2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2.3含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGE7-課時(shí)3含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)1含硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1.下列改變須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2C.SO2→S D.H2S→S答案:D解析:A項(xiàng),由S2-→HS-,S元素化合價(jià)沒有改變,不須要加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn),如硫化鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到硫氫化鈉。B項(xiàng),由Na2SO3→SO2,S元素化合價(jià)也沒有發(fā)生改變,如亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以得到二氧化硫。C項(xiàng),由SO2→S,硫元素化合價(jià)降低,應(yīng)當(dāng)加還原劑才能實(shí)現(xiàn),如將SO2通入硫化氫溶液中可以得到硫單質(zhì)。D項(xiàng),由H2S→S,硫元素化合價(jià)上升,須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),如2H2S+SO23S↓+2H2O。2.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()。A.C→CO→CO2→Na2CO3B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D.N2→NO→NO2→HNO3答案:B解析:A項(xiàng),碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;B項(xiàng),硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫;C項(xiàng),FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3;D項(xiàng),氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸。3.加熱綠礬晶體,除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外,還發(fā)生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,假如將生成的氣體通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是()。A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀,有SO2氣體逸出C.生成BaSO4沉淀,有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出答案:B解析:混合氣體中含有SO3將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng):SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,則沒有SO3逸出,有BaSO4沉淀生成;由于H2SO3酸性小于HCl的酸性,則SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)而從溶液逸出,故得不到BaSO3沉淀;所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成BaSO4沉淀,且有SO2氣體逸出。4.(2024·安徽淮南二中期末考試)SO2是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的橋梁。某同學(xué)通過硫的燃燒產(chǎn)物探究硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)請(qǐng)你幫助該同學(xué)在探究硫的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)試劑之間連線。漂白性 高錳酸鉀溶液氧化性 品紅溶液還原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S溶液答案:(2)寫出用上述對(duì)應(yīng)試劑驗(yàn)證硫的燃燒產(chǎn)物的氧化性、還原性和酸性時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氧化性:。

②還原性:。

③酸性:。

答案:①SO2+2H2S3S↓+2H2O②5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2+2NaOHNa2SO3+H2O解析:SO2能使高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色,使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性,使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的酸性。5.(2024·福建福州三中期中考試)A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A是淡黃色固體,回答下列問題:(1)寫出B、E的化學(xué)式:B、E。

答案:H2SH2SO4解析:淡黃色的固體有S和Na2O2,依據(jù)A的相關(guān)反應(yīng)可以推斷A是S,從而得出B、E分別是H2S、H2SO4。(2)寫出C→D的化學(xué)方程式:。

答案:2SO2+O22SO3解析:C→D的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中,下列說法正確的是(填字母)。

