2025年浙教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子；其第一電離能由大到小排列正確的是。

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；

②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；

③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③2、X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為()A.AlB.PC.ArD.K3、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1∶1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價氧化物對應水化物均為強酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價化合物D.化合物可以與發(fā)生氧化還原反應4、已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A.CaOCl2中的氯元素為-1價B.CaOCl2中含非極性共價鍵C.在上述反應中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D.每產(chǎn)生2.24LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×10225、幾種物質(zhì)的熔點和沸點的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷正確的是。單質(zhì)M熔點/8017121902300沸點/1465141217857.62500

注：的熔點在條件下測定。A.常溫下，為液態(tài)B.單質(zhì)M一定是分子晶體C.熔沸點：D.離子鍵強度：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低不同7、HCl(g)溶于大量水的過程放熱；循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應的△H2(Br)＜△H2(Cl)8、諾獎反應—Suzuki-Miyaura反應歷程如下(代表苯基，代表異丙基)。下列說法正確的是。

A.是總反應的催化劑B.上述循環(huán)中，原子形成的化學鍵數(shù)目相等C.和中B原子的價層電子數(shù)相等D.上述循環(huán)中，存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成9、某有機物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)X的說法中錯誤的是A.其共平面碳原子最多有9個B.既能與鈉反應也能與溶液反應C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應10、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________12、(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料__(寫化學式)。

(2)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__，Ga與As以___鍵鍵合。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體。13、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是___；酸性最強的是____，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半徑最大的是_________；

(5)A和D組成化合物的電子式_____________________；

(6)A和E組成化合物的化學式_____________________；

(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程______________________________；

(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式___________________________________________。14、短周期元素N；Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）Al在元素周期表中的位置為_______；其原子半徑比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物。該化合物的晶體類型為_________；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應的離子方程式______________。

（3）NH3的電子式為_______；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是________。

（4）標準狀況下22.4LNH3與0.5L1mol/L氮元素的最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)。請寫出反應的化學方程式_______________________。15、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強的元素是______________。

(3)Be的化學性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點較高的是_____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)17、2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數(shù)為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復3次；

②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產(chǎn)物，反應的化學方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜來確定產(chǎn)品中各元素的含量。取產(chǎn)品溶于稀硝酸、測得鋅鉛則x的值是_______。18、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時，會將氧化成某實驗小組為制備鐵氰化鉀設計如下實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：

(1)中鐵元素的化合價為_______，該化合物中四種元素電負性從大到小的順序為_______(填元素符號)，該化合物中鍵和鍵的個數(shù)比為_______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實驗裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_______。

(3)裝置A中導管a的作用是_______，裝置A中反應的化學方程式為_______。

(4)實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應一段時間后再打開①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應式為_______。19、某小組設計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應的原理。回答下列問題：已知：Ag+能與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，設計實驗探究該同學的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。20、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)21、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)22、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。23、已知：RCNRCOOH。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有____________（填序號）。若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應。

(5)寫出下列反應的化學方程式(不需注明反應條件)：

反應④___________________________________；

反應⑥___________________________________；24、實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：_________。

（2）進一步實驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有____種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是題中可能結(jié)構(gòu)中的一種；且可發(fā)生消去反應；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學方程式：_________。

（6）反應類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應可以發(fā)生。

此類反應稱為縮聚反應，請寫出在一定條件下D發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；則該元素為S；

②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

③其3p軌道為半充滿的原子；則該元素為P；

④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子；則該元素為Al；

已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第ⅤA族和第ⅡA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大；所以第一電離能由大到小排列為Ar＞P＞S＞Al；即第一電離能由大到小排列為：②③①④；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

由題意可知，X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)也相同；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應大于S的核電荷數(shù)，所給選項中符合要求的元素是K，D項正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y，C形成+1價陽離子，則C為Na；B可形成2個共價鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

由化學反應方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應中C1-失電子，C1O-得電子；發(fā)生歸中反應。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；則氯元素的化合價有-1價和+1價兩種，故A錯誤；

