方案(同一種儀器可重復(fù)運(yùn)用)。①氣流從左至右，儀器連接依次為A、F、________。②能證明有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________________。③除去SO2的離子方程式為_______________________________________________。(3)經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。須要測定的物理量有__________________[已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S]?！窘馕觥?1)①從CaSO4和C所含的元素角度分析，反應(yīng)會產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是汲取酸性氣體。②D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。③澄清石灰水中通入CO2，會產(chǎn)生CaCO3沉淀。(2)①SO2與CO2共存時，應(yīng)先檢驗SO2(F裝置)，然后除盡SO2并檢驗已除盡(J和F裝置)，再檢驗CO2(I裝置)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用M裝置進(jìn)行收集。③KMnO4氧化了產(chǎn)生的SO2：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)SO2、CO、CO2的體積比為1∶1∶2，作為一個整體考慮，化合價上升的總價數(shù)是10，而CaSO4→CaS的化合價降低8，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可以確定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)①汲取酸性氣體②CO③溶液變渾濁(2)①J、F、I、M②第2個F裝置中溶液不褪色，I裝置中溶液變渾濁③5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)2CaSO4＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑(4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量20．（2024·江西省吉水中學(xué)模擬）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。(1)N