A.溶液沒有明顯改變B.溶液中出現(xiàn)白色沉淀C.若接著通入Cl2或NH3,則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀答案:AC解析:SO2與BaCl2不發(fā)生反應(yīng),若接著通入Cl2或NH3,與SO2反應(yīng)生成H2SO4或(NH4)2SO3,則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀?？键c(diǎn)2氧化還原反應(yīng)規(guī)律在含硫化合物中的應(yīng)用6.有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()。①2H2S+SO23S↓+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng),具有堿性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②改用稀H2SO4,則能放出氫氣C.反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D.反應(yīng)③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2答案:D解析:反應(yīng)①中SO2作氧化劑,說明二氧化硫具有氧化性,不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來推斷是堿性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和S的還原性,S與稀H2SO4不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫元素的非金屬性較強(qiáng),單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng),不能與非氧化性酸反應(yīng),故不屬于兩性元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③中化合價(jià)上升的硫原子與化合價(jià)降低的硫原子個(gè)數(shù)比之為1∶2,即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2,D項(xiàng)正確。7.將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液漸漸由黃色變?yōu)闇\綠色,但又馬上變?yōu)辄S色,接著滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列改變過程中,最終被還原的元素是()。A.S B.Fe C.Cl D.N答案:D解析:將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液呈酸性,Fe3+具有氧化性,能將SO2氧化成硫酸,自身被還原為Fe2+,故溶液變?yōu)闇\綠色,但馬上又變?yōu)辄S色,說明Fe2+又被氧化為Fe3+,是因?yàn)镹O3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,把Fe2+氧化為Fe3+,具有氧化性的是硝酸,被還原的是NO3-8.將碘水滴入Na2S溶液中,溶液變渾濁;將溴水滴入KI溶液中,溶液由無色變?yōu)楹稚?通過以上兩個(gè)試驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是()。A.離子的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為Br->I->S2-B.離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次為Br->I->S2-C.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的依次為Br<I<SD.離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次為S2->I->Br-答案:D解析:碘水滴入Na2S溶液中,溶液變渾濁,說明S2-的還原性大于I-;將溴水滴入KI溶液中,溶液由無色變?yōu)楹稚?說明I-的還原性大于Br-,從而可得離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次為S2->I->Br-,元素非金屬性由強(qiáng)到弱的依次為Br>I>S。9.下列反應(yīng)中,肯定有白色沉淀生成的是()。①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀鹽酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2,再加入BaCl2溶液A.①③④ B.①④C.①②③④ D.②③④答案:A解析:a2SO3會(huì)被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液都能生成BaSO4白色沉淀。10.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說法合理的是()。A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣C.該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)中硫酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性答案:C解析:NH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色金屬,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液,說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+,反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不行能生成氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變,分別有+1→+2、+1→0,NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑,C項(xiàng)正確;發(fā)生的反應(yīng)為2NH4CuSO3+4H+Cu↓+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變,硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生改變,反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性,D考點(diǎn)3硫及其化合物性質(zhì)試驗(yàn)探究11.(2024·天津和平區(qū)高一期末考試)用下圖所示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗(yàn)不合理的是()。A.上下移動(dòng)①中銅絲可限制生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,視察顏色答案:D解析:移動(dòng)銅絲,可限制銅絲與濃硫酸的接觸面積,從而限制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品紅溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,可用NaOH溶液汲取,故C合理;濃硫酸過量,試管中剩余濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)后的混合液漸漸加入大量水中,否則易導(dǎo)致濃硫酸噴出試管而發(fā)生危急,故D不合理。12.(2024·河北衡水二中期末)某廠漂白車間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2,某化學(xué)小組經(jīng)計(jì)算后,取65.0g鋅粒與110mL98%的濃硫酸(含2molH2SO4)充分反應(yīng),鋅全部溶解后,即將收集所得氣體全部送至車間,不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)后,發(fā)覺產(chǎn)品存在嚴(yán)峻的質(zhì)量問題,氣體隨即被退回。(1)寫出鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O解析:鋅與濃硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、SO2和H2O,據(jù)此寫出反應(yīng)方程式即可。(2)該化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是(填化學(xué)式),造成這種結(jié)果的主要緣由是。

答案:H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Zn與稀硫酸反應(yīng)放出H2解析:Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)放出SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而Zn與稀硫酸反應(yīng)則放出H2。(3)為了驗(yàn)證所制氣體的成分,該化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置。①連接好儀器,起先試驗(yàn)前,必需進(jìn)行的一個(gè)操作是

。

②A中加入的試劑是,

KMnO4溶液的作用是。

B中加入的試劑是,

作用是。

③證明氣體中混有某雜質(zhì)氣體的試驗(yàn)現(xiàn)象:C中,

D中。

答案:①檢查裝置的氣密性②品紅溶液除去SO2濃硫酸干燥H2③黑色CuO變?yōu)榧t色無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色解析:連接好儀器后,應(yīng)先檢查裝置的氣密性,若氣密性良好,才能起先試驗(yàn)。依據(jù)分析可知,氣體中主要有SO2和H2,所以A中可加入品紅溶液用來驗(yàn)證SO2,然后通過KMnO4溶液,除去SO2;B中加入的濃硫酸是用來干燥H2的,H2先通過紅熱的CuO(C中),再通過無水CuSO4(D中),若C中黑色的CuO變?yōu)榧t色,D中無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色,則證明原混合氣體中有H2。13.(2024·江蘇南京師大附中期末)某化學(xué)課外愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)B是用來收集試驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。答案:解析:銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,氣體從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。(2)試驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最終發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余,該小組同學(xué)認(rèn)為還有肯定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

試驗(yàn)中若有mg銅參與了反應(yīng),則有molH2SO4被還原,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②下列試劑能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。

A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.銀粉 D.碳酸鈉溶液③為什么有肯定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?緣由是。

答案:①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2Om64mNA32②D③隨著反應(yīng)的進(jìn)行,解析:②證明有硫酸剩余即證明有氫離子存在。③濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)。(3)為了測定消耗H2SO4的物質(zhì)的量,該愛好小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)試驗(yàn)方案。方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量干燥管的質(zhì)量,兩次的質(zhì)量差即是汲取的二氧化硫的質(zhì)量。方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液中,再加