B．CaOCl2中酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；則不含非極性共價鍵，故B錯誤；

C．在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應中；濃硫酸中沒有化合價變化，不體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D．標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據(jù)反應中C1-失電子，C1O-得電子，可知發(fā)生歸中反應生成Cl2，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1022；但題目未指明標準狀況，故D錯誤。

答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點為-70℃；沸點57.6℃，故常溫的時候為液體，選項A正確；

B．單質(zhì)M的熔沸點均大于離子晶體的；因此單質(zhì)M可能是共價晶體，不可能是分子晶體，選項B錯誤：

C．離子晶體的熔沸點跟離子鍵強度有關(guān)，離子鍵的強度與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，的熔沸點高于的；選項C錯誤：

D．從表中數(shù)據(jù)可知，的熔沸點均高于的，說明的離子鍵強度大于的；選項D錯誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯誤；

D．不同能層中的s能級的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。7、AD【分析】【分析】

結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A錯誤；

B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應，△H6＜0；故B正確；

C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應焓變?yōu)樨撝担瑒t△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D錯誤；

故選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．觀察圖示可知，在第一步參與反應；在第五步生成，是總反應的催化劑，A項正確；

B．上述循環(huán)中，原子形成的化學鍵數(shù)目有1；3、4三種；B項錯誤；

C．中B原子形成3個單鍵，B原子價層有6個電子，而中B原子形成4個單鍵；價層有8個電子，C項錯誤；

D．上述循環(huán)中；斷裂碳溴鍵，形成了碳碳鍵，碳碳鍵是非極性鍵，碳溴鍵是極性鍵，D項正確；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應，羧基能與溶液反應；故B正確；

C．X分子中第一個碳原子有四個價鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個σ鍵，有1對孤對電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個σ鍵，有2對孤對電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個σ鍵，有2對孤對電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個σ鍵，有2對孤對電子，采用sp3雜化；故C錯誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(酯化反應)，故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。10、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，C元素由-2價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升高的價數(shù)與化合價降低的價數(shù)相等可配平化學方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個CH3COOH分子含有7個σ鍵和一個π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵12、略

【分析】【詳解】

(1)和反應生成和一種固體耐磨材料，顯然該固體耐磨材料為共價晶體故答案為：

(2)由GaAs的熔點知；As原子與Ga原子以共價鍵鍵合，形成了具有三維骨架結(jié)構(gòu)的共價晶體。故答案為：共價晶體；共價；

(3)的熔、沸，點較低，符合分子晶體的特點，故其固體為分子晶體。故答案為：分子；【解析】①.SiC②.共價晶體③.共價④.分子13、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～I十種元素在周期表中的位置可知；它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【詳解】

根據(jù)元素周期律可知：

(1)化學性質(zhì)最不活潑的是Ne。只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2；還原性最強的單質(zhì)是Na。

(2)金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

(3)非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。

(4)同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。

(5)A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為

(6)A和E組成化合物的化學式是NH3。

(7)B和H組成化合物氯化鈉，其形成過程可表示為

(8)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，則B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O?！窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；由于鋁與鈉在同一周期，且原子序數(shù)比鈉大，所以其原子半徑比Na小。（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物氧化鋁，屬于離子化合物，所以其晶體類型為離子晶體；氧化鋁屬于兩性氫氧化物，遇酸堿易被腐蝕，它與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3為共價化合物，可寫出其電子式NH3分子間有氫鍵，所以NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點。（4）標準狀況下22.4LNH3物質(zhì)的量為1mol，氮元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，其物質(zhì)的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者發(fā)生反應；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1進行反應，NH3過量，剩余0.5mol，因此所得溶液為NH4NO3與NH3?H2O的混合物，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N為+3價，F(xiàn)為—1價，與水發(fā)生反應后，生成的產(chǎn)物中F化合價不變，N元素化合價降低，所以必定還要有元素化合價升高，分析可得應為N元素化合價升高，所以可推出應還有產(chǎn)物HNO3，所以可得方程式為；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考點：元素周期表，元素化合物基本知識，溶液中離子濃度大小比較，氧化還原反應?！窘馕觥竣?三周期IIIA族②.?、?離子晶體④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子間有氫鍵⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO315、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學性質(zhì)與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅?！窘馕觥?Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅四、判斷題(共1題，共6分)16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共4題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據(jù)的軌道數(shù)目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數(shù)目為1，○位于晶胞棱心，其數(shù)目為3，根據(jù)反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數(shù)為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應生成銫前體的化學方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產(chǎn)物的溶解度；

（6）化學式中Zn原子和Pb原子個數(shù)比為=解得x=0.3。【解析】(1)2

(2)氧或O6面心。

(3)三頸燒瓶。

(4)

(5)溶解并除去未反應完的油酸；油胺、十八烯；并且降低產(chǎn)物的溶解度。

(6)0.318、略

【分析】【分析】

實驗裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，B中KCN先與FeSO4反應生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再將[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-；最后的NaOH用于吸收多余的氯氣。

【詳解】

（1）中含有配體為則鐵元素的化合價為元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性的大小順序為該化合物中內(nèi)與之間存在6個配位鍵，內(nèi)存在1個鍵和2個鍵，則該化合物中鍵和鍵的個數(shù)比為1∶1。

（2）儀器b的名稱為三頸燒瓶或三口燒瓶。

（3）裝置A中導管a的作用是平衡壓強，使液體順利滴下，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，其反應的化學方程式為

（4）由于會氧化生成所以實驗過程中應先生成再用氯氣將氧化為故實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應一段時間后再打開①處的活塞。

（5）裝置C的作用是尾氣處理；吸收多余氯氣，防止污染空氣。

（6）電解亞鐵氰化鉀的飽和溶液，陽極生成鐵氰根離子，其陽極上的電極反應式為【解析】(1)1∶1

(2)三頸燒瓶或三口燒瓶。

(3)平衡壓強，使液體順利滴下

(4)由于會氧化生成所以實驗過程中應先生成再用氯氣將氧化為

(5)尾氣處理；防止污染空氣。

(6)19、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2；反應為固液不加熱反應；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度小；應該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，則設計實驗為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應——雙水解反應，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+20、略

【分析】【分析】

裝置A用NH4Cl和Ca(OH)2固體制取氨氣；C裝置中用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，氯氣通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨氣反應生成肼。

【詳解】

（1）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗；儀器a的作用是導氣和防倒吸。

（2）裝置A試管中發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣，化學方程式

（3）濃鹽酸有揮發(fā)性；C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl會與B中NaOH溶液反應，導致肼的產(chǎn)率降低。

（4）根據(jù)“可溶于氨水”和“黑色固體部分溶解”即可知道操作1加入試劑是氨水；根據(jù)結(jié)論“黑色固體是Ag和”可知，加入稀硝酸后的現(xiàn)象是黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體NO，無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的NO2；黑色固體中Ag的存在說明肼具有還原性，由AgOH分解產(chǎn)生；AgOH的存在說明肼具有堿性。

（5）肼分子中有氮原子，氮原子上連有氫原子，能與水分子形成氨鍵，肼往往以的形式存在于溶液中。

（6）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣的質(zhì)量為1kg。【解析】(1)恒壓滴液漏斗導氣和防倒吸。

(2)

(3)肼的產(chǎn)率降低。

(4)氨水黑色固體全部溶解；產(chǎn)生無色氣體，無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色還原性。

(5)能與形成氫鍵。

(6)1六、有機推斷題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應生成同時生成Zn2+與H2O，反應離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D的分子式、反應條件，可知D發(fā)生酯基水解反應，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應①前后物質(zhì)的化學式對比可知；物質(zhì)A的化學式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應③的類型是消去反應；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應。

（3）反應④的化學方程式為故答案為：

（4）反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應。

(3)++H2O

(4)23、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生C與反應生